1、 高三化学试卷 共 8 页 第 1 页 秦皇岛市第一中学 2020-2021 学年第二学期 7 月月考高二化学试卷说明：1考试时间 75 分钟，满分 100 分。2将答案用 2B 铅笔涂在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Pb-207 一、单项选择题（本题有 9 小题，每题 3 分，共 27 分。每小题只有一个正确答案）1沈括在梦溪笔谈中写道：“古以剂钢为刃，柔铁为茎干，不而则多断折。剑之钢者，刃多毁缺”。其中“剂钢”即合金钢，
2、“柔铁”即熟铁，下列说法正确的是 A“剂钢”是混合物，“柔铁”是纯净物 B合金都由两种或两种以上的金属熔合而成 C改变合金中某种元素的含量可制得不同性能的合金 D“剂钢”和“柔铁”的强度、硬度和熔点均比纯铁的高 2.化学与人类生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A经分析嫦娥五号采样返回器带回的月壤含有 MgOFeOSiO2，该物质属于氧化物 B“歼-20”中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C漂白粉在空气中久置变质，是因为其中 CaCl2与空气中 CO2反应生成 CaCO3 D电影银幕用硅酸钠溶液浸泡的主要目的是为了防火 3“海带提碘”中，下列关于装置和操作的说法正确的是 高三化学试卷
3、共 8 页 第 2 页 A用装置甲灼烧碎海带 B用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C用装置丙制备 Cl2，用于氧化浸泡液中 I-D用装置丁吸收尾气中的 Cl2 4下列反应的离子方程式正确的是 A向 NaHCO3 溶液中加少量 Ba(OH)2 溶液：HCO-3+Ba2+OH=BaCO3+H2O B盐酸与醋酸钠溶液反应：H+CH3COO-=CH3COOH C向 FeI2 溶液中通入少量氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-D向 NH4Al（SO4）2 溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4+OH-=NH3H2O 5某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 A气体 M 与 FeSO4 溶液发生
4、的反应属于化合反应 B气体 M 可以是 O2 C该工艺流程用来制备 H2SO4 DSO2 与 Fe2(SO4)3 溶液反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是 1:1 6下列体系中，离子可能大量共存的是 A滴加 KSCN 显红色的溶液：NH4+、K+、Cl-、HCO3-B常温下，水电离出的 c(H+)=110-12mol/L 的溶液：Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-C使酚酞试剂显红色的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、AlO2-D加入 Al 能产生 H2的溶液：K+、NH4+、CH3COO-、Cl-7.NA 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A7.8g Na2O2 与过量 CO2
5、反应时，转移电子数为 0.2NA B0.1molCu 与足量硫单质充分反应，转移的电子数为 0.2NA C60g SiO2 晶体中含有的 Si-O 键数目为 2NA D标况下，22.4 L N2 和 H2 混合气中含原子数为 2NA 高三化学试卷 共 8 页 第 3 页 8.下列各实验的现象及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水 蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B 铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体 加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 C 过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加
6、KSCN 溶液 有无色气泡产生，溶液呈血红色 稀硝酸能将 Fe 氧化成 Fe3+D 将 Na 粒投入 MgCl2溶液 析出银白色固体 固体为 Mg 97.5g 镁铝合金完全溶解于 100mL 密度为 1.40g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中得到 NO2和 NO 的混合气体 11.2L（标准状况），向反应后的溶液中加入 3.0mol/LNaOH 溶液，当金属离子恰好完全沉淀时，得到 19.4g 沉淀，下列说法不正确的是 A该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 14.0mol/L B该合金中铝与镁的物质的量之比是 2：1 CNO2和 NO 的混合气体中，NO 的体积分数是 20%D得到 19
