1、实验题一、实验题1下面是实验室常用仪器组成的装置，请回答下列问题：(1)指出标号仪器的名称：_；(2)用氯酸钾制取氧气的化学方程式为_；基本反应类型是_；实验室制取二氧化碳的反应方程式是_；若用F装置进行排空气发收集CO2，CO2从F装置的_(填“a”或“b”)导管口通入；(3)已知氨气是一种极易溶于水的气体，密度比空气小，实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制成氨气(NH3)，则应选用的气体发生装置是_(填装置序号)，收集装置是_(填装置序号)。用收集到的氧气完成如G图所示实验，G中发生反应的化学方程式是_，G中瓶底要放少量水的目的是_。4K图是某同学利用底部有破洞的试管设计的制二氧化碳
2、的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点：_。若将铜网改成铁网，产生的后果之一是收集到的气体不纯，原因是(用化学方程式表示)_。【答案】（1）长颈漏斗 水槽（2）2KClO32KCl+3O2 分解反应 CaCO3+2HClCaCl2+2H2O+CO2 b端 （3）B C 3Fe+2O2Fe3O4 防止高温熔融物使瓶底炸裂（4）控制反应的发生与停止 Fe+2HCl2FeCl2+H2 【解析】 (1)标号仪器的名称分别为；长颈漏斗、水槽 ； (2)氯酸钾制取氧气时生成了氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO32KCl+3O2，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应；实验室制取二氧化
3、碳是用碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳和氯化钙和水，反应方程式是CaCO3+2HClCaCl2+2H2O+CO2；二氧化碳的密度大于空气，若用F装置进行排空气发收集CO2，CO2从F装置的 b导管口通入；（3）氧化钙是固态的，氨水是液态的，该反应在常温下进行，属于固液常温型，应选用的气体发生装置是B；氨气是一种极易溶于水的气体，密度比空气小气体，所以不能用排水法收集，只能用向下排空气法收集，应选用收集装置是C；铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的化学方程式是3Fe+2O2Fe3O4；铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，集气瓶G底部盛有少量水或细沙的原因是：防止高温熔融物使瓶底炸裂。（4）通过控制
4、试管在锥形瓶内的位置，可以实现固体和液体的分离，所以除了废物利用的优点外，另一个优点是：控制反应的发生与停止，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，若将铜网改成铁网，产生的后果之一是收集到的气体不纯，原因是(用化学方程式表示) Fe+2HCl2FeCl2+H2。2根据下列实验装置图，回答问题：（1）写出图中标有序号的仪器名称：_；_。（2）实验室用A、E装置组合制取氧气的反应方程式是_。实验结束时应先_ 再_（选“移出导管”和“熄灭酒精灯”）。（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，选用的气体发生装置是_（填装置序号，下同），收集装置可选_，组装好仪器后，应先_，再添加药品；该反应化学方程
5、式为：_。（4）实验改进：查阅资料发现，氧化铜可以用作过氧化氢分解制氧气的催化剂，小明同学将一根洁净铜丝的一端绕成螺旋状，再经过_处理，设计了如图F所示的发生装置（已略去夹持装置），该装置的优点是_。（5）甲烷是天然气的主要成分，实验室用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是_。（填字母）【答案】（1）酒精灯 锥形瓶（2）2KClO32KCl+3O2 移出导管 熄灭酒精灯（3）B C（或E） 检查装置的气密性 2H2O2=2H2O+O2（4）灼烧 可随时控制反应的进行（5）AD或AE 【解析】（1）仪器1的名称的酒精灯，仪器2的名称是锥形瓶。（2
