1、第2课时探究铁及其化合物的氧化性或还原性目标导航1.从氧化还原的角度认识铁及其化合物的主要性质。2.掌握不同价态铁元素间的转化。一、铁元素的存在1含量铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝。2存在形态(1)游离态：存在于陨铁中。(2)化合态：主要以2价和3价的化合物存在。如黄铁矿(主要成分是FeS2)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、菱铁矿(主要成分是FeCO3)等。二、铁及其化合物的氧化性和还原性1预测与假设(1)只有氧化性的微粒：Fe3(填“Fe”、“ Fe2”或“Fe3”，下同)。(2)只有还原性的微粒：Fe。(3)既具有氧化性，又具有还原性的微粒：Fe2。
2、2实验方案可供选择的试剂：铁粉、稀硫酸、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、稀硝酸、KSCN溶液、锌片、铜片。(1)证明Fe3只有氧化性，需加入的还原剂有铁粉、铜片、锌片等。(2)证明铁只有还原性，需加入的氧化剂有稀硫酸、氯水、稀硝酸等。(3)证明Fe2具有氧化性，可加入的还原剂有锌片等；证明Fe2具有还原性，需加入的氧化剂有氯水、稀硝酸等。3实验操作与现象(1)Fe2的性质探究：实验步骤实验现象结论及有关离子或化学方程式加入KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液呈红色Fe2具有还原性，离子方程式：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe33SCN=Fe(SCN)3溶液由浅绿色变为无色Fe2
3、具有氧化性，离子方程式：ZnFe2=Zn2Fe有白色沉淀生成，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)2不稳定，易被O2(空气)氧化，化学方程式：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(2)Fe3的性质探究：实验内容实验现象结论及有关离子方程式加入KSCN溶液，溶液呈红色，加入足量铁粉后，溶液退色Fe3具有氧化性，Fe具有还原性，离子方程式：Fe2Fe3=3Fe2加入KSCN溶液，溶液呈红色，加入足量铜片后，溶液红色消失，变为蓝色Fe3具有较强氧化性，离子方程式：Cu2Fe3=2Fe2Cu2【议一议】1从化合价的角度分析铁、二价铁化合物、三价铁化合物各有什么性质？答案铁只有还
4、原性，二价铁化合物既有氧化性又有还原性，三价铁化合物只有氧化性。2实验室在保存FeSO4溶液时，常在试剂瓶中加入少量的铁屑，为什么？答案Fe2具有较强的还原性，易被O2氧化，在试剂瓶中加入少量铁屑，能够防止Fe2被氧化。3正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)Fe3O4中的铁元素有2价和3价，Fe3O4是混合物()(2)Fe2O3为碱性氧化物，其可与H2O反应生成Fe(OH)3()(3)向含CuCl2的废液中加铁屑可以回收铜()(4)取少量溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe3()(5)FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路()(6)FeCl3溶液中滴加适量的KSCN
5、溶液，会产生红色沉淀()(7)Fe(OH)3、FeCl3、FeCl2、CuCl2均可由化合反应得到()(8)磁铁矿的主要成分是Fe2O3()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)一、铁及其重要化合物的性质1铁的化学性质Fe2铁的氧化物氧化亚铁(FeO)四氧化三铁(Fe3O4)氧化铁(Fe2O3)俗名磁性氧化铁铁红色态黑色粉末黑色晶体红棕色粉末Fe价态22，33与盐酸(离子反应)FeO2H=Fe2H2OFe3O48H=Fe22Fe34H2OFe2O36H=2Fe33H2O与H2FexOyyH2xFeyH2O与COFexOyyCOxFeyCO23铁的氢氧化物氢氧化物Fe(OH)3Fe
6、(OH)2色态红褐色固体白色固体溶解性不溶于水不溶于水酸碱性弱碱性弱碱性受热不稳定2Fe(OH)3Fe2O33H2OFe(OH)2FeOH2O与非氧化性酸反应Fe(OH)33HCl=FeCl33H2OFe(OH)22HCl=FeCl22H2O与氧气反应不反应4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3制备Fe33OH=Fe(OH)3Fe22OH=Fe(OH)2【例1】将过量Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是()A有白色沉淀生成 B有红褐色沉淀生成C溶液由浅绿色变为黄色 D不可能有无色气体产生解析首先发生2Na2O22H2O=4NaOHO2，然后Fe22OH=Fe(OH)2、4F
