1、云南省水富县云天化中学2020-2021学年高二化学下学期期中试题 本试题卷分第1卷（客观题）和第卷（主观题）两部分，共6页。考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试卷上答题无效，试卷满分100分，考试时间90分钟。注意事项： 1答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并请认真填涂准考证号。 2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试卷上的答案无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Al-27 Zn-65 Cu-64 第I卷
2、(选择题，共48分)一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分）。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1化学在生产生活中有着广泛的应用，下列两项内容说法正确且存在因果关系的是选项物质性质实际应用ASiO2导电能力强SiO2用于光纤通讯BCl2具有氧化性氯水可以漂白有色布条CAl表面易形成致密的氧化物薄膜可以用铝槽车运送热的浓硫酸D乙醇可以使蛋白质变性乙醇用于制作医用酒精2下列指定反应的离子方程式正确的是A室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO3-+2H+=Cu2+2NO2+H2OBNaHCO3溶液和KOH溶液混合：HCO3-OH=H2OCO2CNaClO与CH3COOH溶液
3、反应：ClOH+=HClOD惰性电极电解氯化镁溶液：2ClMg2 + 2H2O Cl2Mg(OH)2 + H23关于 的说法正确的是A不能使酸性KMnO4褪色B与溴水反应生成苯环上的一溴代物有4种C分子中共平面原子数目最多为15D分子中的苯环由单双键交替组成4NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是A常温常压下，0.5mol由N2和N2O的混合物中含氮原子数目为NAB标准状况下，2.24 L CCl4中含有的C-Cl键数为0.4NAC2H2S + SO2 = 3S + 2H2O，若转移4NA电子，则氧化产物比还原产物多32gD标准状况下，2.24LCl2与足量水反应，转移电子数小于0
4、.1NAXZYMN5五种短周期主族元素在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列判断正确的是A原子半径：YX B阴离子还原性：NM C最高价氧化物对应水化物的碱性：YZD气态氢化物稳定性：MN6根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水；石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32-B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D向X溶
5、液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液；溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+7LiFePO4电池具有稳定性高、安全、环境友好等优点，可用于电动汽车。电池总反应为FePO4Li LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含Li导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池的说法正确的是A放电时电池正极反应为FePO4Lie- = LiFePO4B放电时电池内部Li向负极移动C充电过程中，电池正极材料的质量增加D可加入硫酸以提高电解质的导电性8Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右图所示，电解总反应为2Cu+H2OCu2O
6、+H2。下列说法正确的是A石墨电极上产生氢气 B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极 D当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成9如下图用铜锌原电池(电解质溶液为稀硫酸)在铁棒上电镀铜，下列叙述正确的是A铜在原电池中作负极，在电镀池中作阳极B原电池溶液增加的质量比电镀池阴极增加的质量大C锌棒每减少0.65 g，导线上转移0.02 mol电子D电镀池中的电解质溶液可用ZnSO4溶液10下列关于电化学的叙述正确的是A图两极均有气泡产生，滴加酚酞溶液时石墨一极先变红B图装置可以验证牺牲阳极的阴极保护法C图可以模拟钢铁的吸氧腐蚀，碳棒一极的电极反应式：O22H2O4e=4OH
7、D上述4个装置中，图、中Fe腐蚀速率较快，图中Fe腐蚀速率较慢11反应A+BC分两步进行：A+BX,XC,反应过程中能量变化如下图所示，E1表示反应A+BX的活化能。下列有关叙述正确的是AE2表示反应XC的活化能BX是反应A+BC的催化剂C反应A+BC的H0B混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡C一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深D使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大15反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是 A到平衡后，加
8、入催化剂则C%增大B达到平衡后，若升温，平衡右移C化学方程式中ne+fD达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动16某化学反应A(s)D(g)+E(g)H-TS=(-4500+11T)kJmol-1(其中H为焓变,S为熵变，T为热力学温度,单位为K),要防止反应发生，温度必须A高于409 K B低于136 KC高于136 K而低于409 K D低于409 K第II卷(非选择题，共52分)二、 非选择题：（共52分）17 （10分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁35的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计以下实验方案进行探究。填写下列空
9、白。实验方案 将w g铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定生成气体折算为标准状况的体积。问题讨论（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后NaOH溶液也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因 。实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是 。A待实验装置冷却后再读数B上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平C上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平D视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积（2）仔细分析实验装置后
10、，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：NaOH溶液滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。装置中导管a的作用是 。实验前后滴定管中液面差为VmL，则w g该样品中镁的质量分数为 _(用含w、V的代数式表示)。18（13分）利用湿法炼锌产生的铜镉渣生产金属镉的流程如下：已知：铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。单质镉铜镉渣浸出除钴除铁电解稀硫酸铜渣含钴废渣Fe、Sb2O3先加KMnO4、再加ZnOMnO2、Fe(OH)3电解废液 下表列出了相
11、关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 molL-1计算）：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2Mn(OH)2开始沉淀的pH1.56.56.78.2沉淀完全的pH3.29.98.710.6（1）为了提高铜镉渣浸出的速率，可采取的措施有：增大硫酸的浓度；将铜镉渣研成粉末； 等。已知浸出的金属离子均为二价，写出浸出镉的化学方程式 。（2）除钴的过程中，需要加入活化剂Sb2O3，铁粉会与Sb2O3、Co2+的溶液形成微电池并产生合金CoSb。该微电池的正极反应式为 。（3）除铁的过程分两步进行：先加入适量KMnO4，其作用是 ，再加入ZnO控制反应液的p
12、H范围为 。（4）检验“除铁”是否完全需要进行的操作是_，“电解废液”中可循环利用的溶质是_（填写化学式）。19(15分）研究NO2、SO2、CO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) H = - Q1 kJmol-1 ； 2NO(g) + O2(g)2NO2(g) H = - Q2 kJmol-1 ； 则反应NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) 的H= _kJmol-1；该反应达化学平衡的标志是_。 A. H不再变化 B. c( NO2) = c( SO3) C混合气体的平均相对分子质量保持不变 D混合气体的颜色保持不变（2）CH4不仅是优质的气体燃料，还能利用它和CO 2重整，发生反应：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，获得合成气(主要成分为CO、H2)，从而减少温室气体的排放。在一定条件下CH4的平衡转化率与温度及压强(单位：Pa)的关系如图所示。则y点：v(正)_(填“”、“”或“ 不 （3）0.05 0.520.（除标注外，每空2分，共14分）(1)bd (2)取代反应（1分） （3）醛基（1分） 邻苯二甲醛（1分）（4）n（5）9 （6）（3分）