1、杨浦高级中学2012-2013学年度第一学期高三化学期中考试试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 I-127第卷 （共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）1下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是（ ）答案：BANa+ BHCO3 CFe2+ DCl2（2011重庆）“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是（ ）答案：AA风力发电，让能源更清洁 B合成光纤，让通讯更快捷C合成药物，让人类更健康 D环保涂料，让环境更宜居解析：考查材料、环保、人体健康等有STS价值
2、取向的有关内容。风力发电属于新能源，但属于物理变化，与化学无关，因此是不能直接体现这一主旨的，选项B、C、D均与化学有关，所以该题的正确答案是A。答案：A3（08上海卷）下列关于化学学习和研究的说法错误的是（ ）答案：CA化学模型有助于解释一些化学现象 B质量守恒定律是大量实验事实的总结C化学家提出的假设都能被实验证实 D化学基本原理的应用是有一定条件的解析：化学家提出的假设只要是正确的，随着科学的发展可能被实验证实，也可能不能证实。答案：C 4（2012海南化学卷9）下列有关化学用语使用正确的是（ ）答案：DANH4Br的电子式： BS2-的结构示意图：C乙酸的分子式：CH3COOH D原子
3、核内有l8个中子的氯原子：5下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）答案：CA纯银器表面在空气中因电化腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。）6在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）答案：DA两种气体的压强相等 BO2比O3质量小C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等7下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的
4、是（ ）答案：DABa(OH)2 BBa(NO3)2 CNa2S DBaCl28向醋酸铅溶液中通入硫化氢气体时有黑色沉淀生成。已知硫酸铅难溶于水和稀HNO3溶液，却因复分解反应而溶于醋酸铵溶液中，形成无色澄清溶液。则醋酸铅溶液与硫化氢气体反应的离子方程式书写正确的是（ ）答案CAS2 + Pb2+ PbS BH2S + Pb2+ PbS+ 2H+CH2S + Pb(CH3COO)2 PbS+ 2CH3COOHDH2S + Pb2+ + 2CH3COO PbS + 2CH3COOH 9（2012重庆理综化学卷11）向10mL 0.1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)
5、2溶液x mL，下列叙述正确的是（ ）答案：AAx=10时，溶液中有、，且Bx=10时，溶液中有、，且Cx=30时，溶液中有、，且Dx=30时，溶液中有、，且【答案】A10根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ下列判断正确的是（ ）答案：DA254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低11
6、（2011江苏高考10）下列图示与对应的叙述相符的是（ ）答案：CA图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图2表示0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大解析：本题考查学生对化学反应热效应、酸碱中和滴定、溶解度曲线、平衡转化率等角度的理解能力。是基本理论内容的综合。高三复习要多注重这一方面的能力训练。A图1表示反应物总能量大于生成物总能量，是
7、放热反应。B图2中当NaOH未滴入之前时，CH3COOH的pH应大于1。C图3通过a作一条辅助线，与KNO3的溶解度曲线有一交点在a点之上，说明a点溶液是不饱和溶液。D图4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时曲线并没有达到平衡，所以反应物的转化率并不是最大。答案：C12盐酸洛派丁胺俗称易蒙停，它是一种新型的止泻药，适用于各种急慢性腹泻的治疗，其结构简式如右图所示。下列说法不正确的是（ ）答案CA易蒙停的分子式为C29H34Cl2N2O3B向易蒙停溶液中加入FeCl3溶液，溶液显紫色C1mol易蒙停只能与lmolNaOH发生反应Dlmol易蒙停最多能与2mol溴水发生反应1
8、3（2011安徽高考10）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）答案：D选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3BAgl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比Agl更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性解析：Fe粉与稀硝酸反应生成物是Fe3+，但过量的铁会继续和Fe3+反应，将其还原成Fe2+，即溶液中不存在Fe3+，所以滴入KSCN溶液不可能显红色，A不正确；AgI的溶度积常数小于AgCl的
