1、云南省峨山彝族自治县第一中学2020-2021学年高一化学上学期12月月考试题（含解析）本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间90分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号、科目用2B铅笔填涂在答题卡上。2.答卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 N-14第卷(选择题 共48分)一、选择题(本题包括24题，每题2分。每题只有一个选项符合题意)1. 下列仪器
2、不能用于加热的是 （ ）A. 试管B. 量筒C. 坩埚D. 烧杯【答案】B【解析】【详解】A试管是可以直接用于加热的仪器，A不合题意；B量筒是不耐热的仪器，不能用于加热，B符合题意；C不管是瓷质坩埚还是铁质坩埚，都可直接加热，C不合题意；D烧杯需隔石棉网加热，D不合题意；故选B。2. 墨鱼骨粉(主要成分为CaCO3)可作治疗胃酸过多的药剂。CaCO3属于( )A. 盐B. 碱C. 酸D. 氧化物【答案】A【解析】【详解】CaCO3由金属离子(钙离子)和酸根离子(碳酸根离子)构成，属于盐，A满足题意，答案选A。3. 当光束通过分散系时，可能产生丁达尔效应的是( )A. NaCl溶液B. Fe(O
3、H)3胶体C. 盐酸D. 蔗糖溶液【答案】B【解析】【详解】ANaCl溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，A不符题意；BFe(OH)3胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，B符题意；C盐酸是HCl水溶液，不能产生丁达尔效应，C不符题意；D蔗糖溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，D不符题意；答案选B。4. 标准状况下，1 mol SO2与1 mol SO3具有相同的( )A. 体积B. 质量C. 分子数目D. 原子数目【答案】C【解析】【详解】A标准状况下，SO2是气体，体积约为22.4L，SO3不是气体，体积小于22.4L，故A不符题意；B1 mol SO2的质量为64g，1 mol SO3的质量为80
4、g，故B不符题意；C1 mol SO2与1 mol SO3分子数目均为6.021023，故C符合题意；D1 mol SO2与1 mol SO3原子数目分别为36.021023、46.021023，故D不符题意。答案选C。5. 标准状况下的2molCO2的叙述中，正确的是( )A. 体积约为22.4 LB. 有4mol原子C. 分子数为6.021023D. 摩尔质量为44g/mol【答案】D【解析】【详解】A体积V=22.4L/mol2mol=44.8L，A错误；Bn(原子)=2mol3=6mol，B错误；C分子数N=2mol6.021023mol-1=1.2041024，C错误；D摩尔质量的数
5、值=相对分子质量=12+162=44，单位为g/mol，则CO2的摩尔质量为44g/mol，D正确。答案选D。6. 下列物质中，不能导电，但是电解质的是（ ）A. 铜丝B. MgCl2固体C. NaCl溶液D. 乙醇【答案】B【解析】【分析】在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物为电解质，电解质为化合物，纯净物，酸、碱、盐、金属氧化物等为电解质。物质导电是因为存在自由移动的离子或电子。【详解】铜丝能够导电，但其属于单质，因此不是电解质；MgCl2固体中没有自由移动的离子，是电解质但不导电；NaCl溶液是混合物，不是电解质；乙醇是非电解质；所以答案选B。7. 能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na
6、2CO3三种物质的试剂是 ()A. AgNO3B. H2SO4C. HClD. HNO3【答案】B【解析】【详解】A硝酸银与三种物质均生成白色沉淀，无法鉴别，故A不符合题意；B硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀，与碳酸钠反应生成气体，与氯化钠不反应无明显现象，三者现象不同，故可以鉴别，故B符合题意；CHCl与氯化钡和氯化钠均不反应，无法鉴别，故C不符合题意；D硝酸与氯化钡和氯化钠均不反应，无法鉴别，故D不符合题意；综上所述答案为B。8. 下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（ ）A. 爆竹声中一岁除黑火药受热爆炸B. 烈火焚烧若等闲石灰石分解C. 蜡炬成灰泪始干石蜡的燃烧D.
