1、云南省蒙自市蒙自第一中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题1.以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是 2.为“绿色奥运”某同学提出了下列环保建议，其中你认为可以采纳的是研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染； 开发生产无汞电池；提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋； 分类加收垃圾；开发无磷洗涤剂； 为使农作物高产，大量施用化肥和农药A B C D全部3下列关于“摩尔”的说法正确的是 A摩尔是一个物理量 B摩尔是表示物质的量C摩尔是物质的量的单位 D摩尔是表示物质数量的单位4铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广
2、泛用途的分析不正确的是 A铝元素在地壳中的含量高，储量丰富 B铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应 C铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好 D铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产 5具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的 是 A.给液体加热 B.称取NaOH固体 C.转移溶液 D.量取液体 6下列说法正确的是 A少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 B将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 C用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处7氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，
3、这是利用了氢氧化铝的哪个性质 A酸性 B碱性 C两性 D氧化性8在实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸将煤油吸干，再用小刀 切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是 A钠在常温下是固体 B钠具有银白色的金属光泽 C钠的熔点很低 D金属钠很软9除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ACaO(CaCO3)水溶解、过滤、结晶BCu(CuO)稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCuSO4(H2SO4)氢氧化钠溶液过滤DCO2(CO)氧气点燃10用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧，观察到黄色火焰，则下列
4、有关该无色溶液的叙述正确的是： A.只含有Na+ B. 可能含Na+或K+的一种 C.一定含有Na+和K+ D.一定含Na+，也可能含K+11下列说法中，有错误的是 A. Na2CO3比NaHCO3容易溶解于水 B. 将等物质的量的NaHCO3粉末与Na2CO3粉末同时分别倒入适量的相同浓度的稀盐酸中，前者的反应更剧烈 C. Na2CO3很稳定，而NaHCO3受热时容易分解 D. Na2CO3溶液能与石灰水反应，而NaHCO3溶液不能与石灰水反应12.下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的物质是 Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 NaHCO3 A. B. C. D. 13对
5、下列实验现象的描述错误的是 A将NaOH溶液加到FeSO4溶液中，生成的沉淀颜色变化：白色灰绿色红褐色 BCu加到稀H2SO4中，生成无色气体 C金属Na投入滴有酚酞的水中，得到的溶液颜色变化：无色红色 D将NaOH溶液加到AlCl3溶液中，实验现象为：先生成白色沉淀后逐渐溶解14对下列实验过程的评价，正确的是 A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸根B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SOC验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀硝酸除去OH，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含ClD某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性15设NA表示阿
6、伏加德罗常数，下列说法正确的是 A18 g水中所含的电子数为10NA B在标准状况下，1mol水的体积约为22.4L C0.3 molL1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na D11.2L氮气中含NA个氮原子16偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 A 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB 6.021023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60gC 1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/molD 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子 17已知在标准状况下的四种气体 6.7
7、2L CH4 ；3.011023个HCl分子；13.6克H2S ； 0.2molNH3 该条件下体积最大和含氢原子数最多的依次是 A和 B和 C和 D和18下列溶液中的Cl浓度与100 mL 1 mol L1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是 A200 mL 1 molL1 KCl溶液 B50 mL 2 molL1 CaCl2溶液C150 mL 2 molL1 NaCl溶液 D50mL 1 mol L1 AlCl3溶液 19下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色顺序排列的是金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液A B
