1、2014年山东省滕州市第一中学第一学期高三期中考化学试题考生须知：1本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟2请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题纸上可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Cl355 K39 Ti48 Fe56 Cu64 Ba137一、选择题（共24小题。每小题仅一个选项符合题意。每小题2分，共48分）1 下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是（）A1L0.1mol/L FeCl3 溶液完全水解得到的Fe（OH）3胶体微粒数小于0.1NAB一定条件下的密闭容器中，6.4gSO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1N
2、AC常温下18g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2NAD0.1NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1molNO2【答案】D【解析】A.胶粒是由很多个氢氧化铁分子聚集而成，水解是可逆反应， FeCl3 溶液不能完全水解，错误；B.SO2与氧气反应生成三氧化硫是可逆反应，得到三氧化硫的分子数小于0.1NA ，错误；C.铝在浓硫酸中发生钝化，错误；选D.2 下列叙述不能体现“化学让生活更美好”这一主旨的是（）A风力发电，让能源更清洁B合成塑料，让材料更丰富C合成药物，让人类更健康D环保涂料，让环境更宜居【答案】A【解析】A风力发电是将风能转化为电能，没有新物质的生成，是物理变化，与化学无
3、关，正确；B合成塑料，让材料更丰富，能让生活更美好，错误；C用化学方法合成药物，让人类更健康，能让生活更美好，错误；D用化学方法合成环保涂料，让环境更宜居，能让生活更美好，错误；选A。3分类思想是学习化学的重要思想，从分类的角度分析正确的是（）ASO2和NO2溶于水都显酸性，因而它们都是酸性氧化物BNa2O和NH3的水溶液均能导电，故均为电解质CSi和SiO2均属于原子晶体DNa2O和Na2O2与水反应均会生成强碱，故都是碱性氧化物【答案】C【解析】A.SO2是酸性氧化物，NO2 不是，错误；B.Na2O是电解质，NH3 是非电解质，错误；C.正确；D. Na2O是碱性氧化物，Na2O2 不是
4、碱性氧化物，错误；选C。4北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）制成为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误（）A硫酸铜溶液, B盐酸, C稀硝酸, D硝酸银溶液【答案】C【解析】在金属活动性顺序表中，Au与任何酸都不会发生反应，Ag能与硝酸发生反应，得到的AgNO3 是无色溶液；而Zn与与硝酸反应得到Zn(NO3)2溶液是无色溶液；Cu与硝酸反应得到的是蓝色Cu(NO3)2溶液。因此用稀硝酸就可以证明甲、乙、丙猜想的正误.选C。5下列物质中不能用化
5、合反应的方法制得的是SiO2H2SiO3 Fe（OH）3 Al（OH）3 FeCl2 CaSiO3ABCD【答案】B【解析】化合反应的概念是由两种或两种以上的物质生成一种新物质，、硅与氧气反应，反应方程式为：Si+O2SiO2 ，不符合；、氧化硅和水不反应，所以硅酸不能通过化合反应得到，符合；、可以实现，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3，不符合；、氧化铝和水不反应，要制取氢氧化铝，可以用氯化铝溶液和氨水制取，符合；、铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁，方程式为Fe+2FeCl3 3FeCl2 ，不符合；、氧化钙与二氧化硅高温化合生成硅酸钙，方程式为CaO+SiO2
6、 CaSiO3 ，不符合；选B。6工业上冶炼金属钼的化学原理为：2MoS27O22MoO34SO2； MoO32NH3H2O = （NH4）2MoO4H2O；（NH4）2MoO42HCl = H2MoO42NH4Cl； H2MoO4MoO3H2O；用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是A上述属于氧化还原反应，属于非氧化还原反应BMoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物 CH2MoO4是一种强酸D利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为332【答案】D【解析】A上述属于氧化还原反应，属于非氧化还原反应，错误；B由反应可知，MoO3属于酸性氧化物，错误；CH
7、2MoO4是一种弱酸，错误；D原等量的MoO3 ，转移电子数相同，若转移6mol电子，需要还原剂物质的量之比为3：3：2，正确；选D。7下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 KOH Na2SO4 AlCl3 HCl NaAlO2 NaCl NaHCO3 Ba（OH）2 H2SO4 Ca（OH）2 Na2CO3 BaCl2A BC D【答案】C【解析】中根据KOH与AlCl3 互滴，出现沉淀的不同现象可以判断出二者，剩余的是Na2SO4 ，可以；中根据HCl与NaAlO2 互滴出现沉淀先后现象不同，可以区分二者，余下的是NaCl，可以； Ba（OH）2 与其它两种物质都产生沉淀，先区
