1、疯狂专练6氧化还原反应考试说明主要考查氧化还原反应的特征和实质，以及几组概念：氧化剂和还原剂、氧化性和还原性、氧化反应和还原反应、氧化产物和还原产物。对物质氧化性（还原性）强弱的也比较容易考查到，同时对氧化还原反应实质的理解：得失电子守恒，是相关计算的核心。考点透视1【2017北京卷】下列变化中，气体被还原的是A二氧化碳使Na2O2固体变白B氯气使KBr溶液变黄C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀【答案】B2【2017天津卷】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成
2、化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【答案】A【解析】A、硅太阳能电池主要是以半导体材料为基础，利用光电材料吸收光能后发生光电转换反应，与氧化还原反应无关；B、锂离子电池工作时，涉及到氧化还原反应；C、电解质溶液导电实质是电解的过程，与氧化还原反应有关；D、葡萄糖供能时，涉及到生理氧化过程。故选A。3【2017新课标卷】重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：步骤的主要反应为：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2，上述反应配平后FeOC
3、r2O3与NaNO3的系数比为_。【答案】（1）27 4.【2017江苏卷】某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。已知：NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO2NaCl+NaClO3AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3H2O Ag(NH3) 2+ Cl +2H2O常温时N2H4H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)2+：4Ag(NH3) 2+N2H4H2O4Ag+N2+4NH4+4NH3+H2O（1）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为_。 （2）HNO3也能
4、氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是_。【答案】（1）4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2（2）会释放出氮氧化物(或 NO、NO2 )，造成环境污染 【解析】因为已知NaClO 溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，用化合价升降法即可配平，该反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2。HNO3也能氧化Ag，硝酸做氧化剂时通常被还原为有毒的氮的氧化物而污染环境，所以以HNO3代替NaClO的缺点是会释放出氮氧化物(或 NO、NO2 )，造成环境污染。5.【2017新课标卷】砷（As）是第四周期A族元素，
5、可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_。【答案】2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S 6.【2016上海卷】下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A海带提碘 B氯碱工业C氨碱法制碱 D海水提溴【答案】C【解析】A海带提碘是将KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C氨碱法制取碱的过程
6、中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。故选项C正确。7【2016上海卷】O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4【答案】D8【2016上海卷】某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为A0.80 B0.85 C0.90 D0.93【答案】A9
7、【2015北京卷】在通风橱中进行下列实验：下列说法中不正确的是A种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O22NO2B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C对比、中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化【答案】C【解析】I是铁与稀硝酸反应生成无色气体NO，NO被空气中的氧气氧化生成红棕色的NO2气体，故A正确；II的现象是因为铁发生了钝化，Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，故B正确；实验II反应停止是因为发生了钝化，不能用来比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱，物质氧化性强弱只能通过比较物质得电子能
8、力大小来分析，故C错误；III中Fe、Cu都能与硝酸反应，二者接触，符合原电池构成条件，要想验证铁是否为负极，发生氧化反应，可以连接电流计，故D正确。10【2015上海卷】工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中A硫元素既被氧化又被还原B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C每生成1mol Na2S2O3，转移4mol电子D相同条件下，每吸收10m3 SO2就会放出2.5m3 CO2【答案】A考点突破1【2017江西省赣州市二模】 “银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应
