1、成都龙泉中学2016级高三9月月考试题理科综合能力测试注意事项：1.本试卷分第卷(选择题)和第卷 (非选择题)两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。第卷（选择题 共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。可能用到的相对原子质量：H1 O16 N14 P31 Cu35.5 一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.临床上抢救危重病人时，常常要给病人输生理盐水。下列有关输入生理盐水的理由的叙述中，正确的是（ C
2、 ）A生理盐水能为细胞提供能量B无机盐离子能够调节人体的生命活动C无机盐离子对维持细胞的形态和功能有重要作用D无机盐能够促使物质分解，为生命活动提供更多的能量2一对红绿色盲的夫妇生育了一个性染色体组成为XXY且患有红绿色盲的男孩，下列不可能为致病来源的是(B)A精子形成过程中，减数第一次分裂时同源染色体未分离B精子形成过程中，减数第二次分裂时相同染色体未分开C卵细胞形成过程中，减数第一次分裂时同源染色体未分离D卵细胞形成过程中，减数第二次分裂时相同染色体未分开3随着对遗传学的深入研究，现在有些科学家正在使用一种生物化学技术使人体的某些致病基因“沉默下来”。该项技术很可能是干扰了细胞内的( B
3、)AATP的合成过程 B某些信使RNA的合成C许多DNA的复制过程 D蛋白质合成过程中的脱水缩合反应【解析】基因通过转录、翻译过程表达为蛋白质，控制生物的一定性状。使人体的某些致病基因沉默下来，可以控制信使RNA的合成的转录过程或翻译过程。ATP和蛋白质的合成是细胞正常生命活动所必须的，干扰这些过程会影响细胞正常的生命活动；干扰DNA复制不能使特定的某些致病基因沉默。4下图1为人体体液免疫的部分过程示意图，下列相关叙述正确的是（ C ）A图中的吞噬细胞、T细胞、B细胞、M细胞均具有特异性识别功能BM细胞被不同种抗原刺激时也可增殖分化形成E细胞并产生抗体CE细胞和M细胞核内DNA相同，细胞质内R
4、NA种类有差异DE细胞能与靶细胞结合并产生淋巴因子，增强其他淋巴细胞的免疫功能图1 5M基因编码含63个氨基酸的肽链。该基因发生插入突变，使mRNA增加了一个碱基序列AAG，表达的肽链含64个氨基酸。以下说法，正确的是（ C ）AM基因突变后，参与基因复制的嘧啶核苷酸比例增加B在M基因转录时，核糖核苷酸之间通氢键连接C突变前后编码的两条肽链，最多有2个氨基酸不同D在突变基因的表达过程中，最多需要64种tRNA参与6.“有氧运动”近年来成为一个很流行的词汇，得到很多学者和专家的推崇，它是指人体吸入的氧气与需求相等，达到生理上的平衡状态。如图2所示为人体运动强度与血液中乳酸含量和氧气消耗率的关系。
5、结合所学知识，分析下列说法正确的是（ A ）A若运动强度长时间超过c，会因为乳酸大量积累而使肌肉酸胀乏力 B运动强度大于c后，肌肉细胞CO2的产生量将大于O2消耗量 图2C无氧呼吸使有机物中的能量大部分以热能散失，其余储存在ATP中 D ab段为有氧呼吸，bc段为有氧呼吸和无氧呼吸，cd段为无氧呼吸 7.化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法不正确的是（ A ）A.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物B.陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品C.废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2C03溶液、饱和NH4C1溶液处理焊点D.使用可降解的聚碳酸酯塑料和向
6、燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染8. 下列离子方程式正确的是（B）A. 在水玻璃溶液中通入少量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3+2HCO3-B. 向0.1L5molL1亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L7molL1 NaOH溶液：2NH5HSO37OH=2NH3H2O5SO5H2OC. Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2+2HCO3-+2OH-MgCO3+CO32-+2H2OD. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3 +4 NH3H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+9设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(D )A1 mo