7、炉火照天地，红星乱紫烟铁的冶炼【答案】B【解析】【详解】A. 黑火药受热爆炸发生的是氧化还原反应，A项错误；B. 石灰石分解生成氧化钙和CO2，没有化合价的升降，发生的不是氧化还原反应，B项正确；C. 石蜡的燃烧属于氧化还原反应，C项错误；D. 铁的冶炼过程中涉及了氧化还原反应，D项错误；答案选B。9. 下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是A. MgB. AlC. SiD. Cl2【答案】B【解析】【详解】A、镁能和盐酸反应生成氢气，但不能和氢氧化钠溶液反应生成氢气，故A错误；B、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故B正确；C、Si与
8、氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与水，不与盐酸反应，故C错误；D、氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，和盐酸不反应，故D错误；故选B。10. 下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是( )A. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B. 大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D. 金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖【答案】B【解析】【详解】A、浓硫酸溅到手上，应用干抹布擦去，冲洗后涂上碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠溶液中和，因为氢氧化钠溶液有很强的腐蚀性，故A错误；B、氯气有毒，能够与碱性溶液反应生成无
9、毒的物质，所以大量氯气泄漏时，可用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场，故B正确；C、少量酒精洒在桌上并燃烧起来，应该立即用湿抹布扑盖，由于酒精密度小于水，不能够用大量水扑灭，故B错误；D、钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，则不能用二氧化碳、水灭火，加入沙土可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故D错误；故选B。11. “84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色,pH大于7,对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是( )A. SO2B. Na2CO3C. KMnO4D. NaClO【答案】D【解析】【详解】Na2CO3、KMnO4都没有漂白性，SO2虽具有漂白性
10、，但其水溶液pH小于7，NaClO也具有漂白性，pH大于7，所以，“84”消毒夜可能的有效成分是NaClO，故选D。12. 下列反应的离子方程式中书写不正确的是( )A. 石灰石溶于盐酸：CaCO3+2H+Ca2+H2O+ CO2B. 锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+Zn2+CuC. 铁和稀盐酸反应：Fe+2H+Fe3+H2D. 稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H+OH H2O【答案】C【解析】【详解】A石灰石的主要成分为碳酸钙，其与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3+2H+Ca2+H2O+ CO2，A正确；B锌比铜活泼，锌与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，反应的离子方程
11、式为Zn+Cu2+Zn2+Cu，B正确；C铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+Fe2+H2，C不正确；D硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为H+OH H2O，D正确。答案选C。13. 下列反应需要加入还原剂才能发生的是A. ClCl2B. Fe3+Fe2+C. D. CO2【答案】B【解析】【详解】A.ClCl2元素化合价升高，属于还原剂，所以需加入氧化剂才能发生，故A不符合题意；B.Fe3+Fe2+元素化合价降低，属于氧化剂，所以需加入还原剂才能发生，故B符合题意；C.元素化合价升高，属于还原剂，所以需加入氧化剂才能发生，故C不符合题意；D.CO2
12、元素化合价没变，不属于氧化还原反应，故D不符合题意；故答案：B。14. 下列离子在无色溶液中能大量共存的是( )A. NH、SO、NO、HB. Fe2+、NO、H、KC. NH、Cl-、OH-、NOD. Na、H、CO、SO【答案】A【解析】【详解】ANH、SO、NO、H之间不反应，能大量共存，在溶液中均为无色， A符合题意；BFe2+、NO、H之间发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；CNH和OH-反应生成NH3H2O，不能大量共存，C不符合题意；DH和CO反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D不符合题意；答案选A。15. NA代表阿伏加德罗常数。下列有关NA的叙述中，正确的是(