6、）AE是固固加热型装置，试管口没有放棉花，故用该装置制取氧气时，反应物是氯酸钾，故反应的方程式为：2KClO32KCl+3O2。该实验结束时，为了防止水倒流引起试管炸裂，故要先将导管从水面移出，后熄灭酒精灯。（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，反应物的状态是固体和液体，反应的条件是不加热，故选固液不加热型装置B。组装好制取气体的装置后要先检查装置的气密性，后装入药品。过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的方程式为：2H2O2=2H2O+O2（4）铜在空气中灼烧可以生成氧化铜，故方法是将铜丝在空气中灼烧。该装置中的铜丝可以上下移动，故可以控制反应的发生于停止。（5
7、）实验室用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，该反应的反应物的状态是固态，反应的条件是加热，故发生装置是固固加热型装置A，甲烷的密度比空气的密度小，难溶于水，故可以选向下排空气法装置D收集或排水法装置E收集，故组合装置为AD或AE。3如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题。（1）写出图中标号仪器的名称：_。（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，反应的化学方程式为_；其中二氧化锰的作用是_；若用D装置收集氧气，验满的方法是_。（3）乙炔是一种微溶于水的气体，密度与空气接近，实验室常用块状电石和水常温下反应制取乙炔。制取乙炔的发生装置选_，收集装置选_。（4）与装置
8、B比较，指出C装置的一个突出优点_。（5）G装置的用途很广，下列关于该装置的用法正确的是_。当装置中装满水，若收集氢气，气体从a端通入。当装置内盛满氧气时，若将装置内氧气排出来，水从a端通入。当装置内盛有一半水时，b端连盛氧气的钢瓶，可观察给病人输氧气的速度。【答案】（1）长颈漏斗（2）2KClO32KCl+3O2 催化 用带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，则证明已经收集满（3）B或C F （4）可以控制反应的发生和停止（5） 【解析】（1）的仪器名称为长颈漏斗；（2）氯酸钾和二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气，反应方程式为2KClO32KCl+3O2，其中MnO2在反应前后质量和性质都没有
9、发生变化，是反应的催化剂，起催化作用；装置D是向上排空气法收集氧气，验满的方法是：用带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，则证明已经收集满；（3）B、C装置均为固液常温性装置，但C装置中装有带孔塑料板，固体应放在带孔塑料板上，在反应中，关闭弹簧夹后，试管内气压逐渐增大，液体被压回长颈漏斗中，使固体和液体分离，使反应停止，所以C装置可以控制反应的发生和停止；（4）G装置为万能瓶，可以作为集气装置、洗气装置等。装置装满水收集气体时，应该“短进长出”，所以收集氢气时，气体从a端通入，水从b端排出，故正确；当装置内盛满氧气时，用水排出氧气，由于氧气密度远小于水，所以氧气一定是从a端排出，水从b端通入，
10、故错误；当装置内盛有一半水时，b端通入氧气，可观察到导管口冒出气泡，气泡速度越快，说明通入氧气的速度越大，所以说法正确。故选。4根据如图所示装置回答下列有关问题：(1)仪器x的名称是_；(2)若用装置B收集氧气，进气口应为_端(选填“a”或“b”)；(3)对比装置C和D，可以得出关于可燃物燃烧的条件是_；(4)某同学连接A、E、F进行实验，A中所加药品不同，F中所加药品相同若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，则E中现象说明A中产生的气体所具有的性质是_；若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为_【答案】（1）分液漏斗 （2）b （3）温度达到着火点 （4）不燃烧、不
11、支持燃烧 2H2O22H2O+ O2 【解析】（1）x是分液漏斗；（2）氧气的密度比水小，气体从短管b通入，水从a排出；（3）C中红热的铁丝能燃烧，D中常温下的铁丝不燃烧，可以得出可燃物燃烧必须达到着火点；（4）实验时E中蜡烛熄灭，则A中反应产生的气体具有不燃烧、不支持燃烧的性质，因此E中蜡烛熄灭；实验时E中蜡烛燃烧更旺，说明生成的气体是氧气，说明A中发生的反应是过氧化氢溶液在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，则A中反应的化学方程式为 2H2O22H2O+ O2。5根据下列装置图.回答有关问题:（1）写出图中标号仪器的名称：_,_.（2）实验室用商锰酸钾钊氧气印发现水槽中水变红了，可能原因