8、分出氢氧化钡，氢氧化钡与一物质生成沉淀后，用其沉淀与另一种物质反应，若有气体放出，原沉淀为碳酸钡，所加物质为硫酸，若无气体放出，则原沉淀为硫酸钡，可区分，中两两互滴出现两次沉淀的是Na2CO3 ，而Ca(OH)2 和BaCl2 无法区分，不可以；选C。8中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 （部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是A若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C【答案
9、】A【解析】D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则D是氢氧化亚铁。如果A是铁，则B可能是氯化亚铁，C可能是氯化铁，此时得不到氢氧化铁，所以选项A是错误的，其余选项都是正确，选A。925 时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列离子反应方程式错误的是 弱酸H2SO3HClOH2CO3Ka115410-229510-843010-7Ka210210-756110-11A氯水中加入少量NaHCO3粉末：HCO3- + H+ = H2O+CO2BNaAl（OH）4溶液中通入足量的CO2：Al（OH）4-+CO2 =Al（OH）3+ HCO3-CNaClO溶液中通入少量CO2：2ClO- +H2O+C
10、O2 = CO32- + 2HClODNa2CO3溶液中通入少量SO2：2 CO32-+ H2O+ SO2 = SO32-+2HCO3-【答案】C【解析】根据电离常数可知酸性强弱顺序是H2SO3 HSO3H2CO3 HClOHCO3-，则A氯水中加入少量NaHCO3 粉末只有盐酸与碳酸氢钠反应，即HCO3-+H+=H2O+CO2 ，正确；BNaAl(OH)4 溶液中通入足量的CO2 生成氢氧化铝和碳酸氢钠，即Al(OH)4-+CO2 =Al(OH)3 +HCO3-，正确；CNaClO溶液中通入少量CO2 生成次氯酸和碳酸氢钠，即ClO-+H2O+CO2 =HCO3-+HclO，错误；DNa2C
11、O3 溶液中通入少量SO2 生成亚硫酸钠和碳酸氢钠，即2CO32-+H2O+SO2 =SO32-+2HCO3-，正确，选C。10下列离子方程式正确的是A向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液：Ca2+2OH+ 2HCO3 = CaCO3+CO32+2H2OB向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全： Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4+ NH3H2O + H2O C氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）33HFe33H2OD明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：Al32SO422Ba24
12、OH2BaSO4AlO22H2O【答案】B【解析】A向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO3 溶液生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式错误，错误；B向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2 稀溶液至SO42-刚好沉淀完全生成硫酸钡、一水合氨和水，离子方程式正确，正确；C氢氧化铁溶于氢碘酸中发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘和水，离子反应为2Fe（OH）3+2I-+6H+2Fe2+I2+6H2O，错误；D产生沉淀的物质的量达最大值，钡离子、铝离子均转化为沉淀，则离子反应为2Al33SO423Ba26OH3BaSO42Al（OH）3，错误，选B。11在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4
13、+的溶液中，加入足量Na2O2固体，微热充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是AFe3+ BAl3+CNH4+DFe2+【答案】B【解析】A、因为Na2O2 是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，因此Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，再和盐酸反应生成三价铁离子，所以三价铁离子浓度增大，错误；B、Na2O2 是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，铝离子能和过量的氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸根离子，在盐酸作用下又会生成铝离子，根据铝元素守恒，则铝离子量不变，正确；C、Na2O2 是强氧化剂，而且遇水生成大量的NaOH，铵根和氢氧化钠反应，这样NH4+转化成NH3从溶液逸出，铵根离子