9、溶度积常数，所以Agl沉淀中滴入稀KCl溶液不可能产生AgCl沉淀，B不正确；Al箔插入稀HNO3中，首先硝酸会和Al箔表面的氧化膜反应，然后再和单质铝发生氧化还原反应，硝酸被还原生成NO气体单质铝表面的氧化膜是被空气中氧气氧化的，所以C也不正确；氨水在溶液中会电离出氢氧根离子而显碱性，当遇到红色石蕊试纸时会显蓝色，因此只有选项D正确。答案：D14（2012北京理综9）已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（ ）答案：CA原子半径：AsC1P B热稳定性：HC1AsH3HBrC还原性：As3S2C1 D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO415环癸五烯的结构如右图所示，一分子该物
10、质与一分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（ ）答案：CA1种 B2种 C3种 D4种16（2012安徽理综化学卷11）某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流发A指针偏转。下列有关描述正确的是（ ）答案：DA断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H+ + 2ClCl2+H2B断开K1，闭合K2时，石墨电极附近溶液变红C断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e2ClD断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极【解析】本题考查原电池及电解池工作原理，旨在考查考生对知识的综合应用能力
11、。断开K2，闭合K1时，装置为电解池，两极均有气泡产生，则反应为2Cl2H2O H22OHCl2，石墨为阳极，铜为阴极，因此石墨电极处产生Cl2，在铜电极处产生H2，附近产生OH，溶液变红，故A、B两项均错误；断开K1、闭合K2时，为原电池反应，铜电极反应为H22e2OH2H2O，为负极，而石墨电极反应为Cl22e=2Cl，为正极，故C项错误，D项正确。17在某温度下向盛有100克的Na2SO3溶液的烧杯中，加入14克的Na2SO3固体，析出Na2SO37H2O晶体4克；再加入1.5克的Na2SO3固体，又析出Na2SO37H2O晶体4克。则原溶液的质量分数约为（ ）答案：AA10% B20%
12、 C30% D40%三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。）18研究发现，空气其中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：SO2+NO2SO3+NO SO3+H2OH2SO4 2NO+O22NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是（ ）答案：BDA潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B硫化氢通入浓H2SO4中 C浓H2SO4滴入萤石中，加热 D加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解19常温下用pH为11的某碱溶液分别与pH都为3的醋酸、盐酸溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（ ）答案：BAb不可
13、能显碱性 Ba可能显酸性或碱性Ca不可能显酸性 Db可能显碱性或酸性20工业上用水吸收二氧化氮制取硝酸。常温常压下二氧化氮和水反应后，若溶液质量增加了54g，反应中有关物质的物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）答案：CD被还原的二氧化氮氧化产物转移的电子A1molNAB11.2L1molC63g1molD0.5mol1mol21（2012北京理综7）下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）答案：BA切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na + O2 Na2O2B向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl + S2Ag2S + 2ClCNa2O2在潮
