1、格致中学2014学年度第一学期期末考试高一年级 化学试卷（共7页）（测试90分钟内完成，总分100分，试后交答题卷）友情提示：昨天，你既然经历了艰苦的学习，今天，你必将赢得可喜的收获！祝你：诚实守信，沉着冷静，细致踏实，自信自强，去辽接胜利！相对原子质量：H-1 C-12 O-16Al-27 Cl- Br-80 I-127 S-32 K-39 Fe-56 Zn-65 Ba-137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1下列对有关物质分类的说法错误的是（ ）A“面粉增白剂”中的过氧化钙属于氧化物B“苏打水”中的碳酸氢钠，制作“毒豆芽”所用的亚硝酸钠都属于钠盐C和互称为同位素，红磷、白磷互为同素
2、异形体D“碘片”和“加碘盐”都属于混合物，其中“碘”是单质碘2是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的叙述中错误的是（ ）A的化学性质与相同B的原子序数为53C的原子核外电子数为78D的原子核内中子数多于质子数3下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（ ）A液氯是纯净物，而氯水是混合物B液氯有酸性，氯水有漂白性C液氯较氯水的漂白作用更强D液氯无色，氯水呈黄绿色4有关晶体的下列说法中正确的是（ ）A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰融化时水分子中共价键发生断裂D氢氧化钠熔化时离子键、共价键均被破坏5下列化学用语和叙述正确的是（ ）A的结构示意图为，的电子式为
3、B抗冰雪灾害时使用的融雪剂所含的氯化钠、氯化镁、氯化钙都属于盐C表示乙炔（）“燃烧热”的热化学方程式：D质量数为16的氧原子：6氧化还原反应中下列各组微粒均可用作氧化剂的是（ ）A、B、C、D、7下列变化属于吸热反应的是液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰ABCD8对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法不正确的是（ ）AZn是负极B正极上发生氧化反应C负极上发生氧化反应DCu是正极9下列叙述正确的是（ ）A若沉淀完全，就是指氯化银溶液中溶质离子的浓度为零B达到溶解平衡时，晶体就不再溶解C室温下，在100g水中能溶解110g的溶质，这
4、种物质被称为可溶性物质D无机酸都是可溶的10从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（ ）A将海带灼烧成灰B过滤得含溶液C放出碘的苯溶液D分离碘并回收苯11化学家格哈德埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是（ ）A该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成B在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂C过程需吸收能量，过程则放出能量D常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成12是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。下列说法不正确的是（ ）A流程是工业制备氯化氢的原理，是将氯气
5、在氢气中点燃B流程是氯碱工业的主要反应，其主要设备是电解槽C图中所示的转化反应都是氧化还原反应D在石灰乳与的反应中，既是氧化剂，又是还原剂，该反应可用于工业上制造漂白粉13在同温同压下，下列各组热化学方程式中，的是（ ）ABCD14在反应中，氧化剂与还原剂的物质的量的比例关系正确的是（ ）ABCD15A元素的一个原子失去两个电子，转移到B元素的两个原子中去，形成化合物，下列说法正确的是（ ）A该化合物的化学式为B该化合物的化学式为ABC这种化合物中存在和两种微粒D这种化合物是离子化合物16在时，将完全溶于水，得到溶液，假设该溶液的密度为，溶质的质量分数为，其中含的物质的量为，下列叙述中正确的是
6、（ ）A溶质的质量分数为B溶质的物质的量浓度C溶液中D上述溶液中再加入水后，所得溶液溶质的质量分数大于17根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）已知：受热生成和气体等。A过程的提纯是物理过程，过程通过氧化还原反应可产生2种单质B在过程中将灼烧即可制得无水C过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题D在过程、反应中每氧化需消耗二、选择题（每小题有一到两个选项符合题意）18据报道，科学家已成功合成了少量，有关的说法正确的是（ ）A和是氮元素的两种不同单质B、互为同位素C相同质量的和所含原子个数比为D的摩尔质量是19“瓦斯”爆炸会严重威胁煤矿安全，下列说法正确的是（
