1、成都龙泉中学2016级高三上学期入学考试试题理科综合能力测试注意事项：1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。第卷（选择题 共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 Cl35.5 Ca40 一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要
2、求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14. 2017年4月20日，天舟一号飞船成功发射，与天宫二号空间实验室对接后在离地约393km 的圆轨道上为天宫二号补加推进剂，在完成各项试验后，天舟一号受控离开此圆轨道，最后进入大气层烧毁下列说法中正确的是(A)A. 对接时，天舟一号的速度小于第一宇宙速度B. 补加推进剂后，天宫二号受到地球的引力减小C. 补加推进剂后，天宫二号运行的周期减小D. 天舟一号在加速下降过程中处于超重状态15. 如图所示为静电除尘机理图，废气先经过一个机械过滤装置再进入静电除尘区，放电极和集尘极加上高压电场，使尘埃带上负电
3、，尘埃在电场力的作用下向集尘极迁移并沉积，达到除尘目的，图中虚线为电场线(方向未标)不考虑尘埃在迁移过程中的相互作用和电量变化，则(C)A. 电场线方向由放电极指向集尘极 B. 图中A点电势高于B点电势C. 尘埃在迁移过程中电势能减小 D. 尘埃在迁移过程中动能减小16. 一粒石子和一泡沫塑料球以相同初速度同时竖直向上抛出，泡沫塑料球受到的空气阻力大小与其速度大小成正比忽略石子受到的空气阻力，石子和塑料球运动的速度v随时间t变化的图象如图所示，其中可能正确的是(D) A B C D17在竖直平面内有水平向右、场强为E的匀强电场，在匀强电场中有一根长为L的绝缘细线，一端固定在O点，另一端系一质量
4、为m的带电小球，它静止时位于A点，此时细线与竖直方向成37角，如图1所示现对在A点的该小球施加一沿与细线垂直方向的瞬时冲量，小球能绕O点在竖直平面内做完整的圆周运动下列对小球运动的分析，正确的是(不考虑空气阻力，细线不会缠绕在O点上)( D ) A小球运动到C点时动能最小B小球运动到C点时绳子拉力最小C小球运动到Q点时动能最大D小球运动到B点时机械能最大18.如图1所示，粗糙水平面上有一长木板，一个人站在木板上用力F向右推箱子，木板、人、箱子均处于静止状态.三者的质量均为m，下列说法正确的是(BC)A.箱子受到的摩擦力方向向右B.人受到的摩擦力方向向右C.箱子对木板的摩擦力方向向右D.若水平面
5、光滑，人用同样大小的力F推箱子，能使长木板在水平面上滑动19.一足够长的传送带与水平面的夹角为，以一定的速度匀速运动.某时刻在传送带适当的位置放上具有一定初速度的物块(如图所示)，以此时为t0时刻记录了物块之后在传送带上运动的速度随时间的变化关系.如图b所示(图中取沿斜面向上的运动方向为正方向，其中两坐标大小v1v2).已知传送带的速度保持不变.则下列判断正确的是(AC) A.若物块与传送带间的动摩擦因数为，则tan B.0t1内，传送带对物块做正功C.0t2内，系统产生的热量一定比物块动能的减少量大D.0t2内，传送带对物块做的功等于物块动能的减少量20一质量为m的物体静止在光滑水平面上，从
