1、上海浦东新区2012年高三综合练习化 学 试 题考生注意：1本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂（第卷）或写（第卷）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。2答题前，务必在答题纸上填写准考证号和姓名，并将核对后的条形码帖在指定位置上。3答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。4考试时间120分钟。试卷满分150分。相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 K-39 Fe-56 Ba-137第I卷 (共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上）1下列问题处理的过程中主要发生化学变化的是A通过
2、水解将“地沟油”制成肥皂 B用多孔吸附剂淸除海面上泄漏的原油C把放射性核废料深埋于地下岩层 D用蒸馏方法从食盐水中获得纯净水2下列化学用语表示正确的是 ACO2分子的球棍模型： B氯离子的电子式： C质子数为6、质量数为14的原子：D熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4KHSO4- 3常温下，氯化氢（HCl）最容易发生的反应类型是A化合 B分解 C加成 D取代 4下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是AH2SO4、NaOH 腐蚀品BCaC2、Na 遇湿易燃物品CCH4、C2H4 易燃液体DKMnO4、KClO3 氧化剂5化学规律中经常会有特例，下列有关规律的描述正确的是A分子晶体中一定
3、含有共价键B常温时pH7的溶液一定是中性溶液C放热反应在常温下一定能发生D只含有极性键的分子一定是极性分子二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上）6常温下，不可能与NaHCO3溶液反应生成气体的物质是A酸B碱C盐D氧化物7下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是 A过滤 B重结晶 C萃取 D蒸馏8下列实验过程中，始终无明显现象的是ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AgNO3溶液中 DSO2通入Ba(NO3)2溶液中9FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分应后仍有固体存在，下列判断错误的是 A加入KSCN溶液一
4、定不变红色 B溶液中一定含Fe2C溶液中一定含Cu2 D剩余固体中一定含铜10下列装置中不能用于测量气体体积的是 ABCD11已知25、101kPa时：2Na(s)O2(g)Na2O(s)414 kJ； 2Na(s)O2(g)Na2O2(s)511kJ。下列说法正确的是A常温时，Na2O比Na2O2稳定B和的产物中都只含离子键C和生成等物质的量的产物，转移的电子数相同D25、101kPa下，Na2O2(s)2Na(s)2Na2O(s)317 kJ12下列陈述的正确性及前后间因果关系的判断，正确的是 ASO2的水溶液可以导电，则SO2是弱电解质BC6H5ONa溶液中通CO2气体出现浑浊，则酸性：
5、H2CO3C6H5OH C晶体的熔点与晶体类型有关，则NaCl、SiO2、CCl4熔点依次降低D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应，则非金属性：PN13下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A金属的电化腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化腐蚀伴有电流产生B钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈C钢铁发生析氢腐蚀时，正极发生的电极反应为：Fe-2eFe2+D. 埋在地下的钢管与电源正极连接可以减缓腐蚀14当含有下述结构片段的多肽水解时，不能产生的氨基酸是A氨基乙酸B-氨基-苯基丙酸C-氨基丙酸D-氨基戊二酸15NA表示阿伏加德罗常数，下列关于7.8 g过氧化钠固体的说法正确的是
6、A与足量H2O反应，生成O2分子数目为0.1 NAB其中所含离子总数目为0.4NAC与足量CO2反应，转移的电子数目为0.1 NAD其中所含电子总数目为0.4NA16某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中错误的是A收集到的V L气体为 NO B过滤用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒C若缺少操作II，会导致实验结果偏小D即使操作都正确，该方案得到的实验结果也会偏小17有一种油脂，每1 mol水解后产生硬脂酸、软脂酸、油酸各1 mol，计算该油脂的皂化值（油脂的皂化值是指使1g油脂皂化需要KOH的毫克数）约为A65B184C195D212三、选择题（本题共20分，每小题
7、4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂在答题纸上）18下列变化中起氧化作用和还原作用的元素不是同一种元素的是 A在400和催化剂存在的条件下，用氨把一氧化氮还原为氮气B工业上用稀硫酸和氧气与单质铜反应制取硫酸铜C工业上用石灰乳和氯气制备漂白粉 D实验室用氯酸钾和浓盐酸制取氯气19向等物质的量浓度的NaHCO3和Ca(HCO3)2混合溶液中，加入一定量NaOH溶液时，不可能发生的离子反应方程式是AOHHCO3 CO32H2OBCa2 OHHCO3 CaCO3H2OCCa22OH2HCO3 CaCO32H2
8、OCO32DCa23OH3HCO3 CaCO33H2O2CO3220水的电离平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是A图中对应点的温度关系为：abcB纯水仅升高温度，可从a点变到c点C水的电离常数KW数值大小关系为：bcdD在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性21甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3H2O、Na2CO3中的一种。常温下进行如下实验：将0.1 L pH=10的甲溶液分别与a L 0.001 mol/L的乙溶液、b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，ab；浓度均为0.