9、原理之一为：Ag2H2SO2Ag2SH2O。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是A. 当银针变黑时，所检验的物质有毒B. 银针验毒时，Ag被氧化C. 上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为11D. 银针复原发生的反应可能为：3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S3【答案】D【解析】A当银针变黑时，说明Ag氧化为Ag2S，则说明所检验的物质有毒，故A正确；B银针验毒时，Ag元素化合价升高，被氧化，故B正确；C在反应4Ag2H2SO22Ag2S2H2O中，氧化产物为Ag2S，还原产物为H2O，两者的物质的量之比为11，故C正确；D将其置于盛有食
10、盐水的铝制容器中一段时间后便可复原，说明发生原电池反应，正极为Ag2S，负极为Al，总反应式为3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+Al(OH)3+3H2S，故D错误；答案为D。2【2017届广东省深圳市三校高三上学期第一次联考】氰氨基化钙(CaCN2)是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为：CaCO3+2HCN = CaCN2+CO+H2+CO2，则在该反应中A氢元素被氧化，碳元素被还原BCaCN2是氧化产物，H2为还原产物CHCN仅作氧化剂DCO为氧化产物，H2为还原产物【答案】B【解析】AH元素化合价由+1价降低到0价，被还原，故A错误；B生成氢气，H元素化合价降低，H2为还
11、原产物，在HCN中碳为+2价，CO中的碳也为+2价，则CaCN2中的碳为+4价，故CaCN2为氧化产物，故B正确；C因HCN中的碳元素化合价升高，氢元素的化合价降低，则HCN既是氧化剂又是还原剂，故C错误；DHCN中碳为+2价，CO中的碳也为+2价，则CO不是氧化产物，故D错误；故选B。3【2017届大庆市一模】工业上可由下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)：Fe2O33Na2O22Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是A反应中Fe2O3是还原剂BFe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得C3 mol Na2O2反应，有3 mol电子转移D在Na2FeO4中Fe为4价，具有强氧
12、化性，能消毒杀菌【答案】A【解析】分析该反应知，Fe2O3中铁元素化合价由3价升高到6价，Fe2O3作还原剂，Na2O2中氧元素由1价降低为2价，Na2O2作氧化剂，A项正确；铁丝在O2中燃烧生成Fe3O4，B项错误；当3 mol Na2O2反应时，转移6 mol电子，C项错误；根据化合物中化合价代数和为0可知，Na2FeO4中铁元素的化合价为6价，D项错误。4【2017届甘肃省西北师大附中月考】对离子反应：xR2yHO2=mR3nH2O，下列说法中错误的是Am4，R3是氧化产物B该反应中R2得到电子，被还原为R3Cxym4，n2D任何氧化还原反应电子得失总数必然相等【答案】B【解析】xR2y
13、HO2=mR3nH2O中，根据氧原子守恒可知n2，则y4，根据得失电子守恒可知xm4，反应的离子方程式为4R24HO2=4R32H2O，反应中R2+失电子被氧化，R3为氧化产物，O2为氧化剂，故A、C、D项正确，B项错误。5【2017届河北省高阳中学月考】已知下列反应：Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O()5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3()下列说法正确的是A反应中HCl是氧化剂 B反应中Cl2发生氧化反应C还原性：CoCl2HClI2 D氧化性：Co2O3Cl2HIO3【答案】D【解析】反应Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O中，Co2O3中Co元
14、素为3价，CoCl2中Co元素为2价，反应中Co化合价降低，故Co2O3为氧化剂，HCl被氧化为Cl2，氧化性Co2O3Cl2；在反应5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3中，Cl2发生还原反应，Cl2将I2氧化为HIO3，氧化性Cl2HIO3；由反应、可知，还原性：I2HClCoCl2，氧化性：Co2O3Cl2HIO3，故选D项。6【2017届黄冈市调研】反应NOO2NO2H2OHNO3(未配平)，当氧化剂与还原剂的物质的量之比为13时，此反应各物质化学计量数(系数)之比为A49241428B12536C89121020D11112【答案】B【解析】根据题给反应物、生成物的关系，分析可知
15、NO、NO2中N元素化合价升高作还原剂，O2作氧化剂，根据得失电子守恒及题给氧化剂、还原剂的物质的量之比，可用代入法来判断。设公约数为a，在A项中氧化剂、还原剂物质的量之比为(4a24a)9a13，不符合题意；B项氧化剂、还原剂物质的量之比为(a5a)2a13，得电子总数为2a48a，失电子总数为a35a18a，符合电子守恒，符合题意；C项、D项氧化剂、还原剂物质的量之比不等于13，不符合题意，故选B项。7【2017届安徽教育研究会联考】在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1
16、 mol Ag。则下列结论中不正确的是A向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解B氧化性：AgFe3Cu2Zn2C反应后溶液的质量减轻D反应后溶液中Cu2与Fe2的物质的量之比为11【答案】D【解析】加入0.1 mol铁粉，铁失0.2 mol电子转化为Fe2，析出0.1 mol Ag时，Ag得0.1 mol电子，可判断还有0.1 mol Fe3得电子转化为Fe2，溶液中还含有0.1 mol Cu2，故向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可继续溶解，A项正确；由上述反应并结合金属活动顺序表可知氧化性：AgFe3Cu2Zn2，B项正确；0.1 mol Fe的质量为5.6 g,0.1 m