12、是_.（3）用双氧水制取氡气的化学方程式是_,为得到平毪的氧气壤选用的发生装置是_用下面装置从褎旧干电池中回收MnO2并测定其含量，假设各步均完全反应，下列数据中以计算样品中MnO2的含量的是_a.反应前后氧气发生装置的质量 b.反应前后装置I中固体的质量c.反应前后装置II中固体的质量 d.反应前后装置III中固体的质量（4）己知氨气是一种无色有刺激性气味的气体.密度比的小，极易溶于水，实验实用加热氯化氨和熟石灰固体制取并收集一瓶氨气，最佳的实验装置组合是 （5）你认为实验室制取气体的反应,共同点是_a.需要加热 b.反应物中没有气体参加 c.需要催化剂 d.反应物中必须含有要制取物质的元素
13、【答案】（1）试管 长颈漏斗（2）试管口没有放一团棉花（3）2H2O2 2H2O+O2 C b （4）AF （5）bd【解析】(1)仪器是试管，是长颈漏斗； (2)用高锰酸钾制氧气时，试管口未加一团棉花，高锰酸钾粉末进入从导管进入水槽中使水呈紫色。实验室用商锰酸钾钊氧气印发现水槽中水变红了，可能原因是：试管口没有放一团棉花；(3)实验中，用双氧水与二氧化锰混合制取氧气的化学方程式是：2H2O22H2O+O2；为得到平稳的氧气流选用的发生装置是C，因为C中的分液漏斗能够控制反应速率；a.知道反应前后氧气发生装置的质量，不能计算二氧化锰的含量；b.反应前后装置中固体的质量差即为碳的质量，根据碳质量
14、可以计算二氧化锰质量，进一步可以计算二氧化锰质量分数；c.反应前后装置中固体的质量差即为反应生成二氧化碳质量，根据二氧化碳质量可以计算碳的质量，但是无法计算二氧化锰质量分数；d.知道反应前后装置中固体的质量，不能计算二氧化锰的质量分数，故选b；(4)实验室可以用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，因此需要加热；氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，因此只能用向下排空气法收集，F装置中只能从短管进入，故最佳的实验装置组合是AF组合；(5)反应不一定需要加热，如实验室制取二氧化碳是在常温下进行的；不一定需要催化剂，如实验室中制取氢气、二氧化碳等；实验室制取气体的反应，
15、共同点是反应物中均没有气体参加，且反应物中必须含有要制取物质的元素；故实验室制取气体的反应，共同点是：bd。6下图是实验室制取气体的装置图（部分固定装置省略）。请回答下列问题：（1）写出仪器名称：a _ ；b_。（2）B装置可用来制取氧气，写出该反应的化学方程式 _。实验完毕后，通过某操作、再经干燥即可回收试管中的固体物质，则该操作的名称是_ ，该操作中用到的玻璃仪器有_ 、_、烧杯。（3）用高锰酸钾制取O2，反应的化学方程式为：_；若用F收集一瓶干燥的氧气，收集时气体应该由_（填“长”或“短”）管进入瓶中。（4）D装置与E装置在操作上的共同优点是 _。用此类装置可以进行的实验是_（填序号）。
16、A过氧化氢溶液制取氧气 B氯酸钾制取氧气C锌粒与稀硫酸制取氢气 D实验室制取二氧化碳【来源】广东省佛山市三水区2019届九年级第一学期化学期末教学质量检测卷【答案】（1）锥形瓶 长颈漏斗（2） 过滤 玻璃棒 漏斗 （3） 长 （4）可以控制反应的开始与停止 C、D 【解析】（1）仪器a是锥形瓶，b是长颈漏斗；故填：锥形瓶；长颈漏斗；（2）B装置适用于固体与液体在常温下来制取氧气，故为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；二氧化锰不溶于水，所以可用过滤的方法将二氧化锰分离出来，过滤中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；（3）用加热高锰酸钾的方法制取氧气需要加热。反应的化学方程式为：，氧气