6、t0时刻开始受到水平外力的作用力的大小F与时间t的关系如图所示，力的方向保持不变，则下列说法中正确的是( BD )A物体在0t0和t0 2t0水平外力做功之比是110B物体在0t0和t0 2t0水平外力做功之比是18C外力在t0和2t0时刻的瞬时功率之比是18D外力在t0和2t0时刻的瞬时功率之比是1621.如图所示,R1为定值电阻,R2为可变电阻,E为电源电动势,r为电源内阻,以下说法中不正确的是( ABD )A.当R2=r时,R2上获得最大功率B.当R2=R1+r时,R1上获得最大功率C.当R2=0时,R1上获得最大功率D.当R2=0时,电源的输出功率最大 第卷（非选择题 共174分）本卷
7、包括14小题，每个试题考生都必须做答。22(8分)要测量两个质量不等的沙袋的质量，由于没有直接的测量工具，某实验小组选用下列器材：轻质定滑轮(质量和摩擦可忽略)、砝码一套(总质量m0.2 kg)、细线、刻度尺、秒表。他们根据已学过的物理学知识，改变实验条件进行多次测量，选择合适的变量得到线性关系，作出图线并根据图线的斜率和截距求出沙袋的质量。请完成下列步骤：(1)实验装置如图所示，设右边沙袋A的质量为m1，左边沙袋B的质量为m2。(2)取出质量为m的砝码放在右边沙袋中，剩余砝码都放在左边沙袋中，发现A下降，B上升。(左、右两侧砝码的总质量始终不变)(3)用刻度尺测出A从静止下降的距离h，用秒表
8、测出A下降h所用的时间t，则可知A的加速度大小a_。(4)改变m，测量相应的加速度a，得到多组m及a的数据，作出_(填“am ”或“a”)图线。(5)若求得图线的斜率k4 m/ kgs2，截距b4 m/s2。则沙袋的质量m1_kg，m2 _kg。(取g10 m/s2)【答案】(3) (4)am (5)3.5 1.3（每空2分）【解析】(3)由运动学公式hat2得a，(4)对系统整体由牛顿第二定律得(m1m)g(m2mm)g(m1m2m)a解得am因a与m为线性关系，故作出“am”图线(5)由上式可知kb代入数值解得m13.5 kgm21.3 kg23.（10分）某学习小组为了测量一个量程为1m
9、A的电流表的内阻，进行了如下实验：（1）先用多用电表按正确的步骤进行测量，测量时指针位置如图甲所示，则电流表的内阻为 ；此时电流表的指针也发生了偏转，已知多用表欧姆档表盘中央刻度值为“15”，表内电池的电动势为1.5V，则电流表的示数为 mA。(结果均保留两位有效数字)（2）为了更准确地测量该电流表的内阻RA ,同学们设计了图乙所示的电路，实验室可供选择的器材有：A.待测电流表B.电池组：电动势约为24V，内阻可忽略C.电池组：电动势约为6V，内阻可忽略D.滑动变阻器：最大阻值25 kE.滑动变阻器：最大阻值10F.电阻箱：最大阻值为999.9，阻值最小改变量为0.1G.开关、导线若干要使测量
10、更精确，电池组应该选用 ，滑动变阻器应该选用 。（填器材前的字母）（3）正确连接好电路后，同学们的实验步骤如下，请将步骤补充完整：I、断开开关S1和S2，按图乙连接好电路、把滑动变阻器R的滑片P滑到 端（填a或b）、将电阻箱R0的阻值调到最大值、闭合开关S1、移动滑动变阻器R的滑片P的位置，使电流表的指针指到1mA的位置、闭合开关S2，保持滑动变阻器R的滑片P位置不变，调节电阻箱R0的阻值使电流表的指针指到0.5mA,读出此时电阻箱R0的阻值，此值即为电流表内阻RA的测量值、断开开关S1按照设计的实验方法，电流表内阻的测量值R测和真实值R真相比，R测 R真。（填“大于”或“小于”）【答案】5.