7、.4g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 300mL 二、不定项选择题（共 4 小题，每小题 4 分，共 16 分，每题有 1-2 个正确选项，选不全得 2分，错选和多选不得分）10.下列实验不能达到目的的是 高三化学试卷 共 8 页 第 4 页 11工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O72-)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO47H2O)作处理剂，反应的离子方程式为 6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O，下列说法正确的是 A氧化剂与还原剂的物质的量之比为 6：1 B用绿矾作处理剂，不仅可去除毒性，还可净水 C酸化试剂可以用盐酸或硫酸 D可
8、以用草酸溶液代替绿矾作处理剂 12.以某冶金工业产生的废渣(含 Cr2O3、SiO2及少量的 Al2O3)为原料，根据下列流程可制备K2Cr2O7。下列说法正确的是 A.煅烧时没有发生氧化还原反应 B.滤渣中主要成分是 Al(OH)3 C.可循环使用的物质是 CO2和 Na2CO3 D.由 Na2CrO4转化为 K2Cr2O7的过程中需加入 KOH 13A、B、C、D、E、X 是由 1-20 号元素组成的中学常见无机物或其水溶液。这些物质存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)，下列推断正确的是 高三化学试卷 共 8 页 第 5 页 A若 X 是 Na2SO3，C 为气体，则 A 可能是氯
9、气，且 D 和 E 能发生反应 B若 A 是单质，B 和 D 的反应是 OH-+HCO3-=H2O+CO32-，则 E 在一定条件下能还原 CuO C若 D 为 CO，C 能和 E 反应，则 A 一定为 Na2O2 D若 D 是红棕色气体，E 是白色沉淀，则 A 与水发生的是氧化还原反应 三、非选择题（共 4 道题，均为必考题，共 57 分）14（16 分）利用钴渣含（Co(OH)3、Fe2O3、Al2O3、MnO 等)可以来制取钴的氧化物和CoCl26H2O，工艺流程如图所示：部分阳离于以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L)沉淀物 Fe(OH)3 F
10、e(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 CoCl26H2O 熔点为 86，加热至 110120时，失去结晶水生成无水氯化钴。回答下列问题：（1）浸出液含有的阳离子主要有 H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+等，浸出过程中 Co(OH)3发生反应的离子方程式为_。（2）流程中加入适量的 NaClO3的作用是_。（3）加入 Na2CO3调节溶液的 pH=a,a 的范围最好是_。沉淀的主要成分是_。（4）萃取剂对金属离子的萃取率与 pH 的关系如图所示。向“滤液”中加入萃
11、取剂的目的是_；其使用的最佳 pH 范围是_。（填字母）高三化学试卷 共 8 页 第 6 页 A2.02.5 B3.03.5 C4.04.5 D5.05.5 （5）“操作 1”中包含 3 个基本实验操作，它们依次是_、_和过滤。15（15 分）亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂，可用 ClO2与过氧化氢为原料制取亚氯酸钠，相关实验装置如图所示。请回答：已知：2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2O2Na2SO42H2O；2ClO22NaOH=NaClO2NaClO3H2O；高于 60时 NaClO2分解成 NaClO3和 NaCl；ClO2沸点 11，浓度过高时易分解爆炸(1)仪器
12、 D 的作用是_。(2)写出装置 C 中制备 NaClO2固体的化学方程式：_。冰水浴冷却的目的是_(写两种)。(3)在装置 C 中发生反应生成 NaClO2，反应过程中放出大量的热。研究表明，实验时装置 C 中 H2O2与 NaOH 的物料比需要控制在 0.8 左右，原因可能是_。D 高三化学试卷 共 8 页 第 7 页 在吸收液中 H2O2和 NaOH 的物料比、浓度和体积不变的条件下，控制反应在 03进行，实验中除冰水浴还可采取的措施是_。(4)尾气吸收时，一般用_溶液吸收过量的 ClO2。(5)为了测定 NaClO2粗品的纯度，取上述粗产品 a g 溶于水配成 1 L 溶液，取出 10
