1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。高效演练跟踪检测【教材母题拓展练】1.(RJ必修1P48改编题)日常生活中有一些铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其中的原因是()A.铝很不活泼，不易与其他物质反应B.铝虽然很活泼，但是在高温下才能反应C.铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用D.铝制品表面镀有一层铜，可以保护铝【解析】选C。铝尽管很活泼，但由于表面能形成致密的氧化物薄膜，故可用于制作铝制炊具。2.(RJ必修1P62改编题)下列物质组合中既能和酸反应又能和碱反应的化合物是()AlAl2O3Al(OH)3N
2、aHCO3A.B.C.D.【解析】选B。本题中给出的4种物质均是既能和酸反应，又能和碱反应的物质，但Al是单质，不是化合物。3.(LK必修1P132改编题)下列离子方程式中，书写正确的是()A.铝与盐酸反应：Al+H+Al3+H2B.氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al(OH)3+OH-Al+2H2OC.氯化铝溶液与过量NaOH溶液反应：Al3+3OH-Al(OH)3D.铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-Al+H2【解析】选B。A、D两项正确的离子方程式分别为2Al+6H+2Al3+3H2；2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2。C项中AlCl3与过量NaOH溶液反应生成NaAlO2而不是Al
3、(OH)3。4.(RJ必修1P63改编题)向下列物质的水溶液中滴加少量MgCl2溶液或AlCl3溶液，均有白色沉淀生成的是()A.BaCl2B.FeCl3C.Na2CO3D.NaOH【解析】选C。BaCl2、FeCl3均与Mg2+、Al3+不反应；Na2CO3溶液呈碱性，能生成Mg(OH)2和Al(OH)3白色沉淀；NaOH溶液过量时，Mg2+能生成沉淀，Al3+会转化成Al，不产生沉淀。5.(RJ必修1P71改编题)易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是()选项实验方案现象、结论A加入盐酸产生无色气体，含
4、铝、铁、镁三种元素B加入NaOH溶液有无色气体产生，含有镁铝两种元素C加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液产生白色沉淀，含有镁元素D用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液溶液呈红色，含有铁元素【解析】选D。A项，铝、铁、镁都可与盐酸反应产生无色气体，不能得出含铝、铁、镁三种元素的结论，A错误；B项，铝、铁、镁三种金属中只有铝能与NaOH溶液反应产生无色气体，B错误；C项，氢氧化镁与氢氧化铝均为白色沉淀，C错误；D项，用盐酸溶解后亚铁离子在空气中易被氧化成Fe3+，加入KSCN溶液呈红色，D正确。6.(RJ必修1P71改编题)将一定质量的镁、铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的H
5、Cl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 molL-1NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH体积关系如图：(1)原合金中镁、铝质量各多少？(2)HCl的浓度为多少？【解析】由图可知11.6 g是Mg(OH)2的质量，其物质的量为0.2 mol，故Mg的质量为4.8 g；19.4 g-11.6 g=7.8 g是Al(OH)3的质量，其物质的量为0.1 mol，故Al的质量为2.7 g。加入20 mL NaOH时没有沉淀，说明合金溶解时盐酸过量，则溶解后的溶液中溶质有HCl、MgCl2和AlCl3，滴加160 mL NaOH时溶液中的Cl-恰好全部转化为NaCl，故n(HCl)=n(N
6、aOH)，5 molL-10.16 L=0.1 Lc(HCl)，c(HCl)=8 molL-1。答案：(1)Mg：4.8 gAl：2.7 g(2)8 molL-1【模拟预测强化练】1.下列叙述中错误的是()A.常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2B.Al、Al2O3、Al(OH)3都可溶于NaOH溶液和盐酸中C.向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加过量NaHSO4溶液，沉淀消失D.能用同一个离子方程式表示氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水的反应【解析】选A。常温下铝与浓HNO3发生“钝化”，A错误。2.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶
7、解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是()A.K+、Na+、HC、NB.Na+、S、Cl-、S2-C.N、Mg2+、S、ND.H+、K+、Cl-、Na+【解析】选B。能溶解Al(OH)3、Al，而不能溶解Fe的溶液只能是强碱溶液，A项中的HC，C项中的N、Mg2+，D项中的H+都不能在强碱溶液中大量共存。3.(2016厦门模拟)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()A.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B.反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应D.反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O