13、)A. 1 mol 任何物质所含的分子数均为NAB. 14 g氮气所含的氮原子数为NAC. 标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NAD. 在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为2NA【答案】B【解析】【分析】【详解】A、应该为粒子数，如离子化合物就没有分子；B、14g氮气，物质的量为0.5mol，含有氮原子NA个，正确；C、标况下，水为液态，不能用气体的摩尔体积，错误；D、钠从0到+1价，失电子数目为NA个，错误。答案选B。16. 下列物质中，不属于合金的是( )A. 硬铝B. 生铁C. 碳素钢D. 水银【答案】D【解析】【详解】A硬铝是指铝合金中以Cu为主要合金元素(含2.2
14、4.9%Cu、0.21.8%Mg、0.30.9%Mn、少量的硅，其余部分是铝)的一类铝合金，A不符题意；B生铁是铁和碳的合金，B不符题意；C碳素钢属于铁合金，C不符题意；D水银是金属汞，为单质，不属于合金，D符合题意。答案选D。17. 假若你是卫生防疫人员，需要配制0.01molL-1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是A. 取KMnO4样品时不慎在表面沾了些蒸馏水B. 溶解搅拌时有液体飞溅C. 定容时俯视容量瓶刻度线D. 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线【答案】C【解析】【详解】A、取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水，实际量取的KMnO4的质量偏小，所配溶液的浓度偏低，
15、A与题意不符；B、溶解搅拌时有液体飞溅，少量KMnO4损失，移入容量瓶内KMnO4的量减少，所配溶液的浓度偏低，B与题意不符；C、定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，C符合题意；D、摇匀后液面下降，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，D与题意不符。答案选C。18. 下列电离方程式中，书写错误的是 （ ）A. Ca(OH)2=Ca2+2OH-B. NaOH=Na+O2-+H+C. HCl=H+Cl-D. K2SO4=2K+SO42-【答案】B【解析】【分析】【详解】ACa(OH)2强碱，能完全电离出钙离子和氢氧根离子
16、，故A正确；B氢氧化钠是强碱，能完全电离出钠离子和氢氧根离子，即NaOH=Na+OH-，氢氧根离子为整体，不能拆分，故B错误；C盐酸是强酸，能完全电离出氢离子和氯离子，故C正确；D硫酸钾是强电解质，能完全电离出硫酸根离子和钾离子，故D正确；故选B。【点睛】本题考查电离方程式的书写，强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质则部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开。19. 下列不能使干燥的有色布条褪色的物质是（ ）A. 干燥氯气B. 次氯酸钠溶液C. 漂白粉溶液D. 双氧水【答案】A【解析】【分析】【详解】次氯酸钠溶液、漂白粉溶液、双氧水均具有强氧化性，使干燥的有色布条褪色，而干燥的氯气不具有漂白性，
17、则不能使干燥的有色布条褪色，即选项A正确；故选A20. 为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入的最佳试剂是A. NaOH溶液B. 铁片C. KSCN溶液D. 石蕊溶液【答案】C【解析】【详解】氯化亚铁易被氧化生成氯化铁，因此为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入KSCN溶液，故选C。21. 下列各组物质中，X是主要物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的组合是ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCuFeNaOH溶液BaCl2溶液A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】
18、ACu与FeCl3溶液反应会生成CuCl2，引入新杂质，故A错误；BFe与FeCl3溶液反应会生成FeCl2，Fe与CuCl2溶液反应会生成FeCl2和Cu，达不到分离提纯的目的，故B错误；C氢氧化钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，与铁不反应，可以除去铁中的铝，故C正确；DBaCl2溶液与Na2CO3反应会生成BaCO3和NaCl，BaCl2溶液与Na2SO4反应会生成BaSO4和NaCl，达不到分离提纯的目的，故D错误；答案选C。22. 能证明某溶液中含有氯化钠是（ ）A. 焰色反应是黄色B. 溶液有咸味C. 取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀D. 焰色反应是黄色，
