1、山东省山东师范大学附属中学2020-2021学年高一化学下学期期中学分认定考试试题（选考）本试卷分三个大题，满分100分，考试用时90分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用05毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。2第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3第卷必须用05毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。4.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23
2、 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1 化学与生活息息相关，下列关于生活中的化学，说法错误的是( )A. 近期，全球爆发了新型冠状病毒，从化学角度可用含氯的消毒剂、酒精、过氧化氢进行病毒的杀灭B. 汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2C. 5G技术的应用离不开光缆，光缆的主要成分为单质硅D. 本草纲目中“用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露”这种物质分离和提纯的方法是蒸馏2下列化学用语表达正确的是( )A 甲烷分子的球棍模型： B的原子
3、结构示意图为：CCCl4的电子式为 D用电子式表示HCl的形成过程+23下列装置或操作能达到实验目的的是ABCD观察甲烷与氯气在光照条件下的反应除去甲烷中少量的乙烯证明元素的非金属性：CSi蒸馏石油获取汽油AABBCCDD4.下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是()A2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B2NaOH+SiO2 =Na2SiO3 +H2OC2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 DH2S+Cl2=S+2HCl5.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 74.5g 次氯酸钠中含有的离子总数为2NAB. 1mol
4、N2和3molH2在一定条件下充分反应后生成NH3分子的数目为2NAC. 34g H2O2中含有的共用电子对数为6NAD. 乙醇中的官能团为羟基，1mol 羟基中含有的电子数为10NA6X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，这些元素形成的常见二元化合物或单质存在如图所示的转化关系(部分反应物或生成物已省略)，其中只有乙为单质，丁为淡黄色固体，己为红棕色气体，则下列说法正确的是（ ）A简单离子半径大小：WYZX B丁中阴阳离子个数比为1：1C最简单气态氢化物的热稳定性：YZ DW的最高价氧化物对应的水化物是强碱7有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置
5、部分实验现象a极质量减小，b极质量增大b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是()Aabcd Bbcda Cdabc Dabdc8.某化学兴趣小组按照如下流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。下列有关说法不正确的是（ ）A. 金属X的原子结构示意图为 B. 固体A的化学式为Al(OH)3C. 硫酸铝在水中的电离方程式为：Al2(SO4)3 = 2Al33SOD. 操作包含的步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、分液、洗涤、干燥9.下列物质的制备过程中，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是( )NaAl(OH)4 10.对利用甲烷消除NO2
6、污染进行研究，发生的反应为CH42NO2N2CO22H2O。在2 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是()组别温度时间/min n/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15A组别中，020 min内，NO2的降解速率为0.025 molL1min1B由实验数据可知实验控制的温度：T1T2C40 min时，表格中T2对应反应已经达到平衡状态D010 min内，CH4的降解速率：二、不定项选择题（共