7、l甲苯含碳碳双键的数目为3NAB56 g纯铁粉与稀硝酸反应生成NO的分子数为NAC25 ，1 L pH13的氢氧化钡溶液中含OH的数目为0.2NAD标准状况下，11.2 L一氯甲烷含共价键的数目为2NA10用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(C )A用图所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B按装置所示的气流方向可用于收集H2、NH3等C用图所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层D用图所示装置，可以证明氧化性：Cl2Br2I211几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述
8、正确的是(D)AX、Y元素的金属性Xa)，连线与环面垂直，已知环上均匀带电，总电荷量为Q.当导体球接地时(取无穷远处电势为零，与带电量为q的点电荷相距r处电势为kr(q)，k为静电力恒量)，下列说法正确的是( A )图5 A球面上感应电荷量为q感b2L2(aQ) B球面上感应电荷量为q感L(aQ)C感应电荷在O点的场强为E感kL2(Q) D感应电荷在O点的场强为E感ka2(Q)18. 2017年9月25日，微信启动页“变脸”：由此前美国卫星拍摄地球的静态图换成了我国“风云四号”卫星拍摄地球的动态图，如图所示“风云四号”是一颗静止轨道卫星，关于“风云四号”，下列说法正确的有(AC)A. 能全天候
9、监测同一地区B. 运行速度大于第一宇宙速度C. 在相同时间内该卫星与地心连线扫过的面积相等D. 向心加速度大于地球表面的重力加速度19.如图6所示为一卫星沿椭圆轨道绕地球运动，其周期为24小时，A、C两点分别为轨道上的远地点和近地点，B为短轴和轨道的交点.则下列说法正确的是(BD)图6 A.卫星从A运动到B和从B运动到C的时间相等B.卫星运动轨道上A、C间的距离和地球同步卫星轨道的直径相等C.卫星在A点速度比地球同步卫星的速度大D.卫星在A点的加速度比地球同步卫星的加速度小20如图7在光滑绝缘的水平台面上，存在平行于水平面向右的匀强电场，电场强度为E。水平台面上放置两个静止的小球A和B(均可看
10、作质点)，两小球质量均为m，A球带电荷量为+Q，B球不带电，A、B连线与电场线平行。开始时两球相距L，在电场力作用下，A球开始运动(此时为计时零点，即t = 0)，后与B球发生对心碰撞，碰撞过程中A、B两球总动能无损失。设在各次碰撞过程中，A、B两球间无电量转移，且不考虑两球碰撞时间及两球间的万有引力，则（ AD ）图7A. 第一次碰撞结束瞬间B球的速度大小为B. 第一次碰撞到第二次碰撞B球向右运动了2LC. 第二次碰撞结束瞬间A球的速度大小为D. 相邻两次碰撞时间间隔总为21氢原子的能级如图8所示，已知可见光的光子能量范围约为1.623.11 eV。下列说法正确的是 （ ABD ）A大量氢原
11、子从高能级向n4能级跃迁时，发出的光是不可见光B大量处于n4能级的氢原子跃迁到基态的过程中可以释放出6种频率的光子图8C一个处于n2能级的氢原子可以吸收一个能量为3.1eV的光子D氢原子从高能级向低能级跃迁的过程中释放的光子的能量不可能大于13.6 eV第卷（非选择题 共174分）本卷包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须做答。第3340题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题22(5分)在验证机械能守恒定律的实验中，质量为0.20kg的重物拖着纸带自由下落，在纸带上打出一系列的点，如图9所示已知相邻计数点间的时间间隔为0.02s，当地的重力加速度为9.80ms2
