1、高考资源网（） 您身边的高考专家2015年高考冲刺之黄金30题系列经典母题30题【试题1】下列物质性质与应用对应关系不正确的是 （ ）A明矾在天然水中生成Al(OH)3胶体，可用作自来水的消毒剂BSO2有漂白性，工业上常用它来漂白纸浆C单质硅具有半导体性能，可以制成光电池DFe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆【试题2】化学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列叙述正确的是（ ）A绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品B新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性DCO2的水溶液呈酸性，CO2的大量排放会导致酸雨
2、的形成【试题3】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1 mol Cu(NH3)42+ 中含有键的数目为12NAB0.1mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数目为0.1NAC分子数目为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NAD用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入0.05mol的Cu2(OH)2CO3固体恰好能使溶液恢复到原来的浓度，则该电解过程中转移电子的数目为0.2NA【试题4】下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（ ）A蒸馏水、氨水、乙醇、二氧化硫 B胆矾、空气、硫酸钠、干冰C生铁、盐酸、浓硫酸、碳酸钙 D
3、生石灰、漂白粉、氯化铜、硫酸钡【试题5】解释下列过程的方程式正确的是（ ）A氯化钠溶于水发生电离，电离方程式为：NaClNa+ + ClB用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3H2O=SO32+2NH4+H2OC工业冶炼金属铝：AlCl3(熔融)Al + Cl2D向物质的量之比为1:1的NaOH和Na2CO3混合物中加入过量稀盐酸：OH+CO32+2H+HCO3+H2O【试题6】下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）A强酸性溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、ClO-B加入Al能放出的H2溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+C在由水电离出的c(OH-)10-13mol
4、L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-DpH11的溶液中：CO32-、Na+、Al(OH)4-、NO3-【试题7】下列关于有机物的判断错误的是（ ）A乙烯和苯使溴水褪色的原理不同B乙醇、乙酸都能和金属钠反应CC2H6O只代表一种物质D淀粉和纤维素都可作为工业上生产葡萄糖的原料【试题8】以KI为碘剂的加碘食盐，由于受空气作用，容易引起碘的损失，工业生产中需添加稳定剂以减少碘的损失。下列物质中可能做稳定剂的是（ ）ANa2S2O3 BFeCl3 CNaHCO3 DCaO【试题9】四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。下列说法不正确的是（ ）Z
5、WXYAX位于元索周期表中第3 周期、A族B原子半径：X Z WC最简单气态氢化物的热稳定性：W YDY的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应【试题10】下列关于实验的说法正确的是（ ）A将二氧化碳通人硅酸钠溶液以证明碳酸的酸性比硅酸强B上图装置中，导管不能伸人液面的原因是产物易溶于水C用碱石灰可干燥氯气D用普通玻璃棒蘸取溶液做焰色反应以证明溶液含有Na十【试题11】镁铝合金5.4g溶于过量的热浓硝酸中，反应产生11.2 LNO2(标准状况)，若在反应后溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为（ ）A45g B6 g C87g D139g【试题12】下列说法正确的是（ ）A浓硫酸有吸水
6、性，可用于干燥氨气BSiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应CNa2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱D新制氯水显酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始终呈红色【试题13】常温下，浓度均为1.0 molL-1的NH3H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，测得其pH为9.3。下列有关叙述正确的是（ ）A加入适量的NaCl，可使c(NH4+)c(Cl-)B滴加几滴浓氨水，c(NH4+)减小C滴加几滴浓盐酸，的值减小D1.0 molL-1的NH4Cl溶液中c(NH4+)比该混合溶液大【试题14】一定条件下进行反应：A(g)B(g)+C (g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol
7、A(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：t/s02468n(B)/mol00.300.390.400.40下列说法正确的是（双选）（ ）A反应前2min的平均速率v(B)0.15 mol/（Lmin）B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)0.22 molL-1,则反应的H 0C保持其他条件不变，起始向容器中充入2.0 mol A，反应达到平衡时C的体积分数减小D保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 mol A、0.60 mol B和0.60 mol C，反应达到平衡前的速率：v(正)Ksp( MnCO3)【试题18】下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实
