1、审慎、规范、速度扎实备考每一天，铸就高考新辉煌！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 1 页共 13 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷做题时间：2022 年_月_日,_：_:_实际得分：_家长签字(严禁代签):_励志格言：每个人的生命中都有最艰难的一年，将人生变得美好而辽阔。本套亮点：汇集基础实验各地最新模拟题，有基础考查题，也有新颖且有思维量的题目，充分利用，定能查漏补缺，收获满满。注意事项：本套密卷满分 100 分，做题所需时间 75 分钟；请一律用 0.5 或以上的黑色中性签字笔在规定的答题纸上做答，注意书写规范；3
2、，做题不改错，等于没有做！做完之后，要求依照答案用红笔自判所有主客观题，并算出总得分，请家长签字确认，并在积累本进行认真的错题整改反思，并把本套题的主要收获、主要不足和反思写到每套题所附的反思纸上，开学上交。一、单项选择题本题共 9 小题，每小题 3 分，共 27 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、本草纲目对轻粉(22Hg Cl)的制法载有：“用水银一两，白矾(明矾)二两，食盐一两，以小乌盆覆之，封固盆口。以炭打二炷香取开，则粉升于盆上矣”。下列与文中描述相关的说法正确的是（）A水银属于合金B白矾可用于饮用水杀菌消毒C文中涉及蒸馏操作D上述过程涉及氧化还原反应2配制
3、480 mL0.100 molL-1 的 NaCl 溶液，部分实验操作示意图如图，下列说法正确的是（）A实验中需用到的仪器有：托盘天平、480 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B上述实验操作步骤的正确顺序为C容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的 NaCl 溶液浓度偏高3（八省联考湖南）下列实验操作规范且能达到目的的是()ABCD溶液的配制氯气的净化氨气的收集沉淀的过滤4、根据侯氏制碱原理(32243NaCl+NH+CO+H O=NH Cl+NaHCO )，某学习小组制备少量23Na CO,下列实验装置能达到相应实验目的的是（）A制备氨气B吸收2
4、COC过滤D煅烧5、有机物 1溴丁烷是一种重要的精细化工产品，在有机合成中作烷基化试剂。实验室用浓硫酸、NaBr第 10 套组编人：贾美菁校对人:张云暖审核人：王立明审慎、规范、速度扎实备考每一天，铸就高考新辉煌！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 2 页共 13 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！固体、1丁醇和下列装置制备 1溴丁烷。下列说法错误的是（）A图中冷凝管中的冷凝水均为 a 口进 b 口出B浓硫酸的作用包含制取 HBr、吸水提高 1丁醇的转化率等C分液装置中要进行水洗分液、10%Na2CO3 洗涤分液、水洗分液等操作以除去杂质D气体吸收装置的作用
5、是吸收 HBr，防止其污染空气6.硫酸工业生产中，为有利于2SO 的转化且充分利用能量。在热交换器接触室中装有热交换器(如图)，温度最低的是（）Aa 处Bb 处Cc 处Dd 处7下列说法不正确的是（）A误吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒B焰色反应实验可用细铁丝代替铂丝C为保持滴定的精确，滴定过程中严禁滴定管的尖嘴接触锥形瓶内壁D将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入到 1molL-1CuSO4 溶液和 1molL-1CuCl2 溶液中，一段时间后，在 CuCl2 溶液中铝片表面能观察到明显的反应现象8下列说法不正确的是（）A将 CoCl26H2O 晶体溶于 95%乙醇，加水
6、稀释，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色B从海带中提取碘的实验可用 CCl4 溶解海带灰，增大碘的浸出率C用蒸馏法提纯物质时，如果温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口以下，会使收集的产品中混有低沸点的杂质D硝酸钾在制备过程中应趁热过滤，在过滤过程中应加入 2mL 水，目的是避免固体中 NaCl 等杂质因温度较低而冷却析出，影响硝酸钾的纯度9下列有关实验操作的说法，不正确的是（）A研究浓度对反应速率的影响：向两支分别盛有 2mL 和 1mL0.1mol/LNa2S2O3 溶液的试管中，同时加入相同体积的 0.1mol/L 的稀硫酸，观察乳白色浑浊出现所需时间长短B检验溶液中的 Na+：取一根洁净的铂丝，
