1、专题3检测题(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Al 27Fe 56Mg 24Zn 65Cu 64第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是()A铝的密度比铁的密度小B铝的金属活动性比铁弱C铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜D铝在常温下不与氧气发生化学反应解析常温下，铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，防止内层铝被氧化。答案C2下列说法中正确的是()A硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料B工业上镁的制备是电解熔融MgOC铝热
2、法制铁适用于野外小范围操作，生物炼铜已经大规模用于铜的生产中D海水的各种化学资源的开发过程，必须都要发生化学反应解析B项，镁的制备是电解熔融的MgCl2，MgO熔点更高，熔化消耗能量更多；C项，生物炼铜在铜的生产中所占比例较少；D项，海水晒盐和海水的淡化不需要发生化学反应。答案A3下列有关硅及其化合物的说法错误的是()A硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料B二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应C硅酸可通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，硅酸酸性比碳酸弱D硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可作木材防火剂解析SiO2可以与氢氟酸反应。答案B4下列叙述正确的是A铜的化学性质活泼，不宜用铜制
3、作盛食品的器皿B盛放NaOH溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞C只用KSCN溶液就可检验FeCl3溶液中的少量Fe2D普通玻璃的组成可用Na2OCaO6SiO2表示，是纯净物解析A项中Cu的化学性质不活泼；C项中只用KSCN溶液不能检验Fe2；D项中普通玻璃是混合物。答案B5除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，能采用先与过量NaOH溶液充分反应再过滤的方法的是()AFe3O4(Al2O3) BKCl(NaCl)CSiO2(CaCO3) DFeCl2溶液(FeCl3)解析Fe3O4不溶于NaOH溶液，Al2O3与NaOH溶液反应生成可溶于水的NaAlO2，故A项正确。答案A6在Fe2(SO4)3、C
4、uSO4和稀H2SO4的混合液中加入Fe粉，反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是AFe3 BCu2CFe2 DH解析剩余固体能被磁铁吸引，说明Fe有剩余，Fe3、Cu2、H分别被Fe还原为Fe2、Cu、H2，故溶液中Fe2最多。答案C7称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液中，第二份加入足量的盐酸中，若放出H2的体积相同(同温同压)，则两份铝粉的质量比为()A1:2 B1:3C3:2 D1:1解析Al分别和NaOH、盐酸反应的方程式如下：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22Al6HCl=2AlCl33H2由化学方程式可知，只要在酸、碱用量
5、足够的情况下，生成相同的物质的量的H2，消耗掉铝的质量相同。答案D8随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是()A无水硫酸铜 B硫酸亚铁C食盐 D生石灰解析在包装袋中可以放入的化学物质应该是具有还原性的物质，即硫酸亚铁。答案B9用一种试剂可以检验一组物质，能达到实验目的是()选项试剂被检验物质组A氨水AlCl3溶液、MgCl2溶液、FeCl3溶液、NaOH溶液B水CuSO4、Na2CO3、Ca(OH)2、CaCl2固体C盐酸Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Ca(OH)2DNaOH溶液CuO、Fe
6、3O4、MgO、Al2O3解析FeCl3溶液呈棕黄色，其余无色溶液中加入氨水产生两种白色沉淀：Al(OH)3、Mg(OH)2，无现象的是NaOH溶液，利用NaOH溶液检验Mg(OH)2和Al(OH)3，A项正确；水能将CuSO4检验出来，Na2CO3、Ca(OH)2分别与CuSO4产生蓝色沉淀，无法区别，B项不正确；盐酸与Fe(OH)2反应生成FeCl2，溶液呈浅绿色，其他无色，不能检验其他物质，C项错误；NaOH溶液只能将Al2O3检验出来，MgO白色，其他物质不能检验出来，D项错误。答案A10能在水溶液中大量共存的一组离子是()AH、I、NO、SiOBAg、Fe3、Cl、SOCK、SO、C
7、u2、NODNH、OH、Cl、HCO解析H与SiO不能大量共存，H、NO与I不能大量共存(I被HNO3氧化)，A项错误；Ag与Cl、SO不能大量共存，B项错误；OH与NH、HCO不能大量共存，D项错误。答案C11氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是()A电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol eD铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化解析冶炼金属的实质是用还原的方法，使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子，A、B项正确；
