1、课时达标训练(十四)酸碱中和滴定一、选择题1酸碱恰好完全中和时()A酸与碱的物质的量一定相等B溶液呈现中性C酸与碱的物质的量浓度相等D酸所能提供的H与碱所能提供的OH的物质的量相等2滴定实验时，必须要按以下要求做的是()A锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干B酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应溶液润洗C待测液一定要放在锥形瓶中，标准液一定要放在滴定管中D滴定前读数要求精确，凹液面的最低点在平视时必须在“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度上3用0.102 6 mol/L的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为() A22.30 mLB22.35 m
2、LC23.65 mL D23.70 mL4在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)()A配制500 mL 1 mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol/L浓硫酸时俯视读数B配制100 mL 5 mol/L 氯化钠溶液实验中，定容时仰视C用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数D用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数5下列实验操作不会引起误差的是()A酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液
3、C用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴D用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡6下列是一段关于中和滴定的实验叙述：(1)取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；(2)在锥形瓶中放入25 mL待测NaOH溶液；(3)加入几滴石蕊试剂作指示剂；(4)取一支酸式滴定管，洗涤干净；(5)直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；(6)左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；(7)两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。其中错误的是()A(4)(6)(7) B(1)(5)(6)(7)C. (3
4、)(5)(7) D. (1)(3)(5)(7)7室温下，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是()A4B7.2 C10 D11.38.如图曲线a和b是盐酸与NaOH溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为1 mol/LBP点时恰好完全反应，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定NaOH溶液的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂9中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可以利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定
5、分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点。下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是()A用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4紫红色B利用“AgSCN=AgSCN”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3红色C利用“2Fe32I=I22Fe2”原理，用FeCl3溶液测量KI样品中的KI的百分含量：淀粉蓝色D利用OHH=H2O来测量某盐酸溶液的浓度： 酚酞浅红色10如图是用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00 mL一定物质的量浓度的盐酸的图像，依据图像推出盐酸和NaOH
6、溶液的物质的量浓度是下表内各组中的()选项ABCDc(HCl)(mol/L)0.120 00.040 000.030 000.090 00c(NaOH)(mol/L)0.040 000.120 000.090 000.030 00二、非选择题11如图是常见仪器的部分结构。 (1)写出仪器名称A_，B_，C_，D_。 (2)使用前需检查是否漏水的仪器有_。 12用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：(1)将准确称取的4.3 g烧碱样品配成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_。(2)取10.00 mL待测液，用_式滴定管
7、量取。(3)用0.200 0 mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_，直到滴定终点。(4)根据表中数据，可计算出烧碱的纯度为_。13.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。主要操作步骤：计算称量溶解_(冷却后)洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)_将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。称量_g NaOH固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、_、_。(2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加 23 滴酚酞作指示剂，用配
8、制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下：滴定达到终点的标志是_。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_(保留两位有效数字)。在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_。A滴定终点读数时俯视读数B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C锥形瓶水洗后未干燥D碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失能力提升14某班学生通过分组实验测定酸碱滴定曲线。实验用品：0.1 mol/L HCl溶液、01 mol/L NaOH溶液、蒸馏水、pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶。甲、乙、丙三组同学锥形瓶中的溶液所取体积均为20.00 mL，