14、减少，错误；D、因为Na2O2 是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，于是Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，所以二价铁离子浓度减小，错误，选B。12化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是A检验溶液中是否含有SO32-时，用HNO3酸化后再加BaCl2溶液B为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸酸化KMnO4溶液C检验某溶液是否含有Fe3+时，用HNO3酸化后，加KSCN溶液D检验溶液中是否含有SO42-时，用HCl酸化后，加BaCl2溶液【答案】D【解析】A、硝酸可以将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，错误；B、高锰酸钾可以将盐酸氧化为氯气，用硫酸将高锰酸钾溶液酸化，错误；C、硝酸
15、可以将亚铁离子氧化为三价铁离子，加KSCN溶液会显示红色，如果只含有三价铁离子时，也会产生此现象，错误；D、用盐酸酸化后，无现象，加BaCl2溶液，可以生成白色不溶于酸的沉淀是硫酸钡，溶液中含有硫酸根离子，正确；选D13下列除去杂质的方法正确的是A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤【答案】C【解析】A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体：CuO不会与O2反应达不到除杂的目
16、的；通过灼热的Cu粉末除去N2中的少量O2，错误；B. 除去CO2中的少量HCl用饱和NaHCO3溶液，错误；D.除去KCl溶液中的少量MgCl2 ：加入适量NaOH溶液，过滤：加入NaOH，会引入NaCl杂质，把NaOH换为KOH即可，错误；选C。14下列可用来鉴别SO2和CO2气体的试剂有澄清石灰水氢硫酸氯水酸性高锰酸钾硝酸钡溶液紫色石蕊试液品红溶液A B C D【答案】A【解析】均能使澄清的石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，错误；二氧化硫与氢硫酸反应生成沉淀，而二氧化碳不能，现象不同，可鉴别，正确；二氧化硫与氯水反应生成盐酸和硫酸，氯水颜色消失，而二氧化碳不反应，现象不同，可鉴别，正确；
17、二氧化硫与酸性高锰酸钾发生反应使其褪色，而二氧化碳不能，现象不同，可鉴别，正确；二氧化硫与硝酸钡发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，而二氧化碳不能，现象不同，可鉴别，正确；二者均使紫色石蕊试液变红，现象相同，不能鉴别，错误；SO2 能使品红溶液褪色，CO2不能，可以鉴别，正确，选A。15用365的浓盐酸（密度12 gcm3）配1 molL1的稀盐酸 100 mL，配制过程所用仪器，且使用先后顺序正确的是100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL 烧杯 电子天平 100 mL容量瓶胶头滴管 玻璃棒ABCD【答案】B【解析】设浓盐酸的体积为Vml，则Vml1.2gcm-336.5%1molL-10.
18、1L36.5g/mol，解得：V8.33ml，所以量取时用10mL量筒，配制顺序是：计算量取稀释、冷却移液洗涤定容摇匀装瓶贴签，一般用量筒（用到胶头滴管）量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。所以需要的仪器先后为：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶，选B。16下图所示的装置最适宜于干燥、收集的气体是ANO BHC1 CNO2 DNH3【答案】D【解析】
19、A一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，所以不能排空气法收集，错误；BHCl的密度大于空气的密度，采用集气瓶收集时应长进短出，图中装置为短进长出，错误；CNO2溶于水生成NO，不能用排水法吸收尾气，错误；D氨气的密度小于空气，常温下和氧气不反应，且具有溶于水，所以可以用水吸收尾气，正确；选D。17下列说法正确的是 A在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物B根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸CCO2、SiO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物D因为Na2O的水溶液能导电，所以Na2O是电解质【答案】A【解析】A、熔融状态能导电的化合物一定是离子化