7、放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有 Na+C分离分液漏斗中花生油和水的混合物：打开上口玻璃塞，转动旋塞将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出D钠与水反应的实验后，多余的钠放回试剂瓶中二、不定项选择题：本题共 4 小题，每小题 4 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确的得 4 分，但只要选错一个，该小题得 0 分。10（2021山东高考真题）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完
8、整的是(不考虑存放试剂的容器)()审慎、规范、速度扎实备考每一天，铸就高考新辉煌！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 3 页共 13 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！实验目的玻璃仪器试剂A配制 100mL 一定物质的量浓度的 NaCl 溶液100mL 容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒蒸馏水、NaCl 固体B制备 Fe(OH)3 胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管蒸馏水、饱和 FeCl3 溶液C测定 NaOH 溶液浓度烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管待测 NaOH 溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂D制备乙酸乙酯试管、量筒、导管、酒精灯冰醋酸、无水乙醇、饱和 N
9、a2CO3溶液11硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是()A碱式硫酸铁水解能产生3Fe OH胶体，可用作净水剂B为加快反应速率，生产3FeCO 可在较高温度下进行C可用 KSCN 溶液检验4422NHFe SO是否被氧化D常温下，4422NHFe SO在水中的溶解度比4FeSO 的大12、实验室常利用难挥发性酸制备易挥发性酸的原理，用浓硫酸与硝石(NaNO3)反应制备 HNO3，反应装置如下图，下列说法不正确的是()A.反应温度如果过高，制得 HNO3 可能会呈现黄色B.反应方程式为：NaNO3+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3C.可从实验室中选
10、无色透明洁净的试剂瓶盛装制得的硝酸D.曲颈甑不适宜制备沸点过低的物质13、研究苯酚与 FeCl3 溶液的显色反应，实验如下：下列说法不正确的是（）A苯酚的电离方程式是B向试管中滴加硫酸至过量，溶液颜色变为浅黄色C对比中的现象说明，滴加稀硫酸后，c(Fe3+)变小D对比、中的现象，说明紫色物质的生成与溶液中相关审慎、规范、速度扎实备考每一天，铸就高考新辉煌！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 4 页共 13 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！三、非选择题：共 57 分，每个试题考生都必须作答。14.硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。
11、实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：已知：NH3 不溶于 CS2，CS2 密度比水大且不溶于水；三颈烧瓶内盛放：CS2、水和催化剂；，该反应比较缓慢且4NH SCN在高于 170易分解。回答下列问题：(1)装置 A 中反应的化学方程式是_。(2)装置 C 的作用是_。(3)制备 KSCN 溶液：熄灭 A 处的酒精灯，关闭 K1，水浴加热，保持三颈烧瓶内液温 95一段时间，然后打开 K2，继续保持液温 95，缓缓滴入适量的 KOH 溶液，写出装置 D 中生成 KSCN 的化学方程式：_。(4)已知，酸性227K Cr O 可以把氨气氧化为无色无味的气体。装置E 的作用为吸收尾气，防止
12、污染环境，写出吸收 NH3 时的离子方程式_。(5)测定晶体中 KSCN 的含量：称取10.0 g 产品配成1000 mL溶液，量取 20.00 mL 溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴33Fe NO溶液作指示剂，用30.1000 mol/LAgNO 标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗3AgNO，标准溶液18.00 mL。已知：滴定时发生的反应：SCNAgSCN=Ag(白色)。晶体中 KSCN 的质量分数为_。滴定达到终点后，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则 KSCN 的质量分数_。(“偏大”、“偏小”或“无影响”)15乙酰水杨酸，俗称阿司匹林()，是常用的解热镇痛药。实验室合成流程如图：【
