1、衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 1 页共 9 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷做题时间：2022 年月日，：实际得分：家长签字（严禁代签）：励志格言：现在的每一滴汗水、每一份付出，都会交织成那绚丽的双翼，在六月破茧而出，在梦想的舞台上绽放异彩。本套亮点：汇集元素周期律、周期表、化学键各地最新模拟题，有基础考查题，也有新颖且有思维量的题目，充分利用，定能查漏补缺，收获满满。注意事项：1、本套密卷满分 100 分，做题所需时间 75 分钟；2、请一律用 0.5 或以上的黑色中性签字笔在规定的答题纸上做答，注意书写规范；3
2、、做题不改错，等于没有做！做完之后，要求依照答案用红笔自判所有主客观题，并算出总得分，请家长签字确认，并在积累本进行认真的错题整改反思，并把本套题的主要收获、主要不足和反思写到每套题所附的反思纸上，开学上交。一、单项选择题本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中 W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是()A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序
3、数相等2短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 同主族。Y 原子的最外层电子数等于 X 原子的电子总数，Z 原子的电子总数等于 W、X、Y 三种原子的电子数之和，Z 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HnZO2n+2。W、X、Y 三种元素形成的一种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是()AY 的最高价氧化物对应的水化物属于弱碱BW 的简单离子半径一定大于 X 的简单离子半径CW 的最高正价和最低负价的代数和为 0DZ 的单质的水溶液具有漂白性3.Nature杂志评选出的 2019 年世界十大科技进展之一是我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物（如图所示），W、X
4、、Y、Z 为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y 原子的最外层电子数与 W 原子的核外电子总数相等，X、Z 同主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：ZXYB.四种元素中，最高价含氧酸酸性最强的为 YC.最简单氢化物的沸点：WXD.最简单氢化物的稳定性：WXY4.四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A简单离子半径：WXZBW 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：WZ5.X、Y、Z、W 为原子
5、序数依次增大的短周期主族元素，只有 W 为金属元素。甲、乙、丙分别为X、Z、W 三种元素所对应的单质。A、B、C、D 均为由 X、Y、Z 三种元素组成的化合物，化合物 B 的稀溶液常用于保存动物标本。它们的转化关系如图所示。下列说法错误的是()AX 与 Z 可组成非极性分子B原子半径大小关系是：r(X)r(Z)r(Y)r(W)C四种化合物中 B 的沸点最低D四种化合物中 Y 原子的杂化方式有 2 种第 16 套组编人：汪志新校对人：于洪强审核人：衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 2 页共 9 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！6、短周期主族元素 X、Y、Z
6、、W 的原子序数依次增加，K、L、M 均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素 Y、W 的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K 是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（）AY、Z、W 三种元素电负性：WZYBY、Z、W 三种元素氢化物稳定性：YZWCY、Z、W 与氢元素均可形成含非极性键的二元化合物D由 X、Y、Z、W 构成的化合物中可能含有离子键7.短周期元素 A、B、C、D 原子序数依次增大，它们组成的单质或化合物存在以下转化关系，其中 W 为单质，其余为化合物，Y 为淡黄色固体。下列说法错误的是()A.原子半径：D B C AB.化合物
7、 Y 中既含有离子键又含有共价键C.含有 A、B、C、D 四种元素的盐多于 5 种D.X 属于酸性氧化物，Y 属于碱性氧化物，Z 属于两性氧化物8.X、Y、Z 是位于不同周期的主族元素、原子序数依次增大且均小于 18，Z 为金属元素，X、Y、Z 的最外层电子数之和为 8，X、Y、Z 组成的物质可发生反应：ZX2+2YX3Z(YX2)2+2X2。下列有关说法正确的是()A1 mol ZX2 发生上述反应转移电子的物质的量为 4 molBYX3 与 Y2X4 中 Y 元素的化合价相同C上述反应中的离子化合物的所有元素原子的最外层都满足 8 电子稳定结构DY 元素在同周期和同主族元素的最高价含氧酸中
