1、限时训练(一)(时间：60分钟，满分100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1(2012济南模拟)化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确的是()A航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料B明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同C食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈DSO2和NO2都能使雨水的pH5.6，造成酸雨解析：选B。明矾净水是由于Al3水解生成Al(OH)3胶体，胶体具有很强的吸附能力。而“84”消毒液可用于消毒是由于其中的NaClO具有强氧化性，二者的原理不同。2(2012日照模拟)氧可与许多元素形成化合物，设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是()
2、A7.2 g CaO2晶体中阴离子数目为0.2NAB4.0 g HO中所含电子数为2NAC6.2 g Na2O溶于100 mL水中所得溶液的物质的量浓度为0.2 molL1D标准状况下，将22.4 L NO2通入足量水中发生反应，转移电子的数目为解析：选B。7.2 g CaO2晶体中的阴离子(O)数目为NA0.1NA，A错误；HO的相对分子质量为20，分子中电子数为10，B正确；C项中不能确定溶液的体积，错误；NO2与水发生的反应为：3NO2H2O=2HNO3NO,1 mol NO2与水反应转移电子数为NA，D错误。3(2012潍坊模拟)下列说法正确的是()A葡萄糖能氧化氢氧化铜生成砖红色的氧
3、化亚铜(Cu2O)B甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应C羊毛、蚕丝、棉花和亚麻等天然高分子材料的主要成分都是蛋白质D乙酸、甲酸乙酯和羟基乙醛()互为同分异构体解析：选B。葡萄糖与新制氢氧化铜的反应中，氢氧化铜被还原，A错；棉花和亚麻的主要成分为纤维素，C错；乙酸、甲酸甲酯和羟基乙醛互为同分异构体，D错。4(2012山东高考)下列实验操作正确的是()A中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出DNaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热解析：选D。中和滴定实验时锥形瓶不能
4、用待测液润洗，否则会造成结果偏大，选项A错误；NaOH溶液应该盛放在带橡胶塞的试剂瓶中，选项B错误；苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液在上层，应从分液漏斗的上口倒出，选项C错误；蒸发NaCl溶液时，当蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时，停止加热，利用余热蒸干溶液，选项D正确。5(2012江南十校联考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()AKW/c(H)0.1 molL1的溶液中：Na、SiO、I、COB2%的氨水中：Ag、K、F、NOCpH1的溶液中：NH、Na、SO、CH3COOD0.1 molL1的NaHSO4溶液中：K、Fe2、Cl、Cr2O解析：选A。Ag与
5、氨水可以反应生成沉淀或Ag(NH3)2OH，B错误；CH3COO与H不能大量共存，C错误；Cr2O在酸性溶液中能氧化Fe2，D错误。6(2012潍坊模拟)元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是()ANa、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加，故失电子的能力越来越强B钚(Pu)属于过渡元素，能跟氟形成PuF6，据此可推测Pu原子最外层有6个电子CHF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱D14C与14N质量数相同，可以互称为同位素解析：选C。同位素是质子数相同，中子数不同的核素之间的互称，14C与14N的原子数不同，D项错误。Na、Mg、Al、Sn的金属
6、性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱，A错误。过渡元素原子最外层电子数为12个，B错误。7下列说法错误的是()AFe溶于一定量稀硝酸溶液中可能有Fe3和Fe2生成BAl(OH)3既能溶于盐酸也能溶于烧碱溶液CCu和过量的S反应生成Cu2SDNaHCO3和Na2CO3受热都分解出CO2解析：选D。A项中Fe少量时生成Fe3，Fe过量时生成Fe2，A项正确；Al(OH)3呈两性，既能溶于盐酸也能溶于烧碱溶液，B项正确；Cu与S反应生成Cu2S，与S的弱氧化性有关，而与S是否过量无关，C项正确；Na2CO3受热不分解，D项错误。二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8(12分)(2012江苏高考)铝是地
7、壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。(1)真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：Al2O3(s)AlCl3 (g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g)Ha kJmol13AlCl(g)=2Al(l)AlCl3(g)Hb kJmol1反应Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)的H_ kJmol1(用含a、b的代数式表示)。Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为_。(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、
8、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al1217H2=17MgH212Al。得到的混合物Y(17MgH212Al)在一定条件下可释放出氢气。熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是_。在6.0 molL1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为_。解析：(1)根据盖斯定律，将题中所给的两个热化学方程式相加可得所求反应，反应的H(ab)kJmol1。含氢量最高的烃为CH4，根据C原子守恒，3个C原子需要结合12个H原子形成3个CH4分子。再由Al原
