1、上海市杨浦区2020届高三化学第二次模拟考试试题（含解析）1. 生铁的熔点是11001200，则可推断纯铁的熔点是A. 1085B. 1160C. 1200D. 1535【答案】D【解析】【分析】合金的熔点通常比其成分金属低。【详解】生铁的熔点是11001200，生铁是铁和碳的合金，合金的熔点比纯铁的熔点低，所以铁的熔点高于1200，选D。2.对中各数字的描述错误的是A. 8：质子数B. 16：质量数C. 2-：电子数D. -2：化合价【答案】C【解析】【详解】A8位于元素符号的左下角，为质子数，A正确；B16位于元素符号的左上角，为质量数，B正确；C2-位于元素符号的右上角，为离子的带电荷数
2、，C错误；D-2位于元素符号的正上方，为化合价，D正确；故选C。3.不能鉴别黄色的溴水和Fe2(SO4)3溶液的是A. NaOH溶液B. CCl4C. AgNO3溶液D. 淀粉KI试纸【答案】D【解析】【详解】ANaOH溶液与溴水反应，溶液变为无色；NaOH溶液与Fe2(SO4)3溶液反应有红褐色沉淀生成，现象不同，可以鉴别，A不合题意；BCCl4能萃取溴水中的溴，液体分为两层，上层无色，下层为橙红色；CCl4与Fe2(SO4)3溶液不反应，但液体分层，上层黄色，下层无色，二者现象不同，可以鉴别，B不合题意；CAgNO3溶液与溴水反应产生浅黄色沉淀；AgNO3溶液与Fe2(SO4)3溶液反应产
3、生白色沉淀，现象不同，可以鉴别，C不合题意；DKI与溴水和Fe2(SO4)3溶液都能反应生成I2，遇淀粉都变蓝色，现象相同，不能鉴别，D符合题意；故选D。4.下列过程中共价键被破坏的是A. 氯气溶于水B. 碘升华C. 乙醇溶于水D. NaOH溶于水【答案】A【解析】【详解】A氯气溶于水后，部分Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，破坏Cl-Cl、H-O共价键，A符合题意；B碘升华，分子未变，化学键未变，只改变分子间的距离，B不合题意；C乙醇溶于水，不发生反应，只形成分子间的氢键，C不合题意；DNaOH溶于水，完全电离为Na+和OH-，只破坏离子键，D不合题意；故选A。5.氮元素被氧化的反应是
4、A. 工业合成氨B. 闪电时，空气中产生NOC. 常温下，浓硝酸使铁钝化D. 实验室检验NH4+【答案】B【解析】【详解】A工业合成氨中，N2转化为NH3，N元素由0价降为-3价，被还原，A不合题意；B闪电时，空气中N2转化为NO，N元素由0价升高到+2价，被氧化，B符合题意；C常温下，浓硝酸使铁钝化，少量硝酸中的N元素由+5价降为+4价，被还原，C不合题意；D实验室检验NH4+，与碱发生复分解反应，无价态变化，D不合题意；故选B。6.石油分馏得到的石蜡，其中的有色物质常用氯气漂白，该过程中少量的石蜡会与氯气发生A. 取代反应B. 加成反应C. 还原反应D. 消除反应【答案】A【解析】【详解】
5、石蜡为饱和烃，与Cl2在光照条件下发生取代反应，生成氯代烷和氯化氢，故选A。7.向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，有沉淀生成，此沉淀是A. Fe(OH)3B. FeSC. SD. BaSO4【答案】D【解析】【详解】向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，发生反应：2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl，故选D。8.决定气体摩尔体积的主要因素是A. 微粒的大小B. 微粒间的距离C. 微粒的种类D. 微粒的数目【答案】B【解析】【详解】气体摩尔体积是指每摩气体的体积，气体的分子数已经确定，气体分子的体