8、酸性最强9.主族元素 V、W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且均不大于 20，ZX3Y4W12是硅酸盐，X2+和 W2-的电子层结构相同，V 与 Y 的质子数之和等于 Z 的质子数。下列判断正确的是（）AY 在周期表中位于第 3 周期第 IV 族BV2W 24 含极性键和非极性键C最简氢化物的热稳定性：YVD原子半径：ZYXW10.W、X、Y、Z 为原子序数依次减小的短周期主族元素，且只有 X、Y 位于同一周期。这四种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述错误的是()A简单离子半径：XWB简单气态氢化物的稳定性：XYCY 的氟化物所有原子最外层均达到 8 电子稳定结构D该物质具有强氧化
9、性，可能用于漂白二、不定项选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确的得 4 分，但只要选错一个，该小题得 0 分。11、已知短周期元素 X、Y、Z、M、Q 和 R 在周期表中的相对位置如下所示，其中 Y 的最高化合价为+3。下列说法不正确的是()A还原性：24ZQ YZB非金属性：YXWCZ 的单质具有较强的还原性D原子序数为 82 的元素与 W 位于同一主族14X、Y 为第三周期元素、Y 最高正价与最低负价的代
10、数和为 6，二者形成的一种化合物能以XY4+XY6-的形式存在。下列说法错误的是A原子半径：XYB简单氢化物的还原性：XQB单质的熔点：XYC简单氢化物的沸点：ZQD最高价含氧酸的酸性：ZY三、非选择题：本题共 5 小题，每小题 10 分，共 50 分。16、氯及其化合物既是重要化工原料，又是广泛使用的高效灭菌消毒剂。回答下列问题：(1)用氯气制备漂白液的离子方程式是_。(2)TCCA 是一种高效含氯消毒漂白剂，贮运稳定，在水中释放有效氯时间长，应用于游泳池等公共场合，其分子结构如图所示：已知：X、Y、Z、W 属于原子序数递增的短周期元素，Z 核外最外层电子数是电子层数的 3 倍。TCCA 的
11、分子式是_。X、Y、Z 对应简单氢化物中热稳定性最强的是_(用氢化物的化学式表示)。(3)ClO2 和 NaClO2 为杀菌消毒剂，将 ClO2 通入到 NaOH 和 H2O2 混合溶液中，可制备 NaClO2。资料：NaClO2 晶体易溶于水，难溶于乙醇。NaClO2 饱和溶液在温度低于 38 时析出 NaClO23H2O晶体，高于 38 时析出 NaClO2 晶体，高于 60 时 NaClO2 分解成 NaClO3 和 NaCl。写出由 ClO2 制备 NaClO2 的离子方程式_。从上述 NaClO2 溶液获得干燥的 NaClO2 晶体的操作步骤为：将溶液在减压和 55 条件下蒸发至大量
12、晶体析出后，_，_，低于 60干燥，得到 NaClO2 晶体(补全实验步骤)。衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 4 页共 9 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！17下表为元素周期表中的一部分，列出 10 种元素在周期表中的位置，用化学符号回答下列各题。主族周期234(1)10 种元素中，化学性质最不活泼的是_。(2)以上元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_。(3)三种元素形成的离子中，离子半径由大到小的顺序是_。(4)元素的氢化物的化学式为_。(5)和两元素形成化合物的电子式为_：该化合物焰色试验为_色。(6)的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方
13、程式为_。18A、B、M、D、E 为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为 39，B、M 同周期，A、D 同主族，A 为短周期原子半径最小的元素，M 原子最外层电子数为次外层的 3 倍，A、M 常温下能形成两种液态化合物 A2M 和 A2M2，E 元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题：(1)B 元素在周期表中的位置为_；由 A、M、D 三种元素组成的化合物中含有的化学键为_；A2M 分子的空间结构为_；(2)用电子式表示 D2M 的形成过程_(3)D、E、M 形成的简单离子半径从大到小的顺序为_(用离子符号表示)(4)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜
14、转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用 A2M2 和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出该反应的离子方程式_。(5)元素 D 的单质在一定条件下，能与 A 单质化合生成一种化合物 DA，DA 能与水反应放出氢气，且反应后的溶液呈碱性。若将 0.1mol 的 DA 和 0.1mol 的 E 单质混合后加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是_L。19为了庆祝元素周期表诞生 150 周年，联合国将 2019 年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。如表是元素周期表的一部分，数字代表九