9、1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合反应后，溶液呈酸性；0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L的戊溶液pH。下列判断正确的是A甲的溶质是Na2CO3 B乙的溶质是CH3COOH C丙的溶质是NaOH D戊的溶质是HCl22在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Cl的物质的量为0.7 mol。向该溶液中逐渐加入100 mL 8 mol/L的KOH溶液，使之充分反应。反应前，若Al3的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x 。（不考虑Mg2和Al3水解及水电离对离子数目的影响），以下叙述正确的是Ax的取值范围是0x0.25B无论x为何值，当加入87.5 mL的KOH时，溶液中的
10、阳离子恰好完全沉淀C当100 mL KOH刚好完全消耗，且Al3全部转化为AlO2时，x的值为0.2D若反应前Al3+的物质的量为a mol，则a= 第卷（共84分）四、（本题共8分）硼矿是无机盐工业的重要原料，硼镁石用硫酸分解的反应式为：2MgOB2O3H2O2H2SO42H3BO32MgSO4。23上述反应中，核外电子排布式相同的离子有_；原子核外具有五种不同能量电子的元素名称是_。24硼元素在元素周期表中的位置是_；已知BF3分子的空间构型为平面正三角形，则BF3属于_分子（填“极性”或“非极性”）。25Mg元素的原子结构示意图为_。Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2_（填“强”或“弱”
11、）。26硼酸H3BO3或B(OH)3是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身电离出H+，而是硼酸与水作用时，与水电离产生的OH-结合，导致溶液中c（H+）c（OH-）。用离子方程式表示硼酸呈酸性的原因_。05 时间(min)0.75 0.55n(mol)五、（本题共8分）碳循环的途径之一是：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)+49.0kJ，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在两种不同的实验条件下进行反应，测得CH3OH(g)的物质的量随时间变化情况如下图所示：27前5 min内实验的平均反应速率v(H2)=_ mol/(Lmin)。
12、28能说明上述反应达到平衡状态的是_（填编号）。a混合气体的密度不随时间变化而变化b单位时间内每消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2OcCO2的体积分数在混合气体中保持不变d3v逆(CO2) =v正(H2) 29与相比，仅改变一种反应条件，所改变的条件和判断的理由分别是_。30在一定温度下，把2.0 L CO2和6.0 L H2通入一个带活塞的体积可变的密闭容器中，活塞的一端与大气相通，反应达到平衡后，测得混合气体为7. 0 L。若需控制平衡后混合气体为6.5 L，则可采取的措施是_；欲使反应的K减小，可以采取的措施是_。六、（本题共8分）氨基锂（LiNH2）、亚氨基锂（Li2NH）
13、、氢化锂（LiH）都是锂的重要化合物，它们作为储氢材料具有广阔的应用前景。31亚氨基锂（Li2NH）是一种安全性好的固体储氢材料，储氢过程中产生氨基锂（LiNH2）和氢化锂。写出并配平该储氢原理的化学方程式_。32在液氨中加入金属锂可以制备氨基锂。该反应物中发生氧化反应的物质是_，被还原的元素是_。33氢化锂放出氢气时的反应原理为：LiH+H2OLiOH+H2，已知LiH固体密度为0.82 g/cm3。计算参加反应的LiH体积与放出H2 (标准状况)的体积比为_。34与钢瓶储氢（物理方法）相比，氢化锂储氢的优点是_。七、（本题共12分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备
14、、性质等实验（图中夹持装置有省略）。请按要求填空：A B C D E F、探究氯气与氨气的反应35为制取干燥氨气，可将装置C与_（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用_。a碱石灰 b氯化钙 c五氧化二磷 d生石灰36装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是_。37装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2+2NH3N2+6HCl）的反应。实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入_，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子 。、
15、探究某些物质的性质38利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是 。39若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是_。40将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为_；F的烧杯所起的作用是_。稀磷酸石膏废液溶解沉淀 除氟操作操作浓缩磷矿石硫酸萃取剂操作磷酸水氟化氢萃取剂磷酸粗品八、（本题共12分）磷矿石的主要成分是Ca5F(PO4)3，含少量MgO、Fe2O3等杂质。工业上以磷矿石为原料制备H3PO4的常用流程如下：已知：Ca5F(PO4)3+ 7H3PO45Ca (H2PO4)2+H