12、，回答以下问题图9(1)纸带的_(选填“左”或“右”)端与重物相连；(2)从起点P到打下计数点B的过程中物体的重力势能减少量Ep=_J，此过程中物体动能的增加量Ek=_J;(结果保留3位有效数字)【答案】：（1）左 1分 （2）0.400 ； 0.388 每空2分23（10分）一玩具电动机的额定电压为3V，其线圈的电阻Rx大约为15，当其两端电压达到0.3V时，电动机才会开始转动。为了尽量准确测量线圈的电阻Rx，某同学设计了部分电路原理图如图10所示，可供选择的器材有：电流表A1（020mA、内阻约10）；AVESMR电流表A2（0200mA、内阻约5）；滑动变阻器R1（010，额定电流2A）
13、；滑动变阻器R2（02k，额定电流1A）；电压表V（2.5V，内阻约3k）；电源E（电动势为3V、内阻不计）；图10定值电阻（阻值为R）开关S及导线若干（1）应选择的电流表为 ，滑动变阻器为 ；（2）测量过程中要保持电动机处于 （选填“转动”或“不转动”）状态，下列四个定值电阻的阻值R中，最合适的是 ；A.20 B.50 C.120 D.1200 （3）请把电路原理图的连线补充完整；（4）某次实验中，电压表的读数为U，电流表的读数为I，则计算电动机导线圈电阻的表达式Rx= 。【解题思路及答案】：（1）导线圈的电阻Rx大约为15，为了保证实验过程中电动机不转动，其两端电压不超过0.3V，可估算其
14、电流I = = = 0.02A，不超过20mA，所以电流表选择A1；滑动变阻器若选用限流式接法，用2k不便于操作，用10调节范围太小，不宜用限流式接法，最好用分压式接法，所以滑动变阻器选择R1=10。（2）测量过程中要保持电动机处于不转动状态，此时可视为纯电阻，AVESMR电流I 不能超过0.02A，当电压表达到满偏电压2.5V时， = 125，即电动机线圈内阻和定值电阻的总和为125，故定值电阻应选120最合适。（3）所选电流表内阻约10，电压表内阻约3k，由于 ，所以应选择外接法，又滑动变阻器选用分压式接法，电路补充连线如图所示。（4）根据欧姆定律，Rx+ R= ，所以Rx =R。24.（
15、14分）一长l0.8 m的轻绳一端固定在O点，另一端连接一质量m0.1 kg的小球，悬点O距离水平地面的高度H1 m.开始时小球处于A点，此时轻绳拉直处于水平方向上，如下图11所示.让小球从静止释放，当小球运动到B点时，轻绳碰到悬点O正下方一个固定的钉子P时立刻断裂.不计轻绳断裂的能量损失，取重力加速度g10 m/s2.图11 (1)求当小球运动到B点时的速度大小；(2)绳断裂后球从B点抛出并落在水平地面的C点，求C点与B点之间的水平距离；(3)若xOP0.6 m，轻绳碰到钉子P时绳中拉力达到所能承受的最大拉力断裂，求轻绳能承受的最大拉力.【答案】：(1)4 m/s(2)0.8 m(3)9 N
16、【解析】：(1)设小球运动到B点时的速度大小为vB，由机械能守恒定律得mvmgl解得小球运动到B点时的速度大小vB4 m/s (3)若轻绳碰到钉子时，轻绳拉力恰好达到最大值Fm，由圆周运动规律得FmmgmrlxOP由以上各式解得Fm9 N.25.(18分)如图12所示，在竖直平面内，AB为水平放置的绝缘粗糙轨道，CD为竖直放置的足够长绝缘粗糙轨道，AB与CD通过四分之一绝缘光滑圆弧形轨道平滑连接，圆弧的圆心为O，半径R=0.50m,轨道所在空间存在水平向右的匀强电场，电场强度的大小E=1.0104NC，现有质量m=0.20kg，电荷量q=8.0104C的带电体(可视为质点)，从A点由静止开始运
17、动，已知SAB=1.0m，带电体与轨道AB、CD的动摩擦因数均为0.5假定带电体与轨道之间的最大静摩擦力和滑动摩擦力相等(取g=10ms2)求：图12 (1)带电体运动到圆弧形轨道C点时的速度；(2)带电体最终停在何处：(3)带电体到达C点后经多长时间停止运动【解析】：（1）设带电体到达C时的速度为，有动能定理得：2分解得=10m/s2分（2）设带电体沿竖直轨道CD上升的最大高度为h，由动能定理得：2分解得：2分在最高点。带电体受到的最大静摩擦力2分重力G=mg=2N因为G，所以带电体最终静止在与C点的竖直距离为处2分（3）根据（2）中分析可知带电体到达C点后做匀减速直线运动最终停止在距C点竖