20、合物，只有离子化合物在熔融状态下电离出自由移动的离子，正确；B、根据酸分子能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸等，如H3BO3 ，1个酸分子中含有的H原子个数为3个，但电离出1个氢离子，属于一元酸，错误；C、根据能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物可知，CO2 、P2O5 、SiO2 是酸性氧化物，NO2不是；Na2O为碱性氧化物，Na2O2不是，错误；D、Na2O与水反应生成电解质NaOH，所以Na2O的水溶液能导电，这说明NaOH是电解质而Na2O之所以是电解质，是因为其在熔融状态下能导电，D错误，选A。18标准状况下，将a LSO
21、2和Cl2组成的混合气体通入100mL01molL-1Fe2（SO4）3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为1165g。则下列关于该过程的推断不正确的是A混合气体中SO2的体积为0448L（标况）B所得沉淀为005mol的BaSO4Ca L混合气体的物质的量为004molDa的取值范围为 0672a0896 【答案】C【解析】SO2 和Cl2组成的混合气体通入Fe2(SO4)3 溶液中，由于氯气的氧化性强于铁离子，氯气先与二氧化硫反应：SO2 +Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 ，充分反应后，溶液的棕黄
22、色变浅，说明铁离子氧化二氧化硫：2Fe3+SO2 +H2O=SO42-+2Fe2+2H+，二氧化硫完全反应，反应后的溶液足量的BaCl2溶液，生成的11.65g沉淀为BaSO4 ，其物质的量为：n（BaSO4 ）=11.63g233g/mol0.05mol，根据硫元素守恒可知n（BaSO4 ）=3nFe2(SO4)3+n（SO2 ），n（SO2）=0.05mol-30.1L0.1molL-1=0.02mol，A根据上述分析可知，V（SO2 ）=0.02mol22.4L/mol=0.448L，正确；B生成的11.65g沉淀为BaSO4，其物质的量为：n（BaSO4）=11.63g233g/mol
23、0.05mol，B正确；C由上述分析可知，V（SO2 ）=0.02mol22.4L/mol=0.448L，由于硫酸铁氧化二氧化硫，根据方程式可知n（Cl2）n（SO2），n（Cl2）0.02mol，a L混合气体的物质的量为004mol 0.04,错误；D.由于被氧化的二氧化硫为0.02mol，而100mL0.1molL-1 Fe2(SO4)3溶液中含有0.01mol硫酸铁，含有0.02mol铁离子，根据反应2Fe3+SO2 +H2O=SO42-+2Fe2+2H+可知，0.02mol铁离子最多氧化0.01mol二氧化硫，剩余的0.01mol二氧化硫需要0.01mol氯气氧化，所以氯气的物质的量
24、最少为0.01mol，标况下0.01mol氯气的体积为0.224L，则混合气体最小体积为：0.448L+0.224L=0.672L，a的取值范围为0.672a0.896，正确；选C。19某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A原溶液中一定含有SO42离子 B原溶液中一定含有NH4离子C原溶液中一定含有Cl离子 D原溶液中一定含有Fe3离子【答案】B【解析】溶液中加入Ba(NO3)2 和HCl产生白色沉淀，原溶液不一定有SO42-,有可能有SO32-被氧化。再向滤液中加入AgNO3产生
25、白色沉淀，原溶液不一定有Cl-，因为在此之前加了HCl，再向滤液中加入KSCN有血红色，原溶液不一定有Fe3+，有可能有Fe2+被氧化，再加NaOH溶液产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，原溶液中一定有NH4+,选B。20已知：还原性HSO3I，氧化性IO3 I2 。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是A0b间反应：3HSO3+ IO3 3SO4+ I+ 3HBa点时消耗NaHSO3的物质的量为12 molCbc间反应：I2仅是氧化产物D当溶液中I与I2的物质的量之比为52时，加入的KIO3 为108mol
26、 【答案】C【解析】A.根据还原性HSO3I，氧化性IO3 I2，0b， IO3氧化HSO3-生成I、SO42、H+，离子方程式为：3HSO3+ IO3 3SO4+ I+ 3H，正确；B.a点n(IO3)=0.4mol，根据离子方程式可得：n(NaHSO4 )=3n(IO3)=30.4mol=1.2mol，正确；C. bc间，IO3氧化I生成I2，IO3+5I+6H+=3I2+3H2O，I2既是氧化产物也是还原产物，错误；D.氧化HSO3需要KIO3:1/33mol=1mol，生成I1mol，设氧化I的IO3为nmol，根据离子方程式可得氧化I的物质的量为5n mol，生成的I2物质的量为3n
27、 mol，则（1-5n）：3n=5:2，得n=0.08mol，所以加入的KIO3 共1.08mol，正确；选C。21金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为 aTiO2 + bCl2+eCaTiCl4+eCO TiCl42MgTi2MgCl2 关于反应、的分析不正确的是TiCl4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂；C、Mg在两个反应中均被还原；在反应、中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；a=1，b=e =2 每生成192 g Ti，反应、中共转移48 mol e。A B C D【答案】D【解析】aTiO2+bCl2+cCaTi