16、F41采用这种方法在实验室溶解磷矿石_（填“能”或“不能”）用玻璃仪器，原因是_。42操作的名称是_，所得磷酸粗品中除含H+外，还含有的阳离子是_。43在实验室中实现操作和所需要的玻璃仪器有_，推测该萃取剂一定具有的性质是_。a. 该萃取剂与水互不相溶 b. 相同条件下，该萃取剂的密度比水小c. 磷酸在该萃取剂中的溶解度很小 d. 某些磷酸二氢盐在该萃取剂中的溶解度很小44采用该流程除制取磷酸外，还有_等副产品产生，请说出其中一种副产品的用途_。45与直接用硫酸溶解磷矿石的工艺相比，该工艺的优点是_。46测定磷酸产品的浓度可采用滴定法。准确量取10.00 mL磷酸产品（密度为1.526g/cm
17、3）溶于水配成1L溶液；取溶解后的溶液20.00mL，以甲基橙作指示剂，用0.103 mol/L 标准NaOH溶液滴定至终点（生成NaH2PO4），消耗NaOH溶液21.35mL。该磷酸产品的质量分数为_。九、（本题共8分）环己醇（）是一种有机化工基础原料，工业上的主要合成途径及有关反应如下：已知：A、C都是芳香族化合物。47A的名称是 ，写出A在生活或生产中的一种用途（制环己醇除外） 。48C的结构简式是 ；反应的反应类型是 。49下列检验由反应制取的环己烯是否纯净的方法中，合理的是 。a测定沸点 b用金属钠 c用FeCl3溶液d用高锰酸钾溶液50写出反应和的化学方程式 ； 。十、（本题共1
18、2分）两种有机物A、B的分子式均为C11H12O5，均能发生如下变化。已知：A、B、C、D均能与NaHCO3反应；只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上的一溴代物只有两种；F能使溴水褪色且不含有甲基；H能发生银镜反应根据题意回答下列问题：51写出F的结构简式 ；D的含氧官能团有（写名称） 。52反应的反应类型是 ；反应的条件是 。 53写出反应的化学方程式 。54写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式： 。55下列关于AI的说法中错误的是 （选填编号）。aA与B、E与I均互为同分异构体 bD在一定条件下也可以反应形成高聚物cG具有8元环状结构d等质量的A与B分别与足量NaOH溶液
19、反应，消耗等量的NaOH56D的同分异构体有很多，同时符合下列要求的同分异构体有 种。苯环上的一卤代物有2种 与FeCl3溶液发生显色反应 发生银镜反应十一、（本题共16分）硫酸亚铁与氢氧化钠制备氢氧化亚铁的过程中会出现一种绿色物质A（只含Fe、S、O、H四种元素）。称取此物质32.200g，用稀盐酸溶液恰好完全溶解后，配成250mL样品溶液待用。57硫酸亚铁片可以用于治疗缺铁性贫血症，每片含铁元素0.111 g，则一瓶60片的药品中硫酸亚铁的质量为_g。58移取样品溶液50.00 mL，加入0.560 g铁粉正好完全反应，得到溶液B（假设溶液体积不变）。根据以上数据可计算出32.200g A
20、物质中铁离子的物质的量为_mol。59将B溶液稀释成500mL后取出20.00mL，用0.0250 mol.L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液22.40 mL。试计算：（1）B溶液中Fe2+的物质的量浓度。（2）32.200g A物质中亚铁离子的物质的量。60移取样品溶液100.00mL，加入足量BaCl2溶液，过滤、烘干、冷却，得固体9.320 g。根据计算结果写出A的化学式。参考答案第I卷 (共66分)一(10分)题号12345答案ADACB二(36分)题号67891011答案BABCDC题号121314151617答案BADCDC三(20分)题号1819202122答案
21、BACDABBD第卷（共84分）说明：除标明的以外，本试卷每格1分。物质名称、仪器名称和概念有错别字不得分。四（本题共8分，每小题2分）23O2、Mg2；硫。24第二周期第IIIA族；非极性+1228225 ；弱。26B(OH)3H2O H+B(OH)4五、（本题共8分，每小题2分）270.165。28c、d。29增大压强，因为与相比，的反应速率增大，平衡正向移动，符合增大压强的情况。30降温；升温六、（本题共8分，每小题2分）31Li2NHH2 LiNH2LiH。32Li，H。331:2296。34LiH占用体积小、质量轻、携带方便（合理就给分）。七、（本题共12分）35D； a、d（各1分
22、，共2分）。36饱和食盐水、浓硫酸（各1分，共2分）。37氯气；取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+。38装置E中的NaBr溶液变橙红色。39向烧瓶中插入一只温度计，并使温度计水银球没入烧瓶内液面下（本空2分，插入温度计1分，液面以下1分）。40SO2H2SSH2O，吸收尾气。八、（本题共12分）41 不能；HF会腐蚀玻璃42 过滤；Ca2+、Mg2+、Fe3+43 分液漏斗、烧杯； a、d（各1分，共2分）44 氟化氢、石膏；（用途略，只要答出氟化氢或氢氟酸或石膏的任一用途均可）45 避免生成
23、的石膏沉积在磷矿石表面（或其他合理答案）46 0.706（2分）九、（本题共8分）47苯酚 环境消毒、制药皂、制酚醛树脂等（合理即给分）48 加成（各1分，共2分）49a、b（2分）50+Cl2 +2NaOH+2NaCl+2H2O （或者用溴）（各1分，共2分）十（本题共12分）51CH2CHCH2COOH；羟基和羧基。52消去；Cu、加热（写不写O2均可以）。53n HOCH2CH2CH2COOH+ n H2O（2分）54 +3 NaOHHOCH2CH2CH2COONa + +2 H2O（2分）55a、c（2分）56 3（2分）十一、（本题共16分）57. 18.077（3分）。58. 0.100（3分）。59.（1）1.400 mol/L（3分）。（2）0.200 mol（3分）。60. Fe2O34FeO2SO32H2O（或Fe3O43FeO2SO32H2O，或Fe2O32FeSO42Fe(OH)2）合理都得分（4分）。