6、积很小，可以忽略不计，则气体的体积只取决于气体分子间的距离，故选B。9.84消毒液（pH约为12，有效成分为NaClO）露置在空气中发生变质，此过程中A. 未发生复分解反应B. Na、O化合价未变C. 碱性逐渐增强D. 会产生氧气【答案】D【解析】【分析】84消毒液的有效成分为NaClO，在空气中吸收CO2，发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO、2HClO2HCl+O2。【详解】A由以上分析知，NaClO、CO2、H2O发生复分解反应，生成NaHCO3和HClO，A不正确；B第一步反应生成的HClO发生分解反应2HClO2HCl+O2，O化合价由-2价升高到0价，B不合题
7、意；CNaClO转化为NaHCO3，HClO分解生成了HCl,溶液碱性减弱，C不正确；D反应生成的HClO会发生分解反应2HClO2HCl+O2，从而产生氧气，D正确；故选D。10.储存浓H2SO4的铁罐外口易出现腐蚀，主要原因是硫酸具有A. 脱水性和吸水性B. 强氧化性和脱水性C. 吸水性和酸性D. 难挥发性和酸性【答案】C【解析】【详解】储存浓H2SO4的铁罐外口出现腐蚀，其原因是：浓硫酸吸收空气中的水蒸气转化为稀硫酸，稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，前者浓硫酸表现吸水性，后者硫酸表现出酸性，故选C。11.对甲基苯乙烯（）的分析，正确的是A. 沸点比苯低B. 聚合反应产物的分子式为：(C
8、9H10)nC. 易溶于水D. 分子中所有的原子处于同一平面【答案】B【解析】【详解】A对于不能形成分子间氢键的分子晶体来说，一般情况下，相对分子质量越大，沸点越高，甲基苯乙烯的相对分子质量比苯大，沸点比苯高，A不正确B的分子式为C9H10，则加聚反应产物的分子式为 (C9H10)n，B正确；C甲基苯乙烯属于烃，烃都难溶于水，所以甲基苯乙烯难溶于水，C不正确；D甲基苯乙烯分子中含有-CH3，所以分子中所有的原子不可能处于同一平面，D不正确；故选B。【点睛】在分析甲基苯乙烯的共平面原子数时，可将其分割为苯、乙烯、甲烷三个部分，苯和乙烯分子中原子一定共平面，甲烷分子中最多有3个原子共平面，所以三者
9、通过取代生成的甲基苯乙烯分子中，所有原子不可能共平面。12.下列试剂和条件下，不能发生化学反应的是A. 氧化铜，加热B. 酸性高锰酸钾溶液，常温C. 浓硫酸，加热D. HBr，加热【答案】A【解析】【详解】A与-OH相连碳原子上不连有氢原子，不能被氧化铜(加热)氧化，A符合题意；B题给有机物分子中含有碳碳三键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，B不合题意；C与-OH相连碳原子相邻的碳原子上连有氢原子，能在浓硫酸(加热)作用下发生消去反应，C不合题意；D题给有机物分子中含有碳碳三键，能与HBr(加热)发生加成反应，D不合题意；故选A。【点睛】与-OH相连碳原子上若连有2个或3个氢原子，可被CuO氧化为醛
10、；与-OH相连碳原子上若连有1个氢原子，可被CuO氧化为酮；与-OH相连碳原子上若不连有氢原子，不能被CuO氧化。13.已知：I2(g)H2(g)2HI(g)26.5kJ、I2(s)H2(g)2HI(g)9.5kJ，下列分析正确的是A. 是放热反应，无需加热即可发生B. 需持续不断加热才能发生反应C. I2(g)和I2(s)的能量关系如图所示D. 1molI2(s)和1molH2(g)的能量之和比2molHI(g)能量高【答案】B【解析】【详解】A虽然放热反应，但需加热引发发生，A不正确；B反应为吸热反应，所以需持续不断加热才能发生反应，B正确；C利用盖斯定律，将-得：I2(g)I2(s)+3
11、6.0kJ，I2(g)的能量应比I2(s)的能量高36.0kJ/mol，C不正确；D由I2(s)H2(g)2HI(g)9.5kJ知，1molI2(s)和1molH2(g)的能量之和比2molHI(g)能量低，D不正确；故选B。14.表面有氧化膜的铝片，投入到足量的NaOH溶液中，充分反应A. n(还原剂)：n(氧化剂)1:3B. Al(OH)3表现了弱碱性C. 氧化剂是NaOHD. n(生成AlO2-)：n(生成H2)2:3【答案】A【解析】【分析】表面有氧化膜的铝片，投入到足量的NaOH溶液中，发生如下反应：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O，2Al+2NaOH+2H2O=2NaA