8、现图示转化的是（ ）A B C D【试题19】已知：NH2COO-2H2OHCO3-NH3H2O。现用两份氨基甲酸铵溶液在不同温度（T1和T2）下实验，得到c(NH2COO)随时间变化关系如图所示。以下分析正确的是（ ）A无法判断T1和T2的大小关系BT1 时，第6min反应物转化率为6.25%CT2 时，06min （NH2COO-）=0.3molL-1min-1D往平衡体系加水稀释，平衡右移，溶液中各种离子浓度减小【试题20】某雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经
9、必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3+ 8Al + 5OH + 2H2O3NH3 + 8AlO2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）A试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B试样中一定不含Al3+C试样中可能存在Na+、ClD该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4【试题21】（10分）电子工业中，可用FeCl3HCl溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：请回答：（1）FeCl3HCl溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是 。（2）FeCl3蚀刻液中加入盐酸的目的：可以 ，又可提高蚀刻速率
10、。（3）步骤中加入H2O2溶液的目的是 。（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pHCu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时4.77.01.9沉淀完全时6.79.03.2根据表中数据推测调节pH的范围是 。（5）写出步骤中生成CO2的一个离子方程式_（已知Cu2(OH)2CO3不易溶于水）。（6）写出步骤生成Cu2(OH)2CO3的离子方程式_。【试题22】（16分）CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可采取不同方法制取。方法一 铜粉还原CuSO4溶液已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+ 2ClCuCl32(无色溶液)。（1）将废铜板浸入热的H2SO4溶液中
11、，并通入空气，可以生成CuSO4。该反应的离子方程式为 。（2）中，“加热”的目的是 ，当观察到 现象，即表明反应已经完全。（3）中，加入大量水的作用是 。（4）潮湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化。上述流程中，为防止水解和氧化所添加的试剂或采取的操作是 。方法二 铜电极电解饱和食盐水（实验装置如图）（5）阳极的电极反应式为 。（6）实验开始时，阳极附近没有产生CuOH沉淀的原因是 。（已知：Ksp(CuCl)=1.210-6，Ksp(CuOH)=1.210-14）【试题23】（13分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。（1）已知拆开1 mol H2、1 mol O2和液态
12、水中1 mol OH键使之成为气态原子所需的能量分别为436 kJ、496 kJ和462 kJ；CH3OH(g)的燃烧热为627 kJmol1。则CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(l) H kJmol1。（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(l)该反应平衡常数表达式K 。已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。该反应的H 0（填“”或“”）。若温度不变，减小反应投料比n(H2)/n(CO2)，则K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2(
13、g)与H2(g)发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是 。A二氧化碳的浓度 B容器中的压强C气体的密度 DCH3OCH3与H2O的物质的量之比（3）向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+刚好完全沉淀时，则溶液中c(CO32-) 。已知：Ksp(CaCO3)=2.8109【试题24】（15分）某化学探究小组拟用废铜屑制取Cu(NO3)2，并探究其化学性质。I 如图，用浓HNO3，和过量的废铜屑充分反应制硝酸铜溶液。（1）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式 。（2）装置中NaOH溶液的作用是 。欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤是蒸发浓缩、 、过
14、滤。你认为此装置是否合理，并说明原因 。如果不合理，同时在原装置上改进；如果合理，只需说明原因。为了探究的热稳定性，探究小组按下图装置进行实验。（图中铁架台、铁夹和加热仪器均略去）【实验装置】【实验操作及现象】往试管中放人研细的无水Cu(NO3)2：晶体并加热，观察到试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U型管除去红棕色气体，在集气瓶中收集到无色气体。【解释与结论】（3）红棕色气体是 。根据现象判断在加热条件下可以分解，其化学反应方程式为 。利用Cu(NO3)2制备浅绿色的碱式碳酸铜CuCO3Cu(OH)2。向大试管中加入一定量的碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热，用0.4 mol/L的N
15、aOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤、洗涤、干燥，得到样品。【实验数据】反应温度对样品的影响实验序号1234温度35507095样品颜色深蓝色深蓝色浅绿色暗蓝色样品中碱式碳酸铜的质量分数%90.992.7x92.0（4）滤液中可能含有 ，写出检验的方法 。（5）95时，样品颜色发暗的原因：_ 。（6）70C时，实验得到2.38 g样品，取此样品加热至分解完全（杂质不分解），得到1.76 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是 。【试题25】（10分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1