14、湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3+ Ca2+ + 2OH CaCO3 + CO32+ 2H2O22甲、乙两烧杯中分别盛有100mL 3mol/L的硫酸和NaOH溶液，向两烧杯中各加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙23，则加入铝粉的质量为（ ）答案CDA5.4g B7.2g C8.1g D10.8g第II卷（共84分）四、现有A、B、C、D四种短周期元素（零族除外），请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质或结构信息元素非金属性较强，其最高价氧化物对应的
15、水化物为强酸，但其单质稳定，常作保护气。原子核外电子占了4个轨道原子半径仅比氢原子大，其氢化物溶于水形成弱酸其原子核外有13种运动状态的电子23A元素原子单质电子式为： ，B元素在元素周期有中的位置是 。24写出C元素单质与水反应的化学方程式 ；A、C两元素的氢化物的稳定性强弱是 （用化学式表示）25D元素最高价氧化物对应的水化物呈 （填：酸性、碱性或两性），科学研究证实，D元素最高价氧化物对应的水化物在水中能电离出D(OH)4的微粒，试写出此电离方程式为 。26B元素最简单的氢化物分子为 分子（填：极性或非极性）。8g该氢化物在空气中完全燃烧生成液态水时，放出445.15kJ热量，该反应的热
16、化学方程式为 答案：231分，第2周期IVA族1分242F2+2H2O4HF+O2 1分 HFNH3 1分25两性 1分 Al(OH)3+H2O H+Al(OH)4 1分26非极性 1分 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)+890.3kJ 1分五、（8分）根据题意完成下列填空：272009年9月至今，我国各个地区也接连暴发甲H1N1流感（或称H1N1型猪流感）疫情，防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式： 。28漂白剂
17、亚氯酸钠（NaClO2）在常温黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2ClO2+H+Cl+H2O（未配平）。当1mol的HClO2发生分解反应时，转移的电子个数是 。29有Fe2+、NO3、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。30完成下列方程式：3Fe+1NO2+ OH3FeO22+1H2O+ 。答案：共8分27280.86.021023（或0.8NA）（2分）298：1（2分）30。（2分，物质1分配平1分）六、（2011天津）工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO
18、42，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法之一为还原沉淀法。该法的工艺流程为：其中第步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O31若第步平衡体系的pH=2，则溶液显 色；其中的H+可以加入如下酸溶液 。a盐酸 b稀硫酸 c浓硫酸 d硝酸32第步反应达平衡状态时，下列说法正确的是 （选填编号）。aCr2O72和CrO42的浓度相同 b2v (Cr2O72) v (CrO42)c溶液的颜色不变 d溶液的PH值不再发生变化33第步中，还原1mol Cr2O72离子，需要_mol的FeSO47H2O。34第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉
19、淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)常温下，Cr(OH)3的溶度积Kspc(Cr3+)c3(OH)1032，要使c(Cr3+)降至105mol/L，溶液的pH应调至 。解析：31pH=2说明溶液显酸性，平衡向正反应方向移动，Cr2O72的浓度会增大，所以溶液显橙色；32 在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变时，该可逆反应就到达化学平衡状态，因此选项a不正确；在任何情况下Cr2O72和CrO42的反应速率之比总是满足1：2，因此选项b也不正确；溶液颜色不再改变，这说明Cr2O72和CrO42以及H+和OH的浓度不再
20、发生改变，因此可以说明反应已经达到化学平衡状态，bcd正确。33Cr2O72中Cr的化合价是+6价，所以1mol Cr2O72被还原转移2（63）6mol电子；Fe2+被氧化生成Fe3+，转移1个电子，因此根据得失电子守恒可知需要FeSO47H2O的物质的量为6mol；34 由溶度积常数的表达式Kspc(Cr3+)c3(OH)1032可知，当c(Cr3+)105mol/L时，c(OH)109mol/L，所以pH5。答案：31橙 b 32b c d 33 6 345七、（2011天津，18分）某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CO的制备原理：HCOOHCO+H2O，并设计
