1、四川省成都外国语学校2020-2021学年高二化学10月月考试题考试时间 100分钟 满分 100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 K-39 Mn-55一 单选题（1-10每题2分，11-20每题3分）1在化学与生活中，下列说法错误的是 （ ）A第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”。与石墨烯互为同素异形体B港珠澳大桥用到的铝合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能C我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理D著名诗人杜牧在泊秦淮中写道：“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家。”文中的烟能产生丁达尔效应2某学生的实验报告所列出的下列数据
2、中合理的是 （ ）A用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mLB用托盘天平称量2g NaOHC用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3D用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸3下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（ ）ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4C2H5OHH2O4已知25时，几种弱酸的电离平衡常数如下： HCOOH：K=1.7710-4，HCN：K=4.910-10，H2CO3：Ka1=4.410-7，K a2=4.710-11，则以下说法不正确的是（ ）AHCOOH+
3、NaCN=HCOONa+HCNBNa2CO3+HCN=NaHCO3+NaCNC酸的强弱顺序：HCNHCOOHD向碳酸钠溶液中加入甲酸溶液有气泡产生5常温下 ，向氨水中加水稀释的过程中，NH3H2O的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是 （ ）A增大、增大、减小B不变、增大、减小C不变、减小、减小D减小、减小、增大6用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,测定结果偏高,则产生误差的原因可能是（ ）A滴定时，取NaOH溶液的碱式滴定管水洗后未用NaOH溶液润洗B锥形瓶用蒸馏水洗后，未用NaOH溶液润洗C滴定前，滴定管尖端处有气泡，而在滴定后滴定管尖端处气泡消失D滴定前仰视读取了酸式滴定管
4、的读数，滴定后读数正确7在其它条件不变时，10时以某物质表示的反应速率为3 mol/（L s） ，已知温度每升高10反应速率是原来的2倍，则温度为50时，该反应的速率为（ ）A48 mol/L sB12 mol/（L s）C24 mol/（L s）D48mol/（L s）8下列说法或表示方法不正确的是()A盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H 57.3 kJ/mol，含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC由C(石墨) =C(金刚石)H 0，可知石墨比金刚石稳定D在25 、101 k
5、Pa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ/mol9下列说法正确的是 （ ）AH0、S0的反应在温度低时不能自发进行BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D催化剂不影响反应的活化能，但能增大活化分子百分数，从而增大反应速率10利用反应2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g)H746.8 k
6、J/mol，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是()A降低温度 B增大压强同时加催化剂C升高温度同时充入N2 D及时将CO2和N2从反应体系中移走11设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A标准状况下，4.48L水中含有水分子的数目为0.2NAB含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LC0.2molL-1CaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NAD32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA12从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（ ）选项实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变
7、时，增大反应物浓度化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应CH+浓度相同的盐酸和硫酸分别与形状相同的等质量的锌粒反应反应开始时速率不相同D在容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g），把容积缩小一倍反应速率不变13.关于等体积且pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是( )A.分别与NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量醋酸大于盐酸B.分别稀释至原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则mnC.分别与足量的锌粉反应，生成氢气的体积醋酸大于盐酸D.分别与形状完全一样的锌粒反应生成相同条件下等量的氢气，所需时间盐酸
8、小于醋酸14将浓度为0.1 mol/LCH3COOH溶液不断加水稀释，下列各量始终保持减小的是( )Ac(OH-) BKa(CH3COOH) C D15将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是()A升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅C慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅16某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化
9、如图所示。下列叙述不正确的是（ ）A曲线I代表溶液B溶液中水的电离程度：b点Kw(e)=Kw(d)B加热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向d方向迁移C向d点纯水中通入少量HCl，其组成由d点沿cde曲线向e点移动Ddf直线上各点对应的水溶液(或纯水)一定显中性18化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断错误的是( )A甲图中，表示反应速率v正v逆的是点1B乙图中，若m+n=p+q，则a曲线可能使用了催化剂C由丙图可知，T1p+q19天津大学研制了一种纳米反应器用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG，反应过程示意图
10、如下，下列说法正确的是（ ）AEG和乙醇是同系物BMG分子中所有原子可能在同一平面上CDMO分子中只有碳氧单键发生了断裂D反应过程中生成了EG和甲醇20在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应H2O(g)C(s)CO(g)H2(g)H0分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是 （ ） 容器温度（T1T2）起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(H2O)n(C)n(CO)n(H2)n(CO)IT10.61.2000.2IIT11.21.200xIIIT2000.60.6yA当温度为T1时，该反应的化学平衡常数值为0.1B达到平衡时，容器II中H2O的转化率比容器I中的小C若