28、Cl4+cCO，该反应中反应前后，碳元素的化合价升高,单质作还原剂，氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂，还原产物是TiCl4；TiCl4+2MgTi+2MgCl2 该反应中钛元素的化合价降低，TiCl4作氧化剂；所以TiCl4在反应I中是还原产物，在反应II中是氧化剂，正确；C、Mg在反应中反应前后化合价都升高，所以均为还原剂，被氧化，故错误；在反应I中C的还原性大于TiCl4；在反应II镁的还原性大于Ti，故正确根据反应前后各元素的原子个数守恒知，2d=c 2b=4a 所以a=1 b=c=2正确；将方程式、相加得 TiO2+2Cl2+2C+2Mg=Ti+2CO+2MgCl2转移电子 48g8m
29、ol 9.6g 1.6mol所以每生成9.6gTi，反应I、II中共转移1.6mole-，错误选D22操作1：将1 L 100 molL-1的Na2CO3溶液逐滴加入到1 L 125 molL-1的盐酸中；操作2：将1 L 125 molL-1的盐酸逐滴加入1 L 100 molL-1 的Na2CO3溶液中，两次操作产生的气体体积之比（同温同压下）是A52 B25 C11 D21【答案】A【解析】1L1.00mol/L的Na2CO3 溶液中n（Na2CO3 ）1L1mol/L1mol，1L1.25mol/L的盐酸中n（HCl）1L1.25mol/L1.25mol，把Na2CO3 溶液逐滴加到盐
30、酸中，开始时盐酸过量，发生反应Na2CO3 +2HCl2NaCl+H2O+CO2 ，Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O +CO2 1mol2mol HCl不足，生成二氧化碳物质的量为1.25mol0.50.625mol向Na2CO3 溶液逐滴滴入盐酸，首先发生：Na2CO3 +HCl=NaHCO3 +NaCl，则：Na2CO3 +HClNaHCO3 +NaCl1mol1mol1molNa2CO3 消耗1molHCl，剩余0.25molHCl，生成1molNaHCO3 然后发生：NaHCO3 +HClNaCl+CO2+H2O0.25mol0.25mol NaHCO3 有剩余，生成二氧化
31、碳0.25mol两次操作产生的气体体积之比是0.625mol：0.25mol5：2，选A。23将同温同压下的NO、NO2、O2三种气体按以下体积比混合后通入水中，气体不能完全溶于水的是 A121B111 C514D625【答案】A【解析】根据反应后无剩余气体，即全部生成了硝酸，根据反应中电子得失守恒：n（NO）3+n（NO2 ）n（O2）4来判断即可，则ANO、NO2、O2的气体体积比为1：2：1，物质的量之比为1：2：1，此时13+214，正确；BNO、NO2、O2的气体体积比为1：1：1，物质的量之比为1：1：1，此时13+114，错误；CNO、NO2、O2的气体体积比为5：1：4，物质的
32、量之比为5：1：4，此时53+144，错误；DNO、NO2、O2的气体体积比为6：2：5，物质的量之比为6：2：5，此时63+254，错误；选A。24将130g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体672L（标况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成672L（标况）NO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量是A1185gB127g C2745g D283g【答案】B【解析】合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气6.72L（标准状况），物质的量为0.3mol，所以金属铝的质量是5.4g，金属铝失电子的量是0.6mol，将合金溶
33、于过量稀硝酸中，分别生成Al3+、Fe3+、Cu2+离子，生成NO的物质的量是6.72L22.4L/mol0.3mol，则根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为0.3mol30.9mol，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，反应中金属铁、铜失去电子的物质的量0.3mol等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，即n（OH-）0.3mol，所以反应后沉淀的质量等于13.0g5.4g0.3mol17g/mol12.7g，选B。二、非选择题（有5题，共52分）25元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/
