1、化 学 选修 人教版新课标导学第三章 水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解第1课时 盐类的水解1 新课情境呈现 2 课前新知预习 3 预习自我检测 4 课堂探究研析 5 学科核心素养 6 课堂达标验收 7 课时作业 返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 新课情境呈现返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 某日上午10点左右，家住某市区的李阿伯与邻居到附近的山上采草药时，不慎被蜜蜂蜇伤，当时他并未在意。回家后李阿伯感到伤处疼痛加重、呼吸困难、意识不清，家人急忙拨打急救电话，经医生对症处理，李阿伯已脱离危险。请问这次险情是什么原因造成的呢？当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭
2、常用的物质加以处理？你知道纯碱水溶液为什么显碱性吗？返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 课前新知预习返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 一、盐溶液呈酸碱性的解释：1强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)。电离方程式H2OHOH NH4Cl=ClNH4c(H)和 c(OH)的相对大小_溶液的酸碱性_有无弱电解质生成_水解离子方程式_c(H)c(OH)酸性 有 NH4 H2ONH3H2OH返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 2弱酸强碱盐(以 CH3COONa 为例)。电离方程式H2OOHHCH3COONa=NaCH3COOc(H)和 c(OH)的相对大小_溶
3、液的酸碱性_有无弱电解质生成_水解离子方程式_c(H)21。故答案为 D。返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 6在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是()ANa2CO3BBaCl2CNaClDH2SO4解析：Na2CO3是弱酸强碱盐，能水解，促进水的电离；BaCl2和NaCl是强酸强碱盐，不影响水的电离；H2SO4是强酸，抑制水的电离。A 返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 课堂探究研析返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 1盐类的水解规律(1)无弱(弱离子：弱酸提供的阴离子或弱碱提供的阳离子)不水解、有弱才水解：判断某种盐是否水解。(2
4、)谁弱谁水解、都弱都水解：判断盐溶液中哪种微粒水解，据此书写水解的离子方程式。(3)谁强(强离子：强酸提供的阴离子或强碱提供的阳离子)显谁性、同强(都为强离子或同为弱离子但弱的程度相同)显中性：判断某种盐溶液的酸碱性。知识点一 盐类水解规律及溶液酸碱性判断返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 2弱酸弱碱盐的酸碱性问题弱酸弱碱盐也水解，如CH3COONH4、(NH4)2S等，它们的水解程度较NH4Cl、CH3COONa大，但不能水解完全，溶液中存在水解平衡。水解后溶液的酸碱性由水解所生成的酸、碱的相对强弱决定(比较电离常数大小)，
5、如：(1)NH4FH2ONH3H2OHF由于K(HF)K(NH3H2O)，所以NH4F溶液显酸性。(2)NH4CNH2ONH3H2OHCN由于K(NH3H2O)K(HCN)，所以NH4CN溶液显碱性。(3)CH3COONH4H2ONH3H2OCH3COOH由于K(NH3H2O)K(CH3COOH)，所以CH3COONH4溶液显中性。返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 3酸式盐溶液酸碱性的判断酸式盐的水溶液显什么性，这要看该盐的组成微粒的实际表现。如果不考虑阳离子水解的因素，单纯考虑酸式酸根离子，即讨论强碱的酸式弱酸盐，那么酸式酸根离子在水溶液中既可以电离也可以水解。(1)强酸的
6、酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性。如NaHSO4溶液：NaHSO4=NaHSO24。(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种数最多的是()ACaCl2 BCH3COONaCNH3DK2CO3D 返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 解析：任何水溶液中都存在 H2OHOH。A 项，CaCl2 发生电离，溶液中存在的粒子有 Ca2、Cl、H、OH、H2O 共 5 种；B 项，由于 CH3COONa发生水解：CH3COOH2OCH3COOHOH，溶液中
7、存在 Na、CH3COOH、CH3COO、H2O、H、OH共 6 种粒子；C 项，在溶液中存在平衡：NH3H2ONH3H2ONH4 OH，溶液中存在着 NH4、NH3H2O、NH3、H2O、H、OH共 6 种粒子；D 项，K2CO3在溶液中存在水解平衡：CO23 H2OHCO3OH、HCO3 H2OH2CO3OH，溶液中存在 H2O、K、CO23、HCO3、OH、H、H2CO3 共 7 种粒子。返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 变式训练1 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是()ANa2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClBNa2CO3 NaH