8、用磁铁矿炼铁的反应为：Fe3O44CO3Fe4CO2，当有1 mol Fe3O4被CO还原成Fe时，转移8 mol电子，故C项不正确；铝热法还原铁的反应中，放出大量的热使铁熔化，D项正确。答案C12制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉。反应结束后，下列结果不可能出现的是()A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁铜都有 D烧杯中铁铜都无解析因为Fe比Cu活泼，Fe可置换Cu2，所以，Fe、Cu可以都有(Fe3少量时)，Fe、Cu可以都无(Fe3量多时)，可以只剩Cu，但不能只剩下Fe。答
9、案B13在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是()A铝热反应就是单指Fe2O3粉和Al粉的反应B检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液C分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3:2:3D明矾属硫酸盐，含结晶水是混合物解析铝热反应不单指Al粉和Fe2O3的反应，还包括其他许多反应，如Al粉与V2O5、MnO2的反应等；Fe2O3为不溶于水的物质，应加盐酸溶解后再加KSCN溶液；根据电子守恒，a mol
10、 Fe2O3变为Fe需6a mol电子，故H2、Al、CO的物质的量为3a、2a、3a，所以三者之比为3:2:3；明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O是纯净物。答案C14X、Y、Z有如图所示的转化关系，则X和Y可能是()Si和SiO2 AlCl3和Al(OH)3CuO和CuSO4 Fe和FeCl2A BC D解析X为Si，Si与O2加热反应生成SiO2(Y)，SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3(Z)，Si与NaOH溶液反应也生成Na2SiO3；X为AlCl3，AlCl3与少量NaOH反应生成Al(OH)3(Y)，Al(OH)3与NaOH反应生成NaAlO2(Z)，AlCl3与过量N
11、aOH反应也生成NaAlO2；X为CuO，CuO与H2SO4反应生成CuSO4(Y)，CuSO4与Fe反应生成Cu(Z)，CuO与CO反应生成Cu；X为Fe，Fe与FeCl3反应生成FeCl2(Y)，FeCl2与Cl2反应生成FeCl3(Z)，Fe与Cl2反应也生成FeCl3。答案A15将1.5 g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气1.12 L，则两种金属可能是()AFe和Cu BZn和CuCAl和Fe DMg和Al解析金属单质失去的电子被盐酸中的H得到后变成H2，n(H2)0.05 mol，所以得到0.1 mol e。由题意可以得知H得1 mol电子变为
12、0.5 mol H2时，混合金属应为15 g。则每一金属失去1 mol e各需质量是Mg：12g, Zn：32.5 g，Al：9 g，Fe：28 g，Cu不与盐酸反应，可认为15 g，最后用平均值法可以得出。答案C16有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多，上述盐酸溶液的浓度为()A0.5 mol/L B1.0 mol/LC2.0 mol/L D3.0 mol/L解析采用守恒法，由发生的反应可知，得到沉淀最多时，溶液中的溶质只有NaCl，则n(HCl)n(
13、NaOH)2.0 mol/L0.25 L0.5 mol，c(HCl)1.0 mol/L。答案B第卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6道题，共52分)17(10分)某课外研究小组用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程如图所示： (1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于_上(填写下列所给仪器的编号，下同)，取用坩埚应使用_，灼烧后的坩埚应放在_上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：a蒸发皿b石棉网c泥三角d表面皿e坩埚钳f试管夹(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是
14、_(填选项字母)。a灼烧过程中部分氧化铜被还原b灼烧不充分铜未被完全氧化c氧化铜在加热过程中分解生成铜d该条件下铜无法被氧气氧化(3)通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤有：酸溶、加热通氧气、过滤、_、冷却结晶、_、自然干燥。(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径有明显的两个优点是_。解析(1)因坩埚加热后温度较高，应放在泥三角上进行加热，且取用坩埚时要用坩埚钳，并且为防止坩埚炸裂和烧坏桌面，灼烧后的坩埚要放在石棉网上冷却，不能直接放在桌面上。(2)灼烧后含有少量铜其原因可能是灼烧不充分，铜未被完全氧化，也可能是灼烧过程中部分氧化铜被还原。(3)利用途径制
15、取胆矾时，必须先加酸将氧化铜溶解，加热通氧气将Cu氧化，过滤除去粗制氧化铜中的不溶杂质后，然后再蒸发溶剂，冷却结晶，再过滤得晶体，最后将其干燥，由此可写出答案。(4)根据途径的反应方程式Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O和途径的反应方程式2CuO22H2SO4(稀)2CuSO42H2O，可以看出途径的优点是：产生等量的胆矾比途径消耗硫酸少；途径不产生污染大气的气体(SO2)。答案(1)ceb(2)ab(3)蒸发过滤(4)产生等量胆矾途径消耗硫酸少途径不会产生污染大气的气体18(8分)某实验小组用铜绿、铁粉和稀硫酸制取铜，实验过程如下：加热铜绿得到一种黑色固体，将铁粉与稀硫酸反应制得
