1、 化学试题 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Al-27 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。)1.硒(Se)是人体必需的微量元素,具有抗氧化、增强免疫力等作用。下列说法错误的是（）A.Se7834与Se8034互为同位素 B.Se7834与Se8034属于同种原子 C.Se7834与Se8034核外电子排布相同 D.Se7834与Se8034是硒元素的两种不同核素 2.主链含 5 个碳原子，有甲基、乙基 2 个支链的烷烃有：()A.2 种 B.3 种 C.4 种 D.5 种 3.下列
2、有关化学用语叙述中不正确的是（）ANH4H 的电子式为，NH4H 中的 H-半径比锂离子半径大 BN2的电子式：，二氧化碳分子的结构式为 O=C=O CNH4H 中既有共价键又有离子键 D镁-24 原子表示为2412 Mg，S 原子的结构示意图 4.下列有关元素周期表和元素周期律的叙述正确的是（）A.原子序数为 15 的元素的最高化合价为+3 B.VIIA 族元素是同周期中非金属性最强的元素 C.原子最外层电子数为 2 的元素一定位于 IIA 族 D.元素周期表中从第 3 列12 列中的元素均为副族元素 5.现欲用纯净的 CaCO3与稀盐酸反应制取 CO2,生成 CO2的体积与时间的关系如下图
3、所示。下列叙述正确的是（）A.OE 段化学反应速率最快 B.FG 段收集的二氧化碳最多 C.由图像无法推断出该反应为放热反应 D.向溶液中加入氯化钠溶液,可以降低该反应的化学反应速率 6.W、X、Y、Z 四种短周期主族元素，原子序数依次增大，四种元素的最外层电子数之和为 17,W 原子的最外层电子数为内层电子数的 3 倍，X 是最活泼的非金属元素，Y 是短周期中原子半径最大的元素。下列叙述不正确的是()A简单离子半径：WXYZ B.简单氢化物的稳定性：WZ D.Y 的单质可以将 Z 从可溶性盐溶液中置换出来 7.图 1 是铜锌原电池示意图。图 2 中，x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，
4、y 轴表示（）A铜棒的质量 Bc(Zn2)Cc(H)Dc(SO42-)8.右图为氢氧燃料电池工作原理示意图。下列叙述错误的是（）A.M 处通入氢气，a 极是电池的正极 B.该电池的总反应为 2H2+O2=2H2O C.N 处通入氧气,在 b 电极上发生还原反应 D.该电池产物为水,属于环境友好型的绿色电源 9.已知某反应中能量变化如右图所示,所得结论错误的是（）A.该图像可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化 B.该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能 C.该反应过程中,形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量 D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应一定需要加热
5、才可进行 10.下列物质的一氯代物有两种，二氯代物有四种的是（）A.CH3CH3 B.CH3CH2CH3 C.CH3CH2CH2CH3 D.(CH3)2CHCH3 11.对于 N2+3H22NH3,下列不同物质表示的反应速率最大的是()A.V(N2)=0.01molL-1 min-1 B.V(H2)=0.06molL-1 min-1 C.V(NH3)=0.02molL-1 min-1 D.V(H2)=0.002molL-1 s-1 12.某元素一种原子的质量数为 A，其阴离子 Xn-核外有 x 个电子，mg 这种原子的原子核内中子的物质的量为（）A.mol B.mol C.mol D.mol
6、13.已知:N2O4(g)2NO2(g)，将装有 N2O4和 NO2混合气体的烧瓶浸入热水中，烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。下列结论不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（）A.烧瓶内气体的质量不再变化 B.烧瓶内气体的颜色不再变化 C.烧瓶内气体的压强不再变化 D.N2O4的消耗速率与 NO2的消耗速率之比为 1:2 14.X、Y、Z、M 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图。若 Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。下列说法中正确的是（）A.原子半径:XYZM B.最简单气态氢化物的热稳定性:YZ C.最高价氧化物对应水化物的酸性:ZM D.X 与 Y 形成的化合物均易溶于
7、水 15.工业上用 CO 和 H2生产燃料甲醇。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如下图所示（反应混合物均呈气态）。下列说法错误的是（）A反应的化学方程式:CO+2H2CH3OH B反应进行至 3 分钟时，正、逆反应速率相等 C反应至 10 分钟，(CO)=0.075 mol/(Lmin)D增大压强，反应速率增大 16.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据下表信息判断正确的是（）元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.130 0.118 0.090 0.102 0.073 主要化合价+2+3+2+6、-2-2 A.简单氢化物的沸点:TR B.最高价氧化物对应水化物
