1、第一部分专题三第11讲1(2017北京卷)根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是(C)溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3 H2SiO3解析A混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性，A正确；BSO2与H2S在溶液发生反应SO22H2S3S2H2O，体现了SO2的氧化性，B正确；CSO2使酸性KMnO4溶液褪色，这是SO2在酸性溶液中还原KMnO4生成Mn2
2、，体现了SO2的还原性，C错误；DSO2与Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：H2SO3H2SiO3，D正确。答案选C。2(2017江苏卷)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(A)ANa2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂BClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒CSiO2硬度大，可用于制造光导纤维DNH3易溶于水，可用作制冷剂解析A过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；B因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，B错误；C二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，C错误；D液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D错误。3(2017江苏卷)在
3、给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(C)AFeFeCl2Fe(OH)2BSSO3H2SO4CCaCO3CaOCaSiO3DNH3NOHNO3解析A铁与氯气反应只能生成氯化铁，A错误； B硫在空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫，B错误；C两步均能实现，C正确；DNO不与H2O反应，D错误。 4.(2017徐州模拟)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(D)A活性炭具有还原性，可用作冰箱除味剂B二氧化硫具有氧化性，可用作造纸漂白剂CAl2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚DFeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板解析活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂，故A错误；二
4、氧化硫具有漂白性，可用作造纸漂白剂，故B错误；Al2O3能与烧碱反应，故C错误；FeCl3溶液能与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用于蚀刻印刷电路板，故D正确。5(2017桂林、百色、梧州、北海、崇左五市5月联考)化学与生活密切相关，下列说法不正确的是(B)A天然气、酒精分别属于化石能源、可再生能源B金属在潮湿空气中生锈，主要是发生析氢腐蚀CNaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂D高纯硅广泛应用于太阳能电池和半导体材料的制造解析A天然气属于化石能源，是不可再生能源、酒精不属于化石能源，属于可再生能源，故A正确；B金属在潮湿空气中生锈，主要是发生吸氧腐蚀，只有在酸性条件下才发生析氢腐蚀，故B错误
5、；CNaClO具有强氧化性，具有漂白性，可作织物漂白剂，故C正确；D硅单质是良好的半导体材料，高纯硅广泛应用于太阳能电池和半导体材料的制造，故D正确；故选B。6(2017漳州市5月质量检查)离子甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示，则离子甲不可能是(A)AHCO BNHCAl3DMg2解析A发生的反应是HCOOH=COH2O，CO2H=H2OCO2，HCO不符合转化关系，故A正确；BNHOH=NH3H2O，NH3H2OH=NHH2O，符合转化关系，故B错误；C发生反应是Al34OH=AlO2H2O，AlO4H=Al32H2O，符合转化关系，故C错误；DMg22OH=Mg(OH)2，Mg(OH
