1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。单元评估检测(六)第六、七章（45分钟 100分）一、选择题(本题包括6小题,每小题7分,共42分)1.(2013武汉模拟)根据下图可以写出热化学方程式As2O5(s)=As2O3(s)+O2(g)H=akJmol-1。则a为()A.+1 533.8B.-1 533.8C.+295.4D.-295.42.(2013合肥模拟)一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知:CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-1 160.0 k
2、Jmol-1H2O(l)=H2O(g)H=+44.0 kJmol-1若取一定量的CH4和NO投入到恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是()A.当该反应体系平均相对分子质量不变时,反应体系达到平衡B.当容器中每生成1 mol H2O(l)时,放出的能量为536.0 kJC.升高温度,正反应速率加快,平衡常数减小D.加入高效催化剂可以一定程度上提高NO转化率3.(2013重庆模拟)下列推断正确的是()A.由H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJmol-1可知:含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出热量为57.3 kJB.由C(s,石墨)=
3、C(s,金刚石)H=+1.9 kJmol-1,可知石墨比金刚石更稳定C.由SO2(g)+O2(g)SO3(g)H=-98.3 kJmol-1可知,在密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应后,放出热量为196.6 kJD.由G=H-TS可知,所有放热反应都能自发进行4.(2014万州模拟)已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92 kJmol-1,相关数据如下H2(g)N2(g)NH3(g)1 mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ436946a一定条件下,在体积为1 L的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反应,放出热量Q1kJ,下列说法
4、正确的是()A.下图可表示合成氨过程中的能量变化B.a的数值为391C.Q1的数值为92D.相同条件下,反应物若为2 mol N2和6 mol H2,放出热量Q22Q15.(2014莆田模拟)为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响,以X和Y物质的量之比为ab开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如下图所示。下列判断正确的是()A.H0a+bcB.HcC.H0a+bcD.H0a+bc6.(能力挑战题)(2013成都模拟)在恒温恒压下,向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,发生如下反应:2SO2+O22SO3H0。2 min后,反
5、应达到平衡,生成SO3为1.4 mol,同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是()A.在该条件下,反应前后的压强之比为65.3B.若反应开始时容器体积为2 L,则v(SO3)=0.35 molL-1min-1C.若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应,平衡后n(SO3)”“”“”“”或“c;在相同压强下温度越高,Z的质量分数越小,即保持其他条件不变,降低温度平衡向生成Z的方向移动,所以H0。6.【解题指南】解答本题要注意以下两点:(1)题设中的反应条件为恒温恒压。(2)该反应的特点是随着反应向右进行,气体的压强将逐渐减小。【解析】选C。根据“三段式”计算2SO2+O22SO3初:4 2
6、0转:1.4 0.7 1.4平:2.6 1.3 1.4虽然平衡时的气体的总物质的量为5.3 mol,但是该反应的条件之一是压强不变,所以A项错误。因为该反应压强不变,但是随着反应进行,该反应的气体压强将逐渐减小,为保持压强不变,所以反应容器的体积将缩小,所以反应2 min后,反应容器的体积不再是2 L,所以B项错误。因为该反应是放热的,若把该反应在恒压绝热条件下进行,则相当于对反应加热,但是加热平衡将向左移动,所以平衡后n(SO3)1.4 mol,C项正确。若在恒温恒容下反应,则相当于对原反应条件下进行的反应容器扩大体积,扩大体积即减小压强,则平衡逆向移动,所以放出的热量小于QkJ。【加固训练
7、】(2013杭州模拟)化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果,下列图像描述正确的是()A.图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B.图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响,且甲的压强大C.图表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系D.图表示在2 L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线,010 min内该反应的平均速率v(H2)=0.045 molL-1min-1,从11 min起其他条件不变,压缩容器的体积为1 L,则n(N2)的变化曲线为d【解析】选D。