7、 ）A“瓦斯”的主要成分为一氧化碳B爆炸过程放出大量热量C爆炸过程有氧气参与反应D爆炸过程吸收大量热量20设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1个甲烷分子中有4个键B同温、同压下，相同体积的氟气和氢气所含的原子数相等C标准状况下，以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为D在含的浓溶液中加入足量的粉，使其充分反应，则反应结束时转移电子数共（）21已知在热的碱性溶液中，发生如下反应：，在相同条件下也能发生类似的反应，其最终产物是（ ）A、B、C、D、22氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与相比较，水的作用不相同的是（ ）A
8、BCD三、在饱和硫酸铜溶液中，投入一块不规则的硫酸铜晶体23过一段时间后取出这块晶体，其形状 ，经干燥其质量 ，溶液浓度 。24在饱和硫酸铜溶液中，加入少量无水硫酸铜粉末，过一段时间后，其颜色 ，其质量 ，溶液的质量将 ，溶液的浓度 。（后三空填：“变大”、“变小”或“不变”）四、A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的1-18号元素，其中A与Y最外层电子数相同，X与Z最外层电子数相同，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数比为，Y的氧化物与水反应生成强碱。请回答下列问题：25Z的原子结构示意图为 ；化合物的电子式为 。26化合物中含有的化学键类型有 （填序号）。A离子键B极
9、性共价键C非极性共价键27化合物和中，沸点较高的是 （填化学式）。28A与X、A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物的结构式 、 。五、已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有、七种物质；29该反应中，元素化合价升高的反应物是 ，元素化合价没有发生变化的反应物 。（填化学式）30写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平） 。31上述反应中，氧化剂是 ，1mol氧化剂在反应中 （填“得到”或“失去”） mol电子。32如果在反应后的溶液中加入，溶液又变紫红色，说出的一个性质： 。六、如图是实验室制取气体并验证气体性质的
10、装置图。完成下列填空：33玻璃仪器A的名称是 。B瓶中浓硫酸的作用是 。34C瓶中观察到的实验现象是 ，反应的化学方程式是 。35证明HCl气体中含有氯元素的实验方法和现象是 。七、某同学欲用的浓硫酸配制的稀硫酸溶液36填写下列操作步骤：所需浓硫酸的体积为 。如果实验室有、量筒，应选用 mL量筒量取。将量取的浓硫酸沿内壁慢慢注入盛有约100mL。水的烧杯里，并不断搅拌，目的是 。立即将上述溶液沿玻璃棒注入 中，并用蒸馏水洗涤烧杯23次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。加水至距刻度线 处，改用 加水，使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相平。盖上瓶塞。上下颠倒数次，摇匀。37请指出上述操作中一处
11、明显错误： 。38误差分析：请分析以下错误操作对所配制的溶液浓度的影响（填：“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若进行操作定容时，眼睛俯视，则所配制溶液的浓度将 。问题37的错误操作将导致所酸制溶液的浓度 。八、电解饱和食盐水是一项重要的化学工业，其反应原理为：完成下列计算：39当电解产生时，能收集到标准状况下的 L。40电解生成的氯气和氢气可以化合生成氯化氢，某工厂每天电解食盐，若生成的氯气用于生产盐酸，每天最多可生产的盐酸 t。41已知室温时饱和食盐水的溶质质量分数为，取饱和食盐水进行电解，当反应了一半时停止电解，分别求出所得混合溶液中和的质量分数。（写出计算过程，保留3位小数）理科班加试题
12、九、某反应中反应物与生成物有：、和一种未知物质。42已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。43已知 在反应中得到电子生成X，则X的化学式为 。44根据上述反应可推知 。a氧化性：b氧化性：c还原性：d还原性：45将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。十、中结晶水数目可通过实验来确定：称取样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；过滤并洗涤沉淀；将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为。回答下列问题：46在操作中，需要先后用稀硫酸和 洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是 。47计算中的 （要求写出计算过程）。48操作中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为，这使的测定结果 （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。