17、的密度比空气大，所以用装置F收集氧气时，氧气从长管进入；（4）D装置与E装置在操作上的共同优点是可以控制反应的开始与停止；此类装置适用于固体颗粒与液体试剂反应在常温下制取气体，7水是生命之源,请回答下列问题 (1)如图1所示的净水装置中用玻璃棒引流的作用是_若该操作后滤液仍然浑浊,原因是_(答一点即可)(2)如图2所示是实验室制取蒸馏水的装置A、B、C仪器组装的步骤是:_(填字母);写出仪器的名称:B_、F_冷凝管上冷水进水口是_(填字母):在B中加一些碎瓷片的作用是_【答案】（1）防止液体飞溅；滤纸破损（或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净）（2）ABC；圆底烧瓶；锥形瓶；E；防止加热时
18、液体暴沸【解析】（1）过滤实验中玻璃棒的作用是引流，防止液体飞溅；过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等；（2）根据组装仪器的顺序为自下而上，从左到右，A，B，C仪器组装的步骤是ABC；B是圆底烧瓶，F是锥形瓶；蒸馏时在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片，是为了防止加热时液体暴沸；凝管水流遵循逆流原理，即下口进水上口出水，冷凝效果好。8下图是几项基本实验操作的示意图（1）A仪器的名称是_。（2）B操作中,玻
19、璃棒的作用是_，仪器的组装顺序是_（填序号）。铁圈 蒸发皿 酒精灯（3）C装置可以检查装置的气密性,当缓慢向外拉动活塞时,如果观察到_说明气密性良好。【来源】广东省广州市花都区2019届中考一模化学试卷【答案】（1）漏斗 （2）引流 （3）长颈漏斗的管口处出现气泡 【解析】（1）由图可知，A仪器的名称是漏斗，故填漏斗。（2）B操作为过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流，故填引流；实验中，组装仪器的顺序是由下向上，从左到右，所以三种仪器的组装顺序为酒精灯，铁圈，蒸发皿，故填 。（3）如果装置的气密性良好，当缓慢向外拉动活塞时，锥形瓶中的压强变小，空气会通过长颈漏斗进入锥形瓶中，在长颈漏斗的管口处出现气
20、泡，故填长颈漏斗的管口处出现气泡。9根据以下与水有关的示意图回答问题（1）小明用浑浊的河水制备出蒸馏水，实验过程如图甲：操作的名称是_，该操作中使用的玻璃仪器有_（任填一种）操作常用_做吸附剂除去液体C中的色素和异味。（2）如图乙中分别是蒸馏水制备、电解水的装置示意图。图1中水从A经B转移到C的过程中，水分子的组成没有发生变化，发生变化的是水分子的_。图2试管B中收集到10mL气体，且该气体可以使带火星的木条复燃，试管A中收集的气体的体积为_mL通过该实验得出水是由_组成的结论。（3）向井水中加入一定量的肥皂水，振荡，若出现_，说明井水为硬水，家庭生活中软化硬水的常用方法是煮沸。【答案】（1）
21、过滤 烧杯、玻璃棒、漏斗（2）活性炭 间隔和排列方式 20 氢元素和氧元素（3）较多的浮渣 【解析】（1）实验过程如图甲，操作的名称是过滤，过滤操作中用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、漏斗；操作常用活性炭做吸附剂；（2）图乙中，图1中水从A经B转移到C的过程中，水分子的组成没有发生变化，发生变化的是水分子的间隔和排列方式；水在通电的条件下生成氢气和氧气，B试管中收集到10mL气体，且该气体可以使带火星的木条复燃，是氧气，因为A试管与B试管气体体积之比是1：2，因此A试管中的气体体积是20mL；通过该实验得出水是由氢元素和氧元素组成的；（3）向井水中加入一定量的肥皂水，振荡，若出现较多的浮渣，说明
22、井水为硬水；【点睛】本考点考查了过滤、蒸馏水制备、电解水、太阳能海水淡化等，属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念。还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用。10正确选择实验仪器是实验成功的重要保证，如图是实验室中常见的仪器，请用所提供仪器按照要求填空 （1）常用于反应容器，能直接加热的仪器是_（填编号，下同）；（2）量取一定体积的液体可以选择仪器_，使用该仪器时正确的读数方法是_某同学在量8毫升水时，俯视读数，则该同学实际量得水的体积_8毫升（填“”、“”或“=”）；（3）向酒精灯中添加酒精可以选择仪器_；（4）除去水中的泥沙可以选择