12、1O2+3H2。前一反应为非氧化还原反应；后一反应中，Al为还原剂，H2O为氧化剂，为便于分析氧化剂和还原剂的定量关系，反应方程式可表示为2Al+2NaOH+6H2O=2NaA1O2+3H2+4H2O。【详解】A只有后一反应为氧化还原反应，还原剂为Al，氧化剂为H2O，n(还原剂)：n(氧化剂)2:6=1:3，A正确；B在反应过程中，未涉及Al(OH)3，如果是Al(OH)3与NaOH反应，Al(OH)3表现弱酸性，B不正确；C根据后一反应，氧化剂是H2O，C不正确；D在后一反应中，n(生成AlO2-)：n(生成H2)2:3，但前一反应也生成AlO2-，D不正确；故选A。15.如图是家用消毒液
13、发生器，下列分析错误的是A. 碳棒a是阴极B. 反应中碳棒b附近溶液显酸性C. 电子由碳棒a经溶液流向碳棒bD. 发生器中的总反应：NaClH2ONaClOH2【答案】C【解析】【分析】家用消毒液发生器制取NaClO，所以a电极应生成OH-和H2，b电极应生成Cl2，由此确定b电极为阳极，发生反应2Cl-2e- =Cl2；a电极为阴极，发生反应2H2O+2e- =2OH- +H2。【详解】A由以上分析知，碳棒a是阴极，A正确；B反应中碳棒b附近生成Cl2，Cl2+H2O=H+Cl- +HClO，溶液显酸性，B正确；C电子不能经过溶液流动，只能沿导线移动，C错误；D发生器中发生反应：2NaCl+
14、2H2O2NaOH+Cl2+H2，Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，总反应为NaClH2ONaClOH2，D正确；故选C。16.用FeCl3溶液蚀刻铜箔回收铜的一种流程如图所示。下列叙述正确的是A. 蚀刻铜箔的离子方程式：2Cu+Fe3+2Cu2+Fe2+B. 试剂X是盐酸或稀硝酸C. 滤液Y呈浅绿色D. 试剂Z只能是氯水【答案】C【解析】【分析】铜箔中加入FeCl3溶液，发生反应Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+；往混合液中加入过量铁粉，发生反应2FeCl3+Fe3FeCl2、Fe+CuCl2FeCl2+Cu；过滤，滤液Y中通Cl2或加入其它强氧化剂，将FeCl2转化为FeC
15、l3；滤渣中加入过量盐酸，发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2。【详解】A蚀刻铜箔的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，A不正确；B试剂X不能是稀硝酸，否则不能生成FeCl3，B不正确；C滤液Y为FeCl2，溶液呈浅绿色，C正确；D试剂Z可能是氯水，也可能是双氧水，D不正确；故选C。17.向H2SO4和NH4Al(SO4)2的混合溶液中滴加NaOH溶液，不可能发生A. H+OH-H2OB. Al3+4NH3H2OAlO2-4NH4+2H2OC. NH4+OH-NH3H2OD. Al(OH)3OH-AlO2-2H2O【答案】B【解析】【详解】A混合溶液中的H2SO4与NaOH反
16、应，离子方程式为H+OH-H2O，A正确；BAl3+与NH3H2O反应，生成的Al(OH)3不溶于NH3H2O，B不正确；C混合溶液中的NH4+与NaOH发生反应为NH4+OH-NH3H2O，C正确；DAl3+与NaOH反应生成Al(OH)3，Al(OH)3与OH-发生反应Al(OH)3OH-AlO2-2H2O，D正确；故选B。【点睛】向H2SO4和NH4Al(SO4)2的混合溶液中滴加NaOH溶液，H+首先与OH-反应，反应完成后，Al3+与OH-反应生成Al(OH)3沉淀，然后是NH4+与OH-反应，最后是Al(OH)3与OH-反应。18.固定体积的密闭容器中，发生：4NH3(g)+5O2
