1、 1下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是()A2HgO2HgO2B4Al3MnO23Mn2Al2O3C2MgO2MgO2D4COFe3O43Fe4CO2解析：选C。由于MgO的熔点很高，用电解MgO制镁时要消耗大量电能，工业上采用的是电解MgCl2的熔融液。2(2011年亳州高二检测)下列各工业生产中，石灰石、生石灰、熟石灰都不能作为原料的是()炼铁用生铁炼钢从海水中提取镁铝的冶炼制水泥制玻璃制漂白粉制硫酸A BC D解析：选A。炼铁中用石灰石造渣；炼钢中用生石灰造渣；用熟石灰富集海水中的镁；石灰石是制水泥、玻璃的主要原料；熟石灰是制漂白粉的原料。3(2011年高考江苏卷)下列有关物质的
2、性质和该性质的应用均正确的是()A常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可以常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀解析：选A。SiO2一般不与酸反应，但能被氢氟酸溶解；二氧化氯用于自来水的杀菌消毒，利用了它的氧化性；在海轮外壳上装铜块不能减缓海轮的腐蚀，应装锌块。4铁矿石主要用于冶炼金属铁，下列关于铁的冶炼的说法正确的是()A冶炼铁的原料有赤铁矿(主要成分是Fe3O4)、焦炭、石灰石和空气B炼铁高炉中还原剂焦炭将铁从铁矿石中还原出来C黄铜矿(CuFeS2)可冶炼出C
3、u、Fe，同时可制取硫酸D石灰石在冶铁过程中参与了氧化还原反应解析：选C。赤铁矿的主要成分为Fe2O3，高炉炼铁中是还原剂CO把铁从铁矿石中还原出来的，CaCO3(石灰石)在冶铁过程中参与的是造渣，没有参与氧化还原反应，即CaCO3CaOCO2，CaOSiO2CaSiO3，黄铜矿含Cu、Fe、S元素，故可以冶炼Fe、Cu，同时制取H2SO4。5(2011年天津高二检测)下列各方法中能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是()金属表面涂抹油漆改变金属的内部结构保持金属表面清洁干燥在金属表面进行电镀使金属表面形成致密的氧化物薄膜A BC D全部解析：选D。金属表面涂油漆可以防止与水、O2接触；电镀和表面
4、形成氧化膜均能隔绝空气；减缓腐蚀的方法就是防止空气中的H2O和O2与金属接触。6下列关于炼铁和炼钢的说法中，错误的是()A炼铁是铁矿石还原的过程B炼钢是生铁被氧化的过程C炼铁高炉中加入的生石灰是造渣剂D炼钢转炉中加入的生石灰是造渣剂解析：选B。炼钢是降低生铁中含碳量的过程；炼铁和炼钢中加入生石灰均做造渣剂。7工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。不同的金属应选用不同的冶炼方法。你认为选择的原则主要是依据()A金属在自然界的存在形式B金属熔点的高低C金属离子得电子的能力D金属元素在地壳中的含量解析：选C。金属离子越易得电子，由矿石中还原出来就越容易，如不活泼金属离子得电子能力强，可采用
5、热分解法，而较活泼的金属ZnCu可采用热还原法，活泼金属只能用电解法获取。8下列化工生产原理错误的是()可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠可以把钠加入到氯化镁饱和溶液中制取镁用电解法冶铝时，原料是氯化铝炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A只有 B只有C D解析：选D。活泼金属钠只能通过电解其熔融盐得到；钠加入到氯化镁饱和溶液中与水反应生成NaOH和H2；AlCl3是共价化合物，熔化时不导电；高炉炼铁反应中在“沸腾炉”中进行SO2的生成时，从下口通入的空气需加热。9下列烟气经净化处理后，可以用做气体燃料的是()硫酸工业尾气硝酸工业尾气高炉煤气焦炉气(主要成分是氢气和甲烷)炼钢过程中
6、产生的棕色烟煅烧石灰石的气体A BC D解析：选D。硫酸工业尾气为SO2，硝酸工业尾气为氮的氧化物，均不能做燃料，但必须除去才能排空。高炉煤气中含有CO，焦炉气含H2、CH4，炼钢过程中产生的棕色烟中含CO，均可经净化处理后做气体燃料；煅烧石灰石得CO2气体，不能做燃料。10在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是()A锌做阳极，镀件做阴极，溶液中含有锌离子B铂做阴极，镀件做阳极，溶液中含有锌离子C铁做阳极，镀件做阴极，溶液中含有亚铁离子D锌做阴极，镀件做阳极，溶液中含有锌离子解析：选A。根据电镀原理，待镀金属做阴极，镀层金属做阳极，含有镀层金属离子的溶液为电镀液。11金属热还原法广
7、泛用于冶金过程中。用金属A(或其合金)做还原剂在高温下将另一种金属B的化合物还原以制取金属B(或其合金)的方法，通常是按还原剂来命名。(1)用铝做还原剂生产金属铬，称为铝热法。化学方程式为_。铝的亲氧性除用于冶炼难熔金属外，还用于制取耐高温的金属陶瓷。例如将铝粉、石墨和二氧化钛或其他高熔点金属的氧化物按一定比例混合均匀，然后在高温下煅烧，即生成耐热的(TiC)，该反应的化学方程式为_。(2)用硅做还原剂还原V2O3冶炼钒，称为硅热法。化学方程式为_。硅(特别是硅铁)的价格比铝低，所以硅热法在铁合金及某些金属的生产中占有重要地位。但硅的还原能力不如铝。为使硅热还原更易进行，常加入CaO做熔剂，试
8、分析加入CaO的作用_。(3)试写出克劳尔法用镁热还原TiCl4生产海绵钛的化学方程式_。答案：(1)2AlCr2O32CrAl2O34Al3TiO23C2Al2O33TiC(2)3Si2V2O34V3SiO2使之与反应产物SiO2结合成CaSiO3，使反应更容易进行(3)2MgTiCl42MgCl2Ti12铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)等。(1)写出用赤铁矿石炼铁的主要化学反应方程式_。(2)红热的铁能跟水蒸气起反应，有一种产物是可燃性气体，则其反应的化学方程式为_。