8、Al(OH)3+NaHCO3【解析】选D。试剂X只能是氢氧化钠溶液，不能是盐酸；反应过滤后所得沉淀为Fe2O3；电解氧化铝制铝的反应是氧化还原反应。【易错提醒】(1)制取Al(OH)3，一般不用强酸或强碱溶液，因为强酸、强碱能溶解生成的Al(OH)3，而不易控制酸碱的用量，一般使用氨水或CO2制取，也可用Al3+、Al的水解相互促进反应制取。(2)Al与HC不能大量共存，原因是Al能与HC电离出的H+发生复分解反应：Al+HC+H2OAl(OH)3+C，而不能认为是Al与HC发生相互促进的水解反应。(3)往NaAlO2溶液中通入少量CO2得正盐(Na2CO3)，通入足量CO2得酸式盐(NaHC
9、O3)。4.(2016长春模拟)在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是()A.Mg2+、Al3+、Fe2+B.H+、Mg2+、Al3+C.H+、Ba2+、Al3+D.只有Mg2+、Al3+【解析】选B。开始滴加NaOH溶液时没有沉淀产生，说明溶液中含有H+，继续滴加NaOH溶液时先有沉淀产生，后有部分溶解说明溶液中含有Mg2+、Al3+。【加固训练】将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化过的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀的量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是()【解析】选D。当
10、溶液中有H+、Al3+时，加入的OH-先与H+反应，后与Al3+反应：H+OH-H2O，Al3+3OH-Al(OH)3，故开始加入NaOH时，无沉淀产生；随着NaOH的量增加，沉淀的量逐渐增加，当NaOH加入一定量时，沉淀量达到最大值；再加入NaOH，沉淀开始溶解：NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O。形成沉淀与溶解沉淀所需NaOH的体积比为31。综上所述，D项的图象符合题意。5.(2016兰州模拟)将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 molL-1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是()A.x=2.2
11、4B.钠的物质的量为0.2 molC.反应时，Na、Mg、Al均过量D.曲线b为Mg与盐酸反应的图象【解析】选C。由图象可以看出，生成气体的体积相等，则盐酸完全反应，x=2.24，A正确。根据生成的H2为2.24 L，可知Na失去0.2 mol电子，则钠的物质的量为0.2 mol，B正确。反应时如果钠过量，则钠会与水反应，生成的气体必多于2.24 L，故C错误。根据反应速率可知曲线a、b、c依次是Na、Mg、Al与盐酸反应的图象，D正确。6.某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等，一种综合利用煤矸石的工艺流程如图所示。(1)写出“
12、酸浸”过程中主要反应的离子方程式： _、_。(2)“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_、_。(写出2个)(3)物质X的化学式为_。“碱溶”时反应的离子方程式为_。(4)已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得Al(OH)3产品，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续的操作过程是 _。(5)以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3饱和溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl36H2O晶体。结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因： _。【解析】(1)Si
13、O2不溶于盐酸；Al2O3是两性氧化物，能够溶于盐酸；Fe2O3是碱性氧化物，能与盐酸反应。(2)煤矸石固体中浸出铝，其浸出率受煤矸石的颗粒大小、盐酸的浓度、是否搅拌、温度等因素的影响。搅拌可以使煤矸石与盐酸接触更充分，加热可以加快反应速率。(3)氯化铝和氯化铁水解都生成盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳，所以物质X是二氧化碳。碱溶时利用Al(OH)3的两性，将Fe(OH)3、Al(OH)3分开，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-Al+2H2O。(4)若只用CaCO3处理酸浸的溶液，可根据Fe(OH)3和Al(OH)3的沉淀pH差异进行分步沉淀，从而得到较纯的Al(OH)3。(5
14、)氯化铝在其饱和溶液中存在溶解平衡，通入氯化氢后溶液中的氯离子浓度增大，抑制氯化铝的溶解，所以可促进氯化铝晶体的析出。答案：(1)Al2O3+6H+2Al3+3H2OFe2O3+6H+2Fe3+3H2O(2)盐酸的浓度反应温度煤矸石的颗粒大小是否充分搅拌反应时间(任写2个)(3)CO2Al(OH)3+OH-Al+2H2O(4)加入CaCO3调节pH到3.2，过滤除去Fe(OH)3，再加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al(OH)3(5)AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡AlCl36H2O(s)Al3+(aq)+3Cl-(aq)+6H2O(l)，通入HCl气体使溶液中的c(Cl-)增大，平衡向析出固体的方向移动，从而析出AlCl36H2O晶体关闭Word文档返回原板块