13、查阅资料】：阿司匹林：受热易分解，溶于乙醇、难溶于水水杨酸(邻羟基苯甲酸)：溶于乙醇、微溶于水乙酸酐(CH3CO)2O：无色透明液体，溶于水形成乙酸请根据以上信息回答下列问题：(1)乙酸酐与水杨酸制备阿司匹林的化学反应方程式：_。(2)制备阿司匹林时，下列几种加热方式最合适的_。ABCD(3)题中所选装置中长导管的作用是_。(4)合成阿司匹林使用的锥形瓶必须干燥的原因是_。审慎、规范、速度扎实备考每一天，铸就高考新辉煌！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 5 页共 13 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！(5)如图所示装置，通过抽滤可使粗产品与母液分离。下列
14、说法正确的是_。A滤纸应比布氏漏斗内径略小，且能盖住所有小孔B上图抽滤装置中只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口C抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出D洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀(6)该实验采用抽滤的目的是_。(7)步骤 冷却抽滤洗涤粗产品中，洗涤沉淀所需最佳试剂为_。A滤液B冰水C饱和 NaHCO3 溶液D酒精(8)提纯粗产物中加入饱和 NaHCO3 溶液至没有 CO2 产生为止，再抽滤。加入饱和 NaHCO3 溶液的目的是_(用化学反应方程式表示)。16习近平总书记在科学家座谈会上指出“好奇心是人的天性，对科学兴趣的引导和培养要从娃娃抓起”。某化学兴趣小组为培养同学们
15、对科学探究的兴趣，设计图 1 所示实验来探究-3HSO 与 Cu2+的反应：已知：氯化亚铜(CuCl)为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水回答下列问题：(1)若用 CuSO45H2O 配制 100 mL 1 mol/LCuSO4 溶液，需用托盘天平称取 CuSO45H2O 的质量为_。甲同学在定容时采用上图 2 方式观察，则所配制的 CuSO4 溶液浓度_(填“偏高”或“偏低”)。(2)将操作 2 后生成的无色气体通入氯化铁溶液，_(填实验现象)，说明该气体为 SO2，反应的离子方程式为_。(3)操作 2 后生成的白色沉淀为_(填化学式)，生成该沉淀和无色气体的反应离子方程式为_。(4)根据氧化
16、还原反应的规律，乙同学推测操作 2 中涉及3HSO 与 Cu2+的可逆反应正向进行的原因：外加 Cl-导致 Cu+的还原性弱于3HSO，用图 3 装置(a、b 均为石墨电极)进行实验验证。K 闭合时，一段时间后指针几乎归零。向 U 型管右管添加_，a 电极为_极，产生的现象证实了其推测，其中不同于图 1 操作 2 后的现象是_。(5)基于(4)实验，乙同学得出进一步猜想：物质的氧化性和还原性与_有关。该同学用图 3装置再次进行实验，以丰富验证该猜想的证据。与(4)实验对比，不同的操作是向 U 型管左管添加审慎、规范、速度扎实备考每一天，铸就高考新辉煌！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考
17、版第 6 页共 13 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！_。17.某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一制取氯酸钾和氯水利用上图所示的实验装置进行实验。(1)制取实验结束后,取出 B 中试管冷却结晶,过滤,洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有。(2)若对调 B 和 C 装置的位置,提高 B 中氯酸钾的产率。(填“能”或“不能”)实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究(3)在不同条件下 KClO3 可将 KI 氧化为 I2 或 KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响,其中系列 a 实验的记录表如下(实验在室温下进行):试管编号12340.20
18、 molL-1 KI/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0 molL-1 H2SO4/mL03.06.09.0蒸馏水/mL9.06.03.00实验现象系列 a 实验的实验目的是。设计 1 号试管实验的作用是。若 2 号试管实验现象为“黄色溶液”,取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色，假设氧化产物唯一,还原产物为 KCl,则此反应的离子方程式为。实验三测定饱和氯水中氯元素的总量(4)该小组设计的实验方案为:使用下图装置,加热 15.0 mL 饱和氯水试样,测定产生气体的体积。此方案不 可 行 的 主 要 原 因 是：(不 考 虑 实 验 装 置 及 操
