1、衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 1 页共 15 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷做题时间：2022 年_月_日,_：_:_实际得分：_家长签字(严禁代签):_励志格言：幸福不会从天而降，梦想不会自动成真。实现我们的奋斗目标，开创我们的美好未来，必须紧紧依靠人民、始终为了人民。习近平本套亮点：汇集实验探究各地最新模拟题，有基础考查题，也有新颖且有思维量的题目，充分利用，定能查漏补缺，收获满满。注意事项：1，本套密卷满分 100 分，做题所需时间 75 分钟；2，请一律用 0.5 或以上的黑色中性签字笔在规定的答题纸上做
2、答，注意书写规范；3，做题不改错，等于没有做！做完之后，要求依照答案用红笔自判所有主客观题，并算出总得分，请家长签字确认，并在积累本进行认真的错题整改反思，并把本套题的主要收获、主要不足和反思写到每套题所附的反思纸上，开学上交。一、单项选择题本题共 9 小题，每小题 3 分，共 27 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列实验方案或操作正确且能达到实验目的的是ABCDA除去 CO2 中的水蒸气B进行喷泉实验C探究 CH4 与 Cl2 的反应D用铁氯化钾溶液验证牺牲阳极法保护铁2（重庆市第八中学校 2022 届高三全真模拟化学试题）下列方案设计、现象和结论都正确的是选项实
3、验目的方案设计现象和结论A检验铜和浓硫酸反应后是否有酸剩余取少量反应后的混合物于试管中，依次加入稀盐酸、BaCl2 溶液若产生大量白色沉淀，则说明硫酸有剩余B比较 B 和 C 的非金属性强弱。用 pH 计测定 H3BO3、H2CO3 溶液的 pHH2CO3 溶液的 pH 更小，说明C 的非金属性更强C鉴别 NaCl 与 NaNO2 溶液分别取少量溶液于两支试管中，再滴加酸性 KMnO4 溶液若溶液的紫红色褪去，则为NaNO2 溶液D探究 Cl-能加速破坏铝片表面的氧化膜将一块未经打磨的铝片剪成相同的两小片，相同温度下分别投入2mL 浓度均为 2.0molL-1的 CuSO4溶液和 CuCl2
4、溶液中CuSO4 溶液中无明显现象；CuCl2 溶液中反应剧烈，铝片表面有红色物质生成，Cl-能加速破坏铝片表面的氧化膜AABBCCDD第 13 套组编人：张晓燕校对人:张莹莹审核人：王立明衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 2 页共 15 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！3（北京市和平街第一中学 2021-2022 学年高三下学期保温化学试题）某同学利用下列电池装置进行实验，探究2Fe 的氧化性和还原性。根据实验现象，下列分析不正确的是A电流表显示电子由铁电极流向石墨电极，可知盐桥中的阳离子进入石墨电极溶液中B一段时间后石墨电极上未见 Fe 析出且铁电极
5、溶液中 2+c Fe增大，可知石墨电极溶液中 2+c Fe也增大C由 A、B 中的现象可知，2Fe 还原性小于 Fe、氧化性小于3Fe D一段时间后两极溶液中的2Fe 浓度若相等，说明反应已达到平衡状态4（山西省晋城市 2022 届高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试题）探究浓硫酸和 SO2 性质的实验装置如下图所示(部分夹持装置已省略)。下列现象预测与解释或结论存在错误的是选项仪器现象预测解释或结论A试管 1冷却后，把液体倒入水中，溶液为蓝色铜被氧化，转化为 Cu2+B试管 2紫红色溶液由深变浅，直至褪色SO2 具有还原性C试管 3注入稀硫酸后，出现黄色浑浊SO2 具有氧化性D锥形瓶溶液红
6、色变浅NaOH 溶液完全转化为 NaHSO3 溶液AABBCCDD5（2022 年（全国甲卷）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是选项实验目的实验及现象结论A比较3CH COO和3HCO的水解常数分别测浓度均为10.1mol L的34CH COONH 和3NaHCO 溶液的pH，后者大于前者-h33hKCH COOKHCOB检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于浓盐酸，滴入4KMnO溶液，紫色褪去铁锈中含有二价铁C探究氢离子浓度对2-4CrO、2-27Cr O 相互转化的影响向24K CrO 溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色增大氢离子浓度，转化平衡向生成2-27Cr O 的方向移动D检验
7、乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体乙醇中含有水衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 3 页共 15 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！6（2022 年湖南省普通高中学业水平选择性考试化学试题）为探究3FeCl 的性质，进行了如下实验(3FeCl 和23Na SO 溶液浓度均为-10.1mol L)。实验操作与现象在5mL水中滴加 2 滴3FeCl 溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。在35mL FeCl 溶液中滴加 2 滴23Na SO 溶液，变红褐色；再滴加36KFe(CN)溶液，产生蓝色沉淀。在235mL Na SO 溶液中滴加 2 滴
