1、1根据反应方程式：(1)2FeCl32KI=2FeCl2I22KCl(2)2FeCl2Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是()AFeCl3Cl2I2BCl2FeCl3I2CI2Cl2FeCl3 DCl2I2FeCl3解析：选B。由氧化性、还原性强弱比较可知，氧化剂的氧化性最强，所以由(1)得氧化性：FeCl3I2，由(2)得氧化性：Cl2FeCl3，故正确答案为Cl2FeCl3I2。2对于反应CaH22H2O=Ca(OH)22H2，有下列判断：H2只是氧化产物；H2O是氧化剂；CaH2中氢元素被还原；此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比是11。上述判断正确的是()A BC
2、 D解析：选D。在CaH2中Ca的价态只能为2价，故H必为1价。CaH2H2，H的化合价由10，氢元素被氧化，CaH2为还原剂，H2为氧化产物；H2OH2，H的化合价由10，氢元素被还原，H2O为氧化剂，H2为还原产物；具体情况如下，可知氧化产物与还原产物的原子个数比为2211。用双线桥法表示为：3下列说法不正确的是()A溴在海水中以化合态形式存在B从海水中提取溴要经历浓缩、氧化和提取三个步骤C提取时利用了溴单质的挥发性D溴在常温下是液态，其颜色与氯气颜色相同解析：选D。溴的颜色呈深红棕色，氯气呈黄绿色。4某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59 。
3、微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：请你参与分析讨论：(1)图中仪器B的名称是_。(2)实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_，并收集59 时的馏分。(3)C中液体产物颜色为_，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_。(4)D装置的作用是_。解析：本题是以工业粗溴为原料精制溴的一个过程，其原理是“蒸馏”，采用水浴加热，便于控制温度。答案：(1)冷凝管(2)控制温度计b的温度(3)深红棕色萃取、分液(或蒸馏)(4)除去少量有毒性的溴蒸气，防止污染空气5有一包白色粉末，可能是NaCl、
4、Na2CO3、Na2SO4、KI中的一种或几种的混合物。现做如下实验：(1)取少量样品加蒸馏水配制成溶液，通入足量Cl2，溶液变为深棕色，若加入CCl4并振荡，CCl4层显紫红色，若滴加淀粉溶液，溶液变蓝色。(2)将(1)中的水溶液与CCl4分离后，向水溶液中滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，沉淀减少，并产生无色气体。(3)再取样品配成溶液，先加盐酸，再加入BaCl2溶液，无沉淀生成。试判断：粉末中一定含有_，一定不含有_，可能含有_。解析：由(1)可推断发生了反应2KICl2=I22KCl，说明肯定有KI；由(2)可知“白色沉淀减少”，说明肯定有Na2CO3；由(3)可知一定不含有Na2SO4；是否含有NaCl无法判断。答案：KI、Na2CO3Na2SO4NaCl