11、0102 （2分） 0.75 （2分） B D a 小于（每空1分）24.（14分）如图所示，水平地面与一半径为l的竖直光滑圆弧轨道相接于B点，轨道上的C点位置处于圆心O的正下方在距地面高度为l的水平平台边缘上的A点，质量为m的小球以v0的速度水平飞出，小球在空中运动至B点时，恰好沿圆弧轨道在该点的切线方向滑入轨道小球运动过程中空气阻力不计，重力加速度为g，试求：(1)B点与抛出点A正下方的水平距离x；(2)圆弧BC段所对的圆心角；(3)小球滑到C点时，对圆轨道的压力【答案】：(1)2l(2)45(3)(7)mg竖直向下【解析】：(1)设小球做平抛运动到达B点的时间为t，由平抛运动规律，lgt
12、2，xv0t，联立解得x2l. （3分）(2)由小球到达B点时竖直分速度v2gl，tan vy/v0，解得45（3分） (3)小球从A运动到C点的过程中机械能守恒，设到达C点时速度大小为vC，有机械能守恒定律，mgl(11)mvmv， （3分） 设轨道对小球的支持力为F，有：Fmgm， （3分） 解得：F(7)mg， 由牛顿第三定律可知，小球对圆轨道的压力大小为F(7)mg，方向竖直向下（2分）25.（14分） 2015年12月10日，百度宣布，其无人驾驶汽车已完成国内首次城市、环路及高速道路混合路况下的全自动驾驶.(1)如下图所示，无人驾驶汽车车头装有一个激光雷达，就像车辆的“鼻子”，随时“
13、嗅”着前方80 m范围内车辆和行人的“气息”.若无人驾驶汽车在某路段刹车时的加速度为3.6 m/s2，为不撞上前方静止的障碍物，汽车在该路段匀速行驶时的最大速度是多少？ (2)若一辆有人驾驶的汽车在该无人驾驶汽车后30 m处，两车都以20 m/s的速度行驶，当前方无人驾驶汽车以3.6 m/s2的加速度刹车1.4 s后，后方汽车驾驶员立即以5. 0 m/s2的加速度刹车.试通过计算判断两车在运动过程中是否会发生追尾事故？【答案】：(1)24 m/s (2)不会【解析】：(1)对无人驾驶汽车，由运动学公式有2ax0v（2分）代入数据解得v024 m/s(2)设有人驾驶汽车刹车后经过t2时间与无人驾
14、驶汽车的速度相同，此时的速度为v该过程无人驾驶汽车刹车时间为t2t1，其中t11.4 s对无人驾驶汽车vv0a(t2t1) （3分）对有人驾驶汽车vv0at2（2分）联立式得t23.6 s，v2 m/s又x无(t2t1)（3分）x有t2v0t1（2分）xx有x无（2分）联立，代入数据解得x12.6 m30 m，即两车不会相撞.26.（16分）奥地利极限运动员菲利克斯鲍姆加特纳乘气球升至约39 km的高空后跳下，经过4分20秒到达距地面约1.5 km高度处，打开降落伞并成功落地，打破了跳伞运动的多项世界纪录取重力加速度的大小g10 m/s2.(1)若忽略空气阻力，求该运动员从静止开始下落至1.5
15、 km高度处所需的时间及其在此处速度的大小；(2)实际上，物体在空气中运动时会受到空气的阻力，高速运动时所受阻力的大小可近似表示为fkv2，其中v为速率，k为阻力系数，其数值与物体的形状、横截面积及空气密度有关已知该运动员在某段时间内高速下落的vt图象如图所示若该运动员和所带装备的总质量m100 kg，试估算该运动员在达到最大速度时所受阻力的阻力系数(结果保留1位有效数字)【答案】：(1)87 s 8.7102 m/s （10分）(2)0.008 kg/m（6分）【解析】：根据自由落体运动的规律和平衡条件解题(1)设该运动员从开始自由下落至1.5 km高度处的时间为t，下落距离为s，在1.5
16、km高度处的速度大小为v.根据运动学公式有vgtsgt2根据题意有s3.9104 m1.5103 m3.75104 m联立式得t87 sv8.7102 m/s 27（14分）氨在工农业生产中应用广泛。(1)根据图写出合成氨的热化学方程式是_。(2)将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量_(填“大于”、“等于”或“小于”)92.2 kJ，原因是_；若加入催化剂，H_(填“变大”、“不变”或“变小”)。(3)已知分别破坏1 mol NN键、1 mol HH键时需要吸收的能量为946 kJ、436 kJ，则破坏1 mol NH键需