18、直距离h=处，根据牛顿第二定律可知：2分再根据运动学公式得：2分 带入数据解得：2分26.(除标注外，每空2分，共14分)氮的固定对人类的生存发展具有重要意义，科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。(1)豆科植物的根瘤菌含有一种固氮酶，能在常温下将空气中的氮气转化为自身生长所需的含氮化合物，下列说法错误的是_(填标号)。a固氮酶是一种蛋白质 b固氮酶能降低固氮反应发生所需的能量c固氮酶能使固氮反应的平衡正向移动 d固氮酶能加快固氮反应的速率(2)合成氨是目前最重要的固氮方法。下图为合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积之
19、比为13时，平衡混合物中氨的体积分数的变化曲线如下图13。图13A、B两平衡状态相比较，前者较大的是_(填标号)。a平衡常数b平衡混合物的平均摩尔质量c氢气的转化率d从反应开始至达到平衡状态所需要的时间图中p1、p2、p3由大到小的顺序为_。在250 、p2下，H2的转化率为_%(结果保留小数点后一位)。(3)据报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3和一种单质。已知：H2(g)O2(g)=H2O(l)H1285.6 kJ/molN2(g)3H2(g)2NH3(g)H292.2 kJ/mol写出此条件下氮气和水反应的热
20、化学方程式：_。(4)下图14为一种常温常压下水溶液中电化学合成氨的实验装置示意图。请据此写出其正极反应的电极反应式：_。图14【答案】：（1）c （2） ad p1p2p3 66.7（3）2N2(g)6H2O(l)=4NH3(g)3O2(g) H1529.2kJ/mol（3分）（4）N26e6H2O=2NH36OH(或N26e6H=2NH3)（3分）27. 研究非元素及其化合物的性质具有重要意义。. 含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2 。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测定烟气中SO2的体积分数。图15 （一）模拟烟气的制备（1）用A装置制S
21、O2，化学反应方程式为_。（2）用B装置制CO2，使用该装置优点的是_。（3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。（二）测定烟气中SO2的体积分数 （4）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是_、_。（填序号）KMnO4溶液 饱和NaHSO3溶液 饱和Na2CO3溶液 饱和NaHCO3溶液（5）若模拟烟气的流速为amL/min，若t1分钟后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO2的体积分数_。.某化学兴趣小组的同学利用下图16所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹) 。图16 （1）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。若在
22、丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水进行实验，实验操作、现象、结论如下：实验操作现 象结 论氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气和水反应的产物具有酸性实验的结论是否合理_，（选填合理或不合理）请说明理由_。请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-和S2-的还原性强弱,则甲、乙、丙中盛放的试剂是甲_ 乙_ 丙_ （2）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得并进行NO2有关实验。欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹_，再打开止水夹_，使烧杯中的水进入试管丁的操作是：_使试管中的气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水进入试管丁。