15、种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：(1)所对应的元素名称为_，其在周期表中的位置_。(2)在元素中，原子半径最大的是_(填元素符号)，其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该反应化学方程式_。(3)三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_(填化学式)。(4)比较与的气态氢化物的稳定性_(填化学式)。(5)由下列元素形成的化合物中含有离子键的是_。ABCD(6)写出在空气中燃烧产物的电子式_。衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 5 页共 9 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！20铋元素位于第六周期 VA 族，常用于治疗胃病的药物
16、中，也广泛用于合金制造、冶金工业、半导体工业、核工业中。(1)画出铋元素最外层电子的电子排布式_，该元素的原子核外共有_个未成对电子。(2)铅铋合金被用于核反应堆的导热剂，判断：该合金的熔点_金属铋的熔点(填“大于”、“小于”、“等于”、“无法确定”)。(3)请尝试画出 BiH3 的电子式_。推测以下说法正确的是_。ABiH3 是非极性分子B热稳定性：NH3BiH3C酸性 HBiO3HNO3D原子半径 r(Bi)_（1 分）。(5)_（1 分）。(6)_（1 分）。20、(1)_（1 分），_（1 分）(2)_（1 分）(3)_（1 分）。_（2 分）。(4)_（2 分）。(5)_BiO 3+
17、_Mn+_H+_Bi3+_MnO 4+_（2 分）衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 7 页共 9 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷第 16 套参考答案一、单项选择题15ABABA610BDDBC二、不定项选择题1115AABCBDD16、Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OC3N3O3Cl3H2O2ClO2+H2O2+2OH=2ClO 2+O2+2H2O趁热过滤(或高于 38过滤)乙醇洗涤17、(1)Ar(2)KOH(3)K+Ca2+Mg2+(4)H2O 或者 H2O2(5)黄色(6)Al2O3+2OH-=-222Al
18、O+H O18、(1)第二周期第 IVA 族离子键、(极性)共价键V 形(或写角形)(2)(3)O2-Na+Al3+(4)Cu+2H+H2O2=Cu2+2H2O(5)5.619、(1)硫第三周期第A 族(2)Na2222322Na O+2CO=2Na CO+O、22222Na O+2H O=4NaOH+O(3)NaOH(4)HFHCl(5)D(6)20、(1)6s26p33(2)小于(3)B(4)BiF3 为离子晶体，熔化破坏离子键，BrCl3 为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，离子键强于分子间力，因此 BiF3 的熔点高于 BrCl3(5)解析：11、根据短周期元素 X、Y、Z、M、Q 和
19、R 在周期表中的相对位置，以及 Y 的最高化合价为+3，可推知，X 为：Mg，Y 为：Al，Z 为：C，M 为：N，Q 为：S，R 为：Cl，据此分析答题。A2ZQ 为：2CS，4ZR 为：4CCl，2CS 中硫的还原性强于4CCl 中的氯元素，A 错误；B Mg 和2CO 发生下述反应：22Mg+CO=2MgO+C点燃，B 正确；C Al 和23Fe O 发生铝热反应如下：23232Al+Fe O=Al O+2Fe高温，C 正确；DM 为：N，N 的最高价氧化物的水化物为：3HNO，最低价氢化物为：3NH，二者发生如下反应：3343HNONHNH NO，D 正确；12、X、Y、Z、Q、R 的
20、原子序数依次增大且小于 20，由图像中最外层电子数和原子半径的关系可知，X 为 C、Y 为 Na、Z 为 S、Q 为 Cl、R 为 K。AC 的电负性比 Cl 的小，故 A 正确；B核外电子数相同时质子数越大半径越小，故 Q 的简单离子半径比 R 的大，故 B 正确；C同周期元素，原子序数越大非金属性越强，则简单氢化物更稳定，则 Z 的简单气态氢化物的热稳定性比 Q 的弱，故 C 错误；D同主族元素，原子序数越大金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则 Y 的最高价氧化物对应的水化物的碱性比 R 的弱，故 D 错误；13、由共价化合物的结构可知，X、W 形成 4 个共价键，Y 形成