8、CO3 NH4Cl NaClC(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2SDNH4Cl(NH4)2SO4 Na2S NaNO3C 解析：(NH4)2SO4、NH4Cl 溶液因 NH4 水解而呈酸性，(NH4)2SO4 溶液中 NH4浓度大于 NH4Cl 溶液的，故前者 pH 小；NaNO3 溶液呈中性(pH7)；在 Na2S溶液中，因 S2水解使溶液呈碱性(pH7)，选 C。返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 知识点二 水解离子方程式书写的注意事项1书写盐类水解的离子方程式时须注意的问题：(1)盐类水解的离子方程式一般应用“”连接，由于水解程度较小，水解生成的弱电解质的
9、量较少，即一般不生成沉淀或气体，一般不标“”“”等符号。(2)多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解是以第一步水解为主。如 CO23 水解的离子方程式为 CO23 H2OHCO3 OH(主要)，HCO3 H2OH2CO3OH(次要)。(3)多元弱碱的阳离子水解反应也是分步进行的，中学阶段只要求一步写到底即可。如 Fe33H2OFe(OH)33H。返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版(4)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。aNH4 与 S2、HCO3、CO23、CH3COO等组成的盐虽然水解相互保进，但水解程度较小，仍是部分水解，书写时仍用“”表示。如 NH4 CH3CO
10、OH2OCH3COOHNH3H2O。bAl3与 CO23、HCO3、S2、HS、AlO2，Fe3与 CO23、HCO3 等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“=”表示。如 Al33HCO3=Al(OH)33CO2。2要区分盐的电离方程式与盐类水解的离子方程式：如 HSH2OS2H3O是 HS的电离方程式，而 HSH2OH2SOH是 HS水解的离子方程式。返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 下列离子方程式的书写正确的是()A硫化钠水解：S22H2OH2S2OHB硫氢化钠水解：HSH2OH3OS2C硫化钾水解：S2H2O=HSOHD硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：
11、Al33AlO2 6H2O=4Al(OH)3D 返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 解析：AA 选项中硫离子水解分步进行，其中以生成硫氢根离子为主BB 选项是硫氢根离子的电离而不是水解CC 选项是水解离子方程式，但是可逆号写成了等号DD 选项符合题意，因为两个离子相互促进水解且水解完全，所以应写等号和标出沉淀的符号返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 变式训练 2 下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()HClH2OH3OClZnCl22H2O=Zn(OH)22HClNa2CO32H2OH2CO32NaOHAl2(CO3)36H2O2Al(OH)33H2C
12、O3A B C D全部D 返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 解析：不是水解反应。不正确，ZnCl2的水解是可逆的，应写“”，正确的写法是ZnCl22H2OZn(OH)22HCl。不正确，多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，以第一步为主，以后各步水解逐渐减弱，可分步写，也可只写第一步，不可多步合并为一步写，正确的写法是Na2CO3H2ONaHCO3NaOH，NaHCO3H2OH2CO3NaOH。不正确，正确的写法应为Al2(CO3)33H2O=2Al(OH)33CO2。返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 学科核心素养返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修
13、人教版 如何计算醋酸溶液中的c(H)和c(OH)在CH3COOH溶液中同时存在水的电离平衡和醋酸的电离平衡，其中醋酸的电离能力远强于水的电离能力。醋酸电离出较多的H，促使水的电离平衡向结合成水分子的方向移动，抑制了水的电离，因此CH3COOH溶液中绝大部分的H是由醋酸电离产生的，由水电离产生的H极少。当然，溶液中还存在着极少量由水电离产生的OH。利用电离平衡常数可以计算醋酸溶液中H和OH的浓度。25 时，醋酸的电离常数Ka为1.7105molL1，设浓度为0.10 molL1的CH3COOH溶液中醋酸电离达到平衡时H的浓度为x。返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 CH3COOH
14、 H CH3COO初始浓度 0.10 molL1 0 0平衡浓度 0.10 molL1x x xKacHcCH3COOcCH3COOHx20.10 molL1x当Ka数值很小时，x的数值很小，可做近似处理：0.10 molL1x0.10 molL1，所以Kax20.10 molL1返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 x Ka0.10 molL1 1.7105molL10.10 molL1 1.3103molL1即c(H)1.3103molL1，c(OH)KwcH1.01014mol2L21.3103molL1 7.71012molL1返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 课堂达标验收返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 课 时 作 业