23、【答案】：(1). Na2SO3+H2SO4（浓）= Na2SO4+H2O+SO2 (2). 可以随时控制反应的发生和停止 (3). (4). (5). % (6). 不合理 (7). 制取的氯气中含有氯化氢，溶于水遇碳酸氢钠粉末有气泡 (8). 浓盐酸 (9). MnO2 (10). 硫化钠溶液 (11). ab (12). c (13). 双手紧握（或微热）试管丁【解析】：. (1)装置A没有加热，这说明所用试剂是浓硫酸和亚硫酸钠，反应方程式是Na2SO3+H2SO4（浓）= Na2SO4+H2O+SO2。(2)B装置制CO2，属于简易启普发生器，可以随时控制反应的发生和停止；(4)二氧化
24、硫具有强的还原性，可以用强氧化性的高锰酸钾吸收；二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度很小，可以用排饱和碳酸氢钠溶液来测量其体积，所以C、D中盛有的药品分别是KMnO4溶液、 饱和NaHCO3溶液；(5)气体总体积是at1，二氧化碳的体积是Vml, 二氧化碳的体积分数是 ，二氧化硫的体积分数是=；. (1) A装置用浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，氯气中含有氯化氢气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡，所以实验结论不合理。还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据反应验证 Cl-和S2-的还原性强弱，所以甲、乙、丙中盛放的试剂是甲浓盐酸、 乙是MnO2、 丙是硫化钠溶液。(2)根据以上分析
25、，先关闭止水夹ab，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入试管丁的操作是：双手紧握（或微热）试管丁，试管中气体受热体积膨胀，气体逸出，NO2与水接触后发生反应，气体体积减小，则烧杯中的水进入试管丁。28（除标注外，每空2分，共18分）二氧化锰在生活和化学实验中有广泛应用。海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：(1)步骤中，试剂甲必须具有的性质是_(填序号)。A碱性 B稳定性C氧化性D还原性(2)用惰性材料作电极，电解硫酸锰溶液制二氧化锰，写出阳极反应式：_。步骤中，以KClO3为氧化剂，当
26、生成0.050 mol MnO2时，消耗0.10 molL1的NaClO3溶液200 mL，该反应的离子方程式为_。(3)用100 mL 12.0 molL1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气在标准状况下体积范围为_。工业上可以用实验室制氯气的残余物质溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的离子方程式：_。(4)二氧化锰是实验室制取氧气的催化剂。下列是某同学设计实验探究双氧水分解实验方案；实验20.0 mL双氧水溶液浓度粉状MnO2温度待测数据5%2.0 g205%1.0 g2010%1.0 g202.0 g30实验和的结论
27、是_。利用实验和探究温度对化学反应速率的影响，w_。本实验待测数据是_。【答案】：(1)D(2)Mn22e2H2O=MnO24H2ClO5Mn24H2O=5MnO2Cl28H（3分）(3)V(Cl2)6720 mL 2Mn2Cl23H2O=Mn2O36H2Cl(4)其他条件不同，反应物浓度越大，反应速率越快 5%（3分） 收集等体积氧气所需要的时间【解析】：(1)锰结核矿与还原剂反应生成2价锰离子。(2)电解硫酸锰溶液时，阳极发生氧化反应，水参与反应。生成0.050 mol二氧化锰时，失去电子的物质的量：0.050 mol20.100 mol；设还原产物中氯元素化合价为x，n(NaClO3)0
28、.2 L0.1 molL10.02 mol。由电子守恒知，0.02 mol(5x)0.100 mol，x0，氯酸钾被还原后产物为氯气。 (3)由于浓盐酸的挥发、浓盐酸变成稀盐酸时不能与二氧化锰发生反应，生成的氯气体积小于理论值。(4)根据表格信息和控制变量要求分析实验目的、改变条件等，对于产生气体实验，测定收集一定体积气体所需要的时间更简便。29.（10分）下图为植物新陈代谢的过程示意图，请据图分析回答下列问题：甲图 乙图（1）绿叶中的色素可以用有机溶剂_提取。图中呼吸过程中与乳酸菌的发酵共有的步骤是_（填数字）。（2）在乙图中，若a图所示为阳生植物曲线，则阴生植物曲线与其相比，C点应_移（左