23、仪器_组成过滤装置，过滤后的液体仍然浑浊的原因是_（写一种）；进行过滤操作时，下列做法错误的是_A 玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B 漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁C 滤纸的边缘要低于漏斗口 D 液面不要低于滤纸边缘过滤操作中玻璃棒的作用是_【答案】（1） （2） 量筒放平，视线与量筒内凹液面最低处保持水平 （3） （4） 滤纸破损 D 引流 【解析】（1）试管和烧杯常用于反应容器，能直接加热的仪器是试管；（2）量取一定体积的液体需要量筒，使用该仪器时正确的读数方法是量筒放平，视线与量筒内凹液面最低处保持水平俯视读数液体体积比实际偏大；所以俯视量取水8mL的实际体积小于8mL；（3）向酒精灯中添
24、加酒精可以选择漏斗，以免流到外面造成浪费故填：（4）除去水中的泥沙可以用过滤，选择仪器滤有：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗；纸破损、可能使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊承接滤液的烧杯不干净也能使得滤液浑浊A玻璃棒要靠在三层滤纸的一边，故选项说法正确；B、漏斗下端的管口要贴在烧杯壁上，故选项说法正确；C、滤纸的边缘要低于漏斗口，故选项说法正确；D、液面要低于滤纸边缘，故选项说法错误过滤操作中玻璃棒的作用是引流答案：（1）；（2）；量筒放平，视线与量筒内凹液面最低处保持水平；（3）；（4）；滤纸破损；D；引流11如下图所示，调节杠杆平衡后开始进行实验。（1）实验1：加热细铜丝团一段时
25、间后移走酒精灯，铜丝变为黑色（CuO），观察到细铜丝团_（填“上升”、“下降”或“不变”），出现上述现象的原因是_。（2）实验2：将铜丝团浸入硝酸银溶液一段时间，当观察到溶液变为蓝色时小心地松手，发现稳定后的砝码比起始位置高，写出瓶中反应的化学方程式_。【答案】（1）下降 Cu与氧气反应，在表面生成质量更大的CuO（2）2AgNO3+Cu = Cu(NO3)2+2Ag【解析】（1）根据铜与氧气反应分析解答；（2）根据铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜解答。（1）加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，铜丝变为黑色（CuO），观察到细铜丝团下降，出现上述现象的原因是Cu与氧气反应，在表面生成质量更大的CuO
26、；（2）铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为2AgNO3+Cu = Cu(NO3)2+2Ag。12某化学兴趣小组利用如图装置进行质量守恒定律的探究。（1）锥形瓶底部放一些细沙的目的是_；在导管口安装气球的目的是_。（2）小新同学采用如图所示的方法引燃瓶中的白磷，白磷引燃后瓶中的现象是_。反应的化学方程式为_。（3）某同学在实验结束后打开橡胶塞，发现瓶中又开始产生大量白烟，你认为这是因为_；然后，他又立即将橡胶塞塞回去，这时天平_（填平衡或不平衡）。【答案】（1）防止锥形瓶炸裂 防止气体受热膨胀而冲开瓶塞 （2）发黄光、放出热量、冒出大量的白烟 4P+5O22P2O5（3）过量的白磷
27、接触到瓶外空气，又继续燃烧起来 不平衡 【解析】（1）锥形瓶底部放一些细沙的目的是防止白磷燃烧放热使锥形瓶受热不均匀而炸裂；在导管口安装气球的目的是防止气体受热膨胀而冲开瓶塞。（2）白磷在空气中燃烧的现象：发黄光、放出热量、冒出大量的白烟；磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5；（3）某同学在实验结束后打开橡胶塞，发现瓶中又开始产生大量烟，这是因为：没有反应完的白磷与空气中的氧气接触后继续燃烧，他又立即将橡胶塞塞回去，这时天平不平衡，因为已经有物质逸散到空气中了。13某化学兴趣小组利用下图装置进行实验。实验前K1、K2 均已关闭。实验装置【实验1】制取O
28、2【实验2】用NaOH溶液除去 O2中混有的CO2I.广口瓶中放入少量MnO2II.打开K2，从长颈漏斗加入H2O2溶液至溢出小试管I.打开K1、K2，从长颈漏斗加入足量NaOH溶液至瓶中液面高于左侧导管口且低于小试管口II. (1)连接仪器后，加水至长颈漏斗中形成液柱。一段时间后，液面高度保持不变，该现象说明_。(2)实验1：制取O2的化学方程式是_。(3)实验2：II中操作是：从_(填“左”或“右”)侧导气管通入混合气体。除去CO2 的反应如下，补全该反应的化学方程式：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + _ 实验过程中，当通入气体的流速突然变大时，小试管可以防止广口瓶中大量液体从