6、)22H=Mg22H2O，符合转化关系，故D错误。7(2017长春市质量监测四)A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)下列判断正确的是(A)AA、B、C含有一种相同的元素BA可能是金属，也可能是非金属CB、C的水溶液一定都呈碱性D反应不一定都是氧化还原反应解析AA单质在碱性条件下发生反应生成B和C两种化合物，发生了氧化还原反应，化合价既升高又降低，B和C其中一种为氧化产物，一种为还原产物，且A、B、C中均含有一种相同的组成A单质的元素，故A正确；BA单质在碱性条件下发生反应生成B和C两种化合物，发生了氧化还原反应，化合价既升高又降低，存在负
7、化合价，应为非金属元素，金属元素不存在负价，故B错误；C如A为Cl2，在碱性条件下反应生成Cl和ClO，二者在酸性条件下可生成Cl2，符合框图转化关系，但NaCl的水溶液显中性，故C错误；D反应中存在元素从游离态转化为化合态，中存在元素从化合态转化为游离态，元素的化合价发生变化，一定属于氧化还原反应，故D错误；故选A。8(2017南通、扬州、泰州第三次联考)H2是一种化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法正确的是(A)A使用催化剂可以降低合成氨反应的活化能B用澄清石灰水可以检验NaHCO3中是否混有Na2CO3C由粗硅制高纯硅的反应类型依次为化合反应、置换反应D聚合物CH2CHC
8、l的链节为CH2CHCl解析A有的催化剂可以改变反应历程，使活化能降低，如使用催化剂可以降低合成氨反应的活化能，故A正确；B氢氧化钙与碳酸钠生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钙与碳酸氢钠生成水，碳酸钙，碳酸钠，均生成CaCO3，故B错误；C由粗硅制高纯硅的反应类型依次为置换反应、置换反应，故C错误；D聚合物CH2CHCl的链节为CH2CHCl，单体是CH2=CHCl，故D错误；故选A。9(2017镇江市三模(最后一卷)过硫酸氢钾复盐( K2SO4 KHSO42KHSO5)易分解，可用作漂白剂、NOx、SO2等废气脱除剂。某研究小组制备过硫酸氢钾复盐的流程如图： (1)在“转化”中，用冰水浴冷却，原因
9、是_浓硫酸与H2O2溶液混合时，大量放热，温度高，H2O2易分解_。浓硫酸与H2O2反应，部分转化为过硫酸(H2SO5)，写出此反应的化学方程式_H2SO4_H2O2H2SO5H2O_。(2)已知H2SO5为一元强酸。结晶操作中，加入K2CO3即可获得过硫酸氢钾复盐晶体，该过程的离子反应方程式为_10K5CO_4SO4HSO12H=5CO22K2SO4_KHSO42KHSO55H2O_；操作中，K2CO3溶液需分批缓慢加入，目的是_控制加入的K2CO3的量，避免反应过于激烈_。过硫酸氢钾复盐产率(以产品含氧量表示)随溶液pH和温度的变化关系如图所示。则该过程适宜的条件是_0_、pH2左右_。(
10、3)过滤后，用无水乙醇洗涤沉淀，目的是洗除晶体表面的杂质和_便于晶体干燥_。(4)烘干产品时，用红外灯低于40 烘干，可能的原因是_产品在40_以上易分解_。解析本题考查化学工艺流程，(1)H2O2受热易分解，而浓硫酸遇水放出热量，因此用冰水浴冷却的原因是浓硫酸与H2O2溶液混合时，大量放热，温度高，H2O2易分解；根据题目浓硫酸与H2O2反应生成H2SO5，反应方程为H2SO4H2O2=H2SO5H2O；(2)H2SO3是一元强酸，与K2CO3反应产生CO2和过硫酸氢钾复盐，离子反应方程式为：10K5CO4HSO12H=5CO22K2SO4KHSO42KHSO55H2O；分批加入K2CO3目
11、的是控制加入K2CO3的量，避免反应过于剧烈；过硫酸氢钾复盐产率以产品含氧量表示，含氧量越大，说明产率越高，因此根据图像，适宜条件是0 和pH2；(3)乙醇易挥发，用无水乙醇洗涤沉淀，洗除表面杂质，利用乙醇易挥发性，便于晶体干燥；(4)过硫酸氢钾复盐易分解，因此红外灯低于40 烘干，防止产品易分解。10(2017河西区三模)含C、N化合物在生产、生活中有着重要的作用。请按要求回答下列问题。N在元素周期表中的位置：_第二周期A族_。元素C、N最简单气态氢化物的稳定性强弱比较(填化学式)：_CH4NH3_。 I氨气应用于侯德榜制碱工艺，原理如上图所示：(1)过程i通入NH3和CO2的顺序是_先通N
12、H3，后通CO2_。(2)过程ii有利于析出更多NH4Cl(s)的原因是_NH4Cl(s)NH(aq)Cl(aq)，增大c(Cl)，平衡左移，促进NH4Cl析出_。(3)制碱副产品NH4Cl可用于生产NH3和HCl。但直接加热分解NH4Cl, NH3和HCl的产率很低，原因是(用化学方程式表示)_NH3HCl=NH4Cl_。 而采用在N2氛围中，将MgO与NH4Cl混合加热至300，可获得高产率的NH3，该反应的化学方程式为_MgO2NH4Cl2NH3MgCl2H2O_。.电镀工业中含CN的废水在排放前的处理过程如下：(1)溶液A具有的性质是(填“氧化性”或“还原性”)_还原性_，C的化学式为