7、e(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，生成红褐色沉淀，且有无色气体(O2)生成。答案B题后反思Fe(OH)2易被氧化，在制取Fe(OH)2时，应尽量隔绝空气。变式训练1用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。方法二：在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H
8、2SO4等试剂制备。(1)在试管 中加入的试剂是_。(2)在试管 中加入的试剂是_。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管 和 中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_ _。答案方法一：(1)铁屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2 沉淀接触O2而被氧化为Fe(OH)3方法二：(1)稀H2SO4、铁屑(2)NaOH溶液(3)检验试管 出口处排出H2的纯度，当排出的H2纯净时再夹紧止水夹(4)试管 中反应生成的H2充满了 和 ，使外界空气不易进入二、“铁三角”及Fe2、Fe3的检验1Fe、Fe2、Fe3之间的相互
9、转化当Fe、Fe2遇到较强的氧化剂时转化成Fe3，当Fe遇较弱氧化剂时转化成Fe2，Fe3遇还原剂时转化成Fe2或Fe。具体如下：关键提醒(1)溶液中Fe3与Cu等不活泼金属反应，Fe3只能转化为Fe2。 (2)溶液中Fe3与较活泼金属如Zn、Al等反应，金属单质足量时：Fe3Fe2Fe，金属单质不足时：Fe3Fe2。2Fe2、Fe3的检验方法方法Fe3Fe2溶液颜色(棕)黄色浅绿色加碱溶液(如NaOH溶液)现象红褐色沉淀白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀离子方程式Fe33OH=Fe(OH)3Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3加KSCN溶液现象显红色(常用方法
10、)无明显现象，再加氯水显红色离子方程式Fe33SCN=Fe(SCN)32Fe2Cl2=2Fe32ClFe33SCN=Fe(SCN)3关键提醒检验Fe2和Fe3的混合溶液中含有Fe2时应选用酸性KMnO4溶液，溶液的紫红色消失，证明含有Fe2。检验Fe2时不用酸性KMnO4溶液代替氯水的原因是KMnO4 溶液显紫红色。【例2】已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。(1)写出A、C、F、G的化学式：A_；C_；F_；G_。(2)检验D中阳离子的方法为_。(3)保存C溶液时要加固体A的原因是_。(4)写出下列转化的离子方程式。DC：_。CD：_。(5)写出EF的
11、化学方程式：_。解析根据F是红褐色沉淀知F是Fe(OH)3，从而推知A为Fe，B为Fe3O4，C是FeCl2，D是FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为Fe2O3，X为H2。答案(1)FeFeCl2Fe(OH)3Fe2O3(2)取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3(3)防止Fe2被O2氧化(4)2Fe3Fe=3Fe22Fe2Cl2=2Fe32Cl(5)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3解题反思铁及其化合物推断突破口(1)特征颜色及变化：Fe2溶液：浅绿色；Fe3溶液：棕黄色；Fe(OH)3胶体：红褐色；Fe(OH)3：红褐色；Fe2
12、O3：红棕色；FeO和Fe3O4：黑色；Fe2溶液中加NaOH溶液：白色沉淀灰绿色红褐色；Fe3溶液中加KSCN溶液变红色。(2)特征价态变化：铁为常见的变价金属。变式训练2某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是()A一定有Fe2，一定没有Fe3、Mg2B一定有Fe3，一定没有Fe2、Mg2C一定有Fe3，可能有Fe2，一定没有Mg2D一定有Fe2，可能有Mg2，一定没有Fe3答案D解析加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象是溶液中含有亚铁离子
13、的特性，若有Fe3，则产生氢氧化铁的红褐色沉淀会掩盖Fe(OH)2的白色，所以不可能存在，而Mg(OH)2是白色沉淀，有可能存在。解题反思一般不采用加NaOH溶液的方法检验Mg2、Fe2和Fe3。如果溶液中Fe3浓度很小，Mg2浓度很大，不易观察红褐色沉淀的生成；如果溶液中Fe2浓度很小，Mg2浓度很大，也不易观察。1在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()ACu2 BFe3 CFe2 DH答案C解析铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，Cu2会和单质铁发生置换反应生成Fe2和单质铜，盐酸中的H会和铁单质发生置换反应生成氢气和Fe2，所以反应后溶液中存在较多的