8、的碱性:LQ C.L2+与 R2-的核外电子数相等 D.M 与 T 形成的化合物具有两性 二、非选择题（52 分）17.（11 分）某化学反应 2AB+C（吸热反应）分别在以下三种不同条件下进行，B、C 的初始浓度为O molL-1，反应物 A 的浓度（molL-1）随反应时间（min）的变化情况如下表所示，容器容积恒定。根据上述数据，回答下列问题：（1）在实验 1、2 中，实验 2 可能使用了_，判断理由是_。（2）在实验 1、3 中，实验 3 比实验 1 达到平衡的时问较短，原因是_。（3）在实验 2、3 中，化学反应达到平衡时，实验 3 中 c(A)较小的原因是_。（4）在实验 2 中，
9、1020min 的平均反应速率 v(B)=_molL-1min-1。实验 3 达到平衡时，A 的转化率为_。18.（9 分）已知 1mol 某烷烃完全燃烧，需要 8mol 氧气。请将其所有的同分异构体的结构简式、系统命名法命名、一氯代物的同分异构体的数目按要求填在下面的表格内：（可不填满，也可补充）同分异构体的结构简式系统命名法命名其一氯代物的数目19.（9 分）人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。(1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源,氢气燃烧时放出大量的热。氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如下图所示:根据上图可知，1mol H2完全燃烧生成 1mol H2O(气态)时,释放的能量是
10、_kJ。(2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_。A.Fe+2FeCl3 =3FeCl2 B.SO3+H2O=H2SO4 C.CH4+2O2点燃 CO2+2H2O D.Ba(OH)2+H2SO4 =BaSO4+2H2O(3)下图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下:实验报告中记录合理的是_(填序号)。若有 1mol 电子流过导线，则理论上产生 H2的质量为_g。将稀 H2SO4换成 CuSO4溶液,电极质量增加的是_(填“锌极”或“铜极”，下同)，溶液中 SO42-移向_。20.（11 分）A、B、W、D、E 为短周期元素，且原子序数依次增大，五种元素核
11、内质子数之和为 39，B、W 同周期，A、D 同主族，A、W 能形成两种液态化合物 A2W 和 A2W2，E 元素的周期序数与主族序数相等。(1)A2W 的电子式为_。(2)B 中质子数和中子数相等的核素符号为_，E 元素在周期表中的位置为_。a.电流计指针偏转 b.Cu 极有 H2产生 c.H+向负极移动 d.电流由 Zn 经导线流向 Cu(3)W、D、E 三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_(填离子符号)。(4)在一定条件下，D 元素的单质能与 A 元素的单质化合生成 DA，DA 能与水反应放氢气，则其化学方程式为_ _，若将 1mol DA 和 1mol E 单质混合加入足量的水，充
12、分反应后生成气体的体积是_L(标准状况下)。(5)若要比较 D 和 E 的金属性强弱，下列实验方法可行的是_。a.将 D 单质置于 E 的盐溶液中，若单质 D 不能置换出单质 E，说明 D 的金属性弱 b.将少量 D、E 的单质分别投入到水中，若 D 反应而 E 不反应，说明 D 的金属性强 c.比较相同条件下 D 和 E 的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明 D 的金属性强 21.（12 分）AlCl3是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量 AlCl3。已知：AlCl3遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成 Al(OH)3和 HCl；AlCl3在 180时升华。根据要
13、求完成下列问题：（1）a 仪器的名称为_；A 装置中反应的化学方程式为_。（2）试剂 b 为_；C 装置的作用为_。（3）所用 d 导管较粗的原因是_；E 装置的作用为_。（4）F 装置的作用为_。（5）若图 l 中的 D、E 装置改为下面装置，D 装置中的现象为_；用离子方程式表示 E 中的现象变化_。参考答案 一、选择题（3*16=48 分）1-5BABBD 6-10DCADB 11-16DAACBD二、非选择题 17.（11 分）（1）催化剂（1 分）温度相同，A 的起始浓度相同，实验 2 达到平衡时所用的时间比实验 1 短（2 分）（2）其他条件不变时，温度升高，反应速率增大，达到平衡
14、的时间缩短（2 分）（3）其他条件相同，温度不同时反应的限度不同（其他合理答案也可）（2 分）（4）0.005（2 分）80%（2 分）18.（9 分）（每空 1 分）同分异构体的 结构简式 系统命名法命名 其一氯代物的 数目 CH3CH2CH2CH2CH3 戊烷 3(CH3)2CH CH2CH3 2-甲基丁烷 4(CH3)4C 2，2-二甲基丙烷 1 19.（9 分）245（2 分）AC（2 分）ab（2 分）1（1 分）铜极（1 分）锌极（1 分）20.（11 分）（2 分）（1 分）第 3 周期第A 族（1 分）Al3+Na+O2-（2 分）NaH+H2O=NaOH+H2 （2 分）56（2 分）b（1 分）21.（12 分）（1）分液漏斗（1 分）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O (2 分)（2）饱和食盐水或水（1 分）干燥氯气（或除去氯气中的水蒸气）（1 分）（3）防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管（1 分）冷凝、收集三氯化铝（1 分）（4）吸收氯气防止污染空气（1 分），防止空气中的水蒸气进入 E 装置导致三氯化铝与水反应（或者三氯化铝失效）（1 分）（5）溶液变红色（1 分）Cl2+2I-=I2+2Cl-（2 分）