17、要吸收的能量为_ kJ。(4)N2H4可视为NH3分子中的H被NH2取代的产物。发射卫星时以N2H4(g)为燃料、NO2为氧化剂，二者反应生成N2和H2O(g)。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H167.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H2534 kJmol1则1 mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为_。【答案】：(1)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.2 kJmol1（3分）(2)小于由于该反应是可逆反应，反应物不能全部转化为生成物不变（每空2分）(3)391（2分）(4)N2H4(g)NO2(g)=N2(g)2H2O
18、(g)H567.85 kJmol1（3分）28（15分）一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为弄清该方法对催化剂的影响，查得资料如下：则：(1) 不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是 _。SO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g)H_。(2)工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，已知420 时，该反应的化学平衡常数K9。如果反应开始时，在2 L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60 mol,5 min末达到
19、平衡，则此时CO的转化率为_，H2的平均生成速率为_ molL1min1。(3)为减少雾霾、降低大气中有害气体含量， 研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放量意义重大。机动车尾气污染物的含量与空/燃比 (空气与燃油气的体积比)的变化关系示意图如图所示：随空/燃比增大，CO和CxHy的含量减少的原因是_。当空/燃比达到15后，NOx减少的原因可能是_。【答案】：(1) Ni会与氧气反应 270.0 kJmol1(2)75% 0.045（以上每空2分）(3) 空/燃比增大，燃油气燃烧更充分，故CO、CxHy含量减少（3分）因为反应N2(g)O2(g)2NO(g)是吸热反应，当空/燃比大于15
20、后，由于燃油气含量减少，燃油气燃烧放出的热量相应减少，环境温度降低，使该反应不易进行，故NOx减少（4分）29(14分)过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图(图一)如下：请回答下列问题：(1)三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为：_；(2)仪器A的名称_，三颈烧瓶右口连接的是恒压分液漏斗，其支管B的作用是_；(3)步骤中洗涤CaO28H2O的液体X的最佳选择是_(填写正确答案的序号，下同)
21、A无水乙醇B浓盐酸C水DCaCl2溶液(4)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这利用了过氧化钙以下哪些性质_；A可缓慢供氧B能吸收鱼苗呼出的CO2气体C能潮解D可抑菌(5)已知CaO2在350时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)，准确称取1.000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到67.20mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为_ (保留4位有效数字)；【答案】：（1）CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl(2分) （2）（球形）冷凝管(2分)；平衡气压