8、3FeCl 溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加36KFe(CN)溶液，无蓝色沉淀生；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。依据上述实验现象，结论不合理的是A实验说明加热促进3+Fe 水解反应B实验说明3+Fe 既发生了水解反应，又发生了还原反应C实验说明3+Fe 发生了水解反应，但没有发生还原反应D整个实验说明2-3SO 对3+Fe 的水解反应无影响，但对还原反应有影响7（2022 年广东省普通高中学业水平选择性考试化学试题）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(ad均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是ACu 与浓硫酸反应，只体现24H SO 的酸性Ba 处变红，说明2SO 是
9、酸性氧化物Cb 或 c 处褪色，均说明2SO 具有漂白性D试管底部出现白色固体，说明反应中无2H O 生成8（2022 年北京市高考真题化学试题（部分试题）利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。装置示意图序号电解质溶液实验现象4240.1mol/LCuSOH SO 少量阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有2+Fe40.1mol/LCuSO 过量氨水阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无 Fe 元素衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 4 页共 15 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！下列
10、说法不正确的是A中气体减少，推测是由于溶液中+c H减少，且Cu 覆盖铁电极，阻碍+H 与铁接触B中检测到2+Fe，推测可能发生反应：+2+2+2+2Fe+2H=Fe+HFe+Cu=Fe+Cu、C随阴极析出Cu，推测中溶液 2+c Cu减少，2+2+334Cu+4NHCu NH平衡逆移D中2+Cu 生成2+34Cu NH，使得 2+c Cu比中溶液的小，Cu 缓慢析出，镀层更致密9（2022贵州贵阳一中高三阶段练习）下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论都正确，且两者具有因果关系的是选项实验操作实验现象实验结论A向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后，再滴加 KSCN 溶液有气体生成，溶液呈血
11、红色稀硝酸将 Fe 氧化为 FeB将铜与浓硫酸反应产生的气体通入BaCl2 溶液中产生白色沉淀该气体中一定含有 SO2C向 1mlAgNO溶液中滴加几滴NaCl 溶液，再滴加几滴 NaI 溶液先生成白色沉淀，后变为黄色沉淀AgI 溶度积比AgCl 小D用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热金属铝熔化而不滴落下来金属铝熔点比氧化铝低二、不定项选择题：本题共 4 小题，每小题 4 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确的得 4 分，但只
12、要选错一个，该小题得 0 分。10（山东省实验中学 2022 届高三打靶化学试题）为完成下列各组实验，所选仪器和试剂均准确、完整的是实验目的仪器试剂A石蜡的分解硬质试管、导管、试管、酒精灯、铁架台、铁夹、单孔橡胶塞浸透了液体石蜡的矿渣棉、碎瓷片、酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化溶液B乙炔的制备、净化、检验启普发生器、导管、试管电石(含硫化钙等)、饱和食盐水、硫酸饰溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液C纤维素的水解试管、试管夹、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯脱脂棉、90%硫酸、NaOH 溶液、pH 试纸、新制的 Cu(OH)2 悬浊液D探究 Fe3+溶液显色的原因试管、胶头滴管氯化铁固体、硝酸铁固体、
13、蒸馏水、1 molL-1盐酸11（2022湖南岳阳三模）水合肼(N2H4H2O)是一种强还原剂，在空气中可吸收 CO2 而产生烟雾。实验室用 NaOH、NaClO 的混合液和 CO(NH2)2 溶液反应并用分液漏斗控制滴加速率的方法进行制备，原理为 CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl，反应装置如图所示(加热和夹持装置略)。下列说法错误的是衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 5 页共 15 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！A配制 50g30%的 NaOH 溶液所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管B分液漏斗
