1、周测5非金属及其化合物夯基提能卷短平快多增分1.下列说法错误的是()A(2015浙江卷)燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施B(2014海南卷)装饰材料释放的甲醛会造成污染C(2014天津卷)大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D(2014天津卷)用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染2下列关于物质应用的说法正确的是()AP2O5可用于干燥Cl2和NH3 B玻璃容器可长期盛放各种酸C浓氨水可检验氯气管道漏气 DSi和SiO2都用于制造光导纤维3C、N、S都是重要的非金属元素。下列说法中正确的是()A三者对应的氧化物均为酸性氧化物B三者的单质直接与氧
2、气反应都能生成两种以上氧化物C同浓度的Na2CO3溶液、NaNO3溶液、Na2SO3溶液的pH比较：NaNO3溶液Na2SO3溶液 H2CO3H2SiO3B向稀硝酸和稀硫酸中分别加入Fe粉均有气泡冒出两者均发生氧化还原反应C将SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成白色沉淀是BaSO3D向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 molL1 H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO被Fe2还原为NO27某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3，现采用下列方案测定该氮肥中NH4HCO3的质量分数：称取5.7 g上述样品与2.0 molL1NaOH溶液混合，完全溶解后，低温加热
3、使其充分反应(该温度下铵盐不分解)，并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是()AA点前反应的离子方程式为HCOOH=COH2OBA点后反应的离子方程式为NHOHNH3H2OC样品中NH4HCO3的质量分数为84%D当VNaOH(aq)50 mL时，生成氨的质量为0.68 g8某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3、I2，他们使用的药品和装置如图所示：(1)SO2气体还原Fe3的产物是_(填离子符号)，参加反应的SO2和Fe3的物质的量之比是_。(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_。ANa2SO3溶液与HNO3 BNa2S
4、O3固体与浓硫酸C固体硫在纯氧中燃烧 D铜与热浓H2SO4(3)装置C的作用是_。(4)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有_(填序号)。A蒸发皿 B石棉网 C漏斗 D烧杯E玻璃棒 F坩埚(5)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。方案：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。方案：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不
5、合理的是_，原因是_。9实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其实验过程如下：(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式为_；该操作将I2还原为I的目的是_。(2)操作X的名称为_。(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40左右反应(实验装置如右图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是_；锥形瓶里盛放的溶液为_。(4)已知：5SO2IO2H=I25SOH2O。某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I、IO中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I、IO的实验方案：
6、取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；_。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。10图中是在实验室进行氨气快速制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。(1)在组装好装置后，若要检验AE装置的气密性，其操作是首先_，打开弹簧夹1，在E中装入水，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。(2)装置B中盛放的试剂是_。(3)点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗活塞，稍等片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液
7、里出现大量气泡，同时产生_(答现象)；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式：_。(4)当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16 g，反应后固体质量减少2.4 g，通过计算确定该固体产物的成分_(用化学式表示)。(5)在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中，写出产生白烟的化学方程式：_，迅速产生倒吸的原因是_。探究创新卷稳准巧得高分1.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，错误的是()A二氧化硅能与NaOH溶液反应，但
8、能用玻璃瓶盛放NaOH溶液BCl2能与Ca(OH)2反应，可以用澄清石灰水吸收尾气中的Cl2C双氧水可用于杀菌、消毒、漂白D洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体2下列说法正确的是()A光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C浓H2SO4具有强氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应D将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色3下列推断正确的是()选项事实结论A常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应BHCl与Na2CO3溶液反应生成CO2可用饱和Na2