9、子守恒，4个Al原子需要结合12个Cl原子形成4个AlCl3分子，所以Al4C3与HCl以物质的量之比为112参加反应。(2)镁、铝都是活泼的金属，其单质容易被空气中的氧气氧化，通入氩气作保护气，以防止二者被氧化。1 mol Mg17Al12完全反应，吸收的H2为17 mol，在盐酸中会全部释放出来。镁铝合金中的镁和铝都能与盐酸反应生成H2，生成H2的物质的量分别为17 mol、18 mol，则生成的氢气一共为52 mol。答案：(1)abAl4C312HCl=4AlCl33CH4(2)防止Mg、Al被空气氧化529.(16分)(2012枣庄模拟)实验是进行科学探究的重要途径，也是学习科学知识
10、的主要手段之一。请回答有关问题。(1)若用C装置制备氨气，其化学方程式为_，干燥氨气可以选用_作为干燥剂，收集时采用_法。若采用D装置制备氨气，那么所选药品是_。(2)若用二氧化锰和浓盐酸来制取干燥、纯净的氯气，请选择合适的仪器装置并按连接顺序排列_。若在G中盛有品红溶液，通入氯气时，可看到品红溶液褪色，由此可得出“氯气与水反应的产物有漂白性”的结论，你认为此结论是否合理？_。若不合理，请说明理由_。(3)B、H、J连接后，在B中盛装浓硝酸和铜片，以制得并进行NO2的有关实验。写出B中反应的离子方程式：_。欲用H装置验证NO2与H2O的反应，操作步骤为先关闭止水夹a、b，再打开止水夹c，使烧杯
11、中的水进入具支试管的可能的操作是_。解析：(1)C装置是固体加热制备气体的装置，可用熟石灰与氯化铵共热制取NH3；干燥氨气可以选用碱石灰。收集氨气应用向下排空气法。若采用D装置制备氨气，分液漏斗中可盛装浓氨水，烧瓶中可盛装碱石灰或CaO等。(2)用二氧化锰和浓盐酸制得的氯气中含有两种杂质：HCl和水蒸气。可使气体先通过饱和食盐水以除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气，用向上排空气法收集，并用NaOH溶液吸收多余的气体。欲证明氯气通入品红溶液中，溶液褪色是由于HClO的强氧化性，必须做对照实验，即先证明干燥的氯气无漂白性。(3)反应3NO2H2O=2HNO3NO是一个气体体积减小的反应，只要设法使
12、NO2与水接触，引发反应，则烧杯中的水即可进入具支试管。答案：(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O碱石灰向下排空气浓氨水、生石灰(或固体烧碱等)(2)AFEGJ不合理没有先证明干燥的Cl2无漂白性(3)Cu2NO4H=Cu22NO22H2O微热具支试管，使具支试管内气体逸出，待NO2与H2O反应后，引发烧杯中的水沿导管流入具支试管中10(14分)(2012海淀模拟)乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应制得：2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)H0。请回答下列问题。(1)该反应的化学平衡常数表达式为_。(2)当温度T
13、1T2时，所对应的化学平衡常数K1_(填“”、“”或“”)K2。(3)在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是_(填字母序号)。a生成1 mol CH3CH2OH(g)的同时生成3 mol H2O(g)b容器中各组分的浓度不随时间而变化c容器中混合气体的密度不随时间而变化d容器中气体的分子总数不随时间而变化(4)在工业生产中，可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有_(写出一条合理措施即可)。(5)工业上，常以乙醇为原料生产乙醛。根据如图所示信息，该反应是_(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_。(6)乙醇可以作为燃料电池的燃料。某乙醇燃料电池以乙醇为燃料
14、，使用酸性电解质溶液，则该电池的负极反应式为_。解析：(1)根据平衡常数的定义直接书写即得K。(2)该反应的H0，是放热反应，对于放热反应，升高温度化学平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故K1K2。(3)无论反应是否达到平衡状态，生成1 mol CH3CH2OH(g)的同时都会生成3 mol H2O(g)，故a错误。由于是恒容容器，所以无论反应是否达到平衡，气体的总质量和体积均保持不变，故气体的密度也保持不变，故c错误。由方程式中的化学计量数可知，只要平衡发生移动，气体分子总数就会发生变化，所以当容器中气体分子总数不变时，说明反应达到平衡状态，d正确。(4)欲使H2的转化率和化学反应速率同时
15、提高，可增大CO2的浓度或增大压强。(5)观察图象可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应是放热反应。(6)由于电解质溶液显酸性，所以负极的电极反应式为C2H5OH3H2O12e=2CO212H。答案：(1)K(2)(3)bd(4)增大CO2浓度(或增大压强)(5)放热反应物总能量大于生成物总能量(6)CH3CH2OH12e3H2O=2CO212H11(16分)(2012青岛模拟)某实验小组用工业上废弃固体(主要成分为Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体，设计的操作流程如图所示。(1)除酒精灯和铁架台或三脚架外，中所需的仪器和夹持仪器分别为_、_；和中都用到的玻
16、璃仪器为_。(2)试剂x的化学式为_；x与溶液B反应的离子方程式为_。(3)某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN被过量的氧化剂氧化所致。现给出以下试剂：1.0 molL1硫酸溶液、1.0 molL1 NaOH溶液、0.1 molL1 Fe2(SO4)3溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水。请你设计合理实验验证乙同学的猜测是否合理。简要说明实验步骤和现象：_。(4)某同学用实验制得的Fe2(SO4)3晶体配制0.1 molL1的Fe2(SO4)3溶液，在称量出Fe2(SO4)3晶体后，
17、溶解该晶体的具体操作为_来源:学&科&网_。解析：(1)灼烧时所需仪器除题给仪器外还有坩埚，夹持仪器为坩埚钳，和中都用到玻璃棒。来源:Z&xx&k.Com(2)溶液B为FeSO4溶液，加入试剂x得到Fe2(SO4)3溶液，则x为氧化剂H2O2，反应的离子方程式为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。(4)配制0.1 molL1的Fe2(SO4)3溶液，要加入稀硫酸抑制Fe3的水解。答案：(1)坩埚坩埚钳玻璃棒(2)H2O22Fe2H2O22H=2Fe32H2O(3)取少量褪色后的溶液于试管中，逐滴加入过量的20%KSCN溶液，若溶液变红色，说明乙同学的猜测是合理的，若不变红色，说明猜测不合理(或滴加过量的0.1 molL1Fe2 (SO4)3溶液，若溶液不变红色，说明合理，若变红色，说明猜测不合理)(4)将称量的晶体置于烧杯中，加入适量的稀硫酸和蒸馏水，用玻璃棒搅拌来源:学科网ZXXK