9、在常温下，铁跟水不反应，但是，在水和空气里的氧气及二氧化碳等的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁产量的四分之一。刷油漆是重要的防腐蚀措施之一，油漆防腐蚀的主要原理是_。(3)铁元素是人体的重要营养元素，举一例说明铁元素在人体中的重要作用_。解析：油漆防腐蚀的原因是将铁与水和空气隔离。答案：(1)Fe2O33CO2Fe3CO2(2)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2将铁与空气和水隔离(3)血红蛋白中含铁，人体缺铁会造成贫血13(2011年高考浙江卷)“化学与技术”模块铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题：(1)工业上
10、采用电解氧化铝冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝：2Al2O34Al3O2加入冰晶石的作用：_。(2)上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为_，下列可作阴极材料的是_。A铝材 B石墨C铅板 D纯铝(3)阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为_。(4)在铝阳极氧化过程中，需要不断地调整电压，理由是_。(5)下列说法正确的是_。A阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术B铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能C铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降D铝的阳
11、极氧化膜富有多孔性，具有很强的吸附性能，能吸附染料而呈各种颜色解析：(1)由于Al2O3熔点很高，加入冰晶石可以降低Al2O3的熔点，作助熔剂。(2)在电解池中阴极发生氧化反应，金属失去电子，电极反应式为Al3e=Al3，电解精炼铝应以纯铝作阴极材料。(3)根据阴极发生氧化反应可以得到电极反应式为：2Al3H2O6e=Al2O36H。(4)铝阳极生成氧化物薄膜后会使电阻增大，为了保持稳定的电流，需要随电阻增大而不断增大电压。(5)阳极氧化应用的是电解原理，A项错误；由于氧化物的生成可以增强铝表面的绝缘性，B项正确；铝的阳极氧化可以提高铝及铝合金的耐腐蚀性，但耐磨性不下降，C项错误；氧化铝具有不
12、同的晶型，其中的Al2O3具有多孔性、强吸附性和催化活性，可做吸附剂和催化剂，D项正确。答案：(1)主要是降低熔化温度(2)Al3e=Al3D(3)2Al3H2O6e=Al2O36H(4)铝阳极表面不断生成氧化物，电阻增大，为了保持稳定的电流，需要不断增大电压(5)BD14蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2外，还含有的金属离子是_。(2)进行操作时，控制溶液pH78(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)。氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH1.53.39.4Ca(
13、OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致_溶解、_沉淀。(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_(填入物质的化学式)，然后_(依次填写实验操作名称)。(4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_(填写物质化学式)。(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO3bMg(OH)2cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：样品称量高温分解_MgO称量(6)18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，产品的化学式中：a_，b_，c_。答案：(1)Fe3、Al3(2)Al(OH)3Mg
14、(OH)2(3)NaOH或Ca(OH)2过滤、洗涤、灼烧(4)CO2(或CaCO3)(5)用浓硫酸吸收水蒸气称量碱石灰吸收CO2前后的质量(6)31315(2011年南阳高二测试)为测定一种含脉石的矿石的主要成分，进行如下实验：(1)称取矿石粉末1.25 g，加入过量的稀硫酸溶解，反应完全后，产生无色无味气体A 0.380 g，生成浅绿色物质B的溶液，尚存不溶性残渣。(2)将产生的A通入足量的石灰水中，产生0.864 g白色沉淀。(3)将滤去残渣的B溶液定容为100 mL，取少许，加过氧化氢，生成含C物质的棕黄色溶液，再滴入KSCN溶液，溶液呈红色。(4)移出定容后的B溶液25 mL，用0.0
15、2 mol/L KMnO4溶液滴定，耗用21.55 mL时到达终点。反应式：5(B阳离子)MnO8H=5(C阳离子)Mn24H2O请回答下列问题：(1)A的相对分子质量为_，化学式为_。(2)B溶液的阳离子符号是_。(3)矿石的主要成分是_。(4)主要成分在样品中的质量分数为_。解析：根据产生的气体无色无味，并能使澄清的石灰水变浑浊，可知该气体为CO2；根据B的溶液为浅绿色，且加入H2O2生成的C为棕黄色，再滴入KSCN呈红色，说明B为Fe2，C为Fe3；由以上可知矿石的主要成分为FeCO3；(4)5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O51x 21.551030.02x2.155103所以100 mL溶液中含Fe2的物质的量为：215510348.62103 (mol)FeCO3中CO的质量为：08640.5184 (g)所以FeCO3的质量为：862103560.51841 (g)故FeCO3在样品中的质量分数为：100%80%。答案：(1)44CO2(2)Fe2(3)FeCO3(4)80%