29、、右）；由b图可知，30时植物_（填写“能”或“不能”）显示生长现象。（3）在甲图中的和_（、）属于同一种物质。【答案】：（1） 无水乙醇 （2）左 能 （3） 30.（9分）下图甲是某植物正常的两对常染色体上的基因分布图，宽叶（B）和窄叶（b）、高秆（D）和矮秆（d）、抗病（E）和不抗病（e）。乙、丙是该种群中的一些变异类型，己知染色体部分缺失杂合子个体的生活力降低但能存活，部分缺失纯合子则导致个体死亡，而缺少整条染色体的生殖细胞致死但个体不致死。请回答（不考虑交叉互换现象）（1）乙个体属于_变异，其产生配子所占比例最高的配子类型为_。（2）将该种群中一株染色体部分缺失变异类型个体自交，后代
30、宽叶矮秆：宽叶高秆100:198，则请在下边方框中标出该个体相关染色体缺失情况及相关基因分布情况。（3）丙个体的产生是因为_分裂异常而导致的。（4）自然情况下，若干年后预计种群中E、e基因的变化情况及原因是_。【答案】：（1）染色体数目（1分） BdEe、Bde、bDEe、bDe （2） （3）有丝 （4）E基因频率升高，e基因频率降低，原因是自然选择，使种群基因频率定向向有利变异的方向改变图1731.（共9分，每空1分）如图17为细胞核结构模式图,识图回答下列问题 （1）是，由和组成。 （2）是，与某种的合成及的形成有关 （3）是，它对物质的运输具有，并且要消耗。【答案】：（1）染色质 DN
31、A蛋白质（2）核仁 RNA核糖体（3）核孔选择性 ATP 【解析】：（1）图中染色质，主要由DNA、蛋白质组成。（2）是核仁，与某种RNA的合成及核糖体的形成有关。（3）是核孔，是蛋白质、RNA等大分子物质进出的通道，对物质的运输具有选择性，并且消耗能量。32.（11分） 科研人员对猕猴桃果肉的光合色素、光合放氧特性进行了系列研究。图18为光合放氧测定装置示意图，图19为不同光照条件下果肉随时间变化的光合放氧曲线。请回答下列问题：图19图18 （1）取果肉薄片放入含乙醇的试管，并加入适量_ ，以防止叶绿素降解。长时间浸泡 在乙醇中的果肉薄片会变成白色，原因是_。（2）图1中影响光合放氧速率的因
32、素有_（任意答两点）。氧电极可以检测反 应液中氧气的浓度，测定前应排除反应液中_ 的干扰。（3）图1在反应室中加入NaHCO3的主要作用是 _。（4）图2中不同时间段曲线的斜率代表光合放氧的速率，对1520min曲线的斜率几乎不变的 合理解释是_ ；若在20min后停止光照，则短时间内叶绿体中含量减少的 物 质有_（填序号：C5ATP C3），可推测2025min曲线的斜率为_（填 “正值”、“负值”或“零”）。【答案】：（11分，除标注外，每空1分）（1）CaCO3 光合色素溶解在乙醇中（2）光照、温度、CO2（NaHCO3）浓度（2分） 溶解氧（3）维持二氧化碳的相对稳定（2分）（4）光合
33、产氧量与呼吸耗氧量相等 （2分） 负值（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33【物理选修33】（15分）（1）（5分）下列有关热现象的说法正确的是 。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）A理想气体的温度变化时，其分子平均动能和分子势能也随之改变B当分子间的引力和斥力平衡时，分子势能最大C液体表面层分子间距离大于液体内部分子间距离，故液体表面存在张力D气体分子单位时间内与器壁单位面积碰撞的次数与单位体积内的分子数和温度有关E布朗运动是悬浮在
34、液体中固体颗粒的无规则运动（2）（10分）开口朝上的薄壁绝热汽缸内壁光滑，缸底装有电热丝，一定质量的理想气体被一个面积为S2.5x104m2、质量为m0.5kg的热活塞封闭在汽缸内，活塞与汽缸壁紧密接触且不计摩擦。初始时，缸内气体温度为t027，内能为U090J，活塞与缸底距离h020cm。现通过电热丝给封闭气体缓慢加热，当气体温度为177时，活塞与缸底距离为h。已知理想气体内能U与热力学温度T成正比，大气压强p01.0l05Pa，重力加速度g10m/s2。求：（i）封闭气体温度为177时，活塞与缸底距离h和气体内能U的大小；（ii）缓慢加热过程中，封闭气体吸收的热量Q。【答案】：（1）答案C
35、DE（5分）（2）命题透析：本题考查气体实验定律，考查考生的推理能力。思路点拨：（i）缸内气体始、末温度分别为T0300K，T450K，缓慢加热过程中，气体做等压变化，据盖一吕萨克定律有 （2分）解得h30cm （1分）据气体内能与热力学温度成正比有 （1分）解得U135J （1分）（ii）初始时，据活塞受力平衡有mgp0SpS （1分）则封闭气体压强pp01.2l05Pa （1分）缓慢加热过程中气体膨胀，外界对气体做功为WpS（h0h）3J （1分）据热力学第一定律有UU0QW （1分）解得Q48J （1分）34【物理选修3-4】（1）下列说法正确的是_（选对1个给2分，选对2个给4分，选对