17、(g)4NO(g)+6H2O(g)，能判断该反应达到平衡状态的依据是A. 5正(O2)4逆(NO)B. 容器内气体密度不再变化C c(NH3)不再变化D. c(NH3)1.5c(H2O)【答案】C【解析】【详解】A达平衡状态时，4正(O2)5逆(NO)，A不合题意，B从反应开始至达平衡，容器内气体密度始终不变，B不合题意；Cc(NH3)不再变化，表明正逆反应速率相等，反应达平衡，C符合题意；Dc(NH3)1.5c(H2O)，与反应是否达平衡无关，D不合题意；故选C。19.某纯碱工业的生产流程如图，判断错误的是A. 该流程是索尔维法制碱B. X是NaClC. Y是Na2CO3D. Z是NH4Cl
18、【答案】A【解析】【分析】反应后的母液中加入X(NaCl)，然后先通NH3，后通CO2，发生反应NH3+NaCl+H2O+CO2NaHCO3+NH4Cl，将过滤所得NaHCO3煅烧，得Na2CO3、CO2和水，则Y为Na2CO3；往过滤后的母液中通NH3，并降温，此时生成NH4Cl沉淀，则Z为NH4Cl。【详解】A由对生产流程的分析可知，母液循环使用，NH4Cl没有与碱反应制NH3，该流程是侯德榜制碱，A错误；B母液中加入X，以增大溶质的浓度，则X是NaCl，B正确；C过滤所得沉淀应为NaHCO3，煅烧生成Y，则Y是Na2CO3，C正确；D在NaHCO3结晶后的母液中通入NH3，此时结晶析出Z
19、，则Z是NH4Cl，D正确；故选A。20.0.5molL-1CH3COONa溶液和水的pH随温度的变化如图所示，下列分析错误的是A. 25，CH3COONa溶液的pH8.2，显碱性B. 60，H2O中c(H+)110-6.5molL-1，呈中性C. 60，CH3COONa溶液中c(OH-)110-5.1molL-1D. 升高温度，CH3COONa溶液水解程度和pH都减小【答案】D【解析】【详解】A从图中可以看出，25时CH3COONa溶液的pH8.2，大于纯水的pH，所以溶液显碱性，A正确；B60，水的电离程度比25时大，但H2O中c(H+)= c(OH-)，所以溶液呈中性，B正确；C60，水
20、离子积常数KW=10-13(mol/L)2，CH3COONa溶液中c(OH-)=110-5.1molL-1，C正确；DCH3COO-的水解是一个吸热过程，升高温度，CH3COONa溶液水解程度增大，D错误；故选D。21.IN和Li、Na形成的Li3N、NaN3等化合物具有重要的用途。完成下列填空：(1)氮原子核外能量最高的电子所处的轨道是：_。锂离子核外电子的轨道表示式是：_。(2)已知Li3N熔点为845，NH3熔点77.7，用物质结构的知识说明这两种含氮化合物熔点差异的可能原因_。II研究者发明了利用锂循环合成氨的工艺，其流程如下：(3)每合成1mol氨，转移电子_mol；该过程最终得到的
21、氧化产物是_。(4)写出反应的化学反应方程式：_。向0.35gLi3N中加入40mL1mol/L的盐酸，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：_。(5)由元素周期律能得到_（填序号）。A碱性：LiOHNaOH B与水反应的剧烈程度：LiNaC溶解度：LiOHNaOH D密度：LiNa(6)NaN3可用于汽车安全气囊，冲撞时发生如下反应：NaN3+KNO3K2O+Na2O+N2，配平此反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。_【答案】 (1). 2p (2). (3). Li3N是由活泼的金属和活泼的非金属形成的化合物，且其熔点为845，可推知Li3N可能为离子化合物，Li3N熔化需要破坏离