16、的气体通入黑色固体中并加热，充分反应后得到铜。(1)上述实验过程中所发生的化学方程式为：_；_；_。(2)某同学将上述实验过程改为：将铜绿溶于适量稀硫酸中，然后加入适量铁粉，充分反应后，过滤，也可以得到铜。则所发生的化学方程式为：_；_。解析(1)铜绿受热分解生成CO2、H2O和黑色的CuO，Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，H2和CuO共热生成Cu和H2O。(2)铜绿与稀硫酸反应生成CuSO4、CO2和H2O，Fe与CuSO4溶液反应生成Cu和FeSO4。答案(1)CuCO3Cu(OH)22CuOCO2H2OFeH2SO4(稀)=FeSO4H2(不写“稀”不扣分)CuOH2CuH2O(2
17、)CuCO3Cu(OH)22H2SO4=2CuSO4CO23H2OCuSO4Fe=CuFeSO419(5分)甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲乙丙甲(1)若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_。写出“乙丙”转化的离子方程式：_。(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，则甲物质是：_。写出“甲乙”转化的离子反应方程式：_。解析(1)据甲的性质及相关转化可知，甲为Al2O3，乙为Al2(SO4)3，丙为Al(OH)3。(2)据乙溶液的性质及相关转化可知，甲为Fe2O3，乙为Fe2(SO4)3，丙为Fe(OH)3。答案(1)Al2O3Al33NH3H2O
18、=Al(OH)33NH(2)Fe2O3Fe2O36H=2Fe33H2O20(9分)某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：(1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是_。(2)请帮他们完成以下实验报告：实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。实验记录(画斜线部分不必填写，其他空格均应填充)：实验结论：Fe只有还原性，Fe3只有氧化性，Fe2既有氧化性，又有还原性。(3)根据以上结论分析判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有_。ACl2BNaCNaDClESO2FNO2(4)亚铁盐溶液在空气
19、中易被氧化，实验室中应该加入_防止亚铁盐被氧化。解析Fe只有还原性，Fe3只有氧化性，Fe2既有氧化性又有还原性，实验的目的就是证明上述粒子的性质。Cl2、SO2、NO2中的Cl、S、N均处于该元素的中间价态，故既有氧化性，又有还原性。亚铁盐在空气中易被氧化变成Fe3，通常加入铁单质防止亚铁盐被氧化。答案(1)试管(2)Cl22Fe2=2Cl2Fe3ZnFe2=Zn2FeFe2具有氧化性Fe2Fe3=3Fe2Cu2Fe3=2Fe2Cu2(3)AEF(4)铁粉21(10分)铁的氧化物有多种用途。请解答下面有关问题：(1)赤铁矿的主要成分是Fe2O3，是工业炼铁的主要原料之一。写出由Fe2O3制得
20、单质铁的化学方程式_。某赤铁矿除了含Fe2O3之外，还含有少量的SiO2和Al2O3。将试样溶于NaOH溶液，充分反应后过滤，即可得到较纯净的Fe2O3。发生反应的离子方程式是_。(2)Fe2O3可以与铝粉组成铝热剂用于焊接钢轨或定向爆破。某同学猜测，该反应所得熔融物中含有Fe2O3。他设计如下实验来验证自己的猜想：取少量试样，加入足量稀盐酸，然后滴加KSCN溶液，若出现红色，证明含有Fe2O3。否则，不含有Fe2O3。你认为该方案合理吗？为什么？_ _。(3)合成氨工业中所用的Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。已知当催化剂中Fe2和Fe3的物质的量之比为12时，其催化活性最高。某化学
21、小组试图以Fe2O3为原料制备该催化剂，方法之一是向其中加入炭粉高温反应：2Fe2O3C4FeOCO2。实验教师提供了12 g炭粉。请你计算，若要制取这种活性最高的催化剂，加入的Fe2O3的质量为_ g。解析(3)根据化学方程式可知：12 g炭粉和320 g Fe2O3反应可制得4 mol FeO。再根据催化剂中n(Fe2)n(Fe3)12，还需要加入4 mol Fe2O3，所以共需加入Fe2O3的质量为：320 g4 mol160 gmol1960 g。答案(1)Fe2O33CO2Fe3CO2(若写出其他化学方程式，只要合理即给分)SiO22OH=SiOH2O，Al2O32OH=2AlOH2
22、O(2)不合理。因为Fe3能跟Fe反应生成Fe2，Fe2与SCN反应时不会出现红色(其他答案只要合理即可得分)(3)96022(10分)物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：(1)写出下列物质的化学式：A_，B_，D_，K_。(2)写出反应“CF”的离子方程式：_。(3)写出反应“FG”的化学方程式：_。(4)写出反应“JK”的离子方程式：_。解析由白色沉淀F可溶于NaOH溶液知F为Al(OH)3，G是NaAlO2，A是Al，D是H2；E是黄绿色气体知E是Cl2、B是HCl、C是AlCl3，由红褐色沉淀知K是Fe(OH)3，J是FeCl3、I是FeCl2。答案(1)AlHClH2Fe(OH)3(2)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(3)Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O(4)Fe33OH=Fe(OH)3