19、 作 失 误 导 致 不 可 行 的 原因)。(5)根据下列资料,为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节):。资料:.次氯酸会破坏酸碱指示剂;.次氯酸或氯气可被 SO2、H2O2 和 FeCl2 等物质还原成 Cl-。审慎、规范、速度扎实备考每一天，铸就高考新辉煌！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 7 页共 13 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！化学假期作业（十）答题纸14.（共 12 分，每空 2 分）(1)_(2)_(3)_(4)_(5)_15.（共 16 分，每空 2 分）(1)_(2)_(3)_(4)_(5)_(6)_(7)_(8
20、)_16.（共 15 分，除标注外每空 2 分）(1)_（1 分）_（1 分）(2)_(3)_（1 分）_（1 分）(4)_（1 分）_（1 分）_(5)_（1 分）_17.（共 14 分，每空 2 分）(1)_(2)_(3)_(4)(5)审慎、规范、速度扎实备考每一天，铸就高考新辉煌！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 8 页共 13 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷第十套化学参考答案1.【答案】D【详解】A水银是金属单质，故 A 错误；B明矾水解生成氢氧化铝胶体，可吸附悬浮杂质净水，不能用于饮用水的杀菌消毒，故 B
21、错误；C文中涉及22Hg Cl 升华，故 C 错误；D由题意可知，Hg 生成22Hg Cl，汞元素的化合价升高，涉及氧化还原反应，故 D 正确；2.【答案】B【详解】A实验室中没有规格是 480 mL 的容量瓶，根据选择仪器的标准大而近的原则，因此选择使用 500 mL容量瓶，A 错误；B上述准确配制一定体积的物质的量浓度的溶液，实验操作步骤的正确顺序是溶解、转移、洗涤、定容，操作步骤合理，B 正确；C容量瓶定容时仍需要加水，因此无需干燥，C 错误；D定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致加入水偏多，使配得的 NaCl 溶液浓度偏低，D 错误；3.【答案】C【解析】A配制一定物质的量浓度溶液转移溶液
22、时需要玻璃棒引流，故 A 不选；B 除去氯气中的氯化氢和水杂质，先通入饱和食盐水，除去氯化氢，再通入浓硫酸，除去水，得到干燥纯净的氯气，故 B 不选；C氨气的密度小于空气的密度，用向下排空气法收集气体，试管口塞一团棉花，防止氨气与空气对流，故 C 选；D沉淀过滤时漏斗的下端要紧靠烧杯的内壁，故 D 不选；4.【答案】C【详解】A固体混合物加热制取气体，为防止水蒸气冷凝回流使试管炸裂，试管口应该略向下倾斜，A 错误；B向溶有 NH3 的饱和食盐水中通入 CO2 气体时，导气管应该是长进短出，即入气管没入液面以下，出气管稍微露出橡胶塞，B 错误；C装置安装、仪器的使用方法符合过滤操作要求，C 正确
23、；D煅烧固体应该在坩埚中进行，不能使用烧杯，D 错误；5.【答案】A【详解】A为了充分冷凝蒸汽，冷凝管中的冷凝水应从下口进水，上口出水，所以回流装置中的冷凝管中的冷凝水为 a 口进 b 口出，而蒸馏装置中的冷凝水应 b 口进 a 口出，故 A 错误；B1-丁醇和 HBr 发生取代反应生成 1-溴丁烷和水，原料是浓硫酸和 NaBr，实验所需的 HBr 是由浓硫酸和 NaBr 制取的，同时浓硫酸具有吸水性，可以吸收生成的水，提高 1丁醇的转化率，故 B 正确；C制得的 1-溴丁烷中混有未完全反应的硫酸、NaBr、1-丁醇，先用水除去大部分硫酸、NaBr、1-丁醇，分液后有机层再用 10%Na2CO
24、3 溶液洗涤，除去残留的酸，分液后有机层再用水洗涤，除去残留的碳酸钠，故 C 正确；D反应过程中产生 HBr，需要进行尾气处理，由于 HBr 极易溶于水，所以用倒扣于水面的漏斗吸收 HBr，故 D 正确；6.【详解】二氧化硫与氧气的混合气进行催化氧化时，需要高温条件，而三氧化硫用 98.3%的硫酸吸收时，温度低更有利，所以 SO2 与 O2 的混合气从 a 管口进入接触室，与 SO3、SO2、O2 等混合气进行热交换，然后从 b 管口出来，再从上端管口进入接触室，在催化剂层发生催化氧化反应，生成 SO3，同时放出热量，然后在下端催化剂层进行二次催化，所以 a 处温度最低，故选 A。7.【答案】
25、C审慎、规范、速度扎实备考每一天，铸就高考新辉煌！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 9 页共 13 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！【详解】A酒精和乙醚具有麻醉作用，减弱对呼吸道的刺激，减轻咳嗽，则实验室中吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒，故 A 正确；B铁元素的焰色反应为无色，对焰色反应无影响，可以用洁净无锈的细铁丝代替铂丝进行焰色反应实验，故 B 正确；C滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应，故 C 错误；DCuSO4 和 CuCl2 溶液中铜离子水解，溶液显酸性，且氯离子可破坏铝片表面
