1、高三下学期化学热身考试卷 第1页 共 7 页厦门双十中学 2022 届高三热身考化学试卷祝考生考试顺利！可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 I 127 Pb 207一、选择题：本题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与人类生活有着密切联系。下列过程涉及氧化还原反应的是ASO2 漂白的纸张易变黄B明矾净水C漂白粉久置于空气中失效D胃舒平治疗胃酸过多2.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。1,4二氧杂螺2，2丙烷的结构简式为。下列说法错误的是A1 mol 该有机物完全燃烧需要 3 mol O2B
2、该有机物的二氯代物有 2 种(不考虑立体异构)C该有机物所有原子均处于同一平面D该有机物与 HCOOCHCH2 互为同分异构体3.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol AlCl3 晶体中含有的 Cl数目为 3NAB向溶质为 0.1 mol 的 FeI2 溶液中通入 0.1 mol Cl2，充分反应后转移的电子数为 0.2NAC常温下，1 L 0.1 molL1 乙二酸溶液的 pH1，则含 H的数目大于 0.1NAD1 mol 带有乙基支链的链状烃中，主链所含有的碳原子数最少为 5NA4.测量大气中氮氧化物(NO、NO2)含量的一种方法如图所示。通过测量荧光强度可获知 N
3、O 的浓度，二者成正比。下列说法正确的是AX 可能为 O2B城市大气中氮氧化物主要来自雷电作用CNO2 转化为 NO2(激发态)为氧化反应 D荧光强度越大，大气中 NO 含量越高5.下列离子组中加(或通)入相应试剂后，判断和分析均正确的是离子组加(或通)入试剂判断和分析ANH4、Ba2、Cl、NO3足量 CO2能大量共存BNa、Mg2、Cl、HCO3足量 NaOH 溶液不能大量共存，只发生下列反应Mg2HCO3 OH=MgCO3H2OCNa、K、AlO2、Cl足量 NaHCO3 溶液不能大量共存，因 AlO2 和 HCO3 之间会发生完全双水解生成 CO2 气体和 Al(OH)3 沉淀DNa、
4、K、ClO、SO24少量 SO2不能大量共存，只发生下列氧化还原反应SO2ClOH2O=SO24 Cl2H6.甲烷可在铑/铈氧化物的催化下与过氧化氢反应,转化为甲醇和甲基过氧化氢(CH3OOH),实现了天然气的高效利用，其原理如图所示，下列说法错误的是高三下学期化学热身考试卷 第2页 共 7 页A反应中有极性键的断裂与生成 B反应中，Ce 的化合价降低C铑/铈氧化物改变了 CH4 和 H2O2 的反应历程，降低了反应的活化能D若用 H218O2 作反应物，一段时间后 CH3OH、CH3OOH 和铑/铈氧化物中均含有 18O7.根据下列实验操作及现象一定能推出相应结论的是实验操作现象结论A向某盐
5、溶液中滴加几滴甲基橙溶液溶液变红该盐为强酸弱碱盐B向 NaCl、Na2S 的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO3 溶液有黑色沉淀生成Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)C向酸性 KMnO4 溶液中加入足量 H2O2 溶液溶液紫色褪去H2O2 具有还原性D向浓硝酸中加入红热木炭有红棕色气体生成浓硝酸与木炭发生了反应8.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，且 Y、W 原子序数之和是 X、Z 原子序数之和的 2 倍。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M 是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物 N 是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的