7、5小题，每小题4分，共20分。每小题有一或两个选项符合题意,少选得2分，错选或多选得零分）11鱼雷采用Al-Ag2O动力电池， 以溶有氢氧化钾的流动海水为电解液， 电池反应为2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O，下列说法错误的是( )A. Ag2O为电池的正极 B. 电子由Ag2O极经外电路流向Al极C. Al在电池反应中被氧化 D. 溶液中的OH-向Ag2O极迁移12一种新型羊毛漂白剂(结构如图所示)由短周期元素W、X、Y、Z组成。已知W、Y、Z分属三个周期，三种元素原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数，W、X对应简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是（
8、）A原子半径：WYB非金属性：YXC简单离子半径：WXDY的最外层电子数是电子层数的2倍13.聚苯乙烯是一种无毒、无臭的热塑性材料，被广泛应用于食品包装材料、电器绝 缘外壳、光学仪器等。工业由苯和乙烯为原料制备聚苯乙烯的流程如下图所示（部分条件略去），下列说法不正确的是（ ）A. 过程生成乙苯，反应类型为加成反应 B. 过程生成苯乙烯，苯乙烯最多16个原子共面C. 过程原子利用率为100%，反应类型为加聚反应D. 上述流程中涉及的五种有机物均可使溴水或高锰酸钾溶液褪色14.碳燃烧的过程如图所示，下列说法正确的是( )A1molC (s) 和1/2molO2 (g) 生成 1molCO(g) 放
9、出110.5kJ 热量B1molCO2(g) 生成1mol C(s) 和1molO2 (g) 放出393.5 kJ热量C1mol C (s)与 0.5mol O2 (g)的总能量小于 1mol CO(g)的能量D等量的碳燃烧C (s)CO2 (g)过程比C (s)CO(g)CO2 (g)过程释放的能量多15向的恒容密闭容器中充入，时发生反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)，其中与的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A点处存在B n(so2):n(o2):n(so3)=1:1:1时，反应达平衡C达到平衡时，的浓度为D在点时，的转化率约为三、非选择题：（本题5小题，共60
10、分）。16. (8分)(1)根据要求回答下列问题： H2、D2、T2；白磷与红磷；3517Cl 与3717Cl；液氯与氯水；与C3H8和C8H18 和,在上述各组物质中：互为同位素是_；互为同素异形体的是 _;互为同分异构体的是_；属于同系物的是_。(填序号) (2)有机物A 0.02 mol 在氧气中完全燃烧生成4.4g CO2和2.16g H2O，无其它物质生成。 下列说法中正确的是 （ 填序号 ）A.该化合物肯定含O元素 B.该化合物可能不含O元素C.该化合物常温下可能为气体 D.该分子中C:H的个数比为5：6若A为烃，此烃可能的结构简式为： 。17（14分）W、X、Y、Z、N、M六种主
11、族元素，它们在周期表中位置如图所示，请用对应的的化学用语回答下列问题：(1)N元素在周期表中的位置_，根据周期表，推测N原子序数为_(2)比较Y、Z、W三种元素形成简单离子的半径由大到小的顺序_(3)M最高价氧化物的水化物在水中的电离方程式：_(4)以下说法正确的是_A单质的还原性：XY，可以用X与YM2溶液发生反应置换出Y来证明BY与同周期的A元素的原子序数相差1C硅主要用于半导体器件的研制，目前用硅研发出的太阳能光伏电池，如我校的路灯D元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可与氨水反应放出氢气(5)由X、W元素构成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为 ，将一定量此化合物
12、投入到足量的水中，产生2.24L气体（标准状况下），转移电子的物质的量为 。18.(12分)工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图：某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)：(1)实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是(用离子方程式表示)_ _。(2)反应过程中，B装置中Br2与SO2反应的化学方程式：_ _。(3)C装置的作用是_。(4)该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。一位同学根据溴的沸点是59 ，提出采用_方法从该混合液中分离出溴单质。另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下
13、层液体，这种方法是_。(5)某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由：_。19.（12分）(1)某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素有关数据如表所示：序号纯锌粉/g2.0molL-1硫酸溶液/mL温度/硫酸铜固体/g加入蒸馏水/mL2.050.025002.040.025010.02.050.0250.202.050.0254.00 本实验待测数据可以是_，实验和实验可以探究_对锌与稀硫酸反应速率的影响。实验和实验的目的是_，写出有关反应的离子方程式_ _。(2