14、内盛放的液体为 CO(NH2)2 溶液C可根据温度计 2 的示数判断 N2H4H2O 是否开始蒸出D碱石灰的主要作用是防止空气中的 CO2 进入装置12（2022河北模拟预测）已知：42323高温2FeSOFe O+SO+SO；3SO 的熔点为 16.8、沸点为 44.8。用如图所示装置设计实验检验4FeSO 分解产物并验证其产物的性质。下列说法正确的是A装置连接顺序是甲丙丁戊乙B丙的作用是冷却收集3SOC分解得到的红棕色固体溶于 KSCN 溶液，显红色D戊中溴水褪色表明2SO 有漂白性13（2022全国高三专题练习）利用2Cl 氧化24K MnO 制备4KMnO 的装置如下图所示(夹持装置略
15、)：已知：锰酸钾(24K MnO)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：2-42423MnO+2H O=2MnO+MnO+4OH下列说法不正确的是A向仪器 a 中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹，打开仪器 a 玻璃旋塞向烧瓶滴加水，若水一段时间不能滴下，则气密性良好B装置 A 中发生反应的化学方程式为2222Ca ClO+4HCl=CaCl+2Cl+2H OC若去掉裝置 B，可能会导致4KMnO 产率降低D装置 D 中的试剂为澄清石灰水衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 6 页共 15 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！三、非选择题：共 57 分，每
16、个试题考生都必须作答。14（四川省泸州市 2022 届高三下学期第三次教学质量诊断性考试理科综合化学试题）化工原料K2(Cu(C2O4)22H2O(二草酸合铜酸钾晶体)为蓝色针状或絮状沉淀，某校同学设计实验制备K2(Cu(C2O4)22H2O，并进行性质探究。已知：Cu(OH)2 分解温度为 80C；Cu2O 为红色。回答下列相关问题：实验一 制备 K2(Cu(C2O4)22H2O 晶体(1)向 CuSO4 溶液中加入足量 NaOH，搅拌加热至 8090C，观察到的现象是_；采用如图装置抽滤，打开水龙头，可在布氏漏斗中快速过滤出沉淀，快速过滤的原理是_。(2)将 H2C2O42H2O 和 K2
17、CO3 溶液混合制备 KHC2O4 溶液，则酸性 H2C2O4_ H2CO3(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)将(1)步抽滤出的沉淀加入(2)步 KHC2O4 溶液中，50C 的水浴加热充分反应，过滤得K2(Cu(C2O4)22H2O。发生反应的化学方程式为_。实验二探究 K2(Cu(C2O4)22H2O 晶体热分解产物按如图所示，装置 B、C、F 中均盛有足量的澄清石灰水。(4)实验操作步骤为：连接装置_(用 数字编号回答)a检查装置气密性；b 加热两处酒精灯；c 熄灭两处酒精灯：d通氮气；e停止通氮气；f装入药品fabdecafdbceafbdecfadbce(5)D 中盛放的试剂是
18、_，将 K2(Cu(C2O4)22H2O 晶体持续加热至 600C 左右，观察到装置B 中澄清石灰水变浑浊，E 中黑色固体变为红色，由此可判断分解产生的气体产物为_。充分分解后冷却，观察到 A 中固体未见黑色物质，取少量固体于试管中，滴加足量稀硫酸振荡，有气体产生，溶液变蓝，静置仍有红色固体，由此判断试管 A 中固体成分为_(将可能情况全部列出)。衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 7 页共 15 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！15.（湖北省 2021 年普通高中学业水平选择性考试化学试题）超酸是一类比纯硫酸更强的酸，在石油重整中用作高效催化剂。某实验小
19、组对超酸 HSbF6 的制备及性质进行了探究。由三氯化锑(SbCl3)制备HSbF6 的反应如下：、SbCl5+6HF=HSbF6+5HCl。制备 SbCl5 的初始实验装置如图(毛细管连通大气，减压时可吸人极少量空气，防止液体暴沸；夹持、加热及搅拌装置略)：相关性质如表：物质熔点沸点性质SbCl373.4220.3极易水解SbCl53.5140分解 79/2.9kPa极易水解回答下列问题：(1)实验装置中两个冷凝管_(填“能”或“不能”)交换使用。(2)试剂 X 的作用为_、_。(3)反应完成后，关闭活塞 a、打开活塞 b，减压转移_(填仪器名称)中生成的 SbCl5 至双口烧瓶中。用真空泵
20、抽气减压蒸馏前，必须关闭的活塞是_(填“a”或“b”)；用减压蒸馏而不用常压蒸馏的主要原因是_。(4)实验小组在由 SbCl5 制备 HSbF6 时，没有选择玻璃仪器，其原因为_。(写化学反应方程式)(5)为更好地理解超酸的强酸性，实验小组查阅相关资料了解到：弱酸在强酸性溶剂中表现出碱的性质，如冰醋酸与纯硫酸之间的化学反应方程式为 CH3COOH+H2SO4=CH3C(OH)2+HSO4-。以此类推，H2SO4 与 HSbF6 之间的化学反应方程式为_。(6)实验小组在探究实验中发现蜡烛可以溶解于 HSbF6 中，同时放出氢气。已知烷烃分子中碳氢键的活性大小顺序为：甲基(CH3)亚甲基(CH2
21、)次甲基()。写出 2甲基丙烷与 HSbF6 反应的离子方程式_。16（2021 年福建省普通高中学业水平选择性考试化学试题（福建卷）2NaNO 溶液和4NH Cl 溶液可发生反应：2422NaNO+NH ClN+NaCl+2H OV。为探究反应速率与 2c NaNO的关系，利用下列装置(夹持仪器略去)进行实验。实验步骤：往 A 中加入一定体积(V)的-122.0mol L NaNO溶液、-142.0mol L NH Cl溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，通过分液漏斗往 A 中加入-11.0mol L醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体。用秒表测量收集21.0mLN 所需的间