14、阳离子是Fe2，故选C。2证明某溶液中只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是()A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B只需滴加KSCN溶液C先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色D滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色答案C3向含有K、Mg2、Fe2和Al3的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，则溶液中离子的物质的量不变的是()Mg2 Fe2Fe3 Al3A BC D答案A解析加入Na2O2发生反应2H2O2Na2O2=4NaOHO2，FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，再加入盐酸：Fe(OH)33HCl=F
15、eCl33H2O，故原溶液中Fe2转化为Fe3，Fe2的物质的量减小，Fe3的物质的量增大；Mg2和Al3与氢氧化钠分别生成氢氧化镁、氢氧化铝，但再加入盐酸时又发生中和反应而溶解，因此最终是不变化的。4下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是()A BC D答案B解析因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。、原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；中液面加苯阻止了空气进入；由于空气中的氧气能迅
16、速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。5完成下列各题：(1)实验室保存FeCl2溶液时，常向其中加入少量铁粉原因是_ (用离子方程式表示)；某同学为检验某未知溶液中是否为FeCl2溶液，采取如下实验方案加以验证：稍取未知试液于试管中溶液溶液呈红色(证明含有FeCl2)，你认为此方案_(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改进：_。(2)A、B、C、D、E分别是铁或铁的化合物。其中D是一种红褐色沉淀。其相互反应关系如图所示：根据如图所示变化，按要求回答下列问题：写出A、E的化学式：A：_，E：_；写出其中几步反应的化学方程式：BC：_；BD：_；EA：_。B中加入NaOH溶液
17、，看到的现象是_。答案(1)2Fe3Fe=3Fe2不合理先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成红色，则证明原溶液有Fe2(2)FeFe2O32FeCl2Cl2=2FeCl3FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl(合理即可)Fe2O33CO2Fe3CO2(合理即可)出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色解析(2)解答该题的关键是D，因为D为红褐色沉淀，可知D是Fe(OH)3，则E是Fe2O3，A是Fe，B是FeCl3，C是FeCl2。分层训练基础过关题组一铁及其化合物的基本性质判断1将铁屑溶于过量盐酸后，再加下列物质，会有三价铁生成的是()A稀硫酸 B氯气 C氯化锌 D氯化
18、铜答案B解析Fe溶于盐酸后发生反应：Fe2H=Fe2H2，而Fe2遇强氧化剂才会生成三价铁。通过下列思考来分析各选项。稀硫酸不能把Fe2氧化成Fe3；氯气能将溶液中的Fe2氧化成为Fe3；氯化锌、氯化铜溶液中的Zn2、Cu2有一定的氧化能力，其中Cu2可以将金属铁氧化成Fe2，但却不能将Fe2氧化成Fe3，Zn2不能氧化Fe2。2下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A赤铁矿的主要成分是FeOB铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤DFe3与KSCN反应产生红色沉淀答案C解析赤铁矿的主要成分是Fe2O3；Fe与水蒸气在
