1、1-1-2 化学反应的焓变 【学习目标】1了解反应热和反应焓变的关系。2了解热化学方程式的意义，了解燃烧热的概念，体会热力学的严谨性。【学习重难点】学习重点：燃烧热的概念；热化学方程式的书写。学习重点：热化学方程式的书写。【自主预习】1化学反应能量的变化，通常主要表现为热量的变化。比较化学反应过程中能量的变化并判断反应类型(吸热反应和放热反应)。(1)从化学键的角度理解反应物、生成物中化学键的变化关系反应类型断裂旧化学键 的总能量生成新化学键 的总能量 (2)从物质储存化学能的角度理解反应物、生成物储存的化学能的大小关系反应类型反应物的总能量生成物的总能量 反应物的总能量”或“0，反应产物的焓
2、大于反应物的焓，反应吸收热量，此反应为吸热反应。H0，H0；（3）聚集状态；（4）整数，分数；（5）相反【归纳总结】普通化学方程式热化学方程式化学计量数是整数，既表示微粒个数又表示该物质的物质的量可以是整数也可以是分数，只表示该物质的物质的量状态不要求注明必须在分子式后注明H正负号及单位无必须注明(正号常省略)意义表明了化学反应中的物质变化不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化遵循规律原子守恒原子守恒和能量守恒【学以致用】3. 1 mol mol1 mol液态水放出4. (1)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.2 kJmol1(2)N2(g)2O2(g)=2NO
3、2(g)H68 kJmol1(3)Cu(s)O2(g)=CuO(s)H157 kJmol1【自我检测】1D【解析】化学反应的能量变化可以表现为很多方面，如转化为热能、电能、光能等。反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应都是在一定条件下发生的，反应开始需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。2D【解析】该反应为放热反应，其焓变为负值小于零。书写热化学方程式要注明物质的聚集状态及H的正负、数值、单位等。3B【解析】甲醇燃烧是一个放热反应，H0，故A、D项错误；在298 K、100 kPa的条件下，1 mol CH3OH(l)燃烧生成CO2(g)和液态水时放出的热量为32 g725.76 kJ，故2 mol CH3OH(l)燃烧放出的热量为1 451.52 kJ，故B项正确。4(1)旧键断裂吸收的能量生成新键放出的能量 反应热(2)放热【解析】(1)H2(g)和O2(g)与2H(g)和O(g)之间的能量差是H2(g)2H(g)和O2(g)O(g)过程中断开HH键和O=O键需吸收的能量和。所以a代表旧键断裂吸收的能量，b代表新键生成放出的能量，c则代表断键所吸收的能量与成键所释放的能量之差，即反应热。(2)由图可知该反应中反应物总能量大于生成物总能量，所以该反应为放热反应，H0。
