1、北海市2021年春季学期期末教学质量检测高二化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版选修3、4。5.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Cu 64一、选择题(本
2、大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)1.2020年12月17日，嫦娥五号返回舱携带1.7kg月壤成功着陆，月壤中富含3He。下列有关说法错误的是A.3He、4He互为同位素 B.3He2H4He1H属于化学反应C.3He原子中电子数与中子数之差为1 D.3He和4He的核外电子排布均为1s22.下列是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素中能形成AB，型离子化合物的是A.2s22p2和2s22p4 B.3s23p4和2s22p4C.3s2和2s22p5 D.3s1和3s23p53.实验室用K3Fe(CN)6检验Fe2的离子方程式为Fe
3、2KFe(CN)63KFeFe(CN)6。下列有关说法正确的是A.K3Fe(CN)6中铁离子的配位数为3 B.1 mol Fe(CN)63含12 mol 键C.碳元素电负性强于氮元素的 D.Fe2再失去1个电子比Mn2更难4.据报道，我国科学家用激光技术将碳原子与氮原子结合成碳氮化合物薄膜。研究发现这种化合物的硬度比金刚石更大。其原因可能是A.氮原子电子数比碳原子电子数多B.碳氮化合物中形成了离子键C.碳、氮原子构成平面结构的晶体D.碳氮化合物晶体中碳氮键比金刚石中的碳碳键键长更短5.下列关于CH4和CO2的说法错误的是A.固态时两者均属于分子晶体B.CH4分子中含有极性共价键，是非极性分子C
4、.因为碳氢键键能小于碳氧双键，所以CH4的熔点低于CO2D.CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp6.观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法错误的是A.单质硼属于原子晶体 B.SF6是非极性分子C.S8不易溶于水 D.HCN分子中键与键的数目之比为1：27.根据下列实验操作所得的现象及结论不正确的是8.下列变化中不能用原电池原理解释的是A.镀层破损后，白口铁(镀锌铁)中的铁不易腐蚀B.红热的铁丝与水蒸气接触表面形成蓝黑色保护层C.暖宝宝中的炭粉、铁粉、食盐、水混合暴露在空气中放热D.相同条件下，久置在潮湿的空气中，生铁比纯铁更易生锈9.常温下，0.2 molL1的二元酸H2A
5、的溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化)，所得溶液中c(A2)0.1 molL1。则混合溶液的pH为A.1 B.2 C.3 D.无法计算10.25时，等浓度的弱酸盐NaX的碱性大于NaY的，下列关于HX、HY的电离平衡常数大小的判断正确的是A.K(HX)K(HY) B.K(HX)c(Cl)D.NH4Cl溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)13.粗银的精炼工艺原理如图，下列叙述错误的是A.y极电极材料为粗银 B.x极主要电极反应式为AgeAgC.装置乙将化学能转化为电能 D.n极电极反应式为O24H4e2H2O14.硒酸钡(BaSeO4)为特种玻璃的添加剂，制取原理为
6、Ba2SeO42BaSeO4，在BaSeO4饱和溶液中lgc(Ba2)与lgc(SeO42)关系如图所示(BaSeO4溶于水时吸收热量)。下列叙述错误的是A.升温：M点上移 B.X点：c(SeO42)10a molL1C.M点：c(Ba2)1 molL1 D.Ksp：M点N点X点二、非选择题(本题包括6小题，共58分)15.(8分)氢元素单质及其化合物是人类赖以生活的重要能源。回答下列问题。(1)HH、OO、HO的键能分别为436 kJmol1、496 kJmol1、463 kJmol1。热化学方程式2H2(g)O2(g)2H2O(g) H，H为 kJmol1。氢气的燃烧热H285.8 kJm
7、ol1，表示氢气燃烧热的热化学方程式为 。(2)肼(N2H4)是一种液态火箭推进剂。N2H4分解的能量变化如图所示：正反应的活化能为 kJmol1，气态肼分解的热化学方程式为 。该反应的S (填“”“”或“”)c2。19.(10分)锂氧化铜电池是一种新型绿色电池。它的比能量高、电压高、工作温度宽，使用寿命长，适合于大电流、重负载放电应用。回答下列问题：(1)比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣。Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为： 。(2)通过如下过程制备CuO：写出“氧化”时生成CuSO4的离子反应方程式： 。“沉铜”时，将Na2CO3溶液加入CuS
8、O4溶液中时，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系(用铜元素的含量来表示产品的纯度)，结果如图1所示。已知：Cu2(OH)2CO3中铜元素的含量为57.7%。二者比值为1：0.8时，产品中可能含有的杂质是 填“Cu(OH)2”或“CuCO3”。“灼烧”时反应的化学方程式是 ，该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。(3)锂一氧化铜电池以LiClO4有机溶液为电解质溶液，电池总反应为2LiCuOLi2OCu，其工作原理示意图如图2。正极反应式为 。每转移0.2 mol e，理论上消耗Li的质量为 。20.(12分)第三周期主族元素W、X、Y、Z的最高化合价与该元素原子半径的关系如图所示。回答下列问题：(1)W和Z组成W2Z2晶体中所含化学键为 ，该晶体类型是 。(2)XY3的分子式为 ，该分子的立体构型是 ，中心原子的杂化方式是 。(3)W和Y组成晶体的晶胞如图1所示，晶胞截面如图2所示。已知：晶体密度为 gcm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，Y对应的离子半径为a cm。则W的离子半径为 cm。(4)W单质晶体的晶胞如图3所示。晶胞中等距离且最近的W原子有 个。若W的半径为b nm，则该晶体密度为 gcm3。