1、第五章第3讲(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1下列各组化合物中，化学键的类型相同的是(多选)()ACaCl2和Na2S BNa2O和Na2O2CCO2和CS2 DHCl和NaOH【解析】A项中CaCl2和Na2S中都只有离子键；B项中Na2O只有离子键，而Na2O2除有离子键外，还有非极性共价键(过氧根离子中)；C项中CO2和CS2中都只有共价键；D项中HCl只有共价键，而NaOH中除有共价键(氢氧根离子中)，还有离子键。【答案】AC2下列性质中，可以证明其化合物内一定存在离子键的是()A水溶液能导电B由金属和非金属元素的原子组成C熔融状态能导电D可以溶于水【解析】在化
2、合物中，只有离子化合物在熔融状态下因电离而导电。【答案】C3现有如下各种说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合时一定形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力根据电离方程式HCl=HCl，判断HCl分子里存在离子键H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是()A B都不正确C D【解析】水中存在分子内的H、O原子之间的相互作用，但也存在分子间的H、O原子相互作用，而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用。故叙述不正确。不是所有金属和非金属都可形成离子键，只有活泼金属和活泼非
3、金属化合时，才可形成离子键。故叙述不正确。在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力，还有相互排斥力。故叙述不正确。HCl分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键。故叙述不正确。化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但HCl中存在的是共价键而非离子键。故不正确。【答案】B4(2010年南平质检)某分子的球棍模型如下图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是()AX原子可能为A元素BY原子一定为A族元素C该分子中，既含极性键，又含非极性键D从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4【解析】X原子通过三对共用电子最外层
4、达到8电子结构，说明X为A族元素；Y原子通过一对共用电子最外层达到8电子结构，说明Y为A族元素，故A正确，B错误；X与Y原子间为极性键，X与X原子间为非极性键，故C项正确；由于X原子半径大于Y原子的，该分子为N2F4有可能，D正确。【答案】B5短周期元素E的氯化物ECln的熔点为78 ，沸点为59 ；若0.2 mol ECln与足量的AgNO3溶液完全反应可得到57.4 g AgCl沉淀。下列判断错误的是()AE是一种非金属元素B在ECln中E与Cl之间形成共价键CE的一种氧化物为EO2DE位于元素周期表的A族【解析】E为硫元素，ECln为SCl2。【答案】D6下列分子中所有原子都满足最外层8
5、个电子结构的是()A光气(COCl2) B六氟化硫C二氟化氙 D三氟化硼【解析】逐项分析列表如下：ABCD成键原子最外层电子数C：|4|48O：|2|68Cl：|1|78S：|6|612F：|1|78Xe：|2|810F：|1|78B：|3|36F：|1|78【答案】A7化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是(多选)()A离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C构成单质分子的微粒一定含有共价键D在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用【解析】依据概念
6、分析选项。(1)含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，A项正确，B项错误。(2)稀有气体分子内不含化学键，C项错误。(3)化学键是原子或离子之间的强相互作用，既有静电吸引，又有静电排斥，D项正确。【答案】AD8下列物质的变化过程中，共价键明显被破坏的是(多选)()AI2升华BNaCl熔化CHCl溶于水得盐酸D从NH4HCO3中闻到了刺激性气味【解析】A由I2分子组成的物质的升华是物理变化，共价键未被破坏。B.NaCl是离子化合物，NaCl熔化的过程有离子键被破坏。C.HCl分子中有共价键，HCl溶于水形成盐酸的过程中有变化：HCl=HCl，此变化中HCl共价键被破坏。
7、DNH4HCO3是由NH和HCO组成的离子化合物，NH与HCO之间的化学键是离子键，NH内的有关原子之间、HCO内的有关原子之间的化学键是共价键。从NH4HCO3中闻到刺激性气味，是因为发生了化学反应：NH4HCO3=NH3CO2H2O。比较NH3与NH、CO2与HCO的组成可知，NH4HCO3分解的过程既有离子键被破坏，又有共价键被破坏。【答案】CD9初中时我们就知道，有新物质生成的反应属于化学反应，但从化学键的观点看化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”。据此你认为下列变化不属于化学反应的是(多选)()A蔗糖溶于水 B金刚石变成石墨C氯化钠熔化 D五氧化二磷吸水【解析】蔗糖溶于水既没有
8、旧键的断裂，也没有新键的形成；而氯化钠熔化只有旧键的断裂，没有新键的形成，故两者都不属于化学反应。金刚石变成石墨实际上是金刚石中的碳碳键断裂，碳原子重新形成新的碳碳键而变为石墨，故属于化学变化。同理，五氧化二磷吸水变为磷酸也属于化学变化。【答案】AC10下列说法中正确的是()A非金属元素原子间形成的化学键一定是共价键B反应N23H22NH3中每有1 mol NN键断裂，同时有3 mol HH键断裂时，反应达到平衡状态C化学反应过程中一定有新化学键的形成，形成新化学键时要释放一定的能量，所以化学反应都释放能量D氯化钠熔化时要破坏其中的离子键，需要较多的能量，所以氯化钠的熔点较高【解析】A项，非金
9、属元素原子间形成的化学键不一定是共价键，如NH4Cl中Cl和NH之间形成的是离子键；B项，NN键的断裂以及HH键的断裂都表示的是正反应，不能判断是否达到平衡状态；C项，化学反应吸收还是释放能量取决于旧化学键断裂吸收的能量和新化学键形成释放的能量的相对大小。【答案】D11元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是()AXYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYBXYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZCXYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZDXYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成