21、2 个共价键，Z 形成 1 个共价键，X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，W 的原子序数等于 X 与 Y 的原子序数之和，则 X 为 C 元素、Y 为 O 元素、Z 为 F 元素、W 为 Si 元素。A同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则 C、O、F 的原子半径大小顺序为 COF；B同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，则 C、O、Si 的非金属性强弱顺序为 OCSi，故 B 正确；C位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故 C 错误；衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 8 页共 9 页一
22、切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！D原子序数为 82 的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表A 族，故 D 正确；14、Y 位于第三周期，且最高正价与最低负价的代数和为 6，则 Y 是 Cl 元素，由 X、Y 形成的阴离子和阳离子知，X 与 Y 容易形成共价键，根据化合物的形式知 X 是 P 元素。AP 与 Cl 在同一周期，则 P 半径大，即 XY，A 项符合题意；B两者对应的简单氢化物分别是 PH3 和 HCl，半径是 P3-Cl-，所以 PH3 的失电子能力强，还原性强，即 XY，B 项不符合题意；C同周期元素从左往右，金属性减弱，非金属性增强，各元素对应的金属单质
23、还原性减弱，非金属单质的氧化性增强，所以 Cl2 的氧化性最强，C 项不符合题意；D同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，第 VA 族元素的第一电离能大于相邻元素的第一电离能；所以第三周期第一电离能从小到大依次为 Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以有 5种，D 项符合题意；15、Q、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q 与 X、Y、Z 不在同一周期，Y 原子最外层电子数为 Q 元原子内层电子数的 2 倍，则 Q 应为第二周期元素，X、Y、Z 位于第三周期，Y 的最外层电子数为 4，则 Y 为 Si 元素，X、Y 相邻，且 X 的原子序数小于 Y，则 X 为 Al
24、元素，Q、X、Y、Z 的最外层电子数之和为 19，则 Q、Z 的最外层电子数之和为 19-3-4=12，主族元素的最外层电子数最多为 7，若 Q 的最外层电子数为 7，为 F 元素，Z 的最外层电子数为 5，为 P 元素，若 Q 的最外层电子数为 6，为 O 元素，则 Z 的最外层电子数为 6，为 S 元素，若 Q 的最外层电子数为 5，为 N 元素，Z 的最外层电子数为 7，为 Cl 元素；综上所述，Q 为 N 或 O 或 F，X 为 Al，Y 为 Si，Z 为 Cl 或 S 或 P，据此分析解题。AX 为 Al，Q 为 N 或 O 或 F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上
25、往下依次减弱，故非金属性：QX，A 错误；B由分析可知，X 为 Al 属于金属晶体，Y 为 Si 属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点 SiAl，即 YX，B 错误；C含有氢键的物质沸点升高，由分析可知 Q 为 N 或 O 或 F，其简单氢化物为 H2O 或 NH3 或 HF，Z 为 Cl 或 S 或 P，其简单氢化物为 HCl 或 H2S 或 PH3，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点 QZ，C 错误；D元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl 的非金属性均强于 Si，因此最高价含氧酸酸性：ZY，D 正确；16、根据 TCCA 分子结构，X、Y、Z、W
26、属于原子序数递增的短周期元素，根据结构得到 X 为 C，Y 为 N，Z 核外最外层电子数是电子层数的 3 倍，则 Z 为 O，W 为 Cl(1)用氯气制备漂白液是氯气通入到 NaOH 溶液中生成 NaCl、NaClO 和 H2O，其离子方程式是Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O。(2)根据图中结构和前面分析得到 TCCA 的分子式是 C3N3O3Cl3；故答案为：C3N3O3Cl3。根据前面分析及同周期从左到右非金属性逐渐增强，其简单气态氢化物稳定性逐渐增强，因此X、Y、Z 对应简单氢化物中热稳定性最强的是 H2O；(3)将 ClO2 通入到 NaOH 和 H2O2 混合溶液中，可制备 Na
27、ClO2，因此 ClO2 制备 NaClO2 的离子方程式 2ClO2+H2O2+2OH=2ClO 2+O2+2H2O；根据题意，由于 NaClO2 饱和溶液在温度低于 38 时析出 NaClO23H2O 晶体，高于 38 时析出 NaClO2 晶体，高于 60 时 NaClO2 分解成 NaClO3 和 NaCl，NaClO2 晶体易溶于水，难溶于乙醇；因此需在温度高于 38过滤，用乙醇洗涤，低于 60干燥，得到 NaClO2 晶体；17、由题干元素周期表的部分结构可知，分别为 Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br 和 Ar 等十种元素，据此分析解题。(1)由分析可知，10 种元素
