1、山东师范大学附属中学2020-2021学年高一11月学分认定考试（期中）化学试题1. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是A. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯漂白剂B. “84”消毒液的有效成分是次氯酸钠C. 神农本草经中提到：“白青(Cu2(OH)2CO3)得铁化为铜”，其中白青属于盐D. 漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3【答案】D【解析】【详解】A. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应生成次氯酸钠或次氯酸钙，次氯酸钠或次氯酸钙具有强氧化性，可作消毒剂，故A不选；B. “84”消毒液有效成分是次氯酸钠，故B不选；C
2、.Cu2(OH)2CO3是盐，故C不选；D.漂白粉在空气中久置变质，是因为其中Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成HClO和CaCO3，次氯酸不稳定分解成氯化氢和氧气，故D选；故选：D。2. 进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是A. 金属钠着火时使用干粉（主要成分为碳酸氢钠）灭火器灭火B. 实验时剩余的钠块，应放回原试剂瓶C. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D. 用试管加热固体时使用试管口向上倾斜【答案】B【解析】【详解】A. 钠能够与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，所以钠着火不能用干粉灭火器灭，应用沙土灭火，故A错误；B.钠在空气中容易被氧化，
3、用剩的钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶，故B正确；C. 浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故C错误；D. 用试管加热固体时使试管口向下倾斜，防止固体中水蒸气冷凝回流，炸裂试管，故D错误；故选：B。3. 下列关于钠及其化合物的叙述错误的是A. 取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B. Na2O2与酸反应能生成盐和水，但Na2O2不是碱性氧化物C. 将金属钠投入Ca(HCO3)2溶液后，仅看到有白色沉淀产生D. 生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaCl【答案】C【解析】【
4、详解】A. 取用金属钠的操作为：用镊子取出Na块，用滤纸吸干钠表面的煤油，在玻璃片上用小刀切取所需的钠，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片，故A正确；B. 过氧化钠和酸反应生成盐、水和氧气，发生氧化还原反应，过氧化钠不是碱性氧化物，故B正确；C. 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，所以既有白色沉淀又有钠与水反应的现象（钠浮在液面上，熔化成闪亮小球，不断游动，并发出“嘶嘶”声），故C错误；D. 生理盐水的溶质是氯化钠，且质量分数是0.9%，与人体的血液中含量相同，故D正确；故选：C。4. 下列有关钠、氯及其化合物的说法错误的是A. NaClO是强电解质，但H
5、ClO是弱电解质B. NaHCO3和Na2CO3均可用于制作膨松剂C. 用硝酸银溶液不能检验是新制氯水还是久置氯水D. 将Na和Na2O2分别放入CuSO4溶液中，均会有蓝色沉淀生成并有无色气体放出【答案】B【解析】【详解】ANaClO在水溶液中或熔融状态可完全电离，是强电解质，HClO为弱酸，在水溶液中不能完全电离，是弱电解质，A正确；B碳酸钠受热难分解，是一种重要的化工原料，不能作为膨松剂，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产，碳酸氢钠固体受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，常利用此特性作为制作饼干、糕点、馒头、面包的膨松剂，B错误；C无论是新制氯水还是久置氯水，溶液中都有Cl-，
6、可与Ag+生成AgCl沉淀，因此无法用硝酸银溶液区分，C正确；D钠具有强还原性，金属Na和CuSO4溶液反应时，先与水反应，2Na+2H2O=2NaOH+H2，有无色气体H2生成，生成的NaOH和CuSO4反应，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4，有蓝色沉淀Cu(OH)2生成；将Na2O2投入CuSO4溶液中，先发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，有无色气体O2生成，生成的NaOH和CuSO4反应，有蓝色沉淀Cu(OH)2生成，D正确；故选B。5. 在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是A. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，
7、说明有Cl存在B. 加入有色布条，有色布条褪色，说明有Cl2存在C. 新制氯水久置之后滴加紫色石蕊试液仅变红D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在【答案】C【解析】【分析】氯气溶于水，部分与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，该反应是可逆反应，所以氯水中含有的微粒是：分子：Cl2、HClO、H2O；离子：H+、Cl-、ClO-、OH-，依据存在微粒的性质解答。【详解】A. 盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，故A错误；B. 有色布条褪色是因为溶液中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，故B错误；C. 新制氯水久置