8、改变温度后反应速率要增大都增大,A错误;反应是气体总体积不发生改变的反应,增大压强,平衡不移动,到达平衡所用的时间缩短,B错误;C中氢氧化镁不溶于氢氧化钠,错误;由图像可得,010 min内该反应的平均速率v(H2)=0.045 molL-1min-1,加压后平衡向正反应方向移动,D正确。【方法技巧】分析化学平衡图像问题的“三看”“两法”7.【解析】(1)根据定义,写出表达式,降低温度,K值减小,说明降低温度,平衡逆向移动,说明逆向是放热的,则该反应正向是吸热的。(2)Na2SO4为固体,加入其中,浓度没有变化,速率不发生变化,平衡不移动。加入少量灼热的Fe3O4,会消耗氢气,这样减小反应物的
9、浓度,所以平衡逆向移动。(3)该反应压强始终不变,a错误。降低温度,平衡逆向移动,氢气的量增加,b正确。降低温度,平衡逆向移动,气体的质量将减小,所以密度也将减小,不可能不变化,c和d均错误。答案:(1)c4(H2O)/c4(H2)吸热(2)不发生移动逆向移动(3)b8.【解析】(1)使用高效催化剂可以加快反应速率,a正确;降低反应温度,反应速率降低,b不正确;增大体系压强,反应物的浓度增大,反应速率加快,c正确;不断将CH3OH从反应混合物中分离出来,降低生成物浓度,反应速率降低,d不正确,答案选a、c。根据图像可知,在温度相同时,p2曲线CO转化率大于p1曲线CO转化率。由于正反应是体积减
10、小的可逆反应,增大压强平衡向正反应方向移动,CO的转化率增大,所以p1小于p2。由于平衡常数与压强没有关系,所以根据图像可知,在100、p1时,CO的转化率是0.5,则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起始浓度(molL-1) 0转化浓度(molL-1) 平衡浓度(molL-1) 所以平衡常数K=()2在其他条件不变的情况下,再增加amol CO和2amol H2,相当于增大体系的压强,平衡向正反应方向进行,达到新平衡时,CO的转化率增大。(2)化学平衡常数是在一定条件下,当可逆反应达到平衡状态时,生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值,根据反应的化学方程式可知,该反应的平衡常数K
11、=。根据图2可知,最高点反应到达平衡状态。达平衡后,温度越高,甲醇的体积分数(CH3OH)越小,这说明升高温度平衡向逆反应方向进行。升高温度平衡向吸热方向进行,即逆反应为吸热反应,则正反应为放热反应,即H0。根据图3可知,曲线为时反应首先达到平衡状态,温度高反应速率快,所以温度TK。答案:(1)a、c小于()2增大(2)9.【解析】(1)该反应的化学方程式为N2O4(g)2NO2(g),其平衡常数表达式为K=;由表中数据可求得c1=0.070,c2=0.100,c1c2,反应至60 s时已达到化学平衡状态,因此c3=c4。(3)由表中信息得从反应开始至达到化学平衡时NO2的反应速率为=0.00
12、2 molL-1s-1,v(N2O4)=v(NO2)/2=0.001 molL-1s-1。(4)增大容器的容积不管平衡如何移动,反应物和生成物的浓度均减小,A错误;平衡后再充入一定量的N2O4,平衡正向移动,NO2的浓度增大,B正确;分离出一定量的NO2,虽然平衡正向移动,但NO2气体的浓度减小,C错误;在容器容积不变的情况下再充入稀有气体He,反应物和生成物的浓度均不变,化学平衡不移动,NO2气体的浓度不变,D错误。(5)在题设条件下反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数K=0.36,现充入NO2气体0.080 mol,相当于0.040 mol N2O4,设达平衡时转化了xmolL-1的
13、N2O4,则有K=0.36,解得x=0.030,即达到平衡时混合气体中有0.060 mol NO2和0.010 mol N2O4,即NO2的转化率为25%。答案:(1)K=(2)(3)0.001(4)B(5)25%【方法技巧】构造法分析化学平衡问题当讨论浓度改变引起新旧平衡中物质含量分数及转化率等变化的问题,宜采用“构造法”。其要点是先构造一个与原平衡等效的平衡态,并以此为中介经适当处理后再进行比较讨论。例:一真空密闭容器中盛有1 mol PCl5,加热到210时发生反应PCl5PCl3+Cl2。反应达平衡时,PCl5所占体积分数为M%,若在同一温度和同一容器中最初投入的是2 mol PCl5
14、,反应达到平衡时PCl5所占的体积分数为N%,分析M、N的关系时,就可用构造法,图示如下:10.【解题指南】解答本题需要注意以下两个方面:(1)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)是一个反应前后气体体积不变的化学反应,并且C是固体。(2)30 min时NO、N2、CO2的浓度之比为211。【解析】(1)将第一个方程式除以2与第二个方程式相加得Al2O3(s)+3C(s)= 2Al(l)+3CO(g),则H=0.5a+b;(2)v(NO)=0.032 molL-1min-1,20 min时反应达到平衡状态,K=0.25;该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应,根据表格知,反应物和生
15、成物浓度都增大,可能的原因是:加入某种物质或缩小容器的体积,故选a、d。若30 min后升高温度至T2,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为311,平衡向逆反应方向移动,说明逆反应是吸热反应,则正反应是放热反应,故Q0;恒容条件下,体积不变。a.无论反应是否达到平衡状态,单位时间内生成2nmol NO(g)的同时消耗nmol CO2(g),故错误。b.该反应是放热反应,所以反应体系的温度随着反应的进行而改变,当平衡时,反应体系的温度不变,故正确。c.反应中有固体参加,反应前后气体的质量不等,所以当反应达到平衡时,混合气体的密度不再变化,故正确。d.无论反应是否达到平衡状态,压强始终不变,故错误。答案:(1)0.5a+b(2)0.032 molL-1min-10.25a、db、c关闭Word文档返回原板块