8、C D20某溶液中有Fe3、Mg2、Fe2和Al3四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液， 搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是AFe3 BMg2 CFe2 DAl3 21在一定温度和压强下，15mL X2气体与45mL Y2气体刚好完全化合生成30mL气体化合物，则该化合物的化学式为 A XY3 BX2Y3 CX3Y DXY 22往100 mL 4mol/L的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到23.4g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能是 A、300 mL B、400mL C、600 mL D、650 mL第卷（非选择题共56分）二填空题（本题包括2小题，
9、共30分）23按照题目要求完成下列各小题（每空2分，共20分）（1）写出下列反应的化学方程式： 钠与水反应 Al与氢氧化钠溶液的反应： 过氧化钠粉末与水的反应： Fe与水在高温下反应： Fe(OH)2在潮湿的空气中转化为Fe(OH) 3： （2）饱和氯化铁溶液常用于给伤口止血，实验室检验Fe3+的试剂为： ，向盛有氯化铁溶液的试管中滴加该试剂可观察到的实验现象为： （3）KAl(SO4)212H2O俗称明矾，常用作净水剂，请用实验方法检验明矾溶液中所含有的主要离子，要求写出检验每种离子的基本操作方法、实验现象及结论。 24（每空2分，共10分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量
10、为M gmol1 。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为 mol；（2）该气体所含原子总数目为 ；（3）该气体在标准状况下的体积为 L；（4）该气体在标准状况下的密度为 g/L；（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其物质的量浓度为 molL1。三、实验题（本题包括2小题，共20分）25（10分）实验室里需要用500mL 0.03 molL1的硫酸铜溶液。试回答该溶液配制过程中的下列问题： 实验试剂及仪器：硫酸铜晶体、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、胶头滴管、量筒。 （1）实验还缺少的仪器有： 。 （2）所需的硫酸铜晶体质量为： g。 （3）下列对容量瓶及其使用方法的描述正确的是
11、：（ ） a使用前要检查容量瓶是否漏水 b容量瓶上标明了规格、温度和浓度 c容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准硫酸铜溶液润洗 d配制溶液时，将称好的硫酸铜晶体小心倒入容量瓶，加蒸馏水至距刻度线12cm （4）下图是某同学配制该0.01 molL1的硫酸铜溶液的过程示意图。请你观察图示判断其中不正确的操作有 (填序号)；如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，该同学所配制的硫酸铜溶液的浓度将 (填“偏大”或“偏小”或“无法确定”)。 称取粗盐溶解BaCl2NaOH过滤滤液适量盐酸精盐蒸发、结晶干燥26（10分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等杂质，某同学
12、设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）步骤中的BaCl2溶液能否替换成以下溶液：（ ） ABa(NO3)2溶液 BBa(OH)2溶液 CA和B均可以 DA和B均不可以（2）第步用到的试剂作用是 ；（3）利用题干所给试剂，所加试剂的顺序还可以为 （填化学式）；（4）判断BaCl2已过量的方法是 ；（5）若先用盐酸调溶液至酸性，再过滤，将对实验结果产生影响，其可能的原因是（用相应的化学方程式表示） 。（任意写一个即可）四计算题（6分）27写出适当的计算过程（1）右图是硫酸试剂瓶标签上的部分说明文字。试计算：该硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少？（2）将上述浓硫
13、酸加水稀释至2molL1 ，取50 mL该稀硫酸溶液与足量的锌粉反应，则标准状况下生成氢气体积为多少L？（3）请认真阅读下面某矿泉水标签内容，计算：该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值为多少? 蒙自一中2014-2015学年上学期期中考试卷 高一化学参考答案及评分标准一 选择题（2 22=44分）二 填空题（本题包括2小题，共30分） 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3(2) KSCN溶液（或者硫氰化钾溶液）（2分） ，溶液变为血红色（2分）(3) 取明矾溶液做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈蓝紫色，就可证明有钾离子；（2
14、分）向溶液中滴加过量的氢氧化钠，先有白色沉淀，后沉淀有溶解，即可证明有铝离子；（2分）最后向溶液中加入被盐酸酸化过的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则可证明有硫酸根离子！（2分）三 实验题（本题包括2小题，共20分）25（10分）（1）500 mL容量瓶、玻璃棒 (各1分)（2）24（2分） （3）a（2分） （4）（2分） ； 偏小（2分）26（10分）（1）B（2分）（2）除去粗盐溶液中的Ca2+及第步中过量的Ba2+。（2分） （3）BaCl2、Na2CO3、NaOH 或 NaOH、BaCl2、Na2CO3 （2分）（任意写一种即可）（4）取少量步后的上层清液于试管中，继续滴加BaCl2溶
15、液，若溶液不变浑，则表明BaCl2已过量。（2分，其它合理答案均给分）（5）CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2 、BaCO32HCl= BaCl2H2OCO2 Mg(OH)22HCl= MgCl22H2O （2分）（任意写一个即可）四计算题（6分）2014年秋季学期高一年级期中考化学考试命题双向细目表 总分值：100 命题内容：必修一：第一章及第三章 预估难度系数：0.450.55题型题号单题分值考查知识点考查能力()识记理解应用 选 择 题 12化学品安全使用标记22生活常识及环境保护32物质的量概念42元素化合物知识应用52化学实验基本操作62化学实验基本操作72元素化合物基本应用82元素化合物知识92物质提纯102焰色反应112元素化合物知识122元素化合物知识132元素化合物知识应用142常见离子检验152阿伏加得罗常数162化学基本概念172阿伏加得罗定律的应用182物质的量浓度的计算192物质的量浓度的计算202常见金属阳离子的性质212阿伏加得罗定律的应用222化学计算综 合 题2310物质的量及NA的相关计算2420元素化合物知识及常见离子的检验实验题2510一定物质的量浓度溶液的配制2610粗盐的提纯计算 题276物质的量浓度计算及气体体积的相关计算