14、)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表：实验序号体积V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.0表中Vx=_，理由是_ _。20（14分）十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。回答下列问题：(1)以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。上述过程中，能量的变化形式是由_转化为_。根据数据计算，分解1molCO2需_(填“吸收”或“放出”)_kJ的能量。(2)电化学
15、气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。Pt电极(a)为_极(填“正”或“负”)；Pt电极(b)上的电极反应式为：_。该过程总反应的化学反应方程式为_，反应一段时间后，KOH溶液的浓度将_(填“增大”“减小”或“不变”)。当消耗0.1 mol O2时，理论上转移电子个数为_；2020级2020-2021学年第二学期期中学分认定考试化学参考答案一、选择题(每题2分)1.C 2.C 3.A 4.C 5.A 6.D 7.C 8.D 9.C10.C二、选择题（每题4分，每题有一或两个正确答案，少选得2分，错选或多选得零分）11.BD 12.B 13.D 14.A 15.CD三、非
16、选择题（共60分）16.（8分）（1）；(以上每空各1分)（2）BC（2分,少选得1分，错选、多选不得分），戊烷的三种结构简式，（略）17.（14分，每空2分）第四周期A族 32 S2-O2-Mg2+ HClO4=H+ClO4- BC ,0.2mol 18.(12分，每空2分)(1)Cl22Br=2ClBr2(2)SO2Br22H2O=H2SO42HBr(3)吸收未反应完的Cl2、Br2、SO2等有毒气体，防止污染空气(4)蒸馏萃取分液(5)不合理，氯水可能过量19. （12分，每空2分）(1) 一定时间内产生的氢气的体积；硫酸浓度 探究硫酸铜的质量对反应速率的影响； Zn+Cu2+=Zn2+
17、Cu，Zn+2H+=Zn2+H2 2.0 保证反应物K2S2O8浓度的改变，而其他物质浓度不变 20. （14分）（1）光能和热能 （1分） 化学能（1分） 吸收（1分） 278 （2分） （2）负极（1分） O24e-2H2O=4OH- （2分） 4NH33O2=2N26H2O （2分） 减小 （2分） 2.4081023（或0.4NA）（2分） 部分题目解析10.C【中020 min内，v(CH4)0.006 25 molL1min1，NO2的降解速率v(NO2)2v(CH4)0.012 5 molL1min1，故A错误；温度越高，反应速率越大，由实验数据可知020 min内，实验中CH4
18、物质的量变化量为0.25 mol，实验中CH4的物质的量变化量为0.32 mol，则实验温度高，T1T1，达到平衡时用时更少，所以表格中40 min时T2对应反应已经达到平衡状态，故C正确；温度越高，反应速率越快，则010 min内，CH4的降解速率：，故D错误。】18.解析：(1)欲使溴离子变成溴单质，则通入的a气体能和溴离子发生反应生成溴单质，氯气能和溴离子发生置换反应生成溴单质，离子方程式为Cl22Br=2ClBr2。(2)溴有强氧化性，能和二氧化硫在水中发生氧化还原反应，反应的化学方程式为SO2Br22H2O=H2SO42HBr。(3)(3)氯气不可能完全反应，氯气和溴离子反应生成溴单
19、质，未反应的二氧化硫、氯气和溴都有毒，不能直接排空，且这几种物质都能和碱反应，所以C装置是尾气处理装置，即C的作用是吸收未反应的Cl2、Br2和SO2。(4)根据溴的沸点是59 ，采用蒸馏方法从该混合液中分离出溴单质，向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是萃取分液。(5)加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色的方法不合理，因过量的氯水也能氧化碘离子生成单质碘，单质碘遇到淀粉变蓝色。20.【解析】(1)该图中以以TiO2为催化剂、光和热条件下分解CO2反应生成CO和O2，根据能量守恒定律，该反应中，光能和热能转化为化学能，答案：光能和热能；化学能；二
20、氧化碳分解生成CO和O2，根据焓变=反应物键能总和-生成物键能总和及焓变与其方程式化学计量数成正比，由2 CO2(g)=2CO(g)+O2(g)及图中数据可有：H=21598kJmol-1-(21072+496) kJmol-1=+556 kJmol-1，所以分解1molCO2需吸收kJ=278 kJ的能量，答案：吸收；278；(2)由图可知，Pt电极(a)通入氨气生成氮气，说明氨气被氧化，为原电池负极，Pt电极(b)上氧气得电子被还原，电解质溶液为KOH溶液，碱性环境下氧气的放电反应为O24e-2H2O=4OH-，答案：负极；O24e-2H2O=4OH-；由图可知，该电池负极通入氨气发生氧化反应生成氮气，且OH-向负极移动参与反应，负极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，正极通入氧气发和还原反应生成水，所以电池的总反应的化学方程式为4NH33O2=2N26H2O，反应有水生成导致KOH浓度减小，答案：4NH33O2=2N26H2O；减小。转移电子0.4NA