22、，便于恒压分液漏斗中的液体能够顺利滴下(2分)（3）A(2分)（4）ABD(5分，漏选扣2分,错选不得分)（5）43.20%或0.4320(3分)30.(除标注外，每空2分，共15分)碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液(主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2)制备,其制备过程如下： 查阅资料知,通过调节溶液的酸碱性可使Cu2+、F、F生成沉淀的pH如下：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH4.77.51.4沉淀完全pH6.7143.7(1)氯酸钠的作用是 。(2)调节反应A所得溶液的pH范围为 ,可以选
23、择的试剂是(填序号)。a.氨水 b.硫酸铜 c.氢氧化铜 d.碱式碳酸铜(3)反应B的温度要控制在60左右,且保持恒温,可采用的加热方法是;若温度过高,所得蓝绿色沉淀中会有黑色固体出现,黑色固体可能是。(4)已知滤液中含有碳酸氢钠,写出生成碱式碳酸铜的离子方程式： _。(5)过滤得到的产品洗涤时,如何判断产品已经洗净 。【答案】：(1)将Fe2+氧化为Fe3+ (2)3.74.7（3分） c、d（2分）(3)水浴加热CuO(4)2Cu2+3C+2H2O=Cu2(OH)2CO3+2HC（3分）(5)取最后一次洗涤液,加入硝酸银、稀硝酸溶液,无沉淀产生则表明已洗净（3分）【解析】：(1)题中要除去
24、Fe2+、Fe3+杂质,必须先将Fe2+转变为Fe3+,再调节pH,故NaClO3的作用是将Fe2+转变为Fe3+。(2)要将Fe3+完全沉淀,但不能将Cu2+沉淀,故pH应在3.74.7。除杂时,不能引入新的杂质,同时促进Fe3+的水解,故应选c、d。(3)控制反应温度在100以下,可采用水浴加热法。碱式碳酸铜受热易分解成黑色的CuO。(4)由信息知,反应物中有Cu2+、C,生成物中有碱式碳酸铜,再根据原子守恒和电荷守恒,反应的离子方程式为2Cu2+3C+2H2O=Cu2(OH)2CO3+2HC。(5)沉淀上会吸附Na+、Cl-等,故可检验Cl-。注意一定要强调“最后一次”。31（12分）泛
25、素是一个由76个氨基酸组成的多肽链，对细胞内蛋白质降解起调节作用。请回答下列问题：(1)泛素的合成方式称为_，连接其基本组成单位的结构简式为_。(2)生物体内存在着两类蛋白质降解过程，一种是不需要能量的，比如发生在消化道中的降解，这一过程需要_参与；另一种则需要能量，如泛素参与的蛋白质降解过程，消耗的能量直接来自于_。(3)与泛素合成关系最密切的细胞器是_。泛素在蛋白质降解过程中，起到“死亡标签”的作用，被泛素标记的蛋白质将被特异性地识别并迅速降解，降解过程发生在_(细胞器)中。【答案】：(1)脱水缩合NHCO(3)核糖体(线粒体)溶酶体(2)蛋白酶(肽酶)ATP水解【解析】：(1)泛素是一个
26、由76个氨基酸组成的多肽链，因此泛素的合成方式称为脱水缩合。泛素的基本组成单位即氨基酸是通过肽键连接，肽键的结构简式为NHCO。(2)食物中的蛋白质在消化道中的降解，需要蛋白酶(肽酶)参与催化。ATP是直接的能源物质，所以泛素参与的蛋白质降解过程，消耗的能量直接来自于ATP水解。(3)多肽链是在核糖体中合成，需要线粒体供能。溶酶体中含有多种水解酶，因此被泛素标记的蛋白质降解过程发生在溶酶体中。32（10分）细胞自噬是指细胞利用溶酶体选择性清除自身受损、衰老的细胞器，或降解过剩的生物大分子，释放出游离小分子供细胞回收利用的正常生命过程，如图是细胞自噬的两种途径示意图，请回答问题：(1)溶酶体内水