9、CO3溶液除去CO2中的少量HClC氧化铜高温下生成红色物质，该物质可与稀硫酸反应氧化铜高温下可分解生成Cu2OD稀、浓硝酸分别与铜反应，还原产物分别为NO和NO2稀硝酸氧化性比浓硝酸强4.下列离子方程式中不正确的是()A向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2OB向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO沉淀完全：2Ba24OHAl32SO=2BaSO4AlO2H2OC向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClD向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe24HNO=3Fe3NO2
10、H2O5用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A用图所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B按装置所示的气流方向可用于收集H2、NH3等C用图所示装置，分离CCl4萃取碘水中的I2后的有机层和水层D用图所示装置，可以证明氧化性：Cl2Br2I26(2017福建四地六校联考)已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如右图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是()A若A是铁，则E可能为稀硝酸B若A是CuO，E是碳，则B为COC若A是AlCl3溶液，则E可能是氨水D若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO37(2017河南商丘一
11、模)取铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生0.896 L NO2气体和0.672 L N2O4气体(气体体积都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为3.7 g。则合金中铜与镁的物质的量之比等于()A11 B21 C23 D328ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。(1)仪器D的名称是_。安装F中导管时，应选用图2中的_。(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充
12、分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_(填“快”或“慢”)。(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_。(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_。在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是_。(5)已吸收ClO2气体的稳定剂和稳定剂，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_，原因是_。9材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点。某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成。它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀
13、、抗冷热冲击、抗氧化的特征。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的。下图虚线框内的转化是为探究C的组成而设计的。G、F、H均为难溶于水的白色固体；图中C、H、K均为含A元素。其余物质均为中学化学中常见物质。请回答下列问题：(1)实验室通常用MnO2制取气体B，发生该反应的化学方程式为_，为防止气体B污染环境通常用_(填化学式)溶液吸收，反应的离子方程式为_。(2)化合物H与碳混合加强热可制得单质A，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为_。(3)写出反应的化学方程式3D=K8X，K的化学式为_，X的电子式为_。10某研究性学习小组利用以下装置(部分夹持装置已略，且各装置气密性良好)进行实验探究：
14、.定性实验：探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。查阅资料得知常温下BaSO3的Ksp为5.48107，饱和亚硫酸中c(SO)6.3108 molL1。浓硫酸的沸点为338 ，酒精灯火焰的温度为400500 (1)将0.1 molL1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，_(填“能”或“不能”)生成BaSO3沉淀，原因是_(请通过计算说明原因)。(2)该小组同学用上述装置A、C(盛放BaCl2溶液)、D进行实验，发现C中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。写出A中发生反应的化学方程式：_。装置C中出现白色沉淀的原因可能是_。.定量实验：该小组同学欲利用上述部分装置通过测定生成二氧化
15、硫气体的质量，分析某亚硫酸钠样品的纯度(假设杂质与硫酸不反应)。回答下列问题：(3)按气体流向选用的仪器为_。(4)若样品质量为m1 g，生成二氧化硫的质量为m2 g。则该亚硫酸钠样品的纯度为_。(5)为减少实验误差，本实验中很重要的操作是_。周测5非金属及其化合物夯基提能卷1解析SO2和NOx均可以导致酸雨，A项正确；甲醛对眼睛、呼吸道及皮肤有强烈刺激性，可导致皮肤癌等，可污染环境，B项正确；燃烧化石燃料会产生大量有害气体和粉尘易形成雾霾天气，C项正确；聚乳酸塑料易降解，而聚乙烯塑料难降解，后者是产生白色污染的主要污染物，D项错误。答案D2解析A项，P2O5属于酸性干燥剂，不能用来干燥碱性气
16、体NH3，错误；B项，玻璃容器可长期盛放不与玻璃发生反应的酸，但由于HF能与玻璃的成分SiO2发生反应(SiO24HF=SiF42H2O)，所以玻璃容器不能盛放氢氟酸(HF)，错误；C项，氯气与浓氨水挥发出的氨气可发生如下反应：8NH33Cl2=N26NH4Cl，当将浓氨水靠近氯气时，可以看到白烟(NH4Cl)生成，所以工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，正确；D项，SiO2用于制造光导纤维，Si用于制造半导体材料，错误。答案C3解析CO、NO、NO2等不属于酸性氧化物，A错；N2NO，SSO2，B错；3NO2H2O=2HNO3NO，D错。答案C4解析B项，NH3与O2在催化剂、高温条件下
17、反应生成NO和H2O；O2与HNO3不能发生反应；NH3与HNO3反应生成NH4NO3。答案B5解析因为澄清石灰水中Ca(OH)2的浓度太小，故应该用Cl2与石灰乳制取漂白粉，A错误；为了抑制Mg2水解，由MgCl26H2O晶体制无水MgCl2时需在HCl气流中加热脱水，B正确；溴单质能把SO2氧化为硫酸，其反应为Br2SO22H2O=H2SO42HBr，C正确；ICl和IBr中I元素均为1价，与KI中的1价I发生归中反应，生成I2，然后进行升华提纯即可，D正确。答案A6解析A选项，硝酸是挥发性酸，所以无法排除右侧试管中溶液变浑浊是Na2SiO3与HNO3反应的结果，错误；B选项，分别可生成N