22、，重复多次取平均值(t)。回答下列问题：(1)仪器 A 的名称为_。(2)检验装置气密性的方法：关闭止水夹 K，_。(3)若需控制体系的温度为36，采取的合理加热方式为_。衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 8 页共 15 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！(4)每组实验过程中，反应物浓度变化很小，忽略其对反应速率测定的影响。实验数据如下表所示。实验编号V/mLt/s2NaNO 溶液4NH Cl溶液醋酸水14.01V4.08.033422V4.04.03V15038.04.04.04.083412.04.04.00.0381V=_，3V=_。该反应的速率方程
23、为m+24v=k cNaNOc NH Clc H，k 为反应速率常数。利用实验数据计算得m=_(填整数)。醋酸的作用是_。(5)如果用同浓度的盐酸代替醋酸进行实验 1，2NaNO 与盐酸反应生成2HNO，2HNO 分解产生等物质的量的两种气体.反应结束后，A 中红棕色气体逐渐变浅装置中还能观察到的现象有_。2HNO 分解的化学方程式为_。17（2022 年北京市高考真题化学试题（部分试题）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应资料：iMn2+在一定条件下被 Cl2 或 ClO-氧化成 MnO2(棕黑色)、24MnO (绿色)、4MnO(紫色)。ii浓碱条件下，4MnO 可被 OH-还
24、原为24MnO 。iiiCl2 的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO 的氧化性随碱性增强而减弱。实验装置如图(夹持装置略)序号物质 aC 中实验现象通入 Cl2 前通入 Cl2 后I水得到无色溶液产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化II5%NaOH 溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀III40%NaOH 溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀(1)B 中试剂是_。(2)通入 Cl2 前，II、III 中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为_。(3)对比实验 I、II 通入 Cl2 后的实验现象，
25、对于二价锰化合物还原性的认识是_。(4)根据资料 ii，III 中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：原因一：可能是通入 Cl2 导致溶液的碱性减弱。原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将24MnO 氧化为4MnO。化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因_，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。取 III 中放置后的 1 mL 悬浊液，加入 4 mL40%NaOH 溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为_，溶液绿色缓慢加深，原因是 MnO2 被_(填“化学式”)氧化，可证明 III 的悬浊液中氧化剂过量；取 II 中放置后的 1 mL 悬
26、浊液，加入 4 mL 水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是_。从反应速率的角度，分析实验 III 未得到绿色溶液的可能原因_。衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 9 页共 15 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！化学假期作业（十三）答题纸14（13 分，除标注外每空 2 分）(1)_；_。(2)_（1 分）。(3)_。(4)_（1 分）(5)_（1 分），_。_。15.（14 分，除标注外每空 2 分）(1)_（1 分）。(2)_、_。(3)_（1 分）_（1 分）；_（1 分）。(4)_。(5)_。(6)_。16（14 分，除标注外每空 2 分）(1)_（1
27、 分）。(2)_。(3)_（1 分）。(4)_（1 分），_（1 分）。_。_。(5)_。_。17（16 分，每空 2 分）(1)_。(2)_。(3)_。(4)_，_，_，_。_。衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 10 页共 15 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷第十三套化学参考答案1.【答案】BACO2 可以用浓硫酸干燥，但浓硫酸应该装在洗气瓶中不能装在 U 形管中，A 不合题意；BSO2 极易和 NaOH 溶液反应，导致烧瓶中的气体压强快速减小，故能形成喷泉，B 符合题意；C探究 CH4 与 Cl2 的反应时不能用