19、同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀【答案】D【解析】【详解】证明某溶液中含有NaCl，则焰色反应是黄色可知含钠离子，与稀硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀可知含氯离子。答案选D。【点睛】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握常见离子的检验方法为解答的关键，侧重离子检验中试剂选择及方法选择的考查，题目难度不大。注意检验氯化钠时既要检验阴离子、又要检验阳离子。23. Cr2O毒性较强，常用NaHSO3处理工业废水中的Cr2O，反应的离子方程式为5H+Cr2O+3HSO=2Cr3+3SO+4H2O。下列关于该反应的说法正确的是 ()A. Cr2O在反应中表现氧化性B. Cr3+是氧
20、化反应的产物C. HSO发生还原反应D. 生成1mol Cr3+时转移6mol电子【答案】A【解析】【详解】ACr2O中Cr元素化合价从+6价降低到+3价，化合价降低，在反应中表现氧化性，故A正确；BCr3+是化合价降低得到的产物，是还原产物，故B错误；CHSO中S元素 化合价从+4价升高到+6价，化合价升高，发生氧化反应，故C错误；D铬元素化合价从+6价降低到+3价，因此生成1mol Cr3+时转移3mol电子，故D错误。答案为A。24. 已知：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好
21、。如表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )选项实验现象结论AFeCl2溶液由浅绿色变为棕黄色Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液变为蓝色Cl2具有氧化性A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】结合题意可知浓盐酸滴在KClO3晶体上，发生KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O反应产生氯气，结合实验现象和氯气的性质分析解答。【详解】AFeCl2溶液由浅绿色变为棕黄色，说明FeCl2被Cl2氧化为FeCl3，说明Cl2具有氧化性，故A错误；B酚酞遇碱溶液显红色，氯气与氢氧化钠反应，碱性减弱，
22、红色逐渐褪去，说明氯气与氢氧化钠反应，故B错误；C紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明氯气与水反应生成酸性物质和漂白性物质，酸性物质使石蕊溶液变红，漂白性物质使溶液褪色，因此得出的结论是氯气与水反应生成HCl和HClO，故C错误；D淀粉KI溶液变为蓝色，说明淀粉遇到了碘单质，因此说明氯气和KI反应生成了碘单质，KI被氧化，证明氯气有氧化性，故D正确；故答案为D。第卷(非选择题，共 52分)二、填空题(共计3题，每空2分)25. .下列物质能导电的是_，属于电解质的是_，属于非电解质的是_。(填序号)铜 烧碱溶液 BaSO4固体 氯化钠晶体 盐酸 干冰 蔗糖.在3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)
23、22NO4H2O反应中，_是氧化剂；_是还原剂；_是氧化产物；_是还原产物。【答案】 (1). (2). (3). (4). HNO3 (5). Cu (6). Cu(NO3)2 (7). NO【解析】【详解】铜属于金属单质，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；烧碱溶液即NaOH溶液，NaOH电离出能自由移动的钠离子和氢氧根离子，能导电，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；BaSO4固体由钡离子和硫酸根离子构成，钡离子和硫酸根离子不能自由移动，不能导电，其熔融状态下能导电，属于电解质；氯化钠晶体由钠离子和氯离子构成，钠离子和氯离子不能自由移动，不能导电，其水溶液或熔融状态下能导电，属于
24、电解质；盐酸是HCl的水溶液，HCl电离产生能自由移动的氢离子和氯离子，能导电，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；干冰是固态的二氧化碳，不含能自由移动的离子或电子，不能导电，其水溶液和熔融状态下自身均不能电离，属于非电解质；蔗糖不含能自由移动的离子或电子，不能导电，其水溶液和熔融状态下自身均不能电离，属于非电解质；因此能导电的有，属于电解质的有，属于非电解质的有，故答案为：；在3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O反应中，HNO3中部分N元素化合价降低，作氧化剂，被还原为NO，NO是还原产物，Cu元素化合价升高，Cu作还原剂，被氧化为Cu(NO3)2，Cu(NO3)2
25、是氧化产物，故答案为：HNO3；Cu；Cu(NO3)2；NO。26. 为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。(1)高温下，让铁粉与水蒸气反应，见题图。试管中发生反应的化学方程式是_；其中_为氧化剂。(2) 往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色A_，B_。写出上述过程中有关反应的方程式：Fe2O3A_；(化学方程式)AB_。(离子方程式)BC可看到的现象是_。将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得_胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象成为_效应。【答案】 (1). 3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 (2). H2O (3)
