1、第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热题组1反应热的判断1下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是()A需加热才能发生的反应一定是吸热反应B任何放热反应在常温条件一定能发生C反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D当H0时表明反应为吸热反应答案C解析放热反应和吸热反应在一定的条件下都能发生。反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，如碳的燃烧反应属于放热反应，但需要加热或点燃才能发生，故A、B项错误；吸热反应的H0，D项错误。2下列关于反应热和焓变的说法正确的是()A反应热就是反应中放出的热量B当反应放热时H0，反应吸热时H0C一个化学反应中，当反应
2、物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，H为“”D一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，H为“”答案C解析反应热也指反应中吸收的热量，A错；在反应中生成物比反应物所具有的总能量少，反应就放热，反之就吸热，C对；化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，断键时吸收能量即反应物键能，成键时放出能量即生成物键能，后者大，则反应为放热反应，H为“”，D错。3下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A铝片与稀盐酸反应B灼热的碳与CO2反应CBa(OH)28H2O与NH4Cl反应D甲烷在氧气中的燃烧反应答案B解析Al与盐酸反应是放热反应，灼热的C和CO2反应是氧化还
3、原反应，同时又是吸热反应；C中反应也是吸热反应，但不是氧化还原反应；甲烷的燃烧是放热反应。4现在电视上有一个“自热米饭”的广告播得很火，它介绍在食用时，将一无色液体加入到一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭就热气腾腾，可以食用了，非常方便。请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合()A硝酸铵和水 B浓硫酸和水C氧化钙和水 D氯化钠和水答案C解析硝酸铵溶于水吸热，A选项错误；浓硫酸具有腐蚀性，且为无色液体，B选项错误；氧化钙与水反应放出大量的热量，C选项正确；氯化钠溶于水时热效应不明显，D选项错误。题组2热化学方程式的意义及判断5热化学方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g
4、)H131.3 kJmol1表示()A碳和水反应吸收131.3 kJ能量B1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ答案C解析依据反应热的概念，反应热表示按照热化学方程式中化学计量数的物质的量反应时，吸收或放出的热量，单位是kJmol1，该热化学方程式表示：1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，并吸收131.3 kJ的热量。特别要指明水的状
5、态。6下列热化学方程式书写正确的是 ()A2SO2O22SO3H196.6 kJmol1BH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJDC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1答案B解析A项中反应物和生成物都未标明聚集状态；C项中H的单位不正确；D项中为放热反应，H符号应为“”。7已知在25 、101 kPa下，1 g C8H18燃烧生成CO2和H2O(l)时放出48.40 kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是()AC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H48.40 kJmo
6、l1BC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJmol1CC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H5 518 kJmol1DC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9 H2O(l)H48.40 kJmol1答案B解析本题考查热化学方程式的书写，应注意以下几点：标明各物质的聚集状态，A项H2O的状态标错；标明吸热还是放热，H0时为吸热，H0时为放热，本题为放热，H0，故C项错误；物质变化和能量变化要对应，D项错误。题组3化学键与能量变化8已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸
7、收243 kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是 ()A氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183 kJmol1B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183 kJmol1C氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H183 kJmol1D1 mol H2和1 mol Cl2的总能量比2 mol HCl的总能量低183 kJ答案B解析因为H反应物中化学键断裂吸收的能量之和生成物中化学键生成释放的能量之和。根据反应方程式：H2Cl2=2HCl，可知，该反应的H(4362434312)kJmol1183 kJmol
8、1，故B正确；该反应为放热反应，反应物的总能量比生成物的总能量高183 kJ，D错误。9SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol FF、SF键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则反应S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为 ()A1 780 kJmol1 B1 220 kJmol1C450 kJmol1 D430 kJmol1答案B解析利用H反应物的键能之和生成物的键能之和进行计算。H280 kJmol13160 kJmol16330 kJmol11 220 kJmol1，可知B项正确。
9、10通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的焓变(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键HHClClHCl生成1 mol化学键时所放出的能量/(kJmol1)436243431则下列热化学方程式不正确的是()A.H2(g)Cl2(g)= =HCl(g)H91.5 kJmol1BH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJmol1C.H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJmol1D2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H183 kJmol1答案C解析根据表中数据可以计
10、算H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反应热H436 kJmol1243 kJmol12431 kJmol1183 kJmol1，然后根据热化学方程式的书写要求对照选项判断，确定C项不正确。11化学反应N23H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()AN2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(abc)kJmol1BN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H2(ba)kJmol1C.N2(g)H2(g)=NH3(l)H(bca)kJmol1D.N2(g)H2(g)=NH3(g)H(ab)kJmol1答案A解析由图可以看出，mol N2(g)和 mol H2(g)的化学键断裂
11、吸收的能量为a kJ，形成1 mol NH3(g)需放出能量为b kJ，所以N2(g)H2(g)=NH3(g)H(ab)kJmol1，而1 mol的NH3(g)转化为1 mol的NH3(l)放出的热量为c kJ，所以有：N2(g)H2(g)=NH3(l)H(abc)kJmol1，即：N2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(abc)kJmol1。12.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 mol NN键吸收193 kJ热量，断裂1 mol NN键吸收941 kJ热量，则 ()AN4与N2互称为同位素B1 mol N4气体转化为N2
12、时要吸收748 kJ能量CN4是N2的同系物D1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量答案D解析N4与N2是氮元素的两种单质，互为同素异形体，A、C两项错误；N4(g)2N2(g)的HQ吸Q放6193 kJmol12941 kJmol1724 kJmol1，故B项错误、D项正确。13已知：在热力学标准状态(298 K、1.01105 Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1 mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(H)。下图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题：(1)写出氧族元素中含有18e的两种氢化物的电子式_。(2)请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与
13、氢化物的生成热H的关系_。(3)写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式：_。答案(1)HH、HH(2)非金属元素氢化物越稳定，H越小(3)H2Se(g)=Se(s)H2(g)H81 kJmol114化学键的键能是形成(或断裂)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：HS键：364 kJmol1，SS键：266 kJmol1；S=O键：522 kJmol1；HO键：463 kJmol1。(1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)HQ kJmol1，反应产物中的S实为S8，实际分子是一个八元环状分子(即)，则Q_。(2)标准状况下，将a L H2S与b L SO2混合进行上述反应，当a2b时，反应放热_kJ；当a2b时，反应放热_kJ。答案(1)150(2)解析(1)反应可以改成：2H2S(g)SO2(g)=S8(s)2H2O(l)。根据公式：H反应物的键能总和生成物的键能总和4364 kJmol12522 kJmol13266 kJmol14463 kJmol1150 kJmol1。(2)当a2b时，H2S过量应依据SO2的量计算，当a2b时，SO2过量应依据H2S的量计算。