28、强光照射，否则将发生爆炸，应该改用适当的光照射，C 不合题意；D图示装置是外接电流的阴极保护法而不是牺牲阳极的阴极保护法，D 不合题意；故答案为：B。2.【答案】DA此方案能检验出2-4SO 的存在，但反应后的混合物中必有 CuSO4，含2-4SO，无法确定是否有 H2SO4剩余，应设计实验检验反应后混合体系中 H+的存在，A 项错误；B该方案中未控制相同浓度，故无法通过 c(H+)大小来比较酸性强弱，B 项正确；CNaCl 和 NaNO2(既有氧化性又有还原性)均可能被酸性 KMnO4 氧化，C 项错误；D该实验控制单一变量，两组实验电解质浓度一致，唯一的差别就在于 Cl-与2-4SO 的差
29、别，CuCl2 的有明显变化说明 Cl-能破坏铝膜，D 项正确；故选 D。3.【答案】D【分析】该反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+，负极为铁单质失电子生成亚铁离子，正极为铁离子得电子生成亚铁离子，据此分析下列选项。【详解】A铁电极失电子为负极，石墨电极为正极，阳离子从负极向正极移动，故盐桥中阳离子进入石墨电极溶液中，A 正确；B石墨电极上发生的反应为 Fe3+e-=Fe2+，反应生成亚铁离子，负极的亚铁离子也会向正极移动，故石墨电极溶液中亚铁离子浓度增大，B 正确；C负极反应为 Fe-2e-=Fe2+，正极反应为 2Fe3+2e-=2Fe2+，总反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+，反应中
30、氧化剂为 Fe3+，还原剂为 Fe，Fe2+既是氧化产物也是还原产物，故 Fe2+还原性小于 Fe，氧化性小于 Fe3+，C正确；D一段时间后两极溶液中亚铁离子浓度相等，无法说明反应达到平衡状态，D 错误；故答案选 D。4.【答案】D实验中浓硫酸和铜丝反应生成二氧化硫，酸性高锰酸钾可检验二氧化硫的还原性，稀硫酸和 ZnS 生成H2S，H2S 和二氧化硫反应生成单质 S，体现了 SO2 的氧化性，最后过量的 SO2 与氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠，溶液显酸性。【详解】A冷却后将液体倒入水中，溶液为蓝色，说明 Cu 被浓硫酸氧化，生成了硫酸铜溶液，A 正确；B酸性高锰酸钾可氧化二氧化硫，紫红色溶液由
31、深变浅，直至褪色，体现了二氧化硫的还原性，B正确；C加入稀硫酸后，稀硫酸与 ZnS 反应生成 H2S，H2S 和 SO2 反应生成单质 S，出现黄色浑浊，体现了 SO2 的氧化性，C 正确；DNaHSO3 溶液是酸性的，酚酞溶液应该褪色而不是颜色变浅，D 错误；故答案选 D。5.【答案】CACH3COONH4 中+4NH 水解，+4232NH+H ONHH O+H，会消耗 CH3COO-水解生成的 OH-，测定相同浓度的 CH3COONH4 和 NaHCO3 溶液的 pH，后者大于前者，不能说明 Kh(CH3COO-)Kh(-3HCO)，A 错误；衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第
32、 11 页共 15 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！B浓盐酸也能与 KMnO4 发生反应，使溶液紫色褪去，B 错误；CK2CrO4 中存在平衡 22-4CrO(黄色)+2H+2-27Cr O(橙红色)+H2O，缓慢滴加硫酸，H+浓度增大，平衡正向移动，故溶液黄色变成橙红色，C 正确；D乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，故不能说明乙醇中含有水，D 错误；答案选 C。6.【答案】D铁离子水解显酸性，亚硫酸根离子水解显碱性，两者之间存在相互促进的水解反应，同时铁离子具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，两者还会发生氧化还原反应，在同一反应体系中，铁离子的水解反应与还原反应
33、共存并相互竞争，结合实验分析如下：实验为对照实验，说明铁离子在水溶液中显棕黄色，存在水解反应 Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+，煮沸，促进水解平衡正向移动，得到红褐色的氢氧化铁胶体；实验说明少量亚硫酸根离子加入铁离子后，两者发生水解反应得到红褐色的氢氧化铁胶体；根据铁氰化钾检测结果可知，同时发生氧化还原反应，使铁离子被还原为亚铁离子，而出现特征蓝色沉淀；实验通过反滴操作，根据现象描述可知，溶液仍存在铁离子的水解反应，但由于铁离子少量，没检测出亚铁离子的存在，说明铁离子的水解反应速率快，铁离子的还原反应未来得及发生。【详解】A铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使
34、水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故 A 正确；B在 5mLFeCl3 溶液中滴加 2 滴同浓度的 Na2SO3 溶液，根据现象和分析可知，Fe3+既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，得到亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，出现特征蓝色沉淀，故 B 正确；C实验中在 5mL Na2SO3 溶液中滴加 2 滴同浓度少量 FeCl3 溶液，根据现象和分析可知，仍发生铁离子的水解反应，但未来得及发生铁离子的还原反应，即水解反应比氧化还原反应速率快，故 C 正确；D结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化还原反应的速率快，
