1、 1下列物质中属于纯净物的是()ANa2CO310H2OB水泥C纯净的盐酸 D普通玻璃解析：选A。水泥、盐酸、普通玻璃均为混合物。2下列对陶器和瓷器的比较中不正确的是()A瓷器烧制时使用的温度比陶器烧制时使用的温度高B烧制陶器使用的黏土中含有的杂质比烧制瓷器使用的原料含有的杂质少C瓷器与陶器相比，具有坯体组织细腻、强度较高、结构致密、吸水率极低的优点D一般说来，瓷器比陶器的制造工序复杂答案：B3(2011年德州教学质量检测)建筑用的红砖和青砖，其颜色是由其中含有不同价态的铁的氧化物所致。我国古代砖瓦建筑能够保持到现在的，几乎无一例外的是由青砖建成。有人提出以下可能的原因，你认为有道理的是()青
2、砖中含的是Fe2O3青砖中含的Fe3O4性质稳定FeO性质稳定A BC D解析：选C。青砖中含有的Fe3O4为黑色晶体，性质稳定。4根据普通玻璃、普通水泥和普通陶瓷的生产过程，总结出硅酸盐工业的一般特点是()原料一定是含硅元素的物质生成物是硅酸盐反应条件是高温发生复杂的物理、化学反应A只有 B只有C只有 D解析：选D。硅酸盐工业的主要特点是：生产原料是含有硅元素的物质；产品的物质类型属于硅酸盐；使物质发生变化的条件是高温；物质变化的类型，既有物理变化，又有多种复杂的化学变化。5世界著名的科技史学家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了”。下列关于玻璃
3、的叙述中，正确的是(双选)()A玻璃是人类最早使用的硅酸盐材料B玻璃在加热熔化时有固定的熔点C制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英D普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅解析：选CD。陶瓷是人类最早使用的硅酸盐材料；玻璃是混合物，无固定的熔点。6在制取水泥、玻璃的生产中，共同使用的主要原料是(双选)()ANa2CO3 B石灰石C石英 D焦炭解析：选BC。在制取水泥、玻璃的生产中，共同用到的原料有石灰石、石英。7高温下发生反应SiO23CSiC2CO，其中氧化剂与还原剂的质量比为()A13 B53C12 D21解析：选C。在反应中碳既做氧化剂又做还原剂，根据氧化还原反应的规律可知，氧化
4、剂与还原剂的质量比为12。8下列说法中正确的是()A普通玻璃呈淡绿色是由于含Fe3B坩埚、蒸发皿一般都属于陶瓷制品C“唐三彩”是一种玻璃制品D高温下碳酸钙比硅酸钙稳定解析：选B。普通玻璃呈淡绿色是由于含Fe2；“唐三彩”是一种陶瓷制品；高温下碳酸钙能和二氧化硅反应生成硅酸钙，因此硅酸钙更稳定。9汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代，科学家进行超导材料研究时，偶然发现颜料的成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox，Cu为2价)。下列有关“汉紫”的说法中，不正确的是()A用盐的形式表示：BaSiO3CuSiO3B用氧化物形式表示：BaOCuO2SiO2C
5、易溶于强酸、强碱D性质稳定，不易退色解析：选C。由化学式得出(2)(2)(4)2(2)x0，即x6，经历几千年不变色，说明其性质稳定。10“空对空”响尾蛇导弹头部的“红外眼睛”，能分辨出0.001 的温差变化，它是由热敏陶瓷材料和热释电陶瓷材料做成的。下列叙述中不正确的是()A“红外眼睛”对热非常敏感B“红外眼睛”的热目标是敌机发动机或尾部喷口高温区C“红外眼睛”的电阻值随温度明显变化D“红外眼睛”的工作原理与人眼相同解析：选D。分析信息，导弹分辨率高，跟踪目标并炸掉目标；跟踪的方式是通过热敏陶瓷材料和热释电陶瓷材料来完成的。11有A、B、C三种不溶于水的固体。A是某元素的一种单质，它在氧气中
6、完全燃烧得到一种无色气体，此气体能使澄清的石灰水变浑浊，另外测得这种气体密度为同温、同压下的氧气密度的1.375倍。B固体能溶于热苛性钠溶液，再往所得的溶液中加入过量盐酸时，析出白色胶状沉淀。此沉淀干燥后，成为不溶于水的白色粉末，这是一种比碳酸酸性还弱的酸。将B与石灰石、纯碱按比例混合加热后能得到C，C在高温时软化，无固定熔点。根据以上事实，判断A为_元素的单质，B的化学式为_，C物质为_。写出生成C的有关反应的化学方程式_。解析：根据A形成的气体能使澄清的石灰水变浑浊及密度是氧气的1.375倍可以推知A为碳；B固体能溶于苛性钠，符合要求的是Si、Al和SiO2，又知溶于NaOH的产物不溶于盐