10、离子化合物YZ2【解析】X、Y、Z三种元素的原子序数之和为26，且Y、Z在同一周期，X、Y、Z一定为短周期元素。Y、Z同周期，YZ3可能为NO或CO。若为NO，则X为Na(267811)；若为CO，则X为Mg2(266812)。A项：XYZ3不可能是酸；B项，XYZ3是微溶于水的盐，则其为MgCO3，X与Z形成MgO是离子化合物；C项：XYZ3是易溶于水的盐，则其为NaNO3，Y与Z形成NO是共价化合物；D项：XYZ3是离子化合物，可能是NaNO3或MgCO3，Y与Z形成NO2或CO2均为共价化合物。综上所述，B正确。【答案】B12短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是()
11、A若XY2是共价化合物， 则X与Y的原子序数不可能相差1B若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液【解析】共价化合物NO2中N、O原子序数差为1，故A项不正确；短周期元素形成的离子化合物XY2中X只能显2价，Y显1价，Mg、Be与H、F、Cl之间原子序数之差均不会是8，故B项不正确；Mg、Be与H、F、Cl之间形成的离子化合物均溶于水或与H2O发生反应，故C项不正确；共价化合物XY2中X与Y原子序数差为6的只有SiO2，SiO2可与强碱溶液反应，故D项正确。【答案】D二、
12、非选择题13根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题：(1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与O2反应生成的化合物有_(填两种)，这两种物质中的化学键类型分别是_。(2)属于稀有气体的是_(填元素符号，下同)。(3)形成化合物种类最多的两种元素是_。(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_。(5)Si、N最简单氢化物的稳定性_大于_(填化学式)。【答案】(1)7K2OK2O2离子键、离子键、非极性键(2)He、Ne、Ar(3)C、H(4)Na(5)NH3SiH414科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量9
13、9.97%的11种大量元素全部是元素周期表前20号元素，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成。现有ah 8种短周期元素，是除氧、钾、钙外的其他大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：(1)下列元素的原子间反应最容易形成离子键的是_，容易形成共价键的是_。Ac和f Bb和gCd和g Db和e(2)下列由ag形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是_。Aea3 BagCfg3 Ddg4(3)均由a、b、h和氧四种元素形成的两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体。这两种化合物中有一种式量为120，该化合物熔化时破坏的是_(填化学键类型，下同)，
14、溶于水时破坏的是_。【解析】由元素在周期表中的位置可推知：a为H，b为Na，c为Mg，d为C，e为N，f为P，g为Cl，h为S。(1)非金属性最强的Cl和金属性最强的Na最易形成离子键，故选B。非金属元素间易形成共价键，而四个组合中只有碳、氯完全为非金属元素，故选C。(2)写出各选项所对应的分子，其中NH3和HCl中的氢不是8电子结构，只有C、D符合题意。(3)均由H、Na、S、O四种元素构成的能相互反应的离子化合物猜测是NaHSO3和NaHSO4，其中式量为120的为NaHSO4，熔化时破坏的是离子键，电离方程式为：NaHSO4=NaHSO；溶于水时破坏的是离子键和共价键：NaHSO4=Na
15、HSO。【答案】(1)BC(2)CD(3)离子键离子键和共价键15下表列有四种物质的沸点物质NaClMgCl2AlCl3SiCl4沸点/1 4651 412181(升华)57.6(1)从表中的数据，结合学过的化学知识，你能得到的规律是_。(2)以上四种物质中，属于共价化合物的是_。(3)若你得到的规律具有普遍性，则以下两种物质的沸点高低是：LiCl_BCl3(填“”“”或“16U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，U、V、W均为金属元素，X是地壳中含量占第二位的元素，Y2、Z和Ar具有相同的电子层结构。(1)Z的原子结构示意图为_。(2)如图，甲为X的氧化物，丁能使澄清石灰
16、水变浑浊，戊为气态单质，则丙中所含的化学键为：_。(3)U、W最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_。(4)YO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性，加热条件下YO2与V发生反应的化学方程式为_。【解析】U、V、W、X、Y、Z分别是：Na、Mg、Al、Si、S、Cl。【答案】(2)共价键(3)Al(OH)3OH=Al(OH)4(4)2MgSO22MgOS17有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C
17、3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍。D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸。E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个。(1)写出A元素的名称：_，C2粒子的符号：_。(2)画出E离子的结构示意图：_，E的氢化物的分子式_。(3)写出B的单质与E的单质化合的化学方程式：_。(4)A与C形成的化合物中所含化学键的类型是_。【解析】由A元素是非金属性最强的元素，可知其为氟元素，A与B可形成BA型化合物，可知B为钠元素；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍，可知C为氢元素；D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸，可知D为氮元素；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，可知其为氧元素。【答案】(1)氟H(3)4NaO2=2Na2O,2NaO2Na2O2(4)共价键