35、因证据不足，不能说明亚硫酸离子对铁离子的水解作用无影响，事实上，亚硫酸根离子水解显碱性，可促进铁离子的水解反应，故 D 错误。综上所述，答案为 D。7.【答案】BA铜和浓硫酸反应过程中，生成 CuSO4 体现出浓硫酸的酸性，生成 SO2 体现出浓硫酸的强氧化性，故 A 错误；Ba 处的紫色石蕊溶液变红，其原因是 SO2 溶于水生成了酸，可说明 SO2 是酸性氧化物，故 B 正确；Cb 处品红溶液褪色，其原因是 SO2 具有漂白性，而 c 处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是 SO2 和KMnO4 发生氧化还原反应，SO2 体现出还原性，故 C 错误；D实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可
36、知，其成分为无水 CuSO4，而非蓝色的CuSO45H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的 H2O 吸收，故 D 错误；综上所述，正确的是 B 项。8.【答案】C由实验现象可知，实验时，铁做电镀池的阴极，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应生成亚铁离子、氢气和铜，一段时间后，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜；实验中铜离子与过量氨水反应生成四氨合铜离子，四氨合铜离子在阴极得到电子缓慢发生还原反应生成铜，在铁表面得到比实验更致密的镀层。【详解】A由分析可知，实验时，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应，当溶液中氢离子浓度减小，反应和放电生成的铜覆盖铁电极，阻碍氢离子与铁接触，导致产生的
37、气体减少，故 A 正确；B由分析可知，实验时，铁做电镀池的阴极，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应生成亚铁离子、氢气和铜，可能发生的反应为+2+2+2+2Fe+2H=Fe+HFe+Cu=Fe+Cu、，故 B 正确；衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 12 页共 15 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！C由分析可知，四氨合铜离子在阴极得到电子缓慢发生还原反应生成铜，随阴极析出铜，四氨合铜离子浓度减小，2+2+334Cu+4NHCu NH平衡向正反应方向移动，故 C 错误；D由分析可知，实验中铜离子与过量氨水反应生成四氨合铜离子，四氨合铜离子在阴极得到电子缓慢发
38、生还原反应生成铜，在铁表面得到比实验更致密的镀层，故 D 正确；故选 C。9.【答案】DA稀硝酸中加入过量铁粉，生成硝酸亚铁，则滴加 KSCN 溶液无现象，A 项错误；B铜与浓硫酸反应产生的气体为 SO2，但是 SO2 与 BaCl2 溶液不发生反应，B 项错误；C硝酸银与几滴氯化钠反应生成白色沉淀，但硝酸银仍有剩余，所以无法判定黄色沉淀的来源，不能比较溶度积的大小，C 项错误；D反应产生的氧化铝的熔点较高，包裹在 Al 的外面，则金属铝熔化而不滴落下来，D 项正确；故答案选：D。10.【答案】ACA石蜡在碎瓷片作为催化剂条件下受热分解，生成不饱和烃，可使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色
39、，A 选项正确；B电石与水反应生成氢氧化钙糊状物堵塞启普发生器内装小玻璃珠缝隙，不利于反应控制，B 选项错误；C纤维素水解通常使用浓硫酸破坏其结构，水解液需加 NaOH 溶液中和过量的酸，然后用新制氢氧化铜悬浊液检验水解产物，C 选项正确；D在 Fe3+盐溶液中存在酸根离子和铁离子，若要探究溶液显色原因，应分别观察含有铁离子的溶液和含有相同酸根离子的溶液颜色，还应该观察使铁离子沉淀后溶液的颜色，这样能够证明究竟是什么离子使溶液显色，备选试剂可以有 FeCl3、NaCl、Fe2(SO4)3、Na2SO4、NaOH 等，D 选项错误；答案选 AC。11.【答案】BCA配制一定质量分数的溶液所需玻璃
40、仪器为量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管，故 A 正确；B水合肼(N2H4H2O)是一种强还原剂，产生的水合肼易被次氯酸钠氧化，所以应将氢氧化钠和次氯酸钠的混合物滴入 CO(NH2)2 溶液中，使次氯酸钠充分与 CO(NH2)2 反应，故 B 错误；C实验时可根据 N2H4H2O 沸点判断将 N2H4H2O 开始蒸出，即温度计 1 中测得的温度判断，故 C错误；D水合肼(N2H4H2O)在空气中可吸收 CO2 而产生烟雾，为防止空气中的 CO2 进入锥形瓶中与水合肼反应，需用加碱石灰的干燥管防止空气进入，故 D 正确；故选 BC。12.【答案】AB甲为4FeSO 高温分解装置，乙为气体吸收装置，丙为
41、冷却装置，丁为2SO 检验装置，戊为验证2SO 性质装置，根据已知中3SO 熔点为 16.8、沸点为 44.8，则丙可以将3SO 冷却下来，既证明有3SO 存在，又实现了2SO 和3SO 的分离，然后检验2SO，验证2SO 的性质，因此装置的连接顺序为甲丙丁戊乙，故 A 选项正确；B根据已知中3SO 熔点为 16.8、沸点为 44.8，则丙可以将3SO 冷却下来，所以丙的作用是冷却收集3SO，故 B 选项正确；C氧化铁不溶于 KSCN 溶液，应先将红棕色固体溶于盐酸，再加 KSCN 溶液，C 项错误；D戊中溴水褪色，表明2SO 有还原性，发生的反应为：22224SOBr2H O=2HBrH S