34、4，W、Z+、X+半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题：（1）Z在元素周期表中的位置 ，工业上生产Z单质的化学方程式为 （2）A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为111。若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式分别为 、 。（3）C是由上述四种元素的两种组成的相对分子质量为34的化合物，则C的电子式 。（4）用B在碱性条件下可以处理CN的工业废水，请将下列6种微粒：CN、CO32、N2、OH、B的阴离子，W的阴离子，分别填入在下对应的横线
35、上，组成一个配平的离子方程式： + + + + + H2O【答案】25、(1）第三周期第A族 2NaCl 2Na+Cl2（2）NaOH NaClO （3） （4）5ClO- + 2CN- + 2OH- = 2CO32- + 5Cl- + N2+ H2O 【解析】解：Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，则最外层电子数应为6，原子的核外电子总数为8，应为O元素，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，且原子序数大于O，应为第三周期Na元素，W带1个负电荷，应为第A族元素，且原子序数大于Na的，应为Cl元素，X带1个正电荷，应为第A族元素，且化合物XW常温下为气体，说明X为H元素，则
36、 (1) Na在元素周期表中的位置为第三周期第A族，工业上生产Na用电解熔融氯化钠的方法制备，化学方程式为2NaCl 2Na+Cl2；（2）A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，是碱或水解显碱性的盐，组成元素的原子数目比均为111。若A能抑制水的电离，是碱，而B能促进水的电离，是盐，则A、B的化学式分别为NaOH 、NaClO。（3）C是由上述四种元素的两种组成的相对分子质量为34的化合物，为H2O2 ，则C的电子式 。（4）用NaClO在碱性条件下可以处理CN的工业废水，CN、CO32、N2、OH、ClO，Cl，ClO具有氧化性，将CN氧化成N
37、2 ，自己还原成Cl，离子方程式为：分别填入在下对应的横线上，组成一个配平的离子方程式5ClO- + 2CN- + 2OH- = 2CO32- + 5Cl- + N2+ H2O。26某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，为了测定此样品纯度，甲同学设计了下图所示装置和实验方案。实验步骤如下：按图将仪器组装好并检查气密性；准确称量盛有碱石灰的干燥管的质量（设为m1）；准确称量纯碱样品的质量（设为n），放入广口瓶A内；打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀盐酸，至不再产生气泡为止；称量干燥管的质量（设为m2）。（1）实验操作要缓缓地进行，其理由是_。如果操作太快，会导致测定结果_（填偏大、偏小或不变）。（2）装
38、置B的作用是_；干燥管的作用是_。（3）根据甲同学的实验数据，写出计算纯碱样品纯度的公式_（4）方案评价：乙同学认为甲同学的方案有缺陷。乙同学认为稀盐酸要改为稀硫酸，否则会导致测定结果偏大。你认为还有其它缺陷吗？如果有，提出你的改进意见或需要添加的实验步骤，并指出甲同学缺少这一步骤会对结果产生什么影响（填偏大、偏小或不变），将答案填入表中（不一定要填满）。序号改进意见缺少时的影响【答案】26（1）使反应产生的CO2与碱石灰充分反应，被完全吸收 偏小（2）除去水蒸气 防止空气中的CO2和水蒸气进入干燥管I（3）53（m2-m1）/22n（4）序号改进意见缺少时的影响通入不含CO2的空气（或N2）
39、使广口瓶中产生的CO2全部排出偏小通入不含CO2的空气（或N2）排除反应前装置中的空气偏大【解析】（1）缓缓滴入稀硫酸，使反应进行完全，缓缓鼓入空气是使产生的二氧化碳全部被吸收，否则会使一部分二氧化碳来不及吸收就被排出，导致二氧化碳的质量偏小，使计算结果偏小；（2）鼓入空气是利用压力差使产生的二氧化碳全部被排出，要测定二氧化碳的质量，需排除空气中中二氧化碳对生成的二氧化碳的质量影响，除去二氧化碳使用的是氢氧化钠溶液，则装置B的作用是除去水蒸气 ；干燥管的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入干燥管I；（3）根据所测数据，生成二氧化碳的质量为（m2-m1）,设碳酸钠的质量为x,则有Na2CO3 +
40、H2SO4 =Na2SO4 +CO2 +H2O106 44X m2-m1 106：x=44：(m2-m1) 解得x=53（m2-m1）/22则计算纯碱样品纯度的公式是53（m2-m1）/22n（4）根据装置流程图，缺陷与改进意见为：序号改进意见缺少时的影响通入不含CO2的空气（或N2）使广口瓶中产生的CO2全部排出偏小通入不含CO2的空气（或N2）排除反应前装置中的空气偏大27某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。（1）提出问题：Fe3、Br2哪个氧化性更强？（2）猜想：甲同学认为氧化性：Fe3Br2，故上述