11、5min后容器I中达到平衡，则5min内的平均反应速率：v(H2)=0.04molL-1min-1D达到平衡时，容器III中的CO的转化率小于66.6%II非选择题（50分）21（9分）甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。I. 甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。（1）汽油的主要成分之一是辛烷C8H18(l)。已知：25、101 kPa时，1 mol C8H18(l)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518 kJ热量。该反应的热化学方程式为_ 。（2）某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系
12、如右所示。根据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是_。II. 甲醇的合成（3）以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。 该反应需要加入铜锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的H_（填“变大”“变小”或“不变”）。（4）已知： CO(g)1/2 O2(g) = CO2(g) H1-283 kJ/mol H2(g)1/2 O2(g) = H2O(g) H2-242 kJ/molCH3OH(g) + 3/2 O2(g) = CO2 (g) + 2H2O(g) H3-676 kJ/mol以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的反应为CO(g) + 2H2(g) = CH
13、3OH(g) 。该反应的H为_ kJ/mol。(5)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则d电极是 (填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为_ 。22（10分）（1）25 时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：热化学方程式平衡常数2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) H1=a kJmol-1K14NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g) H2=b kJmol-1K22NO
14、(g)+Cl2(g)2NOCl(g) H3K3则该温度下上述反应的平衡常数表达式为K3=_。（2）25时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2发生上述反应，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图实线所示，则H3 _（填“”“”“”或“=”）(3) 在300 、8 MPa下，将CO2和H2按物质的量之比13 通入一密闭容器中发生CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp_(MPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压
15、总压物质的量分数)。23 （10分）蚊虫、蚂蚁等叮咬人时，常向人体血液(存在平衡)中注入一种含有蚁酸(即甲酸，分子式为)的液体。(1)同一样是一种有机弱酸，则在溶液中的电离方程式为_。(2)当人受到蚂蚁叮咬时，皮肤上会起小疱，即使不治疗，过一段时间小疱也能痊愈，其原因是_。有同学认为，受到蚂蚁叮咬时及时涂抹稀氨水或肥皂水能起到治疗作用，这一观点_(填“正确”或“不正确”)。（3）设计一个实验证明甲酸是弱电解质：操作：_；现象：_；结论：甲酸是弱电解质。（4）常温下，将pH=2的HCl溶液和pH=5的H2SO4溶液以体积比11混合（忽略体积的变化），所得溶液的PH=_。（5）95时，Kw=10-
16、12 将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合（忽略体积的变化），若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。（6）95时，Kw=10-12 某溶液由水电离出H+的浓度为10-8mol/L，则该溶液的pH=_。24（12分）滴定法是化学上常用的定量分析的方法，滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等甲化学兴趣小组用0.5000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，图1是滴定操作示意图，图2是第1次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置请回答下列问题(1)仪器A的名称是_(2)第1次滴定消耗标准液_mL(3)已知每次滴定操作所
17、取待测NaOH溶液的体积均为20.00 mL第2、3次滴定数据如下表所示通过计算得待测NaOH溶液的浓度是_mol/L(保留四位有效数字)实验编号待测NaOH溶液的体积(mL)滴定前盐酸的体积读数(mL)滴定后盐酸的体积读数(mL)220.002.2422.26320.001.5021.48II某研究小组为测定软锰矿中MnO2的质量分数，实验步骤如下：准确称取0.5000g软锰矿样品，加入1.34gNa2C2O4再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液全部转移到250mL容量瓶中并定容。取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0100mol/LK
18、MnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。(已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将NaC2O4氧化，且还原产物均为Mn2+。)(1)配制250mL0.0100mol/LKMnO4标准溶液，若使用分析天平需要KMnO4固体质量为_g(保留4位有效数字)，需要使用烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器为_(填名称)。(2)KMnO4标准溶液应置于_(填 “酸式”或“碱式”)滴定管中，原因是_。(3)KMnO4和Na2C2O4在酸性条件下反应的离子方程式为_。(4)到达滴定终点的实验现象是_。(5)根据实验数据计算，软锰矿中MnO2的质量分数为_%。25
19、（9分）工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下:请回答下列问题。(1) 沉淀C的化学式为_,工业上用氢氧化钠溶液溶解铝土矿时把铝土矿进行粉碎的原因 (2)电解制铝的化学反应中，反应物的键能之和_生成物的键能之和(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)操作I、操作II和操作III都是_(填操作名称),该操作过程需要用到的玻璃仪器_。(4)生产过程中,除NaOH、可以循环利用外,还可以循环利用的物质有_(填化学式)。(5)铝土矿中绝大部分成分都可以溶解在NaOH溶液中。请根据周期表对角线规则写出铍的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：_。成都外国语上期第一次月考高二化学参考答案1-
20、5 CACCB 6-10 CDDBB 11-15 DADCC 16-20 DBADB21 （9分）C8H18(l) 25/2O2(g)8CO2(g) 9H2O(l) H-5518 kJ/mol（2分） 汽车的加速性能相同的情况下，CO排放量低，污染小 不变 -91 （2分） 正极 CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ （2分） 22 （10分） 略 (MPa)-2 （2分） 23（10分） 蚂蚁叮咬初期，血液中的增大，的电离平衡左移，产生而出现小疱，一段时间后血液又恢复酸碱平衡 正确 测0.1mol/L 醋酸溶液的pH pH1（其他合理答案亦可） 2.3 19 （2分） 8或4 （2分） 24（12分） 酸式滴定管 22.00 0.0050 0.3950 250 mL容量瓶 酸式 酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡皮塞 2MnO+5C2O+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O （2分） 当滴入最后一滴标准溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色 87（2分） 25 （9分）(1)Fe2O3 增大接触面积，加快反应速率 (2)大于 (3)过滤 烧杯 漏斗 玻璃棒（2分）(4)CaO和CO2 (5) BeO+2OH-= BeO22-+ H2O（2分）