8、之后变成盐酸溶液，滴加紫色石蕊试液仅变红，故C正确；D. Cl2+H2OHCl+HClO，该反应是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化氢、次氯酸反应，平衡正向进行，氯水黄绿色消失，不能证明含有次氯酸，故D错误；故选：C。6. 2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。新的摩尔规定，1摩尔物质包括阿伏伽德罗常数(NA)个基本单元，下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A. 0.1molL-1CuCl2溶液中Cl-数目是0.2NAB. 标准状况下，0.5mol硝酸中含有的氧原子数为1.5NAC. 常温常压下，11.2L氢气中含有的H2分子数大于0.5NAD. 1m
9、ol氩气分子所含的原子数目为2NA【答案】B【解析】【详解】A.溶液体积未知，无法算出溶质的物质的量，故A错误；B.一个硝酸分子含有3个氧原子，则0.5mol硝酸中含有的氧原子数为0.5mol3 NA=1.5NA，故B正确；C.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2L氢气中含有的H2分子数小于0.5NA，故C错误；D.氩气是单原子分子，则1mol氩气分子所含的原子数目为NA，故D.错误；故选：B。7. 在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入等质量的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入水中配成100mL溶液，搅拌，使固体全溶解，则甲、乙、丙、丁内溶液的溶质物质的量浓度大小的
10、顺序为A. 丁丙乙甲B. 丁甲乙=丙C. 甲=丁乙=丙D. 丁甲乙丙【答案】A【解析】【详解】设钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠的质量都是mg，mg钠原子的物质的量是mol，mg氧化钠所含钠离子的物质的量是= mol，mg过氧化钠中钠离子的物质的量是 = mol，mg氢氧化钠中钠离子的物质的量是=mol， 四种物质在等质量下所含钠原子大小关系是丁丙乙甲， 依据钠原子守恒，配成等体积溶液后物质的量浓度大小关系是丁丙乙n(Na2CO3)；V甲(CO2)V乙(CO2) (4). 甲、乙盐酸均不足；所需盐酸n(NaHCO3)V乙(CO2) (5). +H2O+CO2=2【解析】【详解】（1）Na2CO3
11、和HCl的反应实际上分为两步，第一步是Na2CO3和HCl反应生成NaHCO3，第二步是NaHCO3和HCl反应，故NaHCO3和HCl反应的更快，即甲装置中的气球体积先变大，相应的离子方程式为：；（2）第组中，n(HCl)=0.01L4mol/L=0.04mol，n(NaHCO3)=0.005mol，n(Na2CO3)=0.005mol，根据化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O计算可知：甲、乙盐酸均过量，由于n(NaHCO3)=n(Na2CO3)=0.005mol，所以n甲(CO2)=n乙(CO2)，即V甲(CO2)=
12、V乙(CO2)；对比第组数据知：第组中盐酸一定过量，且n(NaHCO3)=0.0036 mol，n(Na2CO3)=0.0028mol，则n(NaHCO3)n(Na2CO3)，故n甲(CO2)n乙(CO2)，即V甲(CO2)V乙(CO2)；第组中，n(NaHCO3)=0.012mol，n(Na2CO3)=0.0094mol，n(HCl)= 0.01L1mol/L=0.01mol，根据化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O计算可知：甲、乙的盐酸均不足，且消耗的n(Na2CO3)n(NaHCO3)，故n甲(CO2)n乙(CO2
13、)，即V甲(CO2)V乙(CO2)；在乙装置中，反应后，溶液中有剩余的Na2CO3，则生成的CO2会和Na2CO3反应，该反应的离子方程式为。23. 某化学实验室需要0.8molL-1硫酸溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：（1）中和上述配制的酸所需NaOH的质量为_g如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。（2）现用质量分数为98%、密度为1.84gcm-3的浓硫酸来配制480mL、0.8molL-1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为_mL(保留1位小数)。（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：量取计算稀释摇匀转移并震荡
14、洗涤并转移定容冷却其正确的操作顺序为： _(填序号)。_（4）在配制过程中，下列操作中错误的是_(填代号，下同)，下列操作能引起误差偏低的有_。洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温后再转移到容量瓶中转移前，容量瓶先用蒸馏水清洗定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出定容时，仰视刻度定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线【答案】 (1). 32 (2). AC (3). 玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶 (4). 21.7 (5). (6). (7). 【解析】【详解】化学实验室要配置0.8molL-1硫酸溶液480mL，需用5