42、O，故 D 选项错误。故选 AB 选项。13.【答案】ADA仪器 a 为恒压滴液漏斗，漏斗中的气体压强与三颈烧瓶中的压强始终相同，即水能顺利流下，该衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 13 页共 15 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！方法不能检验气密性，故 A 说法错误；B漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2，与盐酸发生氧化还原反应，得到氯气，即反应方程式为2222Ca ClO+4HCl=CaCl+2Cl+2H O，故 B 说法正确；CA 装置产生 Cl2 中混有 HCl，根据题中所给信息可知，KMnO4 在碱性减弱时容易变质，因此装置B 的作用是除去氯气
43、中的 HCl，防止氯化氢与 C 装置中强碱发生反应，导致 KMnO4 产率降低，故 C说法正确；D氯气有毒，对环境有污染，因此装置 D 的作用是吸收氯气，防止污染环境，Ca(OH)2 微溶于水，澄清石灰水中 Ca(OH)2 含量低，不能完全吸收氯气，因此装置 D 应盛放氢氧化钠溶液，故 D 说法错误；答案为 AD。14.【答案】(1)产生蓝色沉淀，加热变黑，溶液由蓝色逐渐变为无色水龙头冲水排气，使瓶内压强小于外界大气压，形成压强差加快抽滤速度(2)大于(3)CuO+2KHC2O4+H2O=K2Cu(C2O4)2 2H2O(4)(5)浓 H2SO4CO、CO2、H2OK2CO3、Cu2O；K2C
44、O3、Cu、Cu2O实验一 向 CuSO4 溶液中加入足量 NaOH，搅拌加热至 8090C，制备 CuO；将 H2C2O42H2O 和K2CO3溶液混合制备 KHC2O4溶液；再将 CuO 加入到 KHC2O4溶液中制备 K2(Cu(C2O4)22H2O 晶体；实验二装置 A 为加热分解 K2(Cu(C2O4)22H2O 晶体的装置；根据晶体的元素构成及化学式可以推测分解产物中一定有 H2O，可能含有 CO2、CO、Cu 和 K 的相关化合物；装备 B 中盛有足量的澄清石灰水，检验分解产物中是否含有 CO2；装备 C 中盛有足量的澄清石灰水，证明 CO2 被装置 B 吸收完全；装置 E 中装
45、有 CuO，检验分解产物中是否含有 CO；装备 C 中盛有足量的澄清石灰水，检验装置E 中产生的 CO2，进一步证明检验分解产物中是否含有 CO；再对分解后的固体进行相关实验，探究出分解产物中的固体成分。(1)向 CuSO4 溶液中加入足量 NaOH，会产生蓝色 Cu(OH)2 沉淀，溶液由蓝色逐渐变为无色，加热时Cu(OH)2 会分解产生黑色的 CuO，故向 CuSO4 溶液中加入足量 NaOH，搅拌加热至 8090C，观察到的现象是产生蓝色沉淀，加热变黑，溶液由蓝色逐渐变为无色；采用如图装置抽滤，打开水龙头，快速过滤的原理是水龙头冲水排气，使瓶内压强小于外界大气压，形成压强差加快抽滤速度。
46、(2)将 H2C2O42H2O 和 K2CO3 溶液混合制备 KHC2O4 溶液，则 H2C2O4 的酸性大于 H2CO3。(3)将(1)步抽滤出的 CuO 沉淀加入(2)步 KHC2O4 溶液中，50C 的水浴加热充分反应，过滤得K2(Cu(C2O4)22H2O。发生反应的化学方程式为 CuO+2KHC2O4+H2O=K2Cu(C2O4)22H2O。(4)连接好装置后，应先检查装置的气密性，再装入药品；接着通入氮气，以排尽装置内的空气，再点燃两处的酒精灯；反应完全后，熄灭两处的酒精灯；冷却至室温后，停止通入氮气；综上所述，实验操作步骤为连接装置afdbce，故选。(5)D 中盛放的试剂是浓
47、H2SO4，用来干燥气体；将 K2(Cu(C2O4)22H2O 晶体持续加热至 600C 左右，观察到装置 B 中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有 CO2，E 中黑色固体变为红色，说明分解产物中含有 CO，即由题中现象可知分解产物中含有 CO2、CO、H2O；充分分解后冷却，观察到 A 中固体未见黑色物质，说明分解产物中不含 CuO；取少量分解后的固体于试管中，滴加足量稀硫酸振荡，有气体产生，说明分解产物中有 K2CO3，溶液变蓝，静置仍有红色固体，说明分解产物中有 Cu2O（Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O），可能还含有 Cu，即分解后，试管 A 中固体成分为 K2CO3、Cu2O
48、 或K2CO3、Cu、Cu2O。15.【答案】(1)不能(2)吸收氯气，防止污染空气防止空气中的水蒸气进入三口烧瓶使 SbCl3、SbCl5 水解衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 14 页共 15 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！(3)三口烧瓶b防止 SbCl5 分解(4)SiO2+4HF=SiF4+2H2O(5)H2SO4+HSbF6=H3SO4+SbF6-(6)CH3CH(CH3)CH3+HSbF6=(CH3)3C+SbF 6+H2【解析】(1)与直形冷展管相比，球形冷凝管的冷却面积大，冷却效果好，且由于球形冷凝管的内芯管为球泡状，容易在球部积留蒸馏
49、液，故不适宜用于倾斜式蒸馏装置，多用于垂直蒸馏装置，故实验装置中两个冷凝管不能交换使用；(2)根据表中提供信息，SbCl3、SbCl5 极易水解，知试剂 X 的作用是防止空气中水蒸气进入三口烧瓶，同时吸收氯气，防止污染空气；(3)由实验装置知，反应完成后，关闭活塞 a、打开活塞 b，减压转移三口烧瓶中生成的 SbCl5 至双口烧瓶中；减压蒸馏前，必须关闭活塞 b，以保证装置密封，便于后续抽真空；根据表中提供信息知，SbCl5容易分解，用减压蒸馏而不用常压蒸馏，可以防止 SbCl5 分解；(4)在由 SbCl5 制备 HSbF6 时，需用到 HF，而 HF 可与玻璃中的 SiO2 反应，故不能选