41、实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含 （填化学式，下同）所致。乙同学认为氧化性：Br2Fe3，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。（3）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。供选用的试剂：a、酚酞试液 b、CCl4 c、无水酒精 d、KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象。 选用试剂（填序号）实验现象方案1方案2（4）结论氧化性：Br2Fe3。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为 。（5）实验后的思考
42、根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 。在100mLFeBr2溶液中通入224LCl2（标准状况），溶液中有1/2的Br被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 。【答案】27（2）Br2 、Fe3+； （3）方案1 b CCl4层呈无色 方案2 d 溶液变红色（4）2Fe2+Br2 = 2Fe3+2Br- （5）Fe2+ 1molL-1【解析】（2）如果氧化性：Fe3Br2，则上述实验现象不是发生化学反应所致，所以溶液呈黄色是含Br2所致。如果氧化性：Br2Fe3，则单质溴就能把亚铁离子氧化生成铁离子，上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含
43、Fe3所致。（3）验证乙同学的观点，则就必须检验有铁离子生成，或者单质溴完全被反应而消耗。检验Br2 ，由于单质溴易溶在有机溶剂中，所以可以选择四氯化碳，答案选b，实验现象是CCl4层呈无色；检验铁离子，可以用KSCN溶液。答案选d，实验现象是溶液呈红色。（4）该反应的离子方程式是2Fe2Br22Fe32Br。（5）根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，根据氧化性强弱的排序，首先被氧化的离子是Fe2+ 。在100mLFeBr2溶液中通入224LCl2（标准状况），溶液中有1/2的Br被氧化成单质Br2，则化学方程式为：2Fe2+2Br+2Cl2 = 2Fe3+Br2+4Cl，则原FeB
44、r2溶液的物质的量浓度为0.1/0.1=1molL-1。28工业催化剂K3Fe（C2O4）33H2O是翠绿色晶体，在421553时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。实验室由草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）、草酸钾（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和双氧水（H2O2）混合制备：2FeC2O42H2O + H2O2+ 3K2C2O4+ H2C2O42K3Fe（C2O4）33H2O（1）Fe（C2O4）33的名称是_。（2）制备过程要防止草酸被H2O2氧化，写出草酸被H2O2氧化的化学方程式_。（3）配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2+ + 4NH3 Cu（N
45、H3）42+，其稳定常数表达式为：。已知K Fe（C2O4）33=1020，K Fe（SCN）3= 2103，能否用KSCN溶液检验K3Fe（C2O4）33H2O中的铁元素？ （填“是”、“否”）。 若选“否”，请设计检验K3Fe（C2O4）33H2O中铁元素的方案。_。（4）铁元素可形成多种配合物，其中一种配合物钾盐A是有争议的食品添加剂。经组成分析A仅含K、Fe、C、N四种元素。取368g A加热至400，分解成KCN、Fe3C、C、N2，生成的氮气折合成标准状况下的体积为224L，Fe3C质量是C质量的3倍，Fe3C物质的量是氮气物质的量的1/3。则A的化学式为_。【答案】28（1）三草
46、酸合铁（）离子 （2）H2C2O4+H2O22CO2+2H2O （3）否。（1分）取适量晶体加热，取固体残留物溶解在H2SO4中，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色则有铁元素，反之则无。（4）K4Fe（CN）6【解析】（1）Fe（C2O4）33-为络离子，名称为三草酸合铁（）离子（或三草酸合铁离子，或三草酸合铁酸根）； （2）草酸被H2O2 氧化生成水和二氧化碳，该反应为H2C2O4+H2O22CO2+2H2O；（3）K3Fe（C2O4）33H2O中的铁为亚铁离子，则不能用KSCN溶液检验K3Fe（C2O4）33H2O中的铁元素，检验铁元素的方案为取适量晶体加热，取固体残留物
47、溶解在H2SO4中，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色则有铁元素，反之则无，答案为：否；取适量晶体加热，取固体残留物溶解在H2SO4 中，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液若溶液呈血红色则有铁元素，反之则无；（4）由题意可知，AKCN+Fe3C+C+N2，n（N2）=0.1mol，n（Fe3C）=0.1mol1/3，n（C）=(0.11/31801/3)12=1/6mol，n（KCN）=(36.8-0.128)-6-2)65=0.4mol，则K、Fe、C、N的原子个数比为4：1：6：6，则化学式为K4Fe（CN）6。29实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO，另含