28、中，化学性质最不活泼的是 Ar；(2)已知元素最高价氧化物对应的水化物的碱性与其金属性一致，故元素对应的最高价氧化物水化物中碱性最强的是 KOH；(3)由分析可知，三种元素分别为：K、Mg、Ca，故形成的离子中，离子半径由大到小的顺序是 K+Ca2+Mg2+；(4)由分析可知，元素为 O，故其的氢化物的化学式为 H2O 或者 H2O2，故答案为：H2O 或者 H2O2；衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 9 页共 9 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！(5)由分析可知，和两元素分别为 Na、Br，故其形成化合物的电子式为：，该化合物中含有 Na 元素，Na
29、的焰色反应是黄色，故答案为：；黄色；(6)由分析可知，为 Al，故反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=-222AlO+H O。18、A 为短周期原子半径最小的元素，A 为 H；M 原子最外层电子数为次外层的 3 倍，则 M 为 O；常温下 A、M 能形成两种液态化合物 A2M 和 A2M2，该液态化合物分别为 H2O 和 H2O2；A、D 同主族，则 D 为 Na 元素；E 元素的周期序数与主族序数相等，且 E 的原子序数最大，E 应为第三周期第A 族元素，故 E 为 Al 元素；A、B、C、D、E 为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为 39，设 B 的原子序数为 x，则有 1
30、+x+8+11+13=39，x=6，所以 B 为碳元素；(1)B 元素的原子序数为 6，K、L 层依次排有 2、4 个电子，则在周期表中的位置为第二周期A族；A、M、D 三种元素组成的化合物为 NaOH，钠离子与氢氧根间以离子键结合，氢氧根中氧原子和氢原子以极性共价键结合；H2O 分子的空间结构为 V 形。(2)D2M 为 Na2O，Na2O 为离子化合物，用电子式表示其形成过程为：。(3)Na+、Al3+、O2-电子层结构相同，质子数越多，离子半径越小，所以离子半径从大到小的顺序为：O2-Na+Al3+。(4)双氧水有强氧化性，在酸性条件下将铜氧化，离子方程式为：Cu+2H+H2O2=Cu2
31、+2H2O。(5)根据反应 NaH+H2O=NaOH+H2，0.1molNaH 与水反应生成 NaOH、H2 物质的量都为 0.1mol，根据反应 2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2，0.1molNaOH 与 0.1molAl 恰好完全反应生成0.15molH2，则 n(H2)=0.1 mol+0.15 mol=0.25 mol，V(H2)=0.25 mol22.4 L/mol=5.6 L。19、元素在周期表的位置可知，分别为 H、C、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl，以分析答题。(1)所对应的元素名称为硫，其在周期表中的位置为第三周期第A 族；(2)在元素中,原子半径最大
32、的是 Na；其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，则该氧化物为过氧化钠，反应的化学方程式为：2222322Na O+2CO=2Na CO+O、22222Na O+2H O=4NaOH+O；(3)元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，同周期元素随着核电荷数增大金属性减弱，则三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 NaOH；(4)非金属性 F 大于 Cl，与的气态氢化物的稳定性为 HFHCl；(5)A和可形成 HCl，只含共价键，A 错误；B和可形成碳的氧化物，只含共价键，B 错误；C和可形成 HF，只含共价键，C 错误；D和可形成氯化镁，只含离子键，D 正确；(6)钠在空
33、气中燃烧生成过氧化钠，电子式为：。20、(1)铋元素位于第六周期 VA 族，第 6 层有 5 个电子，铋元素最外层电子的电子排布式为 6s26p3，价电子轨道表示式为，该元素的原子核外共有 3 个未成对电子。(2)合金熔点低于成分金属的熔点，铅铋合金被用于核反应堆的导热剂。(3)BiH3 是共价化合物，BiH3 的电子式。ABiH3 中 Bi 价电子对数是 4，有 1 个孤电子对，空间构型为三角锥形，是极性分子，故 A 错误；B同主族元素从上到下，非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，热稳定性：NH3BiH3。C同主族元素从上到下，非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，酸性 HBiO3r(P)，故 D 错误；(4)BiF3 为离子晶体，熔化破坏离子键，BrCl3 为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，离子键强于分子间力，因此 BiF3 的熔点高于 BrCl3；(5)电荷守恒，配平离子方程式为 7BiO 3+2Mn+26H+7Bi3+2MnO 4+13H2O，并用单线桥标出电子转移的方向和数目为。