15、00mL的容量瓶，则配制出来的是浓度为0.8molL-1体积为500mL的硫酸溶液，则n(H2SO4)=cV=0.8molL-10.5L=0.4mol，则中和所配制的酸所需n(NaOH)=0.4mol2=0.8mol，m(NaOH)=0.8mol40g/mol=32g。配制一定物质的量浓度溶液的仪器有：烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有圆底烧瓶和分液漏斗，还缺少的仪器：玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶。故答案为：32；AC；玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶。(2)质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸物质的量浓度为：，配制480mL溶液，应选择500mL容量瓶，实际配
16、制500mL溶液，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得：V18.4mol/L=0.8mol/L0.5L，解得：V=0.0217L=21.7mL。故答案为：21.7。(3)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量(量取)、溶解(稀释)、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作为：；故答案为：(4)洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致量取的浓硫酸体积偏大，硫酸的物质的量偏大，溶液浓度偏高，操作错误； 等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温再转移到容量瓶中，操作正确；转移前，容量瓶先用蒸馏水清洗，对溶液浓度无影响，操作正确；定容时，加蒸馏水超过
17、标线，又用胶头滴管吸出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，操作错误；定容时，仰视刻度，导致溶液体积偏大，配制溶液的浓度偏低，操作错误；定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，操作错误；则操作错误的有，引起误差偏低的有。故答案为：；。【点睛】解题时需注意（1）（2）小题均涉及到计算，而配制480mL、0.8molL-1的稀硫酸需500mL的容量瓶，则实际配制的是500mL0.8molL-1的稀硫酸，相关计算是按500mL0.8molL-1的稀硫酸进行运算的。24. 氯碱工业通过电解饱和食盐水制得烧碱、氢气和氯气，并以他们为原料生
18、产一系列化工产品。氯碱工业的一道重要的工序是除去粗食盐中水中的杂质。通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用，粗盐精制的实验流程如下（1）完成下列填空在第步中使用玻璃棒的目的是_第步操作是_在第步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为_除去CaCl2杂质的离子方程式为_（2）判断已除尽的方法是_。【答案】 (1). 加速粗盐溶解 (2). 过滤 (3). NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液稀盐酸 (4). Ca2+=CaCO3 (5). 取上层清液少量于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则说明已除
19、尽。【解析】【分析】粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，除MgCl2用NaOH溶液，除CaCl2用Na2CO3，除Na2SO4用BaCl2溶液，但BaCl2的加入一定要在Na2CO3之前，加完三种试剂后，过滤，向滤液中加HCl溶液除去过量的Na2CO3，然后对所得溶液蒸发结晶即得精盐，据此分析。【详解】（1） 在溶解时用玻璃棒搅拌可以加速溶解；第步操作是固液分离，操作名称是过滤； BaCl2的加入一定要在Na2CO3之前，否则过量的Ba2+无法除去；且一定要先过滤，再向滤液中加HCl，在第步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为NaOH溶液BaCl2溶液N
20、a2CO3溶液稀盐酸；除去CaCl2杂质的离子方程式为Ca2+=CaCO3；（2）判断已除尽的方法是取上层清液少量于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则说明已除尽。25. 将18.7gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体2.24L，所得溶液的体积为500mL。试计算：（1）原混合物中Na2O的物质的量为_mol。（2）所得溶液中溶质的物质的量浓度为_molL1。【答案】 (1). 0.05 (2). 1.0【解析】【详解】(1)n(O2)= =0.1mol，根据反应 可知，混合物中过氧化钠的物质的量为：n(Na2O2)=2n(O2)=0.1mol2=0.2mol，则混合物中过氧化钠的质量为：m(Na2O2)=78g/mol0.2mol=15.6g，氧化钠的质量为：18.7g15.6g=3.1g，混合物中Na2O的物质的量为 =0.05mol； (2)n(Na2O)= 0.05mol，n(Na2O2)=0.2 mol，混合物溶于水后都生成NaOH，溶液中的溶质是NaOH，根据Na原子守恒得n(NaOH)=2n(Na2O)+2n(Na2O2)=2(0.0.05+0.2)mol=0.5mol，c= =1mol/L。