1、第一章第二节第2课时元素周期律课时跟踪训练1元素周期律揭示的规律包括以下内容：元素的性质随相对原子质量的递增呈周期性的变化元素的性质是元素原子序数的周期性函数事物的量变可以引起质变元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变，与原子结构无关其中正确的说法是()ABCD答案：C2依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()AH3BO3的酸性比H2CO3的强BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM解析：选BB、C同周期，B在C左边，故硼酸酸性弱于碳酸，A项错误；Mg、Be同主族，镁在下方，Mg(OH)2的碱性
2、强些，B项正确；同主族元素从上到下，其氢化物的热稳定性依次减弱，C项错误；阴、阳离子电子层结构相同时，阴离子对应的元素在阳离子对应元素的上一周期，原子序数小些，D项错误。3根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中错误的是()A铍的原子失去电子能力比镁弱B砹的氢化物不稳定C硒化氢比硫化氢稳定D氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强解析：选C同主族从上到下金属性增强，因此铍的失电子能力比镁弱，故说法A正确；同主族从上到下非金属性减弱，其氢化物的稳定性降低，因此砹的氢化物不稳定，故说法B正确；非金属性越强，其氢化物越稳定，同主族从上到下非金属性减弱，其氢化物的稳定性降低，硒化氢比硫化氢不稳定，故说法C错误；金
3、属性越强，其最高氧化物对应水化物的碱性越强，氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强，故说法D正确。4某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断()AR一定是第四周期元素BR一定是第A族元素CR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定DR气态氢化物的化学式为H2R解析：选D由信息“R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4”，可推出元素R为第A族元素，故B错误；而第A族元素，可以是S、Se、Te等，不一定是第四周期，故A错误；第A族元素气态氢化物稳定性弱于同周期第A族，故C错误；因R最高正价为6，则最低负化合价为2，则气态氢化物的化学式为H2R，故D正确。5元素R的最高价含氧酸的化
4、学式为HnRO2n2，在其气态氢化物中，R元素的化合价为()A103nB63nC(123n) D(42n)解析：选C根据HnRO2n2知最高价为(2n2)2n3n4，最低负价为(83n4)(123n)。6下列元素中原子半径最大的是()A钠 B氯C铝 D氟解析：选A同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小(原子半径钠铝氯)；同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大(原子半径氟氯)。故原子半径最大的是钠。7元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的
5、氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强解析：选B分析题给条件可推知：X是钠(Na)、Y是氯(Cl)、Z是氧(O)。X(Na)与Y(Cl)同周期，原子半径XY，但X(Na)与Z2(O2)电子层结构相同，根据电子层结构相同，核电荷数越小的，半径越大，故离子半径XQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRDT的最高价氧化物的水化物只能与酸反应解析：选D结合元素周期表结构可知，四种元素应为第二、第三周期元素。T为第三周期第A族的铝元素。Al(OH)3为两性氢氧化物。10.如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()A元素的简单离子半径大小：B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水
6、化物的酸性：D元素的最高正化合价：解析：选C元素分别为N、O、F、Al、S、Cl。离子半径：S2O2Al3，A错；非金属性越强则对应气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性也越强，故稳定性：H2OH2S，酸性：HClO4H2SO4，B错，C正确；F无正价，D错。11a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c离子有相同的电子层结构。下列比较中，正确的是()A原子序数：abcB单质的活泼性：acdC原子半径：cadD最高价含氧酸的酸性：dca解析：选A由题意知a为Si，b为Na，c为N，d为P。由上述分析
7、可知，原子序数abc，A正确；白磷在空气中能够自燃，性质最活泼，B错误；同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径adc，C错误；非金属性cda，故最高价含氧酸的酸性cda，D错误。12W、X、Y、Z是4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是()AX的非金属性是同周期中最强的B对应气态氢化物的稳定性：YZC对应简单离子半径：XWDY的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应解析：选D
8、根据条件可知，W的原子序数是8，则W是氧元素，又因为W、X、Y、Z的原子序数递增，原子半径X最大，且X和氖原子的核外电子数相差1，故X是钠，Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y是硅，Z的非金属性在同周期元素中最强，则Z是氯。X的金属性是同周期中最强的，A错误；对应气态氢化物的稳定性：ZY，B错误；氧离子和钠离子具有相同的核外电子排布，对应简单离子半径：WX，C错误；Y的氧化物是二氧化硅，能与X的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠溶液反应，D正确。13元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价：元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600
9、.1430.1020.0990.074主要化合价236、27、12(1)用元素代号标出它们在下图所示部分元素周期表中的相应位置。(2)B元素位于元素周期表中第_周期第_族。(3)C、E两元素非金属性强弱的比较：C_(填“”或“S。(4)五种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4的酸性最强。答案：(1)(2)三A(3)_；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_。解析：由图中信息可知，x是H、y是C、z是N、d是O、e是Na、f是Al、g是S、h是Cl。答案：(1)第三周期第A族(2)r(O2)r(Na)HClO4H2S
10、O416A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增加，它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答下列问题：(1)这4种元素的符号依次是A_，B_，C_，D_。它们的原子半径由大到小的顺序是_。(2)分别写出这4种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：_，分别比较酸性和碱性的强弱：_。(3)写出气态氢化物的化学式：_。比较其稳定性：_，理由是_。解析：由A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，得A的核电荷数为2816，A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是(28)220，D为钙元素。根据核电荷数依次增大，并都形成离子，可知B为氯元素，C为钾元素。答案：(1)SClKCar(K)r(Ca)r(S)r(Cl)(2)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4H2SO4、碱性：KOHCa(OH)2(3)H2S、HClHClH2S氯的原子半径小于硫，氯的非金属性强