48、Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）生产Ni2O3。其工艺流程为： 图 图（1）根据图所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为 。图表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因是 。（2）工艺流程中“副产品”的化学式为 。（3）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2开始沉淀的pH156577沉淀完全的pH379792操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3777，静置，过滤。该
49、实验方案合理吗？若合理，请说明理由；若不合理，请加以改正。_。（4）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F浓度为3103 molL1，则Ca2+的浓度为 molL1（常温时CaF2的溶度积常数为271011）。抽滤装置中除了抽气泵、安全瓶外，还需要的主要仪器有_。（5）电解产生2NiOOHH2O的原理分两步：碱性条件下Cl在阳极被氧化为ClO；Ni2+被ClO氧化产生2NiOOHH2O沉淀。第步反应的离子方程式为 。【答案】29（1）BaSO4 温度升高，Ni2+的水解程度增大（2）CuSO45H2O（3）不合理。在调节pH前，应先在滤液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化为Fe3
50、+（4）310-6 布氏漏斗 吸滤瓶 （5）ClO2Ni2+4OH=2NiOOHH2OCl 【解析】含镍催化剂与硫酸反应后，Ca2+和Ba2+形成沉淀，通入硫化氢气体将Cu2+沉淀，操作B除去Fe3+，操作C除去Ca2+。最后加氯化钠电解硫酸镍溶液得到2NiOOHH2O。（1）硫酸与氧化镍、氧化铁、氧化钙、氧化铜、氧化钡分别生成硫酸镍、硫酸铁、硫酸钙、硫酸铜和硫酸钡，硫酸钙微溶、硫酸钡难溶，物质X为硫酸钡。Ni2+2H2ONi(OH)2+2H+，温度升高，促进Ni2+水解，Ni(OH)2含量增大。（2）硫灼烧生成二氧化硫、硫化铜灼烧生成氧化铜和二氧化硫。氧化铜与硫酸生成硫酸铜溶液，结晶后得到胆
51、矾晶体（CuSO45H2O）;（3）向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3777，静置，过滤。该实验方案不合理，原因为若溶液中含有Fe2+，调节pH为3.77.7时，Fe2+没有完全沉淀。所以加氢氧化钠溶液调节pH时，应先加过氧化氢将Fe2+完全氧化为Fe3+。（4）c(Ca2+)=（2.710-11）/（310-3）2=3106molL1。抽滤装置中除了抽气泵、安全瓶外，还需要的主要仪器有布氏漏斗 吸滤瓶 ；（5）Ni2+被ClO氧化产生2NiOOHH2O，ClO-被还原为Cl-，根据得失电子相等和电荷守恒、质量守恒配平得离子方程式为ClO2Ni2+4OH=2NiOOHH2O
52、Cl。2014年山东省滕州市第一中学第一学期高三期中考化学试题参考答案1-5 DDACB 6-10 DCACB 11-15 BDCAB 16-20 DACBC 21-24 DAAB25（8分）（1）第三周期第A族 2NaCl 2Na+Cl2（3分）（2）NaOH NaClO （2分） （3） （1分）（4）5ClO- + 2CN- + 2OH- = 2CO32- + 5Cl- + N2+ H2O （2分）26（10分。第（3）小题2分，其余每答1分）（1）使反应产生的CO2与碱石灰充分反应，被完全吸收 偏小（2）除去水蒸气 防止空气中的CO2和水蒸气进入干燥管I（3）53（m2-m1）/22n
53、（4）序号改进意见缺少时的影响通入不含CO2的空气（或N2）使广口瓶中产生的CO2全部排出偏小通入不含CO2的空气（或N2）排除反应前装置中的空气偏大27（12分）（2）Br2（1分）、Fe3+；（1分） （3）选用试剂实验现象方案1bCCl4层呈无色（2分）方案2d溶液变红色（2分）（4）2Fe2+Br2 = 2Fe3+2Br-（2分） （5）Fe2+ （2分） 1molL-1（2分 ）28（8分）（1）三草酸合铁（）离子（三草酸合铁离子，或三草酸合铁酸根） （1分） （2）H2C2O4+H2O22CO2+2H2O （2分）（3）否。（1分）取适量晶体加热，取固体残留物溶解在H2SO4中，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色则有铁元素，反之则无。（2分，未提及“加热”或“溶解在酸中”不得分）（4）K4Fe（CN）6（2分）29（14分，每空2分）（1）BaSO4 温度升高，Ni2+的水解程度增大（2）CuSO45H2O（3）不合理。在调节pH前，应先在滤液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+（其他合理均给分）（4）310-6 布氏漏斗 吸滤瓶（5）ClO2Ni2+4OH=2NiOOHH2OCl - 14 -