13、：_CuCN_。(2)反应 可将CN转化为无害物质，其离子方程式为：_2CN5ClO2H=N22CO25ClH2O_。解析N的原子序数是7，在元素周期表中的位置是第二周期A族；氮元素非金属性强于碳元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则稳定性是CH4NH3.(1)氨气极易溶于水，CO2在水中的溶解度很小，因此过程i要首先通入NH3，然后再通入CO2。(2)NH4Cl析出(3)加热分解NH4Cl生成的NH3和HCl冷却后又转化为氯化铵，从而得不到氨气，方程式为NH3HCl=NH4Cl。而采用在N2氛围中，将MgO与NH4Cl混合加热至300 ，可获得高产率的NH3，根据原子守恒可知还有氯化镁和水生成
14、，该反应的化学方程式为MgO2NH4Cl2NH3MgCl2H2O。.(1)反应中铜离子得到电子转化为亚铜离子，这说明溶液A具有还原性。9.0 g沉淀C在氧气中灼烧后，产生8.0 g CuO，物质的量为8 g80 g/mol0.1mol，0.1 mol CO2，碳元素质量为0.1 mol12 g/mol1.2 g，氮气的物质的量为0.05 mol，质量是1.4 g，CuO的C、N、Cu元素总质量为1.2 g1.4 g0.1 mol64 g/mol9 g，等于沉淀C的质量，故C由Cu、C、N三种元素组成，且三原子物质的量之比为0.1 mol0.1 mol0.05 mol2111，故C的化学式为Cu
15、CN。(2)反应可将CN转化为无害物质，应该是氮气和CO2，则其离子方程式为2CN5ClO2H=N22CO25ClH2O。11(2017泸州市四诊临考冲刺模拟)砷(As)及其化合物在生产、医疗、科技等方面有许多应用。(1)中国自古“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雌黄As2S3和雄黄As4S4都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。砷元素有2、35等常见价态。，雌黄和雄黄中S元素的价态相同，其价态是_2_。I中发生的离子方程式是_4H2Sn22As2S3=2H2S2Sn4As4S4_。中，雄黄在空气中加热至300 时会
16、产生两种物质，若4.28 g As4S4反应转移0.28 mol e，则a为_SO2_(填化学式)。砒霜(As2O3)可用双氧水将其氧化成H3AsO4而除去，该反应的化学方程式为：_As2O32H2O2H2O=2H3AsO4_。(2)AsH3是一种很强的还原剂，室温下， 0.4 mol AsH3气体在空气中自燃，氧化产物为As2O3固体，放出b kJ热量，AsH3自燃的热化学方程式是：_2AsH3(g)3O2(g)As2O3(s)3H2O(l)_H5b_kJ/mol_。(3)将Na3AsO3(aq)I2(aq)H2O(l)Na2HAsO4(aq)NaI(aq)HI(aq)设计成原电池如图所示，
17、放电时电流强度(I)与时间关系如图所示。如图中表示在该时刻上述可逆反应达到平衡状态的点是_b_(填字母)。已知：a点对应如图中电流由C1极经外电路流向C2极。则d点对应的负极的反应式为_AsO2eH2O=HAsOH_。如图中，bc改变条件可能是_AB_(填代号)，cd电流强度变化的原因是_停止改变条件，随着正反应进行，反应浓度下降，反应速率下降，单位时间转移的电子(电量)减少_。A向左室中加入适量的浓Na3AsO3溶液B向左室中加入适量的烧碱溶液C向右室中加入适量的浓KI溶液D向右室中加入适量的稀硫酸解析雌黄和雄黄中S元素的价态相同，其价态是2价。中Sn2被氧化，发生反应离子方程式是4H2Sn
18、22As2S32H2S2Sn4As4S4。若4.28 g As4S4即0.01 mol，反应转移0.28 mol e，因此1 mol雄黄失去28 mol电子，其中As失去4 mol电子，所以S失去6个电子，其化合价从2价升高到4价，则a为SO2；砒霜(As2O3)可用双氧水将其氧化成H3AsO4而除去，该反应的化学方程式为As2O32H2O2H2O=2H3AsO4。(2)AsH3是一种很强的还原剂，室温下，0.4 mol AsH3气体在空气中自燃，氧化产物为As2O3固体，放出b kJ热量，所以AsH3自燃的热化学方程式是2AsH3(g)3O2(g)=As2O3(s)3H2O(l)H5b kJ/mol。(3)可逆反应达到平衡状态时电流为0，则平衡点是b。已知：a点对应如图中电流由C1极经外电路流向C2极，则C1是正极，所以d点时C1是负极，对应的负极的反应式为AsO2eH2O=HAsOH。 如图中，bc反应说明电池反应倒过来，改变条件可能是向左室中加入适量的浓Na3AsO3溶液或向左室中加入适量的烧碱溶液，向右室中加入适量的浓KI溶液或向右室中加入适量的稀硫酸不利于反应倒过来进行，答案选AB。cd电流强度变化的原因是由于停止改变条件，随着正反应进行，反应浓度下降，反应速率下降，单位时间转移的电子(电量)减少。