7、酸，可知B为Si或SiO2，根据B与石灰石、纯碱可发生反应，可知B为SiO2，C为玻璃。答案：碳SiO2玻璃CaCO3SiO2CaSiO3CO2，Na2CO3SiO2Na2SiO3CO212(2011年南阳月考)氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯度硅与纯氮在1300 反应获得。(1)根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是_(填序号)。A制汽轮机叶片 B制有色玻璃C制永久性模具 D制造柴油机(2)写出N的原子结构示意图：_，根据元素周期律知识，请写出氮化硅的化学式：_。(3)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀
8、的化学方程式：_。(4)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为_。解析：根据N和Si的原子结构及其元素周期律的知识，可判断氮元素非金属性比硅强，故N显负价(3)，Si显正价(4)，由此可写出氮化硅的化学式Si3N4。答案：(1)ACD(2) Si3N4(3)Si3N412HF=3SiF44NH3(4)3SiCl42N26H2Si3N412HCl13具有良好柔韧性的陶瓷，是航空航天和现代国防等高科技领域的理想材料。中国工程院张立同院士与她的课题组在经历了无数次失败后，终于攻克了当今世界上材料研究领域的尖端难题“耐高温、长寿命、抗氧化陶瓷基复合
9、材料制备技术”。用他们的技术制造出的陶瓷材料，性能比其他国家同类产品更优越，且成本更低，周期更短，使我国成为第三个掌握这项技术的国家，为我国材料科学研究作出了突出贡献。(1)普通陶瓷属于_材料；陶器和瓷器的生产原料和生产条件的差别为_。(2)请你推测在陶瓷基复合材料中，陶瓷作为该材料的_部分，另一部分应该具有_性质。解析：陶瓷属于无机非金属材料；陶瓷基复合材料中陶瓷是基体，根据题干信息，增强体应具有耐高温、耐腐蚀、耐氧化、强度高等性质。答案：(1)无机非金属陶器是用普通黏土在950 左右烧制成的，瓷器是用纯净的高岭土在高于1200 烧制成的(2)基体耐高温、耐腐蚀、耐氧化、强度高等14已知某一
10、硅酸盐可表示为Mga(Si4O10)(OH)b(其中a、b为正整数)，试回答：(1)a与b应满足的关系是(写表达式)_；(2)a能否等于2？_(填“能”、“不能”或“无法确定”)。(3)a3的硅酸盐的表达式(以氧化物的形式表示)_。解析：(1)根据化合价规则，可列式为：2a44210b简化为2ab4(2)令a2，则b0，故不能。(3)当a3时，b2，Mga(Si4O10)(OH)b为Mg3(Si4O10)(OH)2，改写为氧化物的形式为3MgO4SiO2H2O。答案：(1)2ab4(2)不能(3)3MgO4SiO2H2O15(2011年高考福建卷改编题)四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业
11、材料钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：回答下列问题：(1)往中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：2Fe3Fe=3Fe22TiO2(无色)Fe4H=2Ti3(紫色)Fe22H2OTi3(紫色)Fe3H2O=TiO2(无色)Fe22H加入铁屑的作用是_。(2)在工艺过程中需要控制条件以形成TiO2nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在_范围。(3)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_(只要求写出一项)。(4)依据下表信息，要精制含少量SiC
12、l4杂质的TiCl4，可采用_方法。TiCl4SiCl4熔点/25.068.8沸点/136.457.6解析：(1)加入铁屑使溶液中的Fe3还原为Fe2，将TiO2还原为Ti3，由题目所给方程式可判断，Ti3还原性强于Fe2，故Ti3的存在可避免Fe2被氧化。(2)胶体的分散质微粒的直径大小介于1 nm100 nm之间即109107m。(3)该工艺流程中产生一些氯气等废气，还有一些废渣、废液等，给环境造成污染。(4)根据表中的数据可知二者的沸点差距较大，因此可以通过分馏的方法把TiCl4除去。答案：(1)使溶液中的Fe3还原为Fe2，生成Ti3，Fe2不被氧化(2)109m107m(或其他合理答案)(3)产生三废(或其他合理答案)(4)蒸馏(或分馏或精馏)