27、解酶的最适pH在5.0左右，但是细胞质基质的pH一般是7.2左右，这种差异能防止溢出的水解酶_。(2)途径体现了生物膜具有_的结构特点。侵入细胞内的病菌可通过途径_被清除。(3)过剩蛋白质不与介导分子结合很难进入溶酶体，这说明介导分子与溶酶体膜受体蛋白之间存在_。哺乳动物在冬眠时细胞内介导分子明显增多的原因是_。【答案】：(1)对细胞自身结构的破坏(2)一定流动性(3)信息传递(信息交流、特异性识别、识别)冬眠动物不再进食，需要介导分子引导过剩的生物大分子自噬，为细胞生命活动提供(游离的小分子)营养物质【解析】：(1)分析题意可知，溶酶体内水解酶的最适pH在5.0左右，但是细胞质基质的pH一般
28、是7.2左右，即使溶酶体中的水解酶外溢，也会由于pH值条件不合适，不会引起细胞自身结构的破坏。(2)途径存在自噬体和溶酶体的融合，因此体现了生物膜具有一定流动性的结构特点，侵入细胞内的病菌可通过途径被清除。33（8分）萌发的大麦种子中存在着两种淀粉酶：淀粉酶和淀粉酶。淀粉酶耐热不耐酸；淀粉酶耐酸不耐热，70 处理15 min即变性失活。为测定萌发种子中淀粉酶和淀粉酶活性的差异，将发芽3天的大麦种子加蒸馏水研磨成匀浆、离心取上清液得到淀粉酶提取液，进行如下实验。操作步骤1号试管2号试管3号试管加淀粉酶提取液1 mL1 mL1 mL预处理70 恒温水浴15 min，取出冰浴中冷却高温使淀粉酶和淀粉
29、酶失活不处理加缓冲液2 mL2 mL2 mL预保温40 恒温水浴10 min加40 预热的淀粉溶液2 mL2 mL2 mL保温40 恒温水浴5 min测定加入试剂X，5065 水浴5 min，测定砖红色沉淀物的量回答下列问题：(1)步骤中加入的试剂X为_。(2)上述实验操作步骤中，步骤中对1号试管进行操作的目的是_；为达成实验目的，设置的1、2、3号试管中，为对照组的一组是_号试管。(3)通过上述实验，能大致比较萌发3天时种子的淀粉酶和淀粉酶活性的大小。比较的方法是_。【答案】：(1)斐林试剂(2)使淀粉酶变性失活2(3)测定各试管沉淀物的量，1、2号试管的差值代表淀粉酶的活性，3、1号试管的
30、差值代表淀粉酶的活性，差值大的表示该酶的活性大34（8分）有氧呼吸过程中，H需要经一系列传递给分子氧，氧与之结合生成水，下图为其传递过程的两条途径，生物体内存在其中的一条或两条途径。回答下列问题：(1)在有氧呼吸的过程中，H来自于_(填化合物)，与O2结合生成水发生在线粒体的_。(2)“物质6物质7”过程易被氰化物抑制。若小鼠氰化物中毒，呼吸作用全被抑制，导致死亡；而对天南星科植物用氰化物处理，呼吸速率降低，但并未完全被抑制。出现这种差异的原因是_。(3)天南星在开花时，其花序会释放大量能量，花序温度比周围高1535 ，促使恶臭物质散发以吸引昆虫进行传粉。研究发现，此时花序中ATP生成量并没有
31、明显增加。花序温度升高但ATP生成没有明显增加的原因_。【答案】：(1)葡萄糖和水(葡萄糖、丙酮酸和水)内膜(2)小鼠只存在途径1；而天南星科植物存在途径1和途径2 (3)途径2增强，物质氧化分解释放的能量储存在ATP中较少，大量以热能形式散失。35（16分）miRNA是真核细胞中一类不编码蛋白质的短序列RNA，其主要功能是调控其他基因的表达，在细胞分化、凋亡、个体发育和疾病发生等方面起着重要作用。研究发现，BC12是一个抗凋亡基因，其编码的蛋白质有抑制细胞凋亡的作用。该基因的表达受MIR15a基因控制合成的miRNA调控，如图所示。请分析回答：(1)A过程是_，需要_的催化。(2)B过程中能与发生碱基互补配对的是_，物质是指_。(3)据图分析可知，miRNA调控BC12基因表达的机理是_。(4)若MIR15a基因缺失，则细胞发生癌变的可能性_(上升/不变/下降)，理由是_。【答案】：(1)转录（2分）RNA聚合酶（2分）(2)tRNA/反密码子（2分）多肽/多肽链（2分）(3)miRNA能与BC12基因转录生成的mRNA发生碱基互补配对，形成双链，阻断翻译过程（3分）(4)上升（2分） MIR15a基因缺失，无法合成miRNA，无法调控BC12基因的表达，使BC12基因表达产物增加，抑制细胞凋亡，细胞癌变的可能性增加（3分）