26、. 红色 (4). 浅绿色 (5). Fe2O36HCl=2FeCl3 3H2O (6). 2Fe3+Fe =3Fe2+ (7). 产生白色沉淀，白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色 (8). Fe(OH)3胶体 (9). 丁达尔【解析】【分析】湿棉花产生水蒸气，铁粉和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，用火柴点燃泡验证产生氢气；Fe2O3和HCl反应生成FeCl3和H2O，A为FeCl3，FeCl3和Fe反应生成FeCl2，B为FeCl2，FeCl2和NaOH反应生成Fe(OH)2和NaCl，据此解答。【详解】(1)铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3F
27、e4H2O(g)Fe3O44H2；H元素化合价降低，H2O作氧化剂，故答案为：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2；H2O；(2)A为FeCl3，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，B为FeCl2，入几滴KSCN溶液，溶液颜色无变化，为FeCl2溶液的颜色，即浅绿色，故答案为：红色；浅绿色；结合分析可知Fe2O3A的化学方程式为Fe2O36HCl=2FeCl3 3H2O；AB的离子方程式为2Fe3+Fe =3Fe2+，故答案为：Fe2O36HCl=2FeCl3 3H2O；2Fe3+Fe =3Fe2+；BC为FeCl2和NaOH反应生成Fe(OH)2和NaCl，Fe(OH)2和水、氧气迅速反应生成红
28、褐色的Fe(OH)3，现象为产生白色沉淀，白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，故答案为：产生白色沉淀，白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色；A为FeCl3，将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，待液体变为红褐色，制得Fe(OH)3胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为丁达尔效应，故答案为：Fe(OH)3胶体；丁达尔。27. 如图所示是某学生设计的实验室制备并干燥Cl2及吸收多余氯气的实验装置图，请回答：(1)A是浓盐酸，B是二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的化学方程式为_。(2)在实验室中，某同学欲用上图中的装置净化氯气，则瓶C、D中应盛放的试剂分别是C_，D_(填试剂名称)
29、，其作用分别是C_，D_。(3)用_试纸来检验Cl2，F中盛放的试剂是NaOH溶液，涉及到的离子方程式是_。【答案】 (1). MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O (2). 饱和食盐水 (3). 浓硫酸 (4). 除去Cl2中HCl气体 (5). 干燥Cl2 (6). 湿润的淀粉KI (7). Cl22OH-=Cl-ClO-H2O【解析】【分析】共热浓盐酸和二氧化锰制取氯气，浓盐酸易挥发，水会蒸发，氯气中混有HCl、H2O，C中盛放饱和食盐水除去HCl，D中盛放浓硫酸除去氯气中的水蒸气，用E收集氯气，F中盛放NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气。【详解】(1)共热浓盐酸和二氧化锰生成
30、氯化锰、水和氯气，反应的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，故答案为：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O；(2)由分析可知，C中盛放饱和食盐水除去HCl，D中盛放浓硫酸除去氯气中的水蒸气，干燥氯气，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；除去Cl2中的HCl气体；干燥Cl2；(3)氯气将KI氧化产生碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，因此用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2，F中盛放的试剂是NaOH溶液，NaOH和氯气反应生成NaCl和NaClO和H2O，反应的离子方程式为Cl22OH-=Cl-ClO-H2O，故答案为：湿润的淀粉KI；Cl22OH-=Cl-ClO-H2O。三、计算题(共6分)28. 将15.6g Na2O2固体放入水中，恰好完全反应，所得溶液的体积为200mL，求：(1)产生气体的体积(标准状况下) _。(2)所得溶液中溶质的物质的量浓度_。【答案】 (1). 2.24L (2). 2mol/L【解析】【详解】Na2O2与水反应生成NaOH和O2，所得溶液为NaOH溶液：，解得产生气体在标准状况下的体积V=2.24L，NaOH的物质的量n=0.4mol。(1)产生气体在标准状况下的体积为2.24L，故答案为：2.24L；(2)所得溶液中溶质的物质的量浓度c=2mol/L，故答案为：2mol/L。