26、的氧化膜，则一段时间后，在 CuCl2 溶液中铝片表面能观察到明显的反应现象，故 D 正确；8.【答案】B【详解】A氯化钴在溶液中存在下列平衡：CoCl42-+6H2OCo(H2O)62+4Cl-，其中CoCl42-显蓝色，Co(H2O)62+显粉红色，加水稀释，平衡向正反应分析移动，选项 A 正确；B海带中碘元素以碘离子存在，应该先将碘离子转化为碘单质，然后萃取得到碘，选项 B 不正确；C用蒸馏法提纯物质时，如果温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口以下，过早测得较高温的蒸气，会使收集的产品中混有低沸点的杂质，选项 C 正确；D硝酸钾在制备过程中应趁热过滤，保证硝酸钾在滤液中，在过滤过程中应加入
27、2mL 水，目的是避免固体中 NaCl 等杂质因温度较低而冷却析出，影响硝酸钾的纯度，选项 D 正确；9.【答案】A【详解】A研究浓度随反应速率的影响时，应该控制其中某一种物质的浓度不同，但该实验中除浓度不同之外，溶液的总体积也不相同，A 项错误；B检验钠离子可通过焰色反应实现且火焰呈现黄色，焰色反应的操作是取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有 Na+，B 项正确；C花生油和水不互溶，可用分液的方法分离，打开分液漏斗上口玻璃塞，转动旋塞将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出，C 项正确；D钠一般是保存在煤油中，取出后也
28、有煤油的保护，钠与水反应的实验后，多余的钠放回试剂瓶中，D 项正确；10.【答案】AB【详解】A配制 100mL 一定物质的量浓度的 NaCl 溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管等，选项中所选玻璃仪器和试剂均准确，A 符合题意；B往烧杯中加入适量蒸馏水并加热至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，得到氢氧化铁胶体，所选玻璃仪器和试剂均准确，B 符合题意；C用标准稀盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液可测定出氢氧化钠的浓度，取待测液时需选取碱式滴定管，酸式滴定管则盛装标准盐
29、酸溶液，所以所选仪器还应有碱式滴定管，C 不符合题意；D制备乙酸乙酯时需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，所选试剂中缺少浓硫酸，D 不符合题意；故选 AB。11.【答案】BD【详解】A碱式硫酸铁电离产生 Fe3+，Fe3+能发生水解生成 Fe(OH)3 胶体，Fe(OH)3 胶体具有吸附性，可用作净水剂，故 A 正确；BNH4HCO3 不稳定，受热易分解，所以为防止 NH4HCO3 分解，生产 FeCO3 需在较低温度下进行，故 B 错误；CKSCN 溶液遇 Fe2+溶液无现象，(NH4)2Fe(SO4)2 若被氧化则生成 Fe3+，KSCN 溶液遇 Fe3+溶液变红，故 C 正确；D根据流程图，F
30、eSO4 能与(NH4)2SO4 反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，说明(NH4)2Fe(SO4)2 在水中的溶解审慎、规范、速度扎实备考每一天，铸就高考新辉煌！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 10 页共 13 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！度比 FeSO4 小，故 D 错误；故选 BD。12.【答案】C【解析】A 项 硝酸在温度过高时能分解为二氧化氮和水，二氧化氮溶于水呈黄色。B 项该 反 应 利 用 高 沸 点 的 浓 硫 酸 制 备 低 沸 点 的 硝 酸，反 应 方 程 式 为 NaNO3+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3C 项 浓
31、硝酸见光易分解，应用棕色玻璃细口瓶装浓硝酸D 项 若沸点过低的物质，用曲颈甑来制备较难分离反应物与生成物。曲颈甑是一长弯颈、圆球体的蒸馏烧瓶，瓶颈直接由球体呈约 7 宁角自然伸出，不增加瓶颈的高度。既对分子量大或高沸点液体便于馏出，又可代替冷凝管，起空气冷却作用。小规格具塞，在实验时便于加入被蒸馏物原料，或插温度计用。13.答案：C【解析】【详解】A.苯酚是一元弱酸，电离方程式是，故 A 正确；B.苯酚加入氢氧化钠溶液后生成苯酚钠，首先 Fe3+和苯酚根离子双水解，生成 Fe(OH)3(红褐色沉淀)和苯酚,然后生成的苯酚和三氯化铁显色反应生成紫色络合物,滴加硫酸至过量，平衡逆向移动，故溶液颜色
