1、攀枝花市第十五中学2020届高三第2次周考检测2019-9-16理科化学命题： 可能用到的的相对原子质量： C-12 O-16 S-32 Ba-137一、选择题：每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是A将氨气催化氧化生成NO，属于氮的固定B生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致C维纶被称为“人造棉花”，是因为其分子链上含有羟基的缘故D氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAB密闭容器中1molPCl3与1molCl2
2、反应制备PCl5(g)，增加2NA个P-Cl键C92.0甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 NAD高温下，0.1molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数为0.3NA9碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。已知：淀粉遇单质碘变蓝。下列说法中，不正确的是A氧化性的强弱顺序为：Cl2 IO3- I2B一定条件下， I-与IO3-反应可能生成I2C途径中若生成1mol I2，消耗4mol NaHSO3D向含I-的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定变为蓝色10某100mL溶液可能含有 Na+、NH4+、Fe3+、CO32、SO4
3、2、Cl中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法正确的是A若原溶液中不存在 Na+，则 c（Cl）0.1molL1B原溶液可能存在 Cl 和 Na+C原溶液中 c（CO32）是 0.01molL1D原溶液一定存在 CO32和SO42，一定不存在 Fe3+11下列实验方案不能达到实验目的的是A图A装置Cu和稀硝酸制取NOB图B装置实验室制备Cl2C图C装置实验室制取乙酸乙酯D图D装置若溴水褪色则证明石蜡油分解产生不饱和烃12锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为溶液，反应为。下列说法正确的是A充电时，电解质溶液中向阳极移动B放电时，
4、负极反应为：C充电时，电解质溶液中逐渐减小D放电时，电路中通过电子，消耗氧气（标准状况）13短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中元素W的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X、Z为同主族，且Z原子核外电子数是X的2倍；Y、Z为同周期，且Y的离子半径在同周期中最小。下列说法正确的是A简单离子半径：ZYWXB工业上用电解熔融X、Y组成的化合物来制取Y单质CW、X的氢化物中只含极性共价键DZ的氧化物对应的水化物为强酸27（18分）回答下列问题：(1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为_。(2) 焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生反应的
5、体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。写出并配平该反应的化学方程式：_发生氧化反应的物质是_，反应中4 mol的氧化剂能_(填“失去”或“得到”)_ mol电子。反应中产生了11.2 L(标准状况)的气体时，被还原的物质的质量为_。（3）高铁酸钠Na2FeO4 是一种新型净水剂。高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO42-10H2O4Fe(OH)38OH3O2。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有_性，而能够除去水中悬浮物是因为_下列物质能作净水剂（能除去水中的悬浮物）的有_。AKAl(SO4)212H2O BFe(OH)(SO4)n CClO2 D“
6、84”消毒液28（14分。每空2分）醇酸树脂，附着力强，并具有良好的耐磨性、绝缘性等，在油漆、涂料、船舶等方面有很广的应用。下面是一种醇酸树脂G的合成路线：已知：RCH2CH2=CH2 NBS (1)反应的反应条件为_，合成G过程中会生成另一种醇酸树脂，其结构简式为_(2)反应反应类型分别为_、_；(3)反应的化学方程式为_；(4)写出一种符合下列条件的F的同分异构体_。a.1mol该物质与4mol新制氢氧化铜悬浊液反应b遇FeCl3溶液显紫色c核磁共振氢谱有3组峰值，比值为1：1：1(5)设计由1一溴丙烷制备聚丙烯醇（）的流程图：_。29（14分。每空2分）七铝十二钙是新型的超导材料和发光材
7、料。用白云石（主要含和）和废片制备七铝十二钙的工艺如下：请按要求回答下列问题：（1）煅粉主要含和_。（2）废铝片用溶液洗涤时往往有气泡产生，原因是（用离子方程式表示）_。（3）该工艺中浸取煅粉不能用替代的原因是_。溶液显酸性，用化学用语表示其原因： _。（4）若向滤液中通入过量，发生反应的化学方程式为_，从而会导致产率降低。（5）电解制备时，电极分别为片和石墨，电解质溶液为溶液，阳极材料为_ _。（6）科研人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示。则放电时负极电极反应式为_。30（12分。每空2分）工业尾气中的氮氧化物常
8、用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。(一)提供的装置(二)NH3的制取(1)下列有关实验室制备气体的说法正确的是_(填序号)。可以用排饱和食盐水的方法收集氯气用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热用无水氯化钙干燥氨气用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管(2)从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置：_(填序号)。(3)当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是_。(三)模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：(4)A中反应的离子方程式为_。
9、(5)D装置中的液体可换成_(填序号)。a. CuSO4 b. H2O c. CCl4 d. 浓硫酸(6)该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是_。化学试题答案7A 8A 9C 10D 11C 12B 13B27（18分，每空2分）（1）CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O （2） 6NH4Cl4Fe2O3=6Fe2FeCl33N212H2O NH4Cl 得到 18 80 g （3） 氧化 生成Fe(OH) 3在水中形成胶体能够吸附水中悬浮杂质 AB 28（14分，每空2分）NaOH醇溶液、加热 加成反应 缩聚反应 +O2+2H2O 或或或 CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2CH2=CH-CH2OH 29（14分，每空2分） 溶液与可以生成沉淀，造成钙元素的损失 NH4+H2ONH3H2O+H+ 30（12分。每空2分） C或G 2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O或CaONH3H2O=NH3Ca(OH)2(要对应) 3Cu2NO38H=3Cu22NO4H2O c NO尾气直接排放，没有进行处理
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