22、子键，NH3是分子晶体，熔化破坏分子间作用力，离子键比分子间作用力强 (4). 3 (5). O2 (6). Li3N3H2O3LiOHNH3 (7). c(Cl)c(Li)c(NH4)c(H)c(OH) (8). AB (9). 【解析】【分析】IN和Li、Na形成的Li3N、NaN3等化合物具有重要的用途。(1)氮原子核外电子所占据的轨道中，能量关系为1s2s2p，由此可得出能量最高的电子所处的轨道。锂离子核外电子排布式为1s2，由此可得出轨道表示式。(2)已知Li3N熔点为845，NH3熔点77.7，这两种含氮化合物熔点差异由其微粒间的作用力决定，分析二者所属晶体类型，便可找到原因。II
23、在流程中，反应为N2与Li反应生成Li3N，反应为Li3N与H2O反应生成LiOH和NH3，反应为LiOH熔融电解生成Li、O2和H2O。(3)合成氨时，N元素由0价降低到-3价，由此可求出转移电子数；该过程最终得到的氧化产物是含价态升高元素的产物。(4)反应为Li3N与H2O反应生成LiOH和NH3，由此可写出化学反应方程式。0.35gLi3N为0.01mol，40mL1mol/L的盐酸为0.04mol，反应生成0.03molLiCl和0.01molNH4Cl，溶液中所含离子为Cl-、Li+、NH4+、H+、OH-，通过计算及分析可确定离子浓度由大到小的顺序。(5)由元素周期律描述金属性、非
24、金属性的递变规律、原子半径的递变规律、主要化合价的递变规律等，由此可作出判断。(6)配平方程式NaN3+KNO3K2O+Na2O+N2，以NaN3、KNO3作为首先配平物质，利用得失电子守恒先进行配平，然后再利用质量守恒配平其它物质，由此可得出配平的化学方程式；电子转移的方向是从反应物中失电子元素指向得电子元素，数目为失电子总数或得电子总数。【详解】(1)氮原子核外能量关系为1s2sc(Li)c(NH4)c(H)c(OH)；(5)元素周期律描述金属性、非金属性的递变规律、原子半径的递变规律、主要化合价的递变规律等，金属性越强，金属与水反应置换出H2越容易，反应越剧烈，其最高价氧化物的水化物的碱
25、性越强；没有涉及溶解度及密度的递变规律，则由元素周期律能得到AB；(6)配平方程式NaN3+KNO3K2O+Na2O+N2，以NaN3、KNO3作为首先配平物质，即得10NaN3+2KNO3K2O+Na2O+N2，再据质量守恒配平其它物质，此反应化学方程式为10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。电子转移的方向是从反应物中失电子元素指向得电子元素，数目为失电子总数或得电子总数，则标出电子转移的数目和方向的化学方程式为。【点睛】在标明电子转移的数目时，我们常会犯的错误是认为“电子转移总数=失电子总数+得电子总数”。22.钼（Mo）是人体及动植物必需的微量元素，且在芯片制作、药物和医
26、学造影等方面也有重要作用。用辉钼矿冶炼金属钼的某反应：MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)，该反应中氢气的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：(1)Na2S的电子式为：_。上述反应的气态反应物和生成物中属于极性分子的是_（填写化学式）。举出一个事实，说明硫的非金属性比碳强（用化学方程式表示）_。(2)写出上述反应的平衡常数表达式K=_。上述正反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。(3)1100，2L恒容密闭容器中，加入0.1molMoS2、0.2molNa2CO3、0.4molH2，反应至20min时达到的平衡状态恰好处