19、高温下反应生成Fe3O4和H2；Fe3与SCN反应生成的红色物质可溶，不是沉淀。3下列离子方程式正确的是()A将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe33OH=Fe(OH)3B氧化铁与盐酸反应：Fe2O36H=2Fe33H2OC向FeCl3溶液中加入铁粉：FeFe3=2Fe2D向氯化亚铁溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl答案B解析A项在书写离子方程式时，弱电解质NH3H2O不能拆写成离子的形式；C项离子方程式中除遵循原子守恒外，电荷也必须守恒，正确的离子方程式应为Fe2Fe3=3Fe2；D项只符合原子守恒，不符合电荷守恒，正确的离子方程式应为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。4为了除去硫酸铜
20、溶液中含有的Fe2杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2氧化为Fe3，下列物质中最好选用()AH2O2溶液 BKMnO4溶液C氯水 DHNO3溶液答案A解析A项，H2O22Fe22H=2Fe32H2O，不会引入杂质；B、C和D选项，能将Fe2氧化为Fe3，但引入新的杂质，故只选A。5向FeCl3、CuCl2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A加入KSCN溶液一定不变红色B溶液中一定含有Fe2C溶液中一定含有Cu2D剩余固体中一定含有Cu答案C解析充分反应后仍有固体存在，则该固体可能为Cu或Fe和Cu的混合物，剩余固体不可能只有Fe，因为Fe与Cu2可以发生反
21、应，溶液中不可能有Fe3，因为Fe3能与Cu或Fe反应，溶液中一定有Fe2，溶液中不一定有Cu2。题组二铁及其化合物的性质应用6下列物质反应后一定有3价铁生成的是()过量的Fe与Cl2反应Fe与过量稀H2SO4反应后再向其中加H2O2Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A BC D答案C解析中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原；中Fe与稀H2SO4反应只能生成Fe2，向其中加H2O2后，由于H2O2具有较强的氧化性，能将Fe2氧化成Fe3；在酸性条件下Fe2被NO氧化为Fe3；中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2
22、、Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将FeCl3全部还原为FeCl2。7向某溶液中加入含Fe2的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制的氯水后，混合液变成红色，则下列结论中错误的是 ()A该溶液中一定含有SCNB氧化性：Fe3Cl2CFe2与SCN不能形成红色物质DFe2被氯水氧化成Fe3答案B解析当加入Fe2后溶液不变色，再滴加氯水后变成红色，说明溶液中含有SCN，同时也说明Fe2与SCN不能形成红色物质，滴入氯水后发生了反应Cl22Fe2=2Fe32Cl，Fe3与SCN结合生成红色物质，上述反应也说明了氧化性Cl2Fe3。故答案为B。8
23、能与Fe3反应，且能证明Fe3具有氧化性的是()SCNFeFe2CuOHA BC D答案C9根据以下反应，判断Cu2、Fe2、Fe3的氧化性从强到弱的顺序为()FeCuCl2=FeCl2Cu2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2AFe3Fe2Cu2 BFe3Cu2Fe2CFe2Cu2Fe3 DCu2Fe2Fe3答案B解析由反应知氧化性：Cu2Fe2，由反应知氧化性：Fe3Cu2，故氧化性：Fe3Cu2Fe2。10为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且正确的是()选项实验操作实验现象离子反应实验结论A在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变成棕黄色溶液
24、2Fe2Cl2=2Fe32ClFe2具有氧化性B在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液Fe2Zn=FeZn2Zn具有还原性C在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液Fe3Fe=2Fe2铁单质具有还原性D在氯化铁溶液中加入铜粉棕黄色溶液变成蓝色溶液2Fe3Cu=2Fe2Cu2Fe3具有还原性答案B解析A项体现了Fe2的还原性，错；C项，离子方程式不正确，应为：2Fe3Fe=3Fe2；D项，体现了Fe3的氧化性，错误。能力提升11A、B、C为三种单质(其中A为固体，B、C为气体)，D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系