17、ol Ag的质量为10.8 g，故反应后溶液质量减轻，C项正确；反应后溶液中Cu2与Fe2的物质的量之比为12，D项错误。8【2017届山东省实验中学月考】高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，在生产、生活中有广泛应用。.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：MnOCu2SHCu2SO2Mn2H2O(未配平)MnOCuSHCu2SO2Mn2H2O(未配平)（1）下列关于反应的说法中错误的是_(填序号)。a被氧化的元素是Cu和Sb氧化剂与还原剂的物质的量之比为85c生成2.24 L(标准状况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mold还原性的强弱关系是Mn2Cu2S（
18、2）标出反应中电子转移的方向和数目： MnO CuS.在稀硫酸中，MnO和H2O2也能发生氧化还原反应。氧化反应：H2O22e=2HO2还原反应：MnO5e8H=Mn24H2O（3）反应中若有0.2 mol H2O2参加此反应，转移的电子为_mol。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是_(填化学式)。（4）已知：2KMnO47H2O23H2SO4=K2SO42MnSO46O210H2O，则被1 mol KMnO4氧化的H2O2是_mol。【答案】（1）d（2）（3）0.4KMnO4H2O2(O2)（4）2.5【解析】(1)a项铜元素的化合价由1价升到2价，硫元素的化合价由2价升到4价，均被氧
19、化，正确；b项，设氧化剂的物质的量为x，还原剂的物质的量为y，则5x(26)y，则，正确；c项当生成5 mol SO2时，转移电子40 mol，当有标准状况下2.24 L(0.1 mol)SO2生成时，转移电子0.8 mol，正确；d项，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可得还原性：Cu2SMn2，错误。(2)由反应可得，锰元素化合价由7价降到2价，硫元素化合价由2价升到4价，根据得失电子守恒得。(3)由H2O22e=2HO2可知，0.2 mol H2O2参加反应转移0.4 mol电子。在该反应中MnO是氧化剂，H2O2是还原剂，故氧化性：KMnO4H2O2(或O2)。(4)根据得失电子
20、守恒可知，1 mol KMnO4得5 mol 电子，而1 mol H2O2参加反应失去2 mol电子，故1 mol KMnO4可氧化2.5 mol H2O2。9【2017届河北省高阳中学月考】小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：（1）写出甲中反应的离子方程式：_，乙中的现象是_，可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是_，可证明NO的还原性。（2）实验前丙中充满水的作用是_(用反应方程式和简要文字回答)。（3）小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是_。你认为怎样才能准确证明NO2的氧
21、化性？_(简要回答出原理和现象即可)。【答案】（1）Cu4H2NO=Cu22NO22H2O溶液变浑浊有红棕色气体生成（2）3NO2H2O=2HNO3NO，制取NO，并用排水法收集NO（3）NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，可将Na2S氧化，使溶液变浑浊可将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明NO2的氧化性【解析】甲中的化学反应为Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，其离子方程式为Cu4H2NO=Cu22NO22H2O，产生的NO2通过乙进入丙和水反应生成NO，NO可与气球中的O2反应生成红棕色的NO2，从而证明NO具有还原性。10【201
22、7届长沙一中模拟】消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。（1）Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_(填序号)。ACl2 BH2O2 CClO2 DO3（2）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，经反应KCNH2O2H2O=ANH3实现，则生成物A的化学式为_，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_。（3）漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗
23、处可保存一年。亚氯酸不稳定，可分解，反应的离子方程式为HClO2ClO2HClH2O(未配平)。在该反应中，当有0.5 mol ClO2生成时转移的电子个数约为_。（4）“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_(用化学方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的离子方程式：_。【答案】（1）C（2）KHCO3H2O2是氧化剂，其还原产物为水，没有污染（3）3.011023（4）NaClO2HCl=Cl2H2ONaClCl22OH=ClOClH2O【解析】(1)用1 mol Cl2(发生的反应为Cl2H2O=HClHClO)、
24、H2O2、ClO2、O3分别消毒时，转移电子的物质的量依次为1 mol、1 mol、5 mol、2 mol，等物质的量的上述物质反应，ClO2转移的电子数最多，消毒效率最高。(2)根据元素守恒原理，可知反应方程式为KCNH2O2H2O=KHCO3NH3，故A为KHCO3。在反应中，H2O2是氧化剂，其还原产物是水，没有污染。(3)该反应是氯元素化合价既有升高又有降低的反应，HClO2中3价的氯元素一部分升高到ClO2中的4价，一部分降低到1价。当有1 mol ClO2生成时，反应中转移1 mol电子，其个数约为6.021023。(4)ClO与浓盐酸中Cl发生反应生成有毒的Cl2，反应化学方程式为NaClO2HCl=Cl2H2ONaCl。氯碱工业的产物是NaOH、H2和Cl2，NaOH溶液和Cl2发生反应得到NaClO的溶液。