32、变为浅黄色，故 B 正确；C.根据离子方程式，6C6H5OH+Fe3+Fe(OC6H5)63-+6H+，滴加稀硫酸后，溶液从紫色转变为黄色，c(Fe3+)变大，故 C 错误；D.，实验中都加入了氢氧化钠，都生成了，紫色物质的生成与溶液中 c()有关，故 D正确；14.【答案】432222NH Cl+Ca OH2NH+CaCl+2H O观察气泡流速，控制装置 A 的加热温度432NH SCN+KOHKSCN+NH+H O23327222NHCr O8HN2Cr7H O=87.3%(或 0.873)偏大【分析】加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，用碱石灰干燥后，在三颈烧瓶中氨气与2CS 反应生成
33、4NH SCN、4NH HS，滴入KOH 生成KSCN，滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。据此解答。【详解】(1)装置 A 中加热氯化铵和氢氧化钙的混合物生成氨气、氯化钙和水，反应的化学方程式是423222NH ClCa(OH)2NHCaCl2H O；(2)通过观察C 中的气泡流速，判断 A 中产生氨气的速度，控制装置 A 的加热温度；(3)装置 D 中4NH SCN和 KOH 反应生成 KSCN，化学方程式是432NH SCNKOHKSCNNHH O；(4)装置 E中，3NH 被酸性重铬酸钾氧化为氮气，反应的离子方程式：23327222
34、NHCr O8HN2Cr7H O；(5)达到滴定终点时消耗30.1000mol/L AgNO 标准溶液18.00mL，根据方程式审慎、规范、速度扎实备考每一天，铸就高考新辉煌！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 11 页共 13 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！SCNAgAgSCN 可知，20.00mL 溶液中 KSCN 的物质的量是0.018L 0.1mol/L0.0018mol，晶体中 KSCN 的质量分数为10000.00189720100%87.3%10.0。滴定达到终点后，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，说明消耗的标准溶液多，使所测KSCN 的质量分数
35、大。15.【答案】B冷凝回流和平衡压强的作用为防止乙酸酐和水反应A快速过滤、同时能得到较干燥的固体粗产品B【详解】(1)乙酸酐与水杨酸反应得到阿司匹林和醋酸，化学反应方程式：。(2)该反应温度在 8590之间，低于水的沸点，所以需要水浴加热，温度计测量水浴温度，加热方式最合适的 B。(3)有机物易挥发，长导管的作用是冷凝回流、提高原料利用率和平衡压强的作用。(4)乙酸酐能溶于水生成醋酸，为防止乙酸酐和水反应而降低产率，所以合成阿司匹林使用的锥形瓶必须干燥。(5)A滤纸应比布氏漏斗内径略小，且能盖住所有小孔，A 正确；B上图抽滤装置中不止一处错误，漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口、连接抽滤瓶的
36、安全瓶长短管接反了，B 错误；C抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的瓶上口而不是支管口倒出，C 错误；D洗涤沉淀时，先关小水龙头，使洗涤剂缓慢通过沉淀、以便洗去杂质，D 错误；答案为 A。(6)该实验采用抽滤的目的是快速过滤、同时能得到较干燥的固体粗产品。(7)粗产品含阿司匹林和水杨酸聚合物，滤液中含有硫酸、醋酸等，阿司匹林：受热易分解，溶于乙醇、难溶于水、所含的羧基能与饱和 NaHCO3 溶液反应，为了洗去粗产品表面的杂质、防止阿司匹林溶解损失，选用冰水洗涤，答案为 B。(8)乙酰水杨酸为微溶于水的物质，加入饱和 NaHCO3 溶液之后可以转化为易溶于水的盐，易与不溶性杂质分离，化学反应方程式为。16
37、25.0 g偏低溶液由黄色变浅绿色(或黄色变浅)322224SO2Fe2H OSO2Fe4HCuCl223422HSO2Cu2ClSO2CuClSO2H KCl 固体负极指针偏转浓度BaCl2 固体(或其他合理答案)【详解】(1)在 100 mL 1 mol/LCuSO4 溶液中含有溶质 CuSO4 的物质的量 n(CuSO4)=1 mol/L0.1 L=0.1 mol，根据 Cu 元素守恒，可知需 CuSO45H2O 的质量 m(CuSO45H2O)=0.1 mol250 g/mol=25.0 g；若在配制溶液定容时仰视刻度线，则容量瓶中凹液面最低处高于刻度线，溶液体积偏大，由于溶质的审慎、
38、规范、速度扎实备考每一天，铸就高考新辉煌！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 12 页共 13 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！物质的量不变，根据物质的量浓度定义式可知配制的溶液的浓度偏低；(2)向 KHSO3 溶液中加入 CuSO4 溶液，溶液显蓝色，无其它明显变化，然后加入 KCl 固体，反应产生白色沉淀和无色气体，Cu2+得到电子被还原为 Cu+，Cu+与溶液中的 Cl-结合白色沉淀是 CuCl，则3HSO失去电子被氧化为24SO ，同时产生 H+，H+与溶液中的3HSO 反应产生 SO2 气体。SO2 具有还原性，与 FeCl3 溶液发生氧化还原反