25、如图所示：填写下列空白：(1)物质A是_，B是_，C是_。(2)F中加入NaOH溶液，并在空气中放置的化学方程式是_。答案(1)FeCl2H2(2)FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3解析无机框图题的一般解题思路：快速浏览整体扫描产生印象寻找突破注意联系大胆假设全面分析(正推或逆推)验证确认。“D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色”，这是一个突破口，可能是铁的化合物，D、F中均含A，说明A元素具有变价，确定是铁。12某工程师为了从腐蚀废液(含有Cu2、Fe2、Fe3)中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：(1)请写
26、出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。：_，：_，：_，：_，：_，：_。(2)请写出相关反应的化学方程式。_，_，_，_。答案(1)FeFeCl2Fe和CuHClFeCl2Cl2(2)CuCl2Fe=FeCl2CuFe2HCl=FeCl2H22FeCl3Fe=3FeCl22FeCl2Cl2=2FeCl3解析从腐蚀铜的废液中回收铜。13小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”，现邀你一起走进他的化学课堂。(1)课前老师布置了下列预习作业，请你一起完成。铁不同价态的物质各写一种(并标出铁元素的化合价)：_、_、_。写出一个它们之间相互转化(含三种价态)的化学方程式
27、：_ _。(2)实验室提供的下列试剂：锌粒、铁粉、0.1 molL1FeCl3溶液、0.1 molL1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2、Fe3的氧化性、还原性。根据氧化还原反应的有关原理，小明说Fe2既有还原性又有氧化性，为证实自己的假设，请你和小明一起设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。探究内容实验方案实验现象探究Fe2具有还原性取少量0.1 molL1FeCl2溶液，加入足量_后，再往溶液中加入少量_溶液变成红色探究Fe2具有氧化性取少量0.1 molL1FeCl2溶液，加入_充分反应溶液由浅绿色变无色，所发生反应离子方程式为_答案(1)FCl2Cl3(其
28、他合理的答案也可)Fe2FeCl3=3FeCl2(2)实验方案实验现象取少量0.1 molL1FeCl2溶液，加入足量新制氯水后，再往溶液中加入少量KSCN溶液溶液变成红色取少量0.1 molL1FeCl2溶液，加入锌粒充分反应溶液由浅绿色变无色，所发生反应离子方程式为Fe2Zn=FeZn2解析(1)金属铁在溶液中还原含Fe3的化合物可转化为含Fe2的化合物。(2)探究Fe2具有还原性即向含Fe2溶液中加入氧化性物质(如新制氯水)再检验Fe3的生成即可。探究Fe2具有氧化性，即向含Fe2溶液中加入比铁活泼的金属Mg或Zn，Fe2的浅绿色逐渐消失即可。拓展探究14铁及其化合物之间的相互转化可用下
29、式表示：Fe2Fe3FeO回答下列有关问题：(1)Fe与过量盐酸反应可以制取FeCl2。若用反应所得的酸性溶液，实现上述、的转化，要求产物纯净，可选用的试剂分别是_(填字母)。aCl2 bFe cCu dKMnO4(2)在下面化学方程式中：Fe2O33NaClO4KOH2K2FeO4(高铁酸钾)3NaCl2H2O还原剂是_，具有_性。(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_、_。(4)某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶
30、液退色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在试管中滴入KSCN溶液。请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论：实验现象结论试管试管(a)退色不变红(b)不退色变红(c)退色变红能不能将KMnO4和KSCN滴入到同一试管中进行验证，为什么？试进行解释：_。答案(1)ab(2)Fe2O3还原(3)净水剂消毒剂(4)a.没有变质b完全变质c部分变质不能，原因是KMnO4溶液呈紫红色，影响Fe3的检验；KSCN具有还原性，影响Fe2的检验解析(1)Fe2Fe3，选KMnO4则引入杂质，Fe3Fe2，选Cu则引入杂质Cu2。(2)2O3K2FeO4，故Fe2O3做还原剂，Fe2O3具有还原性。(3)K2FeO4 具有强氧化性，故能杀菌消毒，K2FeO4被还原为Fe3，生成Fe(OH)3胶体，能吸附杂质和色素形成沉淀，起到净水作用。(4)加KMnO4溶液只要退色就说明含有Fe2，而加入KSCN溶液变红则说明含有Fe3，所以前三问的答案很容易得出，而第问中的原因可归结为两条，一是KMnO4溶液呈紫红色，影响观察Fe(SCN)3的红色，二是KSCN具有较强的还原性，可以被KMnO4氧化，影响Fe2的检验。