6、转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是A原子半径：r(Y)r(Z)r(W)B沸点：丁丙，热稳定性：丁丙CZ 与 X、Y、W 形成的化合物中，各元素均满足 8 电子结构DX、Y、Z、W 四种元素能够形成两种常见的酸式盐，且能反应生成 N9.酸性水系锌锰电池放电时，电极上的 MnO2 易剥落，会降低电池效率，若向体系中加入少量 KI固体则可以提高电池的工作效率，原理如图所示。下列说法正确的是A含有 MnO2 的碳电极的电势低于 Zn 电极B加入 KI 后可降低能量的“损失”，相关方程式为 MnO23I4H=Mn2I3 2H2OC电池要维荷较高的工作效率，需不断向体系中加入 K
7、I 固体D放电时，消耗 0.5 mol Zn 时，有 0.5 mol H通过质子交换膜高三下学期化学热身考试卷 第3页 共 7 页10.常温时，向 10 mL 0.1 molL1 HX 溶液中逐滴加入 x molL1 的氨水，导电能力、pH 与V(NH3H2O)的关系变化如图所示(假设反应过程中温度不变)。下列分析错误的是A水的电离程度：baBx0.1，该温度下的 Kb(NH3H2O)104.6C该温度下反应 HXNH3H2ONH4 XH2O 的平衡常数的数量级为 104Da 点对应的溶液中存在 c(HX)c(H)c(X)2c(NH3H2O)2c(OH)二、非选择题：本题共 5 小题，共 60
8、 分。11.（14 分）砷的化合物可用于半导体领域，如我国“天宫”空间站的核心舱“天和号”就是采用砷化镓薄膜电池来供电。一种从酸性高浓度含砷废水砷主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在中回收砷的工艺流程如下：已知：As2S36NaOH=Na3AsO3Na3AsS33H2O，As2S3(s)3S2(aq)2AsS33(aq)砷酸(H3AsO4)是一种弱酸，在酸性条件下有强氧化性，能被 SO2、氢碘酸等还原。(1)As2S3 中砷元素的化合价为_价。(2)“沉砷”过程中 FeS_(填“是”或“否”)可以用过量的 Na2S 替换，从平衡移动的角度解释原因：_。(3)向滤液中通入氧气进行“氧化脱硫”，写
9、出脱硫的化学反应方程式_。(4)用 SO2 进行“还原”过程生成 As2O3 沉淀的离子反应方程式为_，若需检验还原后溶液中是否仍存在砷酸，则还需要的另取的实验试剂_。(5)已知：常温下，pH7 时，吸附剂表面带负电，pH 越大，吸附剂表面带的负电荷越多；pH7 时，吸附剂表面带正电，pH 越小，吸附剂表面带的正电荷越多。当溶液 pH 介于 79，吸附剂对五价砷平衡吸附量随 pH 的升高而下降，试分析其原因：_。高三下学期化学热身考试卷 第4页 共 7 页(6)含砷废水也可采用另一种化学沉降法处理：向废水中先加入适量氧化剂，再加入生石灰调节pH，将砷元素转化为 Ca3(AsO4)2 沉淀。若沉
10、降后上层清液中 c(Ca2)为 2103 molL1，则该溶液中 AsO34 的浓度为_molL1(已知：Ksp(Ca3(AsO4)2)81019)。12.（13 分）二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的有机化工原料。I某化学兴趣小组为制备 S2Cl2，将氯气通入熔融硫黄进行模拟工业生产。所用实验装置(夹持、加热仪器略)与相关信息如下图、表所示，请回答下列问题：物质色态熔点/沸点/其他性质S2Cl2金黄色液体122138遇水反应生成 S、SO2 和 HCl；100以上部分分解成 S 和 Cl2；能被 Cl2 氧化为 SCl2SCl2暗红色液体7659受热易分解，蒸馏时需加少量稳定剂S淡黄色固体