36、3个给5分，没选错一个扣3分，最低得分为0）A当一列声波从空气中穿入水中时，波长边长B机械能可在真空中传播C站在铁道边的人在火车向他开来的过程中会听到火车鸣笛的频率变大D当机械波从一端传播到另一端时，途中的质点不会沿着波的传播方向而迁移E在机械横波传播方向上的某个质点的振动速度就是波的传播速度（2）如图20所示，某种透明材料制成的直角三棱镜ABC，A=30，在与BC边相距为d的位置，放置一平行于BC边的足够大的竖直光屏，现有一细光束从AB面上到B点长度也为d的P点沿AC方向射入三棱镜，并从BC面射出，三棱镜对该入射光线的折射率，光在真空中的速度为c，求：图20 光屏上的亮斑与P点间的竖直距离y
37、；从光束进入三棱镜到它到达光屏所经历的时间t。【答案】：（1）ACD（2）光路图如图所示，由折射定律可得，由几何关系可知，解得；由几何关系可知，光束在三棱镜以及从离开三棱镜至到达光屏通过的距离分别为设光在三棱镜中的速度为v，则有，其中，解得35.【化学选修3：物质结构与性质】（1）氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图21所示。图21 此配合物中，基态铁离子的价电子排布式为_。此配合物中碳原子的杂化轨道类型有_。此配离子中含有的化学键有_（填字母）。A. 离子键 B. 金属键 C. 极性键 D. 非极性键E. 配位键 F. 氢键 G.键 H. 键氯化铁在常温下
38、是固体，熔点为 306，沸点为 315，在 300以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断氯化铁的晶体类型为_。（2）基态 A 原子的价电子排布式为 3s23p5，铜与A 形成化合物的晶胞如图22所示（黑球代表铜原子）。图22 该化合物的化学式为_，A原子的配位数是_。 该化合物难溶于水，但易溶于氨水，其原因可能是_；与NH3 互为等电子体的分子有_（写化学式，一种即可）。 NH3 的键角大于H2O的键角的主要原因是_。已知该化合物晶体的密度为gcm-3，阿伏加德罗常数的值为 NA，则该晶体中 Cu 原子和A 原子之间的最短距离为_pm（列出计算表达式即可）。【答案】：(1)
39、. 3d5 (2). sp2、 sp3 (3). CDEGH (4). 分子晶体 (5). CuCl (6). 4 (7). Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物 (8). PH3 (9). NH3、 H2O 分子中 N、 O 原子的孤电子对数分别是 1、2，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越强，键角越小。 (10). 【解析】：(1)铁元素是26号元素，铁原子核外有26个电子，根据构造原理知其基态原子核外电子排布式，铁原子失去3个电子变为铁离子，铁离子核外有23个电子，3d电子为其价电子，铁离子3d能级上有5个电子，4s能级上没有电子，所以其价电子排布式为：3d5，故答案为：3d5；该化
40、合物中连接双键的碳原子含有3个键，为sp2杂化，连接4个键的碳原子采用sp3杂化，故答案为：sp2、sp3；同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键，含有孤电子对和含有空轨道的原子之间存在配位键，共价单键为键，共价双键中含有一个键一个键，所以该化合物中碳碳原子之间存在非极性共价键，碳和氧原子或氢原子之间存在极性共价键，铁离子和氧原子之间存在配位键，氢原子和氧原子之间还存在氢键，则该化合物中含有配位键、极性键、非极性键、氢键、键和键，但氢键不是化学键，故选CDEGH；三氯化铁，其熔点：282，沸点315，在300以上升华易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂符号分子晶体的特征