16、）装置F中发生反应的离子方程式：_。（2）装置A中的烧瓶内固体可选用_（选填以下选项的代号）。A碱石灰 B生石灰 C二氧化硅 D五氧化二磷（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B ，D_，E 。（均填编号）（4）催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出该反应的化学方程式： ；该反应中每生成0.5molN2转移 mol电子。【试题26】（13分）平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁
17、铵：已知：酸性条件下，铈在水溶液中有、两种主要存在形式，易水解，有较强氧化性。CeO2不溶于稀硫酸。硫酸铁铵aFe2(SO4) 3b(NH4) 2SO4cH2O广泛用于水的净化处理。（1）在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂B的是 (填序号)。aNaClO bH2O2 cKMnO4（2）操作的名称是 ，检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是 。（3）写出反应的化学方程式 。（4）用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（5）称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于
18、水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO3)2溶液100mL，恰好完全反应。通过计算，该硫酸铁铵的化学式为 （写出必要的计算步骤，否则不得分）。【试题27】)三氯化磷（PCl3）是合成药物的重要化工原料，可通过白磷和氯气化合得到。已知：白磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)；POCl3能溶于PCl3；POCl3和PCl3遇水会强烈水解。实验室制取PCl3的装置示意图和有关数据如下：物质熔点/沸点/密度/gc
19、m-3白磷44.1280.51.82PCl3-11275.51.574POCl32105.31.675请回答：（1）实验所需氯气可用MnO2和浓HCl反应制取，实验过程中所用的玻璃仪器除酒精灯和玻璃导气管外，还需要的玻璃仪器有 。制取的氯气需要进行干燥，请设计实验证明通入的氯气是干燥的 （写出操作、现象、结论）。（2）实验过程中要加入白磷、通入CO2、通入Cl2、加热，实验时具体的操作方法和顺序是 。（3）E烧杯中加入冷水的目的是 ，干燥管中碱石灰的作用是 。（4）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等，先加入过量白磷加热，除去PCl5和过量白磷后，再除去PCl3中的POCl3制备纯净
20、的PCl3可选用的方法有 （填字母序号）。A萃取 B过滤 C蒸馏 D蒸发结晶（5）PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl，则PCl3和水反应后所得溶液中除OH之外其它离子的浓度由大到小的顺序是 （已知亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸）。若将0.01 mol POCl3投入热水配成1 L的溶液，再逐滴加入AgNO3溶液，则先产生的沉淀是 已知Ksp(Ag3PO4)1.41016，Ksp(AgCl)1.81010。【试题28】（15分）原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的
21、基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为 。（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是 （填化学式），呈现如此递变规律的原因是 。（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为 ，另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为 （保留两位有效数字）。（）（4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为 ，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是 (填选项序号)。极性键 非极性键 配位键 金属键（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是 。
22、请写出上述过程的离子方程式 。【试题29】芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体。A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：已知：回答下列问题：（1）A的化学名称是 ；（2）由A生成B 的反应类型是 。在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为 ；（3）写出C所有可能的结构简式 ；（4）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂。请用A和不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D。用结构简式表示合成路线合成路线流程图示例如下：（5）EF的化学方程式为 ；（6）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，G可能的同分异构体有 种，写出核磁共振氢谱中峰面积比3221的化合物的结构简式_。【试题30】（13分）华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，合成路线如下（部分反应条件及试剂略）：（1）华法林的分子式为 。（2）B中显酸性的官能团是 。（3）检验D中含氧官能团所需要的试剂为 。（4）X的结构简式为 。（5）AB的化学方程式为 ，反应类型为 。（6）请写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式 。苯环上只有1个取代基；能发生水解反应；分子中2个甲基；高考资源网版权所有 侵权必究