11、113445易溶于 S2Cl2(1)A 中制备 Cl2 的离子方程式为_，D 中仪器 m 的名称是_。(2)实验时，先打开 K1 通入 N2 的目的是_。；(3)装置 E 的作用是_。(4)指出该装置存在的明显缺陷_。II该小组同学在实验结束后并未观察到装置 E 中出现金黄色液体，而是得到了不明深色液体。该小组同学进一步分析其可能原因并开展实验进行验证。(5)提出可能的原因：可能原因解释(用化学方程式表示)原因 1：_。S2Cl2=2SCl2原因 2：S2Cl2 部分被 Cl2 氧化，生成少量 SCl2 溶于 S2Cl2S2Cl2 Cl2=2SCl2原因 3：S2Cl2 部分遇水反应，生成少量
12、 S 溶于 S2Cl2_(6)设计并开展实验验证：编号操作现象解释1另组装蒸馏装置，取适量 E 中样品于蒸馏烧瓶，加入少量稳定剂，加热，收集 59馏分锥形瓶内：_S2Cl2 部分氧化，液体中混有 SCl22取少量装置 F 中的溶液于试管中，加入足量稀盐酸，振荡后滴加适量_(填化学式)溶液试管内出现少量白色沉淀F 溶液中检测到_(填离子符号)说明存在 S2Cl2 与水的反应根据上述实验现象，该小组同学认为可确定“原因 2”和“原因 3”的存在，但“原因 1”还需要进一步实验验证。高三下学期化学热身考试卷 第5页 共 7 页13.（13 分）2022 年北京冬奥会主火炬首次采用以氢气为燃料的微火形
13、式，体现了绿色奥运理念。工业上，利用天然气制备氢气，还可得到乙烯、乙炔等化工产品，有关反应原理如下：反应 1：2CH4(g)C2H2(g)3H2(g)H1反应 2：2CH4(g)C2H4(g)2H2(g)H2请回答下列问题：(1)已知几种物质的燃烧热数据如下：物质CH4(g)C2H2(g)C2H4(g)H2(g)燃烧热(H/kJmol1)890.31299.51411.0285.8能表示 C2H2(g)燃烧热的热化学方程式为_。(2)向恒温恒容密闭容器中充入适量 CH4，发生上述反应 1 和反应 2。下列情况不能说明上述反应达到平衡状态的是_(填标号)。A气体总压强不随时间变化B气体密度不随时
14、间变化C气体平均摩尔质量不随时间变化 DH2 体积分数不随时间变化(3)实验测得 2CH4(g)C2H2(g)3H2(g)的速率方程：v 正k 正c2(CH4)，v 逆k 逆c(C2H2)c3(H2)(k 正、k 逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。T1下反应达到平衡时 k 正1.5k 逆，T2下反应达到平衡时 k 正3k 逆。由此推知，T1_(填“”、“”或“”)T2。(4)在密闭容器中充入 CH4，发生上述反应 1 和反应 2。在不同催化剂 Cat1、Cat2 作用下，测得单位时间内 H2 的产率与温度的关系如图 1。在其他条件相同时，催化效率较高的是_(填“Cat1”或“
15、Cat2”)。在 Cat2 作用下，温度高于 500时，H2 的产率降低的可能原因是 _。(5)一定温度下，总压强恒定为 121 kPa 时，向密闭容器中充入由 CH4 和 N2 组成的混合气体(N2不参与反应)，同时发生反应 1 和反应 2，测得 CH4 的平衡转化率与通入气体中 CH4 的物质的量分数的关系如图 2。图 2 中，随着通入气体中 CH4 的物质的量分数增大，甲烷的平衡转化率降低的主要原因是_。已知 M 点对应的乙炔的选择性为 75%乙炔的选择性n(C2H2)n(C2H2)+n(C2H4)100%。该温度下，生成的 H2 的分压为_kPa。高三下学期化学热身考试卷 第6页 共
16、7 页14.（10 分）钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。回答下列问题：(1)基态 Ti 原子的核外电子排布式为_。(2)Ti 的四卤化物熔点如下表所示：化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔点/37724.1238.3155TiF4 熔点高于其他三种卤化物，写出 TiF4 的电子式_；TiCl4 至 TiI4 熔点依次升高，其原因是_。(3)CaTiO3 的晶胞如图(a)所示，其组成元素钙位于元素周期表中的_区，晶胞中 Ti4的配位数是_。(4)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为 Pb2、I和有机碱离子 CH3NH+3