21、出原料气的制备装置（如下图）请填写下列空白：35实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出化学方程式： ， 。36若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是 ， ；c和d中承装的试剂分别是 ， 。37若用以上装置制备H2，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是 ；在虚线框内画出收集干燥H2的装置图。38制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是_（填序号）饱和Na2SO3溶液 酸性KMnO4溶液 石灰水 无水CuSO4 品红溶液39合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速
22、率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是_。a低温、高压、催化剂 b适当的温度、高压、催化剂c常温、常压、催化剂 d适当的温度、常压、催化剂40正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1丁醇粗品，为纯化1丁醇，该小组查阅文献得知：RCHO+NaHSO3（饱和）RCH(OH)SO3Na；沸点：乙醚34，1丁醇118，并设计出如下提纯路线：试剂1为_，操作1为_，操作2为_，操作3为_。解析：35氢气可用活泼金属锌与非氧化性酸盐酸通过置换反应制备，氧化性酸如硝酸和浓硫酸与锌反应不能产生氢气，方程式为Zn+2HClZnCl2+H2；2-丙醇通过消去反应即到达丙烯，方程式为：(CH3)2CH
23、OHCH2CHCH3+H2O；36甲酸在浓硫酸的作用下通过加热脱水即生成CO，由于甲酸易挥发，产生的CO中必然会混有甲酸，所以在收集之前需要除去甲酸，可以利用NaOH溶液吸收甲酸。又因为甲酸易溶于水，所以必需防止液体倒流，即b的作用是防止倒吸，最后通过浓硫酸干燥CO。为了使产生的气体能顺利的从发生装置中排出，就必需保持压强一致，因此a的作用是保持恒压；37若用以上装置制备氢气，就不再需要加热，所以此时发生装置中的玻璃仪器名称是分液漏斗和蒸馏烧瓶；氢气密度小于空气的，因此要收集干燥的氢气，就只能用向下排空气法，而不能用排水法收集；38溶液或石灰水，检验CO2可以石灰水，检验水蒸气可以无水CuSO
24、4，所以在检验这四种气体必需考虑试剂的选择和顺序。只要通过溶液，就会产生水蒸气，因此先检验水蒸气；然后检验SO2并在检验之后除去SO2，除SO2可以用饱和Na2SO3溶液，最后检验CO2和丙烯，因此顺序为（或）；39由于反应是一个体积减小的可逆反应，所以采用高压，有利于增大反应速率和提高原料气的转化率；正向反应是放热反应，虽然低温有利于提高原料气的转化率，但不利于增大反应速率，因此要采用适当的温度；催化剂不能提高原料气的转化率，但有利于增大反应速率，缩短到达平衡所需要的时间，故正确所选项是b；40粗品中含有正丁醛，根据所给的信息利用饱和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通过过滤即可除去；由于饱和N
25、aHSO3溶液是过量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1丁醇。因为1丁醇，和乙醚的沸点相差很大，因此可以利用蒸馏将其分离开。答案：35Zn+2HClZnCl2+H2；(CH3)2CHOHCH2CHCH3+H2O；36恒压 防倒吸 NaOH溶液 浓硫酸37分液漏斗 蒸馏烧瓶 38（或）；39b40饱和NaHSO3溶液 过滤 萃取 蒸馏八、用图示装置制取PCl3，在E中放入足量白磷，将氯气不间断地通入E，氯气与白磷就会发生反应，并放出热量（温度高于75）。已知：PCl3和 PCl5遇水强烈反应，它们熔沸点数据如下：熔点沸点PCl3-11275PCl5148200EDC请根据图中装置回答下列问题：
26、41检查该装置气密性的方法是 。42为得到氯气，若B中加入MnO2，则A中应加入 ，反应的化学方程式为_。C、D、H所盛的试剂分别是（选填序号）：C ； D ； H 。a饱和食盐水 b浓硫酸 c无水氯化钙 d碱石灰43若发现C中气泡产生过猛，需要进行的操作或对装置进行的改进是 。44在反应开始时主要生成PCl3，而后来主要生成PCl5，原因可能是 ；从PCl3和PCl5的混合物中分离出PCl3的方法是 （选填序号）。a蒸馏 b过滤 c分液 d升华45生成的PCl3在G中收集，则F中盛有 ，作用是_。46如果E中反应放热较多，G处的导管可能发生堵塞，其原因是 。八、（12分，每空1分）41H接一
27、导管放入水槽，微热圆底烧瓶，盛液体的仪器中产生气泡，撤灯后导管中形成水注，说明装置气密性良好。42浓盐酸，MnO4 + 4HCl (浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O a; b; d43用分液漏斗控制添加液体的量（合理即可）44P过量生成PCl3，氯气过量生成PCl5；a 。45冷水， 使得三氯化磷液化46PCl5（可能还有P2O5）蒸气冷却后变成固体。九、（8分，结构简式2分，其余每空1分）布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下：请回答下列问题：47A长期暴露在空气中会变质，其原因是 。48有A到B的反应通常在低温时进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多。下列二硝基取代
