1、高考资源网（） 您身边的高考专家第2课时浓度、压强对化学平衡移动的影响课后篇巩固提升基础巩固1.对处于化学平衡的体系,由化学平衡与化学反应速率的关系可知()A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大,正反应速率一定大D.改变压强,化学反应速率一定改变,平衡一定移动解析化学平衡移动的根本原因是速率发生改变后v(正)v(逆)。答案B2.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是()A.H2(g)+Br2(g)2HBr(g)B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)D.C(s)+CO2(
2、g)2CO(g)解析对于反应前后气体分子数目不变的反应,改变压强对平衡无影响。答案A3.温度不变时,在恒压容器a与恒容容器b中,分别充入体积比为13的N2和H2。若开始时两容器的体积相等,则在相同条件下达到平衡时,两容器中N2的转化率应当是()A.a中大B.b中大C.a、b一样大D.无法判断解析氮气和氢气的反应是一个反应前后气体体积减小的反应,气体的压强越大,氮气的转化率越大,随着反应的进行,a容器内气体的压强不变,b容器内气体的压强减小,a容器中气体的压强大于b容器中气体的压强,所以a容器中氮气的转化率大。答案A4.一定条件下反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行
3、,测得平均反应速率v(C)=2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变,增大体系压强时平衡不移动,则m、n、p、q的数值可以是()A.2、6、3、5B.1、3、2、2C.3、1、2、2D.3、1、2、1答案C5.在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则()A.平衡向逆反应方向移动B.物质A的转化率减小C.物质B的质量分数增大D.ab解析温度不变,体积扩大一倍,压强减小,若平衡不移动,则B的浓度应为原来的50%,而实际为60%,说明平衡向正反应方向移动了。则A的转化率增大、B的质量分数增大、正反应方向是气体体积增
4、大的方向,即av(正),即速率变化的趋势相同,但程度不同。答案C8.现有三个体积相等的定容密闭容器,都进行下列反应:CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)。反应所处的温度相同,但起始时物质的浓度不同,其中起始时各物质的物质的量如下表:CO2H2H2OCO甲a mola mol00乙a mol2a mol00丙a mola mola mol0达到平衡时,CO的物质的量由大到小的顺序是()A.甲乙丙B.甲丙乙C.乙丙甲D.乙甲丙解析将乙、丙都和甲对比,即将甲作为参照物。乙和甲对比,增加了H2的浓度,平衡正向移动,乙中生成的CO的物质的量大于甲中生成的CO的物质的量;丙和甲对比,增加了生成
5、物H2O(g)的浓度,促使平衡逆向移动,这样丙中CO的物质的量将小于甲中CO的物质的量。答案D9.在相同容积的4个密闭容器中进行同一可逆反应:2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g),起始时4个容器所盛A、B的量如下表所示:容器甲乙丙丁A2 mol1 mol2 mol1 molB1 mol1 mol2 mol2 mol在相同温度下,建立平衡时:(1)4个容器中A的转化率由大到小的顺序是。(2)4个容器中B的转化率由大到小的顺序是。解析以乙为标准,甲相当于又加入1molA,平衡右移,所以A的转化率:甲乙;丙相当于压缩体积,平衡左移,则丙中A、B的转化率均小于乙中A、B的转化率。甲、丁比较A的转
6、化率:甲丁,乙、丁比较A的转化率:乙丁。甲、丙比较A的转化率:甲丙。丙、丁比较B的转化率:丙丁。综上所述,A转化率:甲丙乙乙丙丁。答案(1)丁乙丙甲(2)甲乙丙丁能力提升10.可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)在一定条件下达到平衡后,改变压强,B的体积分数(B)与压强的关系如图所示,有关叙述正确的是()A.m+npC.X点时v(正)v(逆)D.X点比Y点的正反应速率大解析增大压强,平衡逆向移动,说明nv(逆);X点压强小于Y的压强,所以X点比Y点的正反应速率小。答案C11.对于反应A(?)+2B(g)nC(g)在一定条件下达到平衡后,改变下列条件,请回答:(1)改变A的量,平衡不移动,则
7、A为。(2)增大压强,平衡不移动,当n=2时,A的状态为;当n=3时,A的状态为。(3)若A为固体,压缩体积增大压强,C的百分含量减小,则。解析(1)改变A的量,平衡不移动,则A为固态或纯液态。(2)增大压强平衡不移动,当n=2时,A为固态或纯液态,n=3时A为气态。(3)若A为固体,压缩体积增大压强,C的百分含量减小,说明平衡逆向移动,则n3。答案(1)固态或纯液态(2)固态或纯液态气态(3)n312.已知在一恒容密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196.0 kJmol-1。SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示:根据图示回答下列问题:(1)压强:p1
8、(填“”“=”或“p2。(2)由图可知:压强一定时,升高温度,SO2转化率减小,平衡向左移动。(3)v(O2)=12v(SO3)=120.4mol2L10min=0.01molL-1min-1。SO2、O2起始物质的量分别为n(SO2)=1.6mol+0.4mol=2.0mol,n(O2)=1.8mol+0.2mol=2.0mol。因温度和体积不变,a项,开始加入SO2和O2的物质的量相等,而n(SO2)与n(O2)不相等,故a项能说明反应达到平衡状态;b项,容器体积不变,混合气体质量不变,故反应前后气体密度不变,故b项不能说明反应达到平衡;c项,因反应后气体的总物质的量减小,当温度和体积不变时反应后气体的压强减小,故c项能说明反应达平衡状态;d项,根据硫原子质量守恒,反应前后n(SO2)+n(SO3)不变,故d项不能说明反应达到平衡状态。n(SO2)=98.0kJ196.0kJ2mol=1mol,则SO2的转化率(SO2)=1mol2mol100%=50%。(4)平衡后乙容器体积小于甲容器,压强大于甲容器,乙容器平衡相当于甲容器平衡后增大压强(或缩小容器体积)得到,所以乙容器中SO2的百分含量小于p%。答案(1)(2)左(3)0.01 molL-1min-1ac50%(4)c- 4 - 版权所有高考资源网