29、长颈漏斗上口溢出，其原因是_。【答案】（1）该装置气密性良好（2）2H2O22H2O + O2 （3）左 H2O 小试管将广口瓶中的大量液体与长颈漏斗隔开，所以当瓶内压强增大时，只有小试管中少量液体溢出【解析】（1）连接仪器后，加水至长颈漏斗中形成液柱。一段时间后，液面高度保持不变，该现象说明该装置气密性良好；(2)过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2MnO22H2O+O2；(3) 要将混合气体中的二氧化碳用氢氧化钠溶液除去，则混合气体必须通过氢氧化钠溶液，故II中操作是：从左侧导气管通入混合气体；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方
30、程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故填H2O；实验过程中，当通入气体的流速突然变大时，小试管可以防止广口瓶中大量液体从长颈漏斗上口溢出，其原因是小试管将广口瓶中的大量液体与长颈漏斗隔开，所以当瓶内压强增大时，只有小试管中少量液体溢出。14实验室有一些氢气和二氧化碳的混合气体，为检验其中是否混入了CO，同学们进行了如下实验：查阅资料：氢气具有还原性，加热条件下能与氧化铜反应生成铜和水。请回答下列问题（1）小松同学说C装置中氧化铜变成红色固体，则证明有CO，他认为C中反应化学方程式为_。（2）但小云给予否定，因为氢气也能发生类似反应，她提出应观察到D中变浑浊，才证明有CO，D中反应化
31、学方程式为_。（3）而小伟也提出D中变浑浊还不足以证明，混合气体中的CO2也会产生此现象，他提出A中装入足量澄清石灰水，B中装入适量石灰水，则装置A的作用是_，装置B的作用是_。（4）最终同学们一致赞同小伟的设计，则在检验过程中，当观察到_现象时，才能证明混合气体中含有CO。（5）上述实验尾气的一种处理方法是_。【答案】（1）CO+CuOCu+CO2 （2）CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O （3）除去二氧化碳 检验二氧化碳是否除干净（4）B中石灰水不变浑浊，D中石灰水变浑浊（5）在出气口处添加一燃着的酒精灯，把未反应的一氧化碳烧掉（合理即可） 【解析】该实验流程是：A装置用来吸收混合气
32、体中的二氧化碳，若B不变浑浊，则证明混合气体中的二氧化碳被吸收完全，从B中出来的气体就剩下氢气和一氧化碳，它们都会与氧化铜发生反应，氢气与氧化铜反应生成水，而一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳可以使D中出现混浊现象。即只要D中变混浊就证明混合气体中有一氧化碳。（1）一氧化碳具有还原性，在加热时能与氧化铜反应，小松同学说C装置中氧化铜变成红色固体，则证明有CO，C中反应化学方程式为：CO+CuOCu+CO2；（2）由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，所以D中反应化学方程式为：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；（3）由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，实验室检验
33、一氧化碳通常是将一氧化碳转化为二氧化碳，然后再用澄清石灰水去检验二氧化碳。但该混合气体中原来就有二氧化碳，为了避免引起干扰，所以应该先把二氧化碳吸收完，则A装置目的就是除去二氧化碳，B装置用来检验混合气体中二氧化碳是否吸收完全；（4）在检验过程中，当观察到A中石灰水变浑浊，B中灰水不变浑浊，D中石灰水变浑浊现象时，才能证明混合气体中含有CO；（5）由于尾气中含有一氧化碳，能污染空气，具有可燃性。所以上述实验尾气的一种处理方法是：在出气口处添加一燃着的酒精灯，把未反应的一氧化碳燃烧掉。15兴趣小组设计如下实验证明某混合气体中可能含有CO、CO2、H2（实验过程中装置气密性良好）。温馨提示：白色硫