39、应，产生 H2SO4、HCl、FeCl2，使溶液由红色变为浅绿色，该反应的离子方程式为：322224SO2Fe2H OSO2Fe4H；(3)根据(2)分析可知生成的白色沉淀是 CuCl，则生成该沉淀和无色气体的离子方程式为：223422HSO2Cu2ClSO2CuClSO2H ；(4)若是由于外加 Cl-导致 Cu+的还原性弱于3HSO，可根据如图装置验证：当一段时间后指针归零后，向 U 型管右管添加加入 KCl 固体，此时溶液中 Cl-浓度增大，若 a 为负极，电流表指针发生偏转，同时看到左侧电极有气体产生，右侧电极附近有白色沉淀产生，就可证实其推测；(5)基于(4)实验，乙同学得出进一步猜
40、想：物质的氧化性和还原性与物质的浓度有关。若3HSO 反应产生24SO ，则反应后向左侧溶液中加入含有 Ba2+的物质，应该产生 BaSO4 白色沉淀，而3HSO 与 Ba2+不能发生反应。故该同学用图 3 装置再次进行实验，以丰富验证该猜想的证据。与(4)实验对比，不同的操作是可以向 U 型管左管添加 BaCl2 固体。17.答案(15 分)(1)烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可)(2)能(3)研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响硫酸浓度为 0 的对照实验ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O(4)因存在氯水中 HCl 的挥发和 HClO 分解等，此方案无法
41、测算试样含氯总量(或其他合理答案)(5)量取一定量的试样，加入足量的 H2O2 溶液，加热除去过量的 H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量(或其他合理答案)【详解】（1）过滤和洗涤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，胶头滴管，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管；（2）对调 B 和 C 装置的位置，C 可以除去氯气中混有的 HCl 气体，避免氢氧化钾与氯化氢气体发生酸碱中和反应而被消耗，从而能提高 B 中氯酸钾的产率，故答案为：能；（3）由分析可知，系列 a 实验的实验目的是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响，故答案为：研究反应体系中硫酸浓度对反应产
42、物的影响；1 号试管实验中硫酸的浓度为 0，即不加硫酸，为对照实验，故答案为：硫酸浓度为 0 的对照实验；2 号试管实验现象说明产物为碘单质，则氯酸钾与碘化钾反应生成氯化钾和碘单质，其反应的离子方程式为 ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O，故答案为：ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O；（4）加热饱和氯水制备氯气，生成的氯气能重新溶解，且氯水中次氯酸能发生分解生成氯化氢和氧气等，则此方案无法测算试样含氯总量，故答案为：因存在 Cl2 的重新溶解、HClO 分解等，此方案无法测算试样含氯总量；（5）根据资料 ii 可知次氯酸或氯水可被 SO2、H2O2、FeCl
43、2 等物质还原成 Cl-，然后利用银离子能与氯离子结合生成氯化银沉淀，通过测定氯化银沉淀的质量，最后可计算出氯元素的总质量，其中一种方案为：量取一定量的试样，加入足量的 H2O2 溶液，加热除去过量的 H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量，故答案为：量取一定量的试样，加入足量的 H2O2 溶液，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量。【点睛】实验二中加入蒸馏水使各组实验的总体积相同，保证氯酸钾和碘化钾的浓度相同，只改变硫酸的浓度，通过对比实验现象，可得出结论。审慎、规范、速度扎实备考每一天，铸就高考新辉煌！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 13 页共 13 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！第（9）套化学暑假必刷密卷专用反思表填表时间：2022 年_月_日,_：_；反思人：_家长签字：_本套暴露的主要问题板块该板块失分对每一分失分的原因反思单项选择题总分 27 分丢了（）分双选题总分 16 分丢了（）分主观题总分 57 分丢了（）分本套题的主要收获知识上的收获技巧上的收获本套题的综合反思做题状态做题结果自我提醒