50、择玻璃仪器，反应的化学方程式为：SiO2+4HF=SiF4+2H2O；(5)H2SO4 与超强酸 HSbF6 反应时，H2SO4 表现出碱的性质，则化学方程式为H2SO4+HSbF6=H3SO4+SbF6-；(6)2-甲基丙烷的结构简式为 CH3CH(CH3)CH3，根据题目信息知，CH3CH(CH3)CH3 中上的氢参与反应，反应的离子方程式为 CH3CH(CH3)CH3+HSbF6=6SbF+33CHC+H2。16【答案】(1)锥形瓶(2)通过分液漏斗往 A 中加水，一段时间后水难以滴入，则气密性良好(3)水浴加热(4)4.06.02加快反应速率(5)量筒中收集到无色气体导管里上升一段水柱
51、2222HNO=NO+NO+H O【解析】(1)仪器 A 的名称为锥形瓶；(2)气体发生装置要检验装置的气密性，检验装置气密性的方法关闭止水夹 K，通过分液漏斗往 A 中加水，一段时间后水难以滴入，则气密性良好；(3)若需控制体系的温度为36，采取水浴加热使温度均匀平稳；(4)为探究反应速率与 2c NaNO的关系，4NH Cl 浓度不变，根据数据 3 和 4 可知溶液总体积为 20mL，故1V 为 4mL；根据变量单一可知2V 为 6mL，3V 为 6mL；浓度增大速率加快，根据 1 和 3 组数据分析，3 的 2c NaNO是 1 的 2 倍，1 和 3 所用的时间比 334483，根据分
52、析可知速率和浓度的平方成正比，故 m=2；醋酸在反应前后没变，是催化剂的作用是加快反应速率；(5)浓度的盐酸代替醋酸进行实验 1，2NaNO 与盐酸反应生成2HNO，2HNO 分解产生等物质的量的两种气体，根据氧化还原气化反应可知反应方程式为：2222HNO=NO+NO+H O，反应结束后量筒收集到 NO，A 中红棕色气体逐渐变浅，因为 NO2 溶于水生成 NO，颜色变浅，锥形瓶压强降低，导管里上升一段水柱。17【答案】(1)饱和 NaCl 溶液(2)2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O(3)Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O44Mn
53、O+4OH-=424MnO +O2+2H2OCl23ClO-+2MnO2+2OH-=24MnO+3Cl-+H2O过量 Cl2 与 NaOH 反应产生 NaClO，使溶液的碱性减弱，c(OH-)降低，溶液中的4MnO 被还原为24MnO 的速率减小，因而不能实验 III 未得到绿色溶液【解析】衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 15 页共 15 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！【分析】在装置 A 中 HCl 与 KMnO4 发生反应制取 Cl2，由于盐酸具有挥发性，为排除 HCl 对 Cl2 性质的干扰，在装置 B 中盛有饱和 NaCl 溶液，除去 Cl2
54、中的杂质 HCl，在装置 C 中通过改变溶液的 pH，验证不同条件下 Cl2 与 MnSO4 反应，装置 D 是尾气处理装置，目的是除去多余 Cl2，防止造成大气污染。(1)B 中试剂是饱和 NaCl 溶液，作用是吸收 Cl2 中的杂质 HCl 气体；1(2)通入 Cl2 前，II、III 中 Mn2+与碱性溶液中 NaOH 电离产生的的 OH-反应产生 Mn(OH)2 白色沉淀，该沉淀不稳定，会被溶解在溶液中的氧气氧化为棕黑色 MnO2，则沉淀由白色变为黑色的化学方程式为：2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O；(3)对比实验 I、II 通入 Cl2 后的实验现象，对于二价锰化合物还原
55、性的认识是：Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强；(4)Cl2 与 NaOH 反应产生 NaCl、NaClO、H2O，使溶液碱性减弱，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；取 III 中放置后的 1 mL 悬浊液，加入 4 mL40%NaOH 溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色就是由于在浓碱条件下，4MnO 可被 OH-还原为24MnO ，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可知该反应的离子方程式为：44MnO+4OH-=424MnO +O2+2H2O；溶液绿色缓慢加深，原因是 MnO2 被 Cl2 氧化，可证明 III 的悬浊液中氧化剂过量
56、；取 II 中放置后的 1 mL 悬浊液，加入 4 mL 水，溶液碱性减弱，溶液紫色缓慢加深，说明 ClO-将MnO2 氧化为4MnO，发生的反应是：3ClO-+2MnO2+2OH-=24MnO+3Cl-+H2O；从反应速率的角度，过量 Cl2 与 NaOH 反应产生 NaClO，使溶液的碱性减弱，c(OH-)降低，溶液中的4MnO 被还原为24MnO 的速率减小，导致不能实验 III 未得到绿色溶液。第（）套化学暑假必刷密卷专用反思表填表时间：2022 年_月_日,_：_；反思人：_家长签字：_本套暴露的主要问题板块该板块失分对每一分失分的原因反思单项选择题总分 27 分丢了（）分双选题总分 16 分丢了（）分主观题总分 57 分丢了（）分本套题的主要收获知识上的收获技巧上的收获本套题的综合反思做题状态做题结果自我提醒