41、，故为三氯化铁分子晶体，故答案为：分子晶体；(2)根据价电子排布式判断出A原子为Cl原子；由晶胞结构可知，Cu原子处于晶胞内部，晶胞中含有4个Cu原子，Cl原子属于顶点与面心上，晶胞中含有Cl原子数目为8+6=4，故化学式为CuCl，根据图示，铜原子周围有4个氯原子距离相等，且最小，即铜原子的配位数为4，则氯原子的配位数也是4，故答案为：CuCl；4；Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物，所以CuCl难溶于水但易溶于氨水；该化合物中Cu+被氧化为Cu2+；与NH3 互为等电子体的分子有PH3等；NH3、 H2O 分子中 N、 O 原子的孤电子对数分别是 1、2，孤电子对数越多，对成键电子对的排
42、斥力越强，键角越小，使得NH3 的键角大于H2O的键角，故答案为：Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物；PH3；NH3、 H2O 分子中 N、 O 原子的孤电子对数分别是 1、2，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越强，键角越小；1mol晶胞的质量为499.5g，1mol晶胞的体积为cm3，则晶胞的边长为cm，根据晶胞的结构可知，铜原子和M原子之间的最短距离为立方体体对角线的，而体对角线为晶胞边长的倍，所以铜原子和M原子之间的最短距离为cm=1010pm，故答案为：1010。36.【化学选修5：有机化学基础】（15分）工业合成有机物F路线如下： （1）有机物D中含氧的官能团名称为和。（2）化
43、合物F的结构简式是。（3）在上述转化关系中，设计步骤（b）和（d）的目的是。（4）写出步骤（d）的化学反应方程式。（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式。A属于芳香化合物 B核磁共振氢谱有四个峰 C1mol该物质最多可以消耗2molNaOH D能发生银镜反应（6）已知：，写出以乙醇和为原料制备的合成路线图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：【答案】： 37.【生物-选修1：生物技术实践】 （15分）为了调查某河流的水质状况，某研究小组测定了该河流水样中的细菌含量，并进行了细菌分离等工作。回答下列问题：（1）该小组采用稀释涂布平板法检测水样中细菌含量。在涂布接种前，随机取
44、若干灭菌后的空白 平板先行培养了一段时间，这样做的目的是_ ；然后，将1mL水样 稀释100倍，在3个平板上用涂布法分别接入0.1mL稀释液；经适当培养后，3个平板上的 菌落数分别为39、38和37，据此可得出每升水样中的活菌数为_。（2）该小组采用平板划线法分离水样中的细菌，操作时，接种环通过_灭菌，在第二次及以 后的划线时，总是从上一次划线的末端开始划线，这样做的目的是_。（3）示意图A和B中，_ 表示的是用稀释涂布平舒中高三仿真卷理综 第16页 (共16页)板法接种培养后得到的结果。（4）该小组将得到的菌株接种到液体培养基中并混匀，一部分进行静置培养，另一部分进行振荡 培养，结果发现：振
45、荡培养的细菌比静置培养的细菌生长速度快。分析其原因是：振荡培养 能提高培养液中_ 的含量，同时可使菌体与培养液充分接触，提高_ 的利用率。【答案】：（15分，除标注外，每空2分）（1）检测培养基灭菌是否合格 3.8107；（2）灼烧 将聚集的菌体逐渐稀释以便获得单个菌落（3分）（3）B（4）溶解氧 营养物质38【生物选修3：现代生物科技】（15分）现代生物工程技术推动了传统行业的发展，对人类的生产和生活产生了越来越大的影响。下图是利用生物工程技术让羊通过分泌的乳汁生产治疗心脏病药物tPA的大致过程。请据图23回答：图23（1）步骤所利用的技术名称是 ，为了快速扩增人tPA基因可以通过 技术。在
46、该技术反应体系中需要加入原料、酶和过量的引物等，若对一个含tPA基因的DNA扩增6代，则需消耗_对引物。（2）步骤的受体母羊事先应接受_处理。受体母羊对移入子宫的外来胚胎基本上不发生 ，这为胚胎在受体内的存活提供了可能。胚胎移植后需对受体母羊进行 检查。（3）步骤是从羊分泌的乳汁中提取药物tPA，为了检测乳汁中是否含有所需药物可以用抗tPA蛋白的抗体进行 ；利用羊分泌的乳汁提取药物tPA有哪些优点 。（写两点）【答案】：（15分，除注明外，每空2分）（1）基因工程（体外DNA重组、转基因、基因拼接技术），PCR（1分），63 （2）同期发情 ，免疫排斥反应，（是否）妊娠（3） 抗原抗体杂交 ，产量高、质量好、成本低、易提取（任写两点）