34、酸铜粉末遇水变蓝色。（1）A中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有_；（2）B的作用是_，写出B中反应的化学方程式：_；（3）实验时小明发现C中黑色固体变红，D中白色粉末变蓝，于是得出混合气体中含有H2，小红认为小明的结论不严密，理由是_。（4）如图所示的装置被称作“万能瓶”，它在化学实验中有广泛的应用。除用于洗气、验证气体的功能外，还有_功能。（答出一点）【答案】（1）二氧化碳 （2）吸收二氧化碳 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O （3）若混合气体中含有一氧化碳，在通入氢氧化钠溶液时混入了水蒸气，也能使C中黑色固体变红，D中白色粉末变蓝（4）收集气体 【解析】（1）由于二氧化碳能与氢氧化钙
35、反应生成了碳酸钙和水，由A中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳；（2）由于二氧化碳能与氢氧化钠反应，所以B的作用是：吸收二氧化碳，B中反应的化学方程式：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；（3）由于一氧化碳具有还原性，水能使白色硫酸铜粉末变蓝色，所以实验时小明发现C中黑色固体变红，D中白色粉末变蓝，于是得出混合气体中含有H2，小红认为小明的结论不严密，理由是：若混合气体中含有一氧化碳，在通入氢氧化钠溶液时混入了水蒸气，也能使C中黑色固体变红，D中白色粉末变蓝。（4）如图所示的装置被称作“万能瓶”，它在化学实验中有广泛的应用。除用于洗气、验证气体的功能外，还有收集气体功能等。【点睛】万
36、用瓶的用途有很多，排水法收集气体时，收集的气体不能溶于水且不与水反应，短管进气，长管出水；排空气法收集气体时，如果收集的气体的密度比空气密度小时，短管进气，长管出气；收集气体的密度比空气密度大时，长管进气，短管出气；医院输氧时也会用万用瓶，瓶中装适量水，长管连接氧气瓶，短管连接病人，观察氧气输出速率。16某同学设计下图所示的实验装置进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答：(1)实验开始时，为什么要先通一会一氧化碳，再给 A处的氧化铜加热?_；A处看到的现象_，A处发生反应的化学方程式是_。B处发生反应的化学方程式是_；(2)该装置存在的一个主要问题是_；(3)加热一段时间后，如果要对A处残留固体
37、的组成进行探究，试猜想残留固体的组成为_。【来源】河北省秦皇岛市卢龙县2018届上学期期末教学质量检测九年级化学试题【答案】排尽空气，防止CO与空气混合加热发生爆炸 黑色粉末变红色 CuO+COCu+CO2 Ca(OH)2CO2CaCO3H2O 没有进行尾气处理 铜或铜和氧化铜的混合物(肯定有铜，可能有氧化铜) 【解析】（1）实验开始时，先通一会一氧化碳的目的是排尽空气，防止CO与空气混合加热发生爆炸；A处看到的现象为黑黑色粉末变红色，化学反应方程式是CuO+COCu+CO2；同时产生二氧化碳气体，使澄清石灰水变浑浊，化学反应方程式是CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；（2）该装置存在的
38、一个主要问题是没有进行尾气处理；(3)加热一段时间后，若氧化铜被全部还原，则残留固体只有铜；若氧化铜部分被还原，则残留固体为铜和氧化铜的混合物。故残留固体的组成为铜或铜和氧化铜的混合物。17（1）某同学用如图装置，进行有关碳及其氧化物的实验（图中夹持已略去），在完成气密性检查后加入药品，并已在装置中充满二氧化碳。实验步骤实验现象实验分析缓缓通入CO2，点燃A处木炭粉减少。D中有气泡产生酒精喷灯，加热一段时间澄清石灰水变浑浊且_硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为：_。点燃B处酒精喷灯，加热一段时间B处玻璃管内_实验说明_有还原性停止通入二氧化碳，熄灭A、B两处的火焰D中液体沿导管进入C中出现此现
39、象的原因是_（2）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要并说明理由_。【来源】山东省德州市庆云县2019届九年级上学期期末考试化学试题【答案】（1）液面下降、石灰水沿右侧导气管进入E C+CO22CO红棕色固体变黑色 木炭、一氧化碳温度降低，导致玻璃管中气压减小（2）不需要，这是因为未反应的CO进入D装置不会逸散到空气中 【解析】（1）缓缓通入CO2，点燃A处木炭粉减少，是因为高温条件下二氧化碳和木炭反应生成一氧化碳，实验现象是：木炭粉减少，D中有气泡、石灰水变浑浊且液面下降、石灰水沿右侧导气管进入E；反应的化学方程式为：C+CO22CO；点燃B处酒精喷灯，加热一段时间，氧化铁和
