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专题03 氧化还原反应(概念、规律、配平)(第02期 山东版) WORD版无答案.doc

上传人:高**** 文档编号:237922 上传时间:2024-05-26 格式:DOC 页数:6 大小:86KB
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资源描述

1、1(2013文登市高三3月模拟)氧化还原反应是重要的反应类型,下列有关说法正确的是A1molAl和足量的NaOH溶液反应,失去的电子数为3NA(NA表示阿伏加德罗常数)B原电池的负极发生氧化反应,电解池的阳极发生还原反应CCu能被FeCl3溶液腐蚀,其离子方程式为:Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+DNa+、Ba2+、NO3、SO32四种离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存2(2013届威海市上学期期末化学)金属铈(稀土元素)性质活泼。铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+Fe3+I2。下列说法正确的是A铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:Ce + 4HI CeI4 + 2H2B用C

2、e(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4+ + Fe2+Ce3+ + Fe3+C在一定条件下,电解熔融状态的CeO2制Ce,在阳极获得铈D四种铈的核素Ce、Ce、Ce、Ce,它们互称为同素异形体3.(2013泰安二模)二氧化碳和纳在一定条件下可制得金刚石,其化学方程式为3CO2+4Na2X+C(金刚石)。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关此反应的叙述中,不正确的是A.1molC(金刚石)中含有CC键数目为2NAB.当有0.4molNa参与反应时,被还原的CO2为0.3NAC.金刚石与石墨互为同素异形体D.X的化学式为Na2CO34(2013临沂二模)制备食用碘盐(KIO3)

3、原理之一为:I2 +2KClO3Cl2 +2KIO3,下列说法正确的是AKClO3和KIO3均属于离子化合物,只含有离子键B反应过程中I2置换出Cl2,由此可推断非金属性IClC为防止反应的尾气造成大气污染,可以用饱和食盐水吸收尾气D制备KIO3的反应中I2被氧化5.(2013菏泽二模)下列说法中,正确的是A粗铜精炼时,阳极产生0.5molCu2+则阴极有NA个Cu原子析出B因为酸性H2SO3H2CO3,所以S得电子能力大于CC可通过比较Mg(OH)2和MgCO3的Ksp的大小比较它们的溶解性D含0.1molNaClO的溶液蒸干可得5.85gNaCl固体6(2013泰安二模)钯的化合物PdCl

4、2通过化学反应可用来检测有毒气体CO,该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法错误的是A未知物质X为CO2,属于氧化产物B每转移1mol e-时,生成2mol XC反应中PdCl2作氧化剂,被还原D还原性:COPd D反应、中生成等量的I2时转移电子数比为158(2013文登市高三3月模拟)下列说法错误的是A分子在化学反应中可以再分,原子在化学反应中不可再分B氧化性酸具有氧化性,还原性酸不具有氧化性 C胶体、溶液、浊液均为混合物,电解质、非电解质均为化合物D12C、13C、14C为碳元素的三种核素,金刚石、石墨互为同素异形体9(2013烟台一模)

5、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是AAl2(SO4)3可用于对自来水进行杀菌消毒 B常温下用铝制容器盛装硝酸或浓硫酸 C使用催化剂提高可逆反应的平衡转化率 D利用二氧化硅和碳在高温下反应制取粗硅10(2013届威海市上学期期末化学)生产、生活离不开各种化学物质,下列说法错误的是A不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬B潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D铝粉和氧化铁发生铝热反应可焊接钢轨 11(2013潍坊三模理综化学)化学与生活、生产息息相关,下列说法错误的是A硅酸钠属于硅酸盐,是普通玻璃的成分之一B铝合金的大量使用归功于工业上

6、用一氧化碳还原氧化铝生产铝C黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿D食盐可做调味剂,也可做防腐剂12(2013威海5月模拟理综化学)下列对某些问题的认识正确的是A漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的B在船底镶嵌锌块和将船体与电源负极相连,二者防腐的方法都称为阴极电保护法C不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液,二者的原因是相同的D12C和14C 与O2和O3,两组物质的相互关系是相同的13(2013德州市一模理综化学)下列有关元素及其化合物的说法错误的是ANa2O和Na2O2组成元素相同,化学性质也相同B往FeCl3溶液中滴入KI淀粉溶液,溶液变蓝色CSi、P、S、Cl

7、的得电子能力及其最髙价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D在常温下,浓硫酸、浓硝酸与铁均可发生钝化,故能用铁罐储运14(2013青岛一模理综化学)下列叙述正确的是ANa、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理不相同 C将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉 D过量的铜与浓硝酸反应,生成的气体只有NO215.(2013泰安二模)下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ANaHCO3溶于水完全电离NaHCO3强电解质BSiO2是两性氧化物SiO2可和HF反应CFe3+有氧化性铁盐可用作净水剂DSO2有漂白性

8、SO2可使含酚酞NaOH溶液褪色16(2013青岛二模理综化学)下列陈述I、II正确并且有因果关系的是 选项陈述陈述AFe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色前者表现出还原性后者表现出漂白性B纯银器表面在空气中渐渐变暗发生了化学腐蚀CSO2能与次氯酸及碱反应SO2是两性氧化物DBaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)17(2013届高三上学期菏泽一中期中化学试题)赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应:Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2,关于该反应的说法中,正确的是 A该反应的

9、氧化剂只有Cu2O BCu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂 CCu既是氧化产物又是还原产物 D每生成19.2gCu,反应中转移0.6mol电子18. (2013届济南市高三上学期期末化学试题)物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质:Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A B C D19(2013届济南市高三上学期期末化学试题)在一定条件下,还原性:ClBrFe2+ICl-21(2013届临沂市高三上学期期中化学试题)新型纳米材料MFe2Ox(3xyD氧化性

10、:MFe2OySO222(2013届山师附中高三12月第三次模拟考试化学试题)X、Y、Z是中学化学常见的三种有色物质(其组成的元素均属短周期元素),摩尔质量依次增大,它们均能与水发生氧化还原反应,但水既不是氧化剂也不是还原剂,下列说法错误的是 AX或Y均能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B1molY或Z与足量水完全反应时,均转移1mol电子CZ为离子化合物,但含有共价键,阴、阳离子个数比为1:2DX和Y均能用向上排空气法和排水法收集23.(2013届山师附中高三上学期期中化学试题)有关铜与浓硝酸反应的说法中,下列不正确的是A.HNO3是氧化剂,NO2是还原产物B.若2mol HNO3被还原,则反应中一定生成22.4L NO2气体C.参加反应的硝酸中,被还原和未被还原硝酸的物质的量比是1:1D.硝酸在反应中既表现了强氧化性,又表现了酸性

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