27、于上图中的A点。此过程中，用H2表示的平均速率为_。其他条件一定时，B点的速率_C点（填“大于”“等于”或“小于”），说明理由：_。(4)A、B、C三点代表的平衡状态的平衡常数的大小为：KA_KB_KC（填“大于”“等于”或“小于”），并说明理由：_。【答案】 (1). (2). CO、H2O (3). Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2 (4). (5). 吸热 (6). 0.005mol/(Lmin) (7). 大于 (8). B、C点压强不同，压强越大，H2的转化率越小，所以p3p1，B点速率大于C点 (9). 小于 (10). 等于 (11). 平衡常数只随温度的变化
28、而变化，B、C点温度相同，KB等于KC，该反应是吸热反应，温度越高，K值越大，KA小于KB【解析】【分析】(1)Na2S为离子化合物，由Na+和S2-构成，由此可写出其电子式。上述反应的气态反应物和生成物中共有H2、CO、H2O三种，分析可知哪些属于极性分子。说明硫的非金属性比碳强，可利用强酸制弱酸的反应。(2)反应MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)中，H2、CO、H2O为气体，可表示反应的平衡常数表达式K，由H2的平衡转化率随温度的变化曲线，可确定正反应类型。(3) A点，H2的转化率为50%，由此可求出H2的物质的量
29、的变化量，用H2表示的平均速率。其他条件一定时，利用H2的平衡转化率的关系，可确定P1与P3的关系，由此确定B点的速率与C点的关系。(4)分析得出A、B、C三点的温度关系，上面分析得出正反应的类型，由此可得出A、B、C三点的平衡常数关系。【详解】(1)Na2S由Na+和S2-构成，电子式为。上述反应的气态反应物和生成物共有H2、CO、H2O三种，H2属于非极性分子，属于极性分子的是CO、H2O。可利用强酸制弱酸的原理说明硫的非金属性比碳强，即利用H2SO4与Na2CO3反应，化学方程式为Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2。答案为：；CO、H2O；Na2CO3+H2SO4Na2
30、SO4+H2O+CO2；(2)反应MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)中，H2、CO、H2O为气体，平衡常数表达式K=或写成。从曲线看，随着温度的不断升高，H2的平衡转化率不断增大，则平衡正向移动，所以上述正反应是吸热反应。答案为：或；吸热；(3)1100，A点H2的平衡转化率为50%，则参加反应的H2的物质的量为0.2mol，此过程中，用H2表示的平均速率为=0.005mol/(Lmin)。因为反应物气体分子数小于生成物气体分子数，所以压强小，H2的平衡转化率大，由此可得P1P2p1，B点速率大于C点。答案为：0.005
31、mol/(Lmin)；大于；B、C点压强不同，压强越大，H2的转化率越小，所以p3p1，B点速率大于C点；(4)平衡常数只受温度影响，此反应的正反应为吸热反应，温度高平衡常数大，温度AB=C，则平衡状态的平衡常数的大小为：KA小于KB等于KC，理由是：平衡常数只随温度的变化而变化，B、C点温度相同，KB等于KC，该反应是吸热反应，温度越高，K值越大，KA小于KB。答案为：小于；等于；平衡常数只随温度的变化而变化，B、C点温度相同，KB等于KC，该反应是吸热反应，温度越高，K值越大，KA小于KB。【点睛】在利用方程式MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g)Mo(s)+2CO(g)+4H
32、2O(g)+2Na2S(s)表示平衡常数K时，一定要注意物质的状态，否则易将非气态物质表示在平衡常数表达式中，从而导致错误的发生。23.为测定苏打中Na2CO3的含量（含NaHCO3杂质），实验小组设计了如下三个实验方案。方案称量：仪器X的质量为ag；称量：仪器X和装有试样的质量为bg；加热；冷却；称量：仪器X和残余物的质量为cg；重复_操作，直至恒重，质量为dg。(1)仪器X是_（填名称），方案 的实验原理是：_（用化学方程式表示）。(2)请将步骤补充完整：重复_操作，步骤的目的是：_。(3)计算Na2CO3的质量分数要用到的数据是_（选填a、b、c、d）。方案称量一定量样品，选用合适的装置