17、，其晶胞如图(b)所示。有机碱 CH3NH+3中有配位键，提供空轨道的微粒是_；图(a)中的 Ca2与图(b)中的_空间位置相同。若图(b)中晶胞参数(边长)为 a nm，则晶体密度为_gcm3(列出计算式)。15.（10 分）金花清感颗粒是世界上首个针对 H1N1 流感治行的中药，其主要成分之为金银花，金银花中抗菌杀毒的有效成分为“绿原酸 G”，以下为某兴趣小组设计的绿原酸合成路线：高三下学期化学热身考试卷 第7页 共 7 页已知：R1COClR2OHR1COOR2(其他产物略)回答下列问题：(1)的化学名称为_。(2)AB 的反应类型为_。(3)C 的结构简式为_，D 中含氧官能团的名称为
18、_。(4)写出 DE 的第(1)步反应的化学反应方程式_。(5)EF 反应的目的_。(6)有机物 C 的同分异构体有多种，其中满足以下条件：a有六元碳环；b有 3 个 Cl，且同一个 C 上只连 1 个氯原子；c能与 NaHCO3 溶液反应；d核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰值面积之比为 4221 的结构简式为_(写出一种即可)。高三下学期化学热身考试卷 第8页 共 7 页厦门双十中学 2022 届高三热身考化学参考答案15 C C B A A 610 B C D B D11（14 分）(1)3（1 分）(2)否（1 分）由于 As2S3(s)3S2(aq)2AsS33(aq)，加入过量的 Na
19、2S，溶液中 c(S2)增大，平衡正向移动不利于沉砷（2 分）(3)Na3AsS32O2=Na3AsO43S（2 分）(4)2H3AsO42SO2=As2O32SO24 4HH2O（2 分）氢碘酸、淀粉溶液（或淀粉碘化钾溶液）（2 分）(5)pH 介于 79，随 pH 升高，H2AsO4 转变为 HAsO24，吸附剂表面所带负电荷增多，静电斥力增加，吸附量下降（2 分）(6)1105（2 分）12（13 分）(1)2MnO4 16H10Cl=2Mn25Cl28H2O（2 分）三颈烧瓶（1 分）(2)将装置内的空气排净，防止对后续实验造成干扰（1 分）(3)冷凝收集 S2Cl2（1 分）(4)E
20、F 间缺少（加装）干燥装置，或水蒸汽会进入 E 装置，或将 F 替换为装有碱石灰的干燥管等（合理即可得分）（1 分）(5)S2Cl2 100以上受热会分解，生成的 S 溶于 S2Cl2（2 分）2S2Cl22H2O=3SSO24HCl（2 分）(6)收集到暗红色液体（1 分）BaCl2 或 Ba(NO3)2（1 分）SO24（1 分）13（13 分）(1)C2H2(g)52O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H=1299.5 kJmol1（2 分）(2)B（2 分）(3)（2 分）(4)Cat1（1 分）催化剂选择性降低，生成副产物增多（或催化剂失活，反应速率降低）等（2 分）(5)反应 1
21、 和 2 的正反都是气体分子数增多的反应，气体中甲烷的物质的量分数增大，总压不变，平衡体应的分压增大，平衡向逆反应方向移动（2 分）33（2 分）14（10 分）(1)1s22s22p63s23p63d24s2 或Ar3d24s2（1 分）(2)（1 分）TiCl4、TiBr4、TiI4 为分子晶体，结构相似，相对分子质量：TiCl4TiBr4TiI4，分子间作用力逐渐增大，所以 TiCl4 至 TiI4 熔点依次升高（2 分）(3)s（1 分）6（1 分）(4)H或氢离子（1 分）CH3NH+3或有机碱离子（1 分）620a3NA1021（2 分）高三下学期化学热身考试卷 第9页 共 7 页15（10 分）(1)1，2二氯乙烯（1 分）(2)加成反应（1 分）(3)（2 分）羧基（1 分）(4)5NaOHH2O3NaClNaBrH2O（2 分）(5)保护羟基(或使特定位置的羟基发生反应)（1 分）(6)或（2 分）