40、一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，实验现象为：B处玻璃管内红棕色固体变黑色，实验说明木炭、一氧化碳有还原性；先停止通入二氧化碳，再熄灭A、B两处的火焰，温度降低，导致玻璃管中气压减小，D中液体沿导管进入C中；（2）不需要，未反应的CO进入D装置不会逸散到空气中，不需要添加尾气处理装置。18实验室制下列三种气体AO2：2KClO32KCl+3O2 BCO2：_CCl2：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O说明：Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的气体。（1）写出制CO2的化学方程式_（2）下列有、三种制气装置和、两个收集装置制取CO2应选取的装置是_，制取氯气应
41、选用的制气装置是_；用装置收集Cl2时，Cl2应从_口（填导气管接口处的字母）进入瓶中。（3）A装置用于制取氧气后，从剩余固体中分离出MnO2的实验操作步骤有溶解、过滤和洗涤。其中过滤时用到的玻璃棒的作用是_。（4）用100g 36.5%的浓盐酸与足量MnO2混合加热，理论上能制得Cl2的质量为_g，而至到反应停止时，实际收集到的Cl2质量远远小于这个数值，若操作正确，装置不漏气，则可能的原因是（只需答一条合理的原因）_。【答案】（1）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 （2） a （3）引流作用 （4）17.75 装置中留有氯气 【解析】B：CaCO3+2HClCaCl2+H2O
42、+CO2；（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，因此需要加热；用装置收集Cl2时，Cl2应从长管进入，因为氯气的密度比空气大；故答案为：；a；（3）过滤中玻璃棒的作用是引流，故答案为：引流作用；（4）浓盐酸的溶质质量100g36.5%36.5g，设理论上能制
43、得Cl2的质量为x，MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O 436.5 71 36.5g x x17.75g；而至到反应停止时，实际收集到的Cl2质量远远小于这个数值，若操作正确，装置不漏气，则可能的原因是：装置中留有氯气；故答案为：17.75；装置中留有氯气；19某兴趣小组从实验室收集到一桶含有 FeSO4、CuSO4 的废液，想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图实验方案结合实验方案回答下列问题：(1)步骤中，金属 X 是_。操作 1 的名称是_，此操作所用玻璃仪器有_、玻璃棒、烧杯，其中玻璃棒的作用是_(2)步骤中，加入过量稀硫酸的目的是_，所得的滤液2中含有的溶质是_
44、。(3)操作 3为蒸发浓缩、_、过滤。(4)回收得到的金属铜的质量_原废液中铜元素的质量(填“”“XCu（4）Fe2、X2(不全对不给分)【解析】（1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是：铝表面有一层氧化铝薄膜，酸先和氧化物薄膜反应（2）根据金属活动性顺序表可知，铜排在氢的后面，故Cu表面始终无气泡产生的原因是：铜不能与稀盐酸发生反应（3）根据记录的实验现象，三种金属的活动性由强到弱的顺序是：AlXCu（4）因为铁的活动性比金属X强，所以向含有XCl2、CuCl2两种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，先后发生两个反应：Fe + CuCl2=FeCl2+ Cu, Fe + XCl2=FeCl2+ X,这两个反应是否全部发生，完全取决于铁的量，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，没有气泡产生，说明X没有被置换出来，意思就是只发生了第一个反应，故滤液中一定含有的金属阳离子是Fe2+ 、X2+，可能含有Cu2+