33、测定样品与硫酸反应生成的气体体积。(4)为提高测定准确性，应选用发生装置_（选填“A”或“B”）和量气装置D；装置D比装置C准确性高的原因是_（任一条原因）。(5)检查装置A的气密性：向A的分液漏斗中加入适量水，按图连接好装置，关闭止水夹F，打开活塞E，发现分液漏斗中的水持续滴下，说明A漏气。该判断是否正确，并说明理由：_。方案称量0.2570g样品，置于锥形瓶中，加适量水溶解，滴2滴酚酞试液，用0.1000mol/L盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变色，反应原理：Na2CO3HClNaHCO3NaCl，重复上述操作两次。(6)用密度为1.19g/mL、质量分数为0.37的浓盐酸，配制
34、1L0.1000mol/L稀盐酸，所需的定量仪器是：滴定管、1L容量瓶，其中滴定管的作用是_。滴定管和容量瓶在使用前都要进行的操作是_。（选填序号）Y检漏 Z用蒸馏水洗涤 W用待装液润洗(7)根据表中数据，碳酸钠的质量分数为_（小数点后保留四位）。滴定次数样品的质量/g稀盐酸的体积/mL滴定前读数滴定后读数10.25701.0021.0120.25700.5020.4930.25701.2021.20【答案】 (1). 坩埚 (2). 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 (3). （或加热、冷却、称量） (4). 保证碳酸氢钠完全分解 (5). a、b、d (6). A (7). D的
35、量液管比C的量筒测量液体体积精确度好 (8). 错误，A中分液漏斗和烧瓶之间因有导管相连而压强始终相同，不论气密性是否良好，分液漏斗中的水都能因重力作用自由滴下 (9). 量取浓盐酸的体积 (10). Y、Z (11). 0.8249【解析】【分析】方案实验原理是利用灼烧称重法，求出NaHCO3分解生成Na2CO3的质量，从而求出NaHCO3的质量，并最终求出样品中Na2CO3的质量，计算样品中Na2CO3的纯度。实验操作过程中，需要称量坩埚的质量、坩埚与样品的质量和、坩埚与灼烧后固体的质量和，实验的关键是确保固体分解完全，所以需重复操作。方案实验原理是利用样品中Na2CO3、NaHCO3与硫
36、酸完全反应生成CO2，并准确测定生成CO2的体积，所以CO2体积的准确测定是实验成功的关键。具体操作上，硫酸的滴加，不因液体的加入影响气体的体积；气体体积的量取，数值准确。方案实验原理是利用反应Na2CO3HClNaHCO3NaCl，求出所耗盐酸的体积，从而求出消耗盐酸的物质的量，进而求出样品中所含Na2CO3的质量，计算样品中Na2CO3的纯度。实验的关键是确保盐酸体积的准确性，所以量取浓盐酸体积时，仪器精度要高，滴定终点确定时，判断要准。【详解】(1)仪器X用于灼烧固体，所以应是坩埚，方案 是灼烧分解NaHCO3杂质，实验原理是：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。答案为：坩埚；2
37、NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；(2)为减少实验误差，确保NaHCO3完全分解，需将灼烧所得固体再灼烧，看其质量是否变化，所以步骤应为：重复（或加热、冷却、称量）操作，步骤的目的是：保证碳酸氢钠完全分解。答案为：（或加热、冷却、称量）；保证碳酸氢钠完全分解；(3)因为不能保证质量为cg的残留物是否含有NaHCO3，此数据不可用，所以要计算Na2CO3的质量分数需用到的数据是a、b、d。答案为：a、b、d；(4)因为A中分液漏斗和烧瓶之间有导管相连，压强始终相同，液体容易流下，且不会因液体的加入影响气体体积，所以为提高测定准确性，应选用发生装置A和量气装置D；装置C使用量筒，装置D用量