13、 mL 溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的 KI 溶液，充分反应后(NaClO2被还原为 Cl-，杂质不参加反应)，加入 23 滴淀粉溶液，用 0.20 molL-1 Na2S2O3标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液 V mL，试计算 NaClO2粗品的纯度_(提示：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI)16（12 分）回答下列问题：I.（1）氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺（NH2Cl、NHCl2 和 NCl3）。氯胺作饮用水消毒剂是因为其水解生成了具有强烈杀菌作用的物质，该物质的电子式为 ，将 0.01mol NCl
14、3 通入100mL 0.5molL1Na2SO3 溶液中，转移电子的物质的量为 mol。（2）NaAlH4 是 重 要 的还 原 剂。请 写 出 NaAlH4 与 水 发 生 氧 化 还 原反应 的 化 学 方 程式：。II.为了探究 Cl2、SO2同时通入 H2O 中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。（3）在此实验中，F 仪器的作用是_；为验证通入 D 装置中的气体是 Cl2过量还是 SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：氯化铁溶液 氯化亚铁溶液 硫氰化钾溶液 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液，需要选取哪几种试剂验证 Cl2 过量_。（4）D 装置中主要反应的离子反应方
15、程式为_。高三化学试卷 共 8 页 第 8 页 17（14 分）废旧铅蓄电池会导致铅污染，国内外对废旧蓄电池的湿法处理进行了广泛研究，RSR 工艺回收铅是其成果之一，具体化工流程如图：已知：I.铅膏主要成分是 PbO2、PbSO4；II.HBF4是强酸；III.KSP(PbSO4)=1.610-8、KSP(PbCO3)=7.410-14。回答下列问题：(1)写出副产品 M 的化学式_ _。(2)写出步骤反应的化学方程式_ _。(3)步骤中存在 PbSO4(s)+CO 23(aq)PbCO3(s)+SO 24(aq)平衡，比较 K1_K2(填“”)；检验 PbCO3固体是否洗涤干净的操作是_ _
16、。(4)步骤加入 HBF4溶液时边加边搅拌的目的是_ _。(5)步骤电解 Pb(BF4)2溶液时，若电路中转移 0.5mol 电子，阴极增重_g。(6)已知焙烧 PbCO3可制得铅的氧化物，为了研究其产物成分取 5.34g PbCO3进行焙烧，其热重曲线如图所示，请写出 350时所得铅的氧化物的化学式_ _。K1 K2 秦皇岛市第一中学 2020-2021 学年第二学期 7 月月考高二化学试卷参考答案一、单项选择题（本题有 9 小题，每题 3 分，共 27 分。每小题只有一个正确答案）1-5CDBBA 6-9.CDAB二、不定项选择题（共 4 小题，每小题 4 分，共 16 分，每题有 1-2
17、 个正确选项，选不全得2 分，错选和多选不得分）10-13.B BD C AB三、非选择题14（共 16 分，每空 2 分）（1）2Co(OH)3+SO32-+4H+=2Co2+SO42-+5H2O （2）将 Fe2+氧化为 Fe3+（3）5.2pH7.6 Fe(OH)3、Al(OH)3（4）将 Mn2+除去 B（5）蒸发浓缩 冷却结晶15.（共 15 分，除标注外每空 2 分）（1）平衡压强，便于 H2O2液体顺利流下（2）2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O防止 H2O2 受热分解，产率降低；防止生成的 NaClO2分解；抑制 ClO2挥发（答 2 点）（3）H2O2 受热易分解，配料时应略过量或防止 ClO2 与 NaOH 反应生成杂质缓慢通入 ClO2（4）NaOH （5）0.4525Va 16.（共 12 分，每空 2 分）（1）0.06 （2）NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2 （3）防倒吸 （4）Cl2+SO2+2H2O=4H+2Cl-+2-4SO 17.（共 14 分，每空 2 分）（1）(NH4)2SO4 （2）PbO2+SO2=PbSO4 （3）取最后一次洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗净 （4）提高酸溶速率 （5）51.75g （6）Pb2O3 或 PbOPbO2