9、且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示，其中乙和丙两组同学的操作存在着不足或失误。请回答下列问题：(1)实验前pH计应用标准溶液进行校准，若将pH计放入c(H)0.000 1 mol/L的标准溶液中校准，则pH计的读数应为_。(2)甲组同学滴定时选用的滴定管为_(填“酸式”或“碱式”)滴定管，最后一次润洗滴定管应选用实验用品中的_进行润洗。(3)乙同学操作上的不足之处是_。(4)造成丙组同学的曲线与甲组同学的曲线不同的原因可能是_。A用待测液润洗锥形瓶B滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有气泡未排出，滴定后气泡消失C滴定前后对滴定管进行读数的视线分别如图所示
10、15测血钙的含量时，可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2，若终点时用去20.0 mL 1.0104 mol/L的酸性KMnO4溶液。(1)写出用酸性KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式_。 (2)判断滴定终点的方法是_。 (3)计算：血液中含钙离子的浓度为_g/mL。 课时达标训练(十四)1解析：选D根据酸碱中和反应的实质可知酸碱恰好完全中和时，酸所能提供的 H与碱所能提供的OH的物质的量相等。2解析：选B酸式或碱式滴定管用
11、水洗净后一定要用相应待装溶液润洗，否则会使溶液稀释。3解析：选B图中液面在2223 mL之间，分刻度有10个，因而每刻度是0.1 mL，液体的凹面读数约为22.35 mL。4解析：选C示意图为：(量筒) (容量瓶) (滴定管)A项先计算所需体积再量取，俯视读数使得所量液体体积小于所需的体积，使配得溶液浓度偏低；B项定容时仰视，当液面已超过刻度线后才认为恰好与刻度线相切，使配得溶液浓度偏低；假设C项是将由滴定管放出20.00 mL 待测NaOH溶液到锥形瓶中，起始时液面在“0”刻度处，俯视使液面已超过20.00 mL刻度后才认为恰好为20.00 mL，放出的液体偏多，消耗的盐酸偏多，所测浓度偏高
12、；D项NaOH是标准溶液，俯视使读数偏小、V标偏小，待测液浓度偏低。5解析：选CA项锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大，从而使所测定浓度偏大；B项冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗23次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果；C项在滴定过程中，指示剂多加了几滴，一般不影响实验结果，因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量；D项开始实验时酸式滴定管中无气泡，结束实验时有气泡，会导致所读取的V(HCl)偏小，依据V(HCl)c(HCl)V(NaOH)c(NaOH)，所测的c(NaOH)偏小。6解析：
13、选D操作(1)的锥形瓶只能用水洗；操作(3)中不能用石蕊作为中和滴定的指示剂，因为它的显色效果不明显；操作(5)中滴定管必须用标准液润洗后才能注入标准液；操作(7)中两眼应主要注视锥形瓶中溶液颜色的变化 。7解析：选C运用化学反应进行中和反应计算，c(OH)1104 mol/L，pH10。8解析：选B由滴定起始时pH1可知盐酸的浓度为0.1 mol/L，A错；曲线a起始时溶液pH1，可知是NaOH溶液滴定盐酸的曲线，C错；酸碱中和滴定操作中可选用酚酞或甲基橙作为指示剂，D错。9解析：选CA项，当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后，溶液呈紫红色且半分钟不褪去，表明SO已全部氧化；B项，以Fe3为指
14、示剂，滴入最后一滴KSCN溶液后溶液呈红色且半分钟不褪去，表明Ag恰好完全沉淀；C项，向I中滴入Fe3，以淀粉为指示剂，则一滴入Fe3即有I2生成即显蓝色，不能显示滴定终点；D项用NaOH溶液滴定盐酸以酚酞作指示剂，正确。10解析：选D由图像可知，30.00 mL NaOH溶液恰好中和10.00 mL盐酸，则3c(NaOH)c(HCl)，表中A、D组属此种情况，但A组中c(HCl)0.120 0 mol/L，c(H)0.1200 mol/L，pH1，不符合图像；D组中c(HCl)0.090 00 mol/L，pH1，加入20.00 mL NaOH后溶液的c(H)1102 mol/L，pH lg
15、(1102)2，正好符合题意。11解析：(1)A没有0刻度，刻度自下而上由小到大，是量筒。B中只有一刻度，上部有塞子为容量瓶。C刻度自上而下由小到大为滴定管。D中有0刻度在中间，有负值，为温度计。(2)是在第(1)题判断的基础上考查对容量瓶和滴定管使用前查漏的问题。答案：(1)量筒容量瓶滴定管温度计(2)B、C12解析：(1)配制一定物质的量浓度的溶液需要用一定规格的容量瓶、胶头滴管等。(2)待测液为碱液，用碱式滴定管量取。(3)第一次V1(盐酸)19.90 mL，第二次V2(盐酸)20.10 mL，两次的平均V(盐酸)20.00 mL。设烧碱的纯度为x， mol0.02 L0.200 0 m
16、ol/L，得x0.930 2，即其纯度为93.02%。答案：(1)250 mL容量瓶、胶头滴管(2)碱(3)锥形瓶内溶液颜色变化(4)93.02%13解析：(1)题目要求配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准液，应用天平称取0.1 L 0.10 mol/L40 g/mol0.4 g NaOH固体。由于NaOH属于腐蚀性药品，不能放在天平上直接称量，应放在玻璃器皿(一般用烧杯或表面皿)中进行称量。(2)根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化，判断中和反应是否恰好进行完全。计算盐酸的浓度时，应计算三次的平均值，因NaOH标准液浓度以及待测液的体积都一样，故只算NaOH溶液体积的平
17、均值即可。滴定终点时俯视读数，相当于把数值看小，造成测定结果偏小；酸式滴定管的作用在本题中是移取溶液，水洗后未用待测液润洗导致待测液浓度偏小，测定结果偏低；锥形瓶水洗后未干燥对结果无影响。答案：(1)转移定容摇匀0.4烧杯(或表面皿)药匙(2)最后一滴NaOH溶液加入时，溶液由无色恰好变成浅红色并且在半分钟内不恢复原色0.11 mol/LD14解析：(1)pHlg c(H)lg 0.000 14。(2)由曲线a可知，当V0时，pH7，说明滴定前锥形瓶中液体呈酸性，故甲同学的实验是用NaOH溶液滴定盐酸，因此，甲同学选择的滴定管是碱式滴定管，且滴定管应用0.1 mol/L的NaOH溶液润洗。(3
18、)由曲线b可知，乙同学在滴定过程中，在滴定终点附近测试和记录pH的间隔过大，应在滴定突变时记录消耗NaOH溶液的体积。(4)甲同学所用NaOH溶液体积较少，乙同学所用NaOH溶液体积较多。原因可能是A、B两项，C项滴定前仰视，滴定后俯视，会使测得的NaOH溶液体积较小。答案：(1)4.00(2)碱式0.1 mol/L NaOH溶液(3)在滴定终点附近测试和记录pH的间隔太大(4)A、B15解析：因为滴加酸性KMnO4溶液至反应完毕过量时，会使溶液呈紫色，故可用滴入最后一滴酸性KMnO4溶液由无色变为浅紫色且半分钟不褪色的方法来判断终点。由题意知可能发生反应的离子方程式为：2MnO5H2C2O46H= 2Mn210CO28H2O、 Ca2C2O=CaC2O4、CaC2O42H =Ca2H2C2O4。设2 mL血液中含Ca2的物质的量为x，则5Ca25CaC2O45H2C2O42Mn252x20.0103 L1.0104 mol/Lx5.0106 mol,1 mL血液中Ca2的浓度为1.0104 g/mL。答案：(1)2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O(2)当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色(3)1.0104
