1、章末综合测评(三)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1当今潜艇上的核反应堆内使用液体铝钠合金(单质铝和单质钠熔合而成)作载热介质，下列有关说法不正确的是() 【导学号：76220210】A核潜艇漏水可能发生严重的爆炸B铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)n(Na)C铝钠合金的熔点低于金属钠的Dm g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸，放出的H2越多，铝的质量分数越小【解析】核潜艇漏水，H2O与铝钠合金反应产生H2，可能导致爆炸，A正确；铝钠合金与水反应得到无色溶液，说明Na、Al完全反应，根据反应：2Na2H2O=2NaOHH2，2A
2、l2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，故有n(Al)n(Na)，B正确；合金的熔点低于成分金属的熔点，C正确；根据NaH2、AlH2，放出H2越多，Al的质量分数越大，D错误。【答案】D2下列说法错误的是()A钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层【解析】铝因易与O2反应生成致密的氧化物保护膜而耐腐蚀，我们日常用的铝制品常采用特殊工艺将氧化膜变厚，保护作用更好，并不是铝不活泼。【答案
3、】C3下列六种物质：Na2ONa2O2NaClNa2CO3溶液NaOHNaHCO3，其中不能与CO2反应的是() 【导学号：76220211】ABCD【解析】Na2O与CO2反应生成碳酸钠；Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气；NaCl不能与CO2反应；Na2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钠；NaOH与CO2反应生成碳酸钠或碳酸氢钠；NaHCO3不能与CO2反应。【答案】C4有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是()A加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3存在B加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO存在C用某溶液做焰色反应
4、实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素D分别含有Mg2、Cu2，Fe2和Na的四种盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的【解析】A项也可能含Fe2；B项可能含有HCO；D项Mg(OH)2为白色沉淀，Cu(OH)2为蓝色沉淀，Fe(OH)2先是白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，Na与OH无现象，故可一次鉴别。【答案】C5把1.0 mol/L CuSO4溶液、1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液两种溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2的物质的量浓度为() 【导学号：
5、76220212】A1.0 mol/L B2.0 mol/LC3.0 mol/LD4.0 mol/L【解析】设原溶液的体积均为1 L，FeFe2(SO4)3=3FeSO4，FeCuSO4=FeSO4Cu，所以Fe2的物质的量浓度为(1.031.0) mol/2 L2.0 mol/L。【答案】B6甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2 4种物质的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是()AAl2(SO4)3 BNaOHCBaCl2 D. FeSO4【解析】丁滴入乙中，先有白色沉
6、淀，继续滴加沉淀溶解，可知丁为NaOH溶液，乙为Al2(SO4)3溶液。BaCl2和FeSO4两种物质中与NaOH溶液不反应的是BaCl2溶液，所以丙为FeSO4。【答案】D7下列关于钠的化合物的说法中，正确的是() 【导学号：76220213】ANa2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应BNa2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去CNa2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2D分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，现象相同【解析】A项，NaHCO3与HCl、NaOH均能反应，但Na2CO3只与HCl反应，不与NaOH反应；B项，2N
7、aHCO3Na2CO3CO2H2O；C项，Na2O2为淡黄色固体，Na2O与CO2反应生成Na2CO3，不产生O2；D项，分别向Na2O2和Na2O与H2O反应后的溶液中立即滴入酚酞试液，前者先变红后褪色，后者只变红，但不褪色。【答案】B8工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 【导学号：76220214】下列叙述正确的是()A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D反应的化学方程式为NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3【解析】根据转化图可知，反应生成的是碳酸氢钠，
8、所以Y应该是CO2，这说明溶液乙中含有偏铝酸钠，因此X应该是氢氧化钠，A不正确；氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，所以过滤出的沉淀是氧化铁，B不正确；电解氧化铝生成单质铝的反应是氧化还原反应，选项C不正确。【答案】D9镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()AMg2 BCu2CAl3DAlO【解析】Mg、Al、Cu三种金属与过量盐酸充分反应，过滤后滤液中有Mg2和Al3，加入过量NaOH溶液时，滤液中的Mg2转化为Mg(OH)2沉淀，Al3转化为AlO留在滤液中。【答案】D10把23 g钠投入到m1 g足量的水中得到a g溶液
9、，把24 g镁投入到m2 g足量的盐酸中得到b g溶液，若m1m2 ，则a，b的关系是() 【导学号：76220215】Aab BabCabD无法确定【解析】由于m1m2，所以只需比较反应后溶液增加的质量即可。用差量法可知，23 g钠投入到水中放出1 g 氢气，溶液增重22 g,24 g镁投入盐酸中放出2 g氢气，溶液增重22 g，所以反应后ab。【答案】C11将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为32，则样品中铁、铝物质的量之比为()A32 B21C34D43【解析】设每份铁铝合金样品中含铁、铝的物质的量分别为x、y，则由Fe