28、物中，最可能生成的是 。（填字母）a b c d49F的结构简式 。50D的同分异构体H是一种-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式是 。高聚物L由H通过肽键连接而成，L的结构简式是 。答案：47酚类化合物易被空气中的O2氧化 48a4950 或 十、（2012海南高考18，共12分，其中化学方程式2分，其余每空1分）化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8。A的一系列反应如下（部分反应条件略去）：回答下列问题：51A的结构简式为 ，化学名称是 ；52 B的分子式为 ；53的反应方程式为 ；54和的反应类型分别是 ， ；55C为单溴代物，分子中有两个亚甲基，的
29、化学方程式为 ：56A的同分异构体中不含聚集双烯（C=C=C）结构单元的链状烃还有 种，写出其中互为立体异构体的化合物的结构简式 。【答案】 2甲基1,3丁二烯(或异戊二烯) C5H8O2 加成反应 消去反应 6 十一、我国从澳大利亚进口的某高炉生铁（用A表示）的成分如下（其余是铁）：CSiMnPS4.070%2.900%0.495%0.165%0.010%57称取100.000g A经过一系列处理(最后一步是在空气中灼烧)后，锰全部转变为某种氧化物，其质量为0.687g，则其化学式为 。58磷肥的肥效以相当含P2O5多少来表示。炼钢时，P元素形成炉渣Ca3(PO4)2，后者再与浓硫酸反应制得
30、普通过磷酸钙即普钙，成分是CaSO4、Ca(H2PO4)2和少量其它杂质。若某普钙中Ca(H2PO4)2的质量分数为45.25%，则含P2O5的质量分数为 %。59锰的质量分数为30%的高锰钢有很好的性能，可制作火车车轮。将A冶炼成含碳0.4%、含锰30%的高锰钢（设铁无损耗，其它杂质已除去，可补充锰），则100吨A可制得高锰钢 吨。60某炼钢厂的烟尘成分和质量分数如下表：FeOFe2O3CaO烟尘煅烧前（%）86.404.009.60为了减少烟尘的排放，将烟尘与CO混合后在空气中煅烧，得到铁的氧化物和CaO的烧结物，其中CaO的质量分数为8.92%（金属元素无损耗），烧结物分离出CaO后，铁
31、的氧化物的组成和物质的量之比如何（若无确定值，请表示某组分物质的量分数的取值范围）？十一、（共16分）57Mn3O4（2分）5827.46（4分，答等于的扣2分）59132.701（3分）60反应后固体混合物中 n(Fe):n(O)=1：1.4 若是FeO和Fe2O3的混合物，则它们的物质的量之比为1：2；若是Fe3O4和Fe2O3的混合物，则它们的物质的量之比为1：1；若是FeO和Fe3O4的混合物，不合理；若是FeO、Fe2O3和Fe3O4的混合物，50%Fe2O3的物质的量分数66.7%（用其它2种物质表示亦可）。 （以上7分其中1分，其余2分）参考答案一、选择题（本题共10分，每小题2
32、分）题号12345答案BACDC二、选择题（本题共36分，每小题3分）题号67891011答案DDCADC题号121314151617答案CDCCDA三、选择题（本题共20分，每小题4分）题号1819202122答案BDBCDBCD四、（8分）23 第2周期IVA族242F2+2H2O4HF+O2 HFNH325两性 Al(OH)3+H2O H+Al(OH)426非极性 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)+890.3kJ五、（8分）27280.86.021023（或0.8NA）（2分）298：1（2分）30。（2分，物质1分配平1分）六、（8分）31橙 b 32b c d
33、33 6 345七、（12分）35Zn+2HClZnCl2+H2；(CH3)2CHOHCH2CHCH3+H2O；36恒压 防倒吸 NaOH溶液 浓硫酸37分液漏斗 蒸馏烧瓶 38（或）；39b40饱和NaHSO3溶液 过滤 萃取 蒸馏八、（12分，每空1分）41H接一导管放入水槽，微热圆底烧瓶，盛液体的仪器中产生气泡，撤灯后导管中形成水注，说明装置气密性良好。42浓盐酸，MnO4 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O a; b; d43用分液漏斗控制添加液体的量（合理即可）44P过量生成PCl3，氯气过量生成PCl5；a 。45冷水， 使得三氯化磷液化46PCl5（可能还有P
34、2O5）蒸气冷却后变成固体。九、（8分，结构简式2分，其余每空1分）47酚类化合物易被空气中的O2氧化48a4950 或 十、（12分，其中化学方程式2分，其余每空1分）51 2甲基1,3丁二烯(或异戊二烯)52 C5H8O25354 加成反应 消去反应55 56 6 十一、（共16分）57Mn3O4（2分）5827.46（4分，答等于的扣2分）59132.701（3分）60反应后固体混合物中 n(Fe):n(O)=1：1.4 若是FeO和Fe2O3的混合物，则它们的物质的量之比为1：2；若是Fe3O4和Fe2O3的混合物，则它们的物质的量之比为1：1；若是FeO和Fe3O4的混合物，不合理；若是FeO、Fe2O3和Fe3O4的混合物，50%Fe2O3的物质的量分数66.7%（用其它2种物质表示亦可）。 （以上7分其中1分，其余2分）