38、液管，后者精度高，所以D中准确性高的原因是D的量液管比C的量筒测量液体体积精确度好。答案为：A；D的量液管比C的量筒测量液体体积精确度好；(5) A中分液漏斗与烧瓶内气体相通，压强相等，液体流出顺利，所以该判断错误，理由是：错误，A中分液漏斗和烧瓶之间因有导管相连而压强始终相同，不论气密性是否良好，分液漏斗中的水都能因重力作用自由滴下。答案为：错误，A中分液漏斗和烧瓶之间因有导管相连而压强始终相同，不论气密性是否良好，分液漏斗中的水都能因重力作用自由滴下；(6)用浓盐酸配制稀盐酸，需要量取浓盐酸的体积，所以使用酸式滴定管，滴定管的作用是量取浓盐酸的体积。滴定管和容量瓶在使用前都要检查是否漏液及
39、用蒸馏水洗涤，所以需进行的操作是Y、Z。答案为：量取浓盐酸的体积；Y、Z；(7)由表中数据，可求出所用稀盐酸的平均体积为=20.00mL，根据表中数据，碳酸钠的质量分数为=0.8249。答案为：0.8249。【点睛】蒸发皿与坩埚都是可直接加热的仪器，但二者的用途不同，浓缩溶液或从溶液中提取溶质，常使用蒸发皿；灼烧分解固体，常使用坩埚。24.化合物D具有抗病毒作用，如图是利用Heck反应合成D的一种路线。已知Heck反应：R1XR2CHCH2R1CHCHR2+HX完成下列填空：(1)反应的反应类型是：_反应。(2)丙烯酸（CH2CHCOOH）中官能团的名称是：_。(3)写出苯环上只有一个侧链且含
40、COO的B的所有同分异构体的结构简式：_。(4)利用Heck反应，由苯和乙苯（）为原料制备，写出合成路线。（无机试剂任选）_（合成路线的表示方式为：）。(5)工业上可用丙烯氧化法生产丙烯酸（CH2CHCOOH），得到的丙烯酸中往往混有丙烯醛（CH2CHCHO）。制备过程中，证明已有丙烯酸生成的方法是：_。证明生成的丙烯酸中混有丙烯醛的方法是：_。【答案】 (1). 取代 (2). 碳碳双键、羧基 (3). 、 (4). (5). 取样，配成溶液，向其中滴入几滴紫色石蕊试液，若溶液变红，证明丙烯酸已生成。 (6). 取样，滴加氢氧化钠溶液至碱性，加入新制的氢氧化铜，加热，若有红色沉淀生成，说明混
41、有丙烯醛。【解析】【分析】(1)(2)与CH2=CHCOOH发生取代反应生成和ICOOH；与发生取代反应生成和HI。(3)书写苯环上只有一个侧链且含COO的B的所有同分异构体时，可构建两种大框架，一种是写成苯某酸或苯某酸酯，另一种是写成甲酸某酯或乙酸某酯。(4)合成，需先合成苯乙烯，利用Heck反应，将苯乙烯与溴苯反应，便可制得产品。(5)检验丙烯酸时，可检验其酸性，不需考虑丙烯醛的干扰；检验丙烯醛时，需排除丙烯酸的干扰。【详解】(1)反应为与CH2=CHCOOH反应生成和ICOOH，反应类型是：取代反应；(2)丙烯酸（CH2CHCOOH）中官能团的名称是：碳碳双键、羧基；(3)由上面分析，苯
42、环上只有一个侧链且含COO的B的所有同分异构体的结构简式有两大类，一类是苯某酸或苯某酸酯，它们是、，另一类是甲酸某酯或乙酸某酯，它们是、；(4)将苯制成溴苯，将乙苯（）制成苯乙烯，利用Heck反应，让二者发生取代反应，便可制得，合成路线为：, ；(5)制备过程中，证明已有丙烯酸生成，则可利用酸碱指示剂，证明溶液呈酸性，方法是：取样，配成溶液，向其中滴入几滴紫色石蕊试液，若溶液变红，证明丙烯酸已生成；证明生成的丙烯酸中混有丙烯醛，则可使用Cu(OH)2悬浊液，但需调节溶液的pH，营造碱性环境，同时排除丙烯酸的干扰，方法是：取样，滴加氢氧化钠溶液至碱性，加入新制的氢氧化铜，加热，若有红色沉淀生成，说明混有丙烯醛。【点睛】合成有机物时，首先依据原料有机物分子中的碳原子数将目标有机物切分，利用题给信息或题给流程，配以合适的官能团，然后利用信息，提供反应条件，合成产品。