1、特训十化学实验设计与评价不定项选择1.在检验用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无红色沉淀产生，说明废液中不含Cu2B.向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明废液中含有ClC.向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有Fe3D.向废液中滴加KSCN溶液，无现象，再加入氯水后溶呈血红色，说明废液中含有Fe2解析A项，葡萄糖在碱性条件下能与新制Cu(OH)2反应生成红色Cu2O沉淀，废液为酸性，不能生成Cu(OH)2，错误；C项，若无Fe3，Fe与Cu2反应则会有铜沉淀
2、生成，正确。答案A2.下列有关实验的说法正确的是()A.向含少量苯酚的苯中加入适量溴水后过滤，可除去苯酚B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色,说明该溶液中一定含有Fe3D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明Fe2是被HClO所氧化解析A项，三溴苯酚在苯中不是沉淀，无法过滤，错误；B项，还有可能是NaOH，错误；C项，Fe3与SCN显血红色，这是检验Fe3的方法，正确；D项，氯水中主要成分是Cl2，具有强氧化性，可氧化Fe2生成Fe3，错误。答案C3.(2016江苏化学，13)根据下列实验操作和现象
3、所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚的强B室温下，向浓度均为0.1 molL1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀Ksp(BaSO4)8，说明NH3H2O为弱碱C.加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定D.将红热的Pt丝伸入右图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO2解析A项，NH3能被水充分吸收，说明NH3极易溶于水，正确；B项，对于强碱，每稀释10倍，pH减小1个单位，pH11的氨水稀释1 000倍，由于氨
4、水在稀释过程中还要电离出OH，所以pH8，可以证明NH3H2O为弱碱，正确；C项，NH4HCO3加热分解，反应方程式为：NH4HCO3NH3CO2H2O，由实验现象可以说明NH4HCO3受热不稳定，正确；D项，NH3在Pt催化剂作用下，与O2反应生成NO，NO在管口被O2氧化生成红棕色NO2气体，NH3的氧化产物一开始不是NO2，错误。答案D6.下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A.制备氢氧化铁胶体：向沸腾的NaOH溶液中，滴加氯化铁饱和溶液，煮沸至红褐色B.提纯含少量苯酚的苯：加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C.检验亚硫酸钠是否变质：将试样溶解后加入氯化钡溶液，观察实
5、验现象D.比较铁与铜的活泼性：将铜粉加入1.0 molL1 Fe2(SO4)3溶液中，观察实验现象解析A项，应将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，若滴入NaOH溶液中会生成Fe(OH)3沉淀，错误；B项，苯酚与NaOH反应生成苯酚钠，进入水溶液，而苯与水分层，通过分液法分离，得苯，正确；C项，无论是否变质，均有白色沉淀生成，若不变质，为BaSO3沉淀，若变质，为BaSO4沉淀，若部分变质，则为BaSO3和BaSO4的混合物，错误；D项，Cu与Fe3反应生成Cu2和Fe2，不能得到Fe，所以无法判断Fe与Cu的活泼性，错误。答案B7.下列根据实验现象得出的结论正确的是()选项实验操作现象结论A废Fe
6、Cl3蚀刻液X中加入少量铁粉，振荡得到澄清溶液X中一定不含Cu2B浓度均为0.1 molL1的Na2CO3和Na2S混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀Ksp(Ag2S)大于Ksp(Ag2CO3)CKNO3和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO 还原为NH3DKBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2有机相呈橙色氧化性：Cl2Br2解析A项，可蚀刻液中存在FeCl3、CuCl2和FeCl2，加入少量Fe时，先与Fe3反应，故溶液中仍可能存在Cu2，溶液为澄清的蓝色溶液，错误；B项，沉淀总是向着更难溶的方向进行，即Ksp小的物质方向转化，所以K
7、sp(Ag2S)小于Ksp(Ag2CO3)，错误；C项，Al具有还原性，在碱性条件下，可将NO 还原为NH3，正确；D项，反应方程式为：2KBrO3Cl2=Br22KClO3，氧化性：KBrO3 KClO3，错误。答案C8.下列设计的实验方案能达到实验目的是()A.检验淀粉是否完全水解：取少量水解液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，看是否有砖红色沉淀生成B.提纯混有少量CaCl2的NaCl固体：将固体配成溶液，加入稍过量Na2CO3溶液至沉淀完全，过滤，再向滤液中加入稍过量盐酸，蒸发结晶C.制取少量乙酸乙酯：向试管中加入浓硫酸，再加入无水乙醇，冷却后加入冰醋
8、酸，加热，将生成的蒸气导至盛有氢氧化钠溶液的试管中D.验证炭与浓硫酸反应产生的CO2：将炭与浓硫酸反应生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察是否有白色沉淀生成解析A项，只能检验淀粉是否水解，错误；B项，加过量的Na2CO3沉淀Ca2，过滤后加过量盐酸除去CO，过量的盐酸加热挥发，正确；C项，生成的乙酸乙酯通入NaOH溶液会水解，且不能先加浓硫酸，错误；D项，C和浓硫酸反应生成CO2和SO2，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，无法验证CO2，错误。答案B9.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是()选项实验方案实验目的A验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用B将盛有NO2的烧瓶浸泡在冰水和热
9、水中探究温度对平衡2NO2N2O4的影响C除去CO2气体中混有的SO2D比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱解析A项热水使溶液升温，也会使H2O2分解；C项应用NaHCO3溶液。D项浓盐酸挥发至Na2SiO3溶液中会生成H2SiO3沉淀，不能证明酸性H2CO3H2SiO3。答案B10.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2 min后，试管里出现凝胶非金属性：ClSiB向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液溶液由红色变为黄色KCl溶液具有碱性C在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡有白色沉淀生成，苯层呈紫红色白色沉淀可能为CuID取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质解析A项，盐酸的酸性强于H2SiO3，不能说明非金属性ClSi，错误；B项，滴有甲基橙的AgNO3溶液显红色，是因Ag水解呈酸性，加KCl沉淀Ag，水解平衡逆向移动，c(H)减小，错误；C项，CuSO4溶液中加KI，有I2生成，说明碘化合价升高，必有元素化合价降低，白色沉淀可能是CuI，正确；D项，Na2O2变质生成Na2CO3，加盐酸一样生成无色气体CO2，错误。答案C