18、O、H2，均属于氧化还原反应，正确；C选项，生成的是BaSO4沉淀，错误；D选项，先生成NO，NO在液面上与空气中的氧气反应生成红棕色的NO2，错误。答案B7解析在NH4HCO3和(NH4)2CO3的混合溶液中加入足量NaOH溶液，HCO先与OH反应，然后NH与OH反应放出氨气，A、B正确。设样品中NH4HCO3、(NH4)2CO3的物质的量分别为x mol、y mol，则79x96y5.7,2x2y2.00.070.14，解得x0.06，y0.01，则m(NH4HCO3)4.74 g，NH4HCO3的质量分数为4.74 g5.7 g100%83.2%，C错；当VNaOH(aq)50 mL时，
19、n(NaOH)0.1 mol。与HCO反应的NaOH为0.06 mol，与NH反应的NaOH为0.04 mol，所以生成的NH3为0.04 mol，质量为0.68 g，D正确。答案C8解析(1)SO2和Fe3发生氧化还原反应：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H，由此可知SO2还原Fe3的产物是Fe2和SO，参加反应的SO2和Fe3的物质的量之比是12。(2)A项，Na2SO3溶液与硝酸发生氧化还原反应，Na2SO3被氧化为Na2SO4，得不到SO2；B项，Na2SO3与浓硫酸发生复分解反应生成Na2SO4、H2O和SO2；C项，固体硫在纯氧中燃烧生成的SO2中含有氧气；D项，铜与热的浓硫
20、酸发生氧化还原反应生成CuSO4、H2O和SO2。(3)装置C的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气。(4)蒸发时用到蒸发皿和玻璃棒，过滤时用到烧杯、漏斗和玻璃棒，该过程中用不到石棉网和坩埚。(5)验证SO2和Fe3发生了氧化还原反应，只需检验其反应产物Fe2和SO即可，过量的SO2和生成的Fe2均具有还原性都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，方案不合理，方案可检验生成的Fe2，合理，方案可检验生成的SO，合理。答案(1)Fe2和SO12(2)BD(3)吸收多余的二氧化硫，防止污染空气(4)BF(5)方案SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色9答案(1)SOI2H2O=2ISO2H使CCl4中的碘进入水
21、层(2)分液(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化)NaOH溶液(4)从水层取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I。另从水层取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO；若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO10解析(1)A是制备NH3的装置，B是干燥NH3的装置，C是NH3与CuO的反应装置，E是处理氨气尾气的装置，F是NH3与Cl2的反应装置，G是处理Cl2尾气的装置。(2)干燥NH3需使用碱性干燥剂。(3)C中C
22、uO与NH3发生氧化还原反应生成红色的Cu、N2和H2O；E中发生反应：2NH3BaCl2SO2H2O=BaSO32NH4Cl。(4)若产物全部是Cu，则由差量法知减小的全部是氧元素的质量，即n(CuO)n(O)2.4 g16 gmol10.15 mol，所以反应的CuO的质量为0.15 mol80 gmol112 gI2。答案C6解析A项，Fe和硝酸反应可以生成硝酸铁或硝酸亚铁，硝酸亚铁可以被氧化为硝酸铁，硝酸铁也能被还原为硝酸亚铁，A项正确；B项，A为CuO，碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，二氧化碳被过量碳还原为一氧化碳，符合图示转化关系，B项正确；C项，AlCl3溶液和氨水反应生成氢氧化铝
23、沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，不能实现图示转化，C项错误；D项，若A是NaOH溶液，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应可以生成碳酸钠或碳酸氢钠，碳酸钠和碳酸氢钠可以相互转化，D项正确。答案C7解析生成NO2和N2O4转移电子的物质的量为：n(e)n(NO2)n(N2O4)20.1 mol，生成的沉淀中含OH 0.1 mol，则有：n(Cu)n(Mg)0.05 mol,64 gmol1 n(Cu)24 gmol1 n(Mg)3.7 g1.7 g，解得：n(Cu)0.02 mol、n(Mg)0.03 mol，故n(Cu)n(Mg)23，C项正确。答案C8解析(1)根据仪器D的构造可知是锥形瓶。向淀粉KI溶液中
24、通入气体时要“长进短出”，“短进长出”会排出溶液。(2)滴加盐酸的速度越快，产生的ClO2也越快，则会使ClO2吸收不充分，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度应该较慢。(3)氯气能使淀粉KI溶液变蓝色，F中溶液不变色说明氯气已在装置C中被吸收。(4)ClO中氯是3价，ClO2中氯是4价，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式。此时装置F的作用是验证是否有ClO2生成。(5)由图示可知，稳定剂最后释放的ClO2的浓度低于有保鲜作用的最低浓度，且持续时间较短，稳定剂能缓慢释放ClO2，能较长时间维持水果保鲜所需ClO2的浓度，所以稳定剂效果较好。答案(1)锥形瓶b(2
25、)慢(3)吸收Cl2(4)4H5ClO=Cl4ClO22H2O验证是否有ClO2生成(5)稳定剂稳定剂可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持水果保鲜所需ClO2的浓度9解析由题中信息及框图中物质的转化关系和条件，可知：A为Si，B为Cl2，C为SiCl4，D为Si(NH2)4，K为Si3N4，E为HCl，G为AgCl，F为H2SiO3，H为SiO2，I为Na2SiO3。答案(1)4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2ONaOHCl22OH=ClClOH2O(2)12(3)Si3N410解析(2)A中铜片与浓硫酸在加热条件下发生反应，生成SO2，二氧化硫与氯化钡不反应，所以白色沉淀为挥发出来的硫酸与氯化钡反应的产物。(3)装置B中生成二氧化硫，装置C除去SO2中的水蒸气，装置E测定生成二氧化硫的量，装置F防止外界水蒸气的干扰。(4)根据硫元素守恒，Na2SO3SO2，求出样品中亚硫酸钠的质量为g，其质量分数为100%。答案(1)不能此时溶液中c(Ba2)0.1 molL1，c(SO)6.3108 molL1，其浓度商Qcc(Ba2)c(SO)0.16.31086.3109Ksp(BaSO3)5.48107(2)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O挥发出来的硫酸与氯化钡反应(答案合理均可)(3)BCEF(4)100%(5)反应后要通入N2一段时间(答案合理均可)