10、H2、AlH2、AlH2三个关系式得知(x)(y)32，解得xy34。【答案】C12下图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是() 【导学号：76220216】AMgSO4 BKAl(SO4)2CAl2(SO4)3 D. NaAlO2【解析】该图像可知，当沉淀达到最大时，沉淀开始溶解，但仍然有剩余的，这说明选项A、D是不正确；根据图像可知，氢氧化铝是2 mol，而硫酸钡是3 mol，即钡离子和铝离子的个数之比是32，因此选项C正确，B不正确，答案选C。【答案】C二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(13分)钠、铝、
11、铁是三种重要的金属。请回答：(1)钠的金属活动性比铝的_(填“强”或“弱”)。(2)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_；可观察到的实验现象是_(填编号)。a钠沉到水底b钠熔成小球c小球四处游动(3)Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是_。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：a若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_色。b向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为_，反应的离子方程式是_。【答案】(1)强(2)2Na2H2O=2Na2OHH2bc(3)FeCl3红生成红褐色沉淀Fe33OH=Fe(OH)314(15分)MgO、Al2O3都是常用的耐火材
12、料，某研究小组取100 kg含60%Al的报废汽车的镁合金材料来制备MgO、Al2O3，其工艺流程如图所示。 【导学号：76220217】请回答下列问题：(1)下列对合金材料的说法正确的是_(填字母)。A利用生铁制造运20飞机发动机B用镁铝合金制造运20飞机座椅C用不锈钢制造运20飞机电器线路的导线D用普通钢制造运20飞机灭火器的外壳(2)物质甲是_，产品A是_。(3)操作、所需的玻璃仪器是_。(4)足量物质乙与溶液A发生反应的离子方程式为_。(5)某同学提出可由溶液B的溶质经过转化得到物质甲，写出相应的化学方程式_。(6)假设不计损耗，可得产品B的质量为_kg。【解析】(1)选项A，生铁含碳
13、量高，质地脆且不能承受很高的温度，不能用于制造运20飞机发动机。选项B，镁铝合金具有质坚量轻、密度小、散热性较好、抗压性较强、易于加工等性能，能用于制造运20飞机座椅。选项C，不锈钢能导电，但其导电性能不及铜等金属，用于制造运20飞机电器线路的导线不适宜。选项D，普通钢制造的容器具有较好的承受压力、抗冲击能力等特性，适合用于制造运20飞机灭火器的外壳。(2)Al与NaOH溶液反应而Mg不与NaOH溶液反应，将镁铝合金投入NaOH溶液中，完全反应后过滤得到固体Mg和NaAlO2溶液。沉淀A为Mg，Mg与酸反应得Mg2，Mg2与碱溶液反应生成Mg(OH)2，加热Mg(OH)2得产品A(MgO)。沉
14、淀B为Al(OH)3，加热Al(OH)3得到产品B(Al2O3)。(3)过滤需要玻璃棒引流，需烧杯承接滤液，需漏斗过滤。(4)向NaAlO2溶液中通入过量的CO2得到Al(OH)3沉淀和NaHCO3，其反应的离子方程式为AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。(5)欲将NaHCO3转化为NaOH，首先将NaHCO3加热分解得到Na2CO3，Na2CO3再与Ca(OH)2反应即得NaOH。(6)100 kg合金中含有60 kg Al，根据Al元素守恒，最终可得Al2O3的质量113.3 kg。【答案】(1)B、D(2)NaOHMgO(3)漏斗、烧杯、玻璃棒(4)AlOCO22H2O=Al(O
15、H)3HCO(5)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O、Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(6)113.315(12分)某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol/L FeCl3溶液，0.1 mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2、Fe3的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。 【导学号：76220218】(1)用所给试剂写出体现Fe2具有还原性的反应的化学方程式：_。(2)设计实验方案，完成下列表格。探究内容实验方案实验现象探究Fe3具有氧化性取少量0.1 mol/L FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液加入铁
16、粉后，溶液颜色变为_。加入KSCN溶液后，溶液_(3)该兴趣小组为说明“Fe2具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为_。(4)某反应中反应物与生成物有Fe3、Mn2、H、MnO、H2O和一种未知离子X。已知MnO在反应中得到电子，则X是_。该反应的离子方程式是_。【解析】(1)在反应中Fe2作还原剂，体现其还原性，因此应选择氧化剂，所以选用氯水，反应为2FeCl2Cl2=2FeCl3。(2)向FeCl3溶液中加入铁粉，发生的反应为2Fe3Fe=3Fe2，所以溶液由棕黄色变为浅绿色。向FeCl2的溶液中滴加硫氰化钾溶液不变红。(3)向FeCl2的
17、溶液中加入锌粉，离子反应为ZnFe2=FeZn2。(4)已知MnO得电子，故MnO是氧化剂，Mn2为还原产物，则题目提供的Fe3是氧化产物，故还原剂为Fe2。即X为Fe2。该反应中反应物为MnO、Fe2和H。生成物为Mn2、Fe3和H2O，n(MnO)n(Fe2)15。【答案】(1)2FeCl2Cl2=2FeCl3(2)浅绿色不变色(3)Fe2Zn=Zn2Fe(4)Fe2MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O16(12分)将一定质量的MgAl合金投入100 mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶
18、液的体积关系如图所示。回答下列问题。(1)原MgAl合金的质量是_，合金中Mg与Al的物质的量之比是_；(2)原HCl溶液的物质的量浓度是_；(3)所加NaOH溶液的物质的量浓度是_。【解析】由图像可知溶于NaOH溶液的沉淀为7.8 g，即0.1 mol Al(OH)3；不溶于NaOH溶液的Mg(OH)2沉淀为5.8 g，即0.1 mol Mg(OH)2。Al(OH)3OH=AlO2H2O 1 mol 1 mol 0.1 mol c(NaOH)(140120)103 L得c(NaOH)5 molL1由图像中A点为沉淀量最大，溶质为NaCl，n(Na)n(Cl)，故c(HCl)100 mL103 Lmol15 molL1120 mL103Lmol1c(HCl)6 molL1原合金中n(Al)n(Mg)0.1 mol，故物质的量之比为11。总质量为：0.1 mol27 gmol10.1 mol24 gmol15.1 g【答案】(1)5.1 g11(2)6 molL1(3)5 molL1