1、市一中20212022学年度第一学期第一次调研试题高二化学答题要求：1.考试时间80分钟，试卷满分100分2.考试结束只交答题纸可能用到的相对原子质量：H1；O16；N14；C12；Cl35.5；Na23；Mg24；Ba137；Cu64；Ag108；S-32第 卷 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分）1下物质分类组合正确的是( ) A B C D强电解质：HBr FeCl3 H3PO4 Ca(OH)2 弱电解质：HF HCOOH BaSO4 HI非电解质：CCl4 Cu H2O C2H5OH2常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A使甲基橙变黄的溶液中：
2、Na、Al3、SO42-、ClB11012 molL1的溶液中：NH4+、Ca2、Cl、NO3-C与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3-、SO42-D由水电离的c(H)11013 molL1的溶液中：K、Na、AlO2-、CO32-3下列实验能达到预期目的是（ ）实验内容实验目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1molL1NaClO溶液和0.1molL1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B常温下，测得饱和溶液的：证明常温下的水解程度：C白色悬浊液中滴加2滴稀溶液出现黑色沉淀D在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐
3、酸放入锥形瓶量取20.00mL盐酸4常温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是()ApH5的NH4Cl溶液 BpH5的NaHSO4溶液 CpH8的CH3COONa溶液 DpH8的NaOH溶液5水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子只有一个分子发生电离，则n值是( )A110-14 B55.6107 C107 D55.6625时，关于某酸(用H2A表示)下列说法中，不正确的是( )ApH=a的Na2A溶液中，由水电离产生的c(H+)10aB将pH=a的H2A稀释为pH=a+1的过程中，c(H2A)/c(H+)减小，则H2A为弱酸C测NaHA溶液的pH，若pH7，则H2A是弱酸；若pH7
4、，则H2A是强酸D0.2 molL1 H2A 溶液中的 c(H+)=a，0.1 molL1 H2A溶液中的 c(H+)=b，若aZBX、Y两点的溶液中：c(M+)=c(A-)C取Q、Y两点溶液同时升温，则c(A-)/c(B-)增大D若X、Y两点的溶液混合后呈中性，则所需溶液体积MOH更大8室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是()A溶液的体积10V甲B相同pH的溶液：NaClO溶液 NaHCO3溶液 CH3COONa溶液中c(Na+)：C同种溶液：0.1 molL1FeCl3溶液 0.01 molL1FeCl3
5、溶液0.001 molL1FeCl3溶液中pH：D相同浓度的溶液：氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中c(H+)：14根据各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是( )A图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 molL-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1 CH3COOH溶液的pH变化曲线，则c点有：c(CH3COOH)2c(H)=2c(OH-)c(CH3COO-)B图2中在b点对应温度下，将pH=a的H2SO4溶液与pH=b的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性,则a+b=12C由图3曲线，可确定Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI)，故用0.0100 molL-
6、1 AgNO3标准溶液，滴定浓度均为0.1000 molL-1 Cl-、Br-及I-的混合溶液时，首先沉淀的是I-D图4表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中I表示盐酸，表示醋酸，且溶液导电性：bac15室温下，反应HCO3-+H2OH2CO3+OH的平衡常数K=2.2108。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )A0.2molL1氨水：c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH)c(H+)B0.2molL1NH4HCO3溶液：c(NH4+)c(HCO3-)c(
7、NH3H2O)c(H2CO3)C0.2molL1氨水和0.2molL1NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)D0.6molL1氨水和0.2molL1NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3H2O)+c(CO32-)+c(OH)=0.3molL1+c(H2CO3)+c(H+)16常温常压下，将a mol CO2气体通入1 L b mol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是( )A当a2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c(H)有如图变化关系B当ab时，所得溶液中存在：c(OH)c(CO)c
8、(H)c(H2CO3)C当2ab时，所得溶液中存在：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)D当c(H+) = c(OH-)18常温下a molL CH3COOH稀溶液和b molL KOH稀溶液等体积混合。下列判断一定错误的是( )A若c(OH)c(H)，a=b B若c(K)c(CH3COO)，abC若c(OH)= c(H)，ab D若c(K) c(CH3COO)，ac(SO)c(H)c(OH)Ddf段导电能力升高的原因是发生了反应Al(OH)3OH=AlO2H2O20常温下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列有关说法错误的是
9、()A曲线M表示pH与lgc(HY)/c(H2Y)的变化关系BKa2(H2Y)的数量级为105Cd点溶液中：c(H)c(OH)2c(Y2)c(HY)c(K)D交点e的溶液中：c(H2Y)c(Y2)c(HY)c(H)c(OH)21下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是( )A0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合B向40 mL0.2 mol/L的KOH溶液中通入67.2 mL SO2(标准状况)C在100 mL 1 mol/LNH4Cl溶液中，投入3.9 gNa2O2D在20 mL 0.01 mol/L Mg(HCO3)2溶液中，投入
10、0.2 g Mg(OH)222常温下，将0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸馏水的烧杯中，然后烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是( )A相同温度时，Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)BBaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大C反应BaSO4(s)CO32-(aq)BaCO3(s)SO42-(aq)的K2K1D若使0.1 mol BaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入2.6 mol Na2CO323向Cr2(SO4)3的水溶液中加入氢氧化钠溶
11、液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀。随着pH的升高沉淀增多，但当pH13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO2-）其平衡关系如下Cr3+(紫色)+3OH-Cr(OH)3(灰绿色)CrO2-(亮绿色)+H+H2O，向0.05mol/LCr2(SO4)3的溶液50ml中加入50ml 1.0mol/L的NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象为(已知：lg3=0.5 )( )A溶液为紫色 B溶液中有灰绿色沉淀 C溶液为亮绿色 D无法判断24常温时，KspMg(OH)21.11011，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012，Ksp(CH3
12、COOAg)2.3103，下列叙述不正确的是()A浓度均为0.2 molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀Cc(Mg2)为0.11 molL1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上D在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变第卷二、填空题（共3题，共52分）25.（共计15分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子：（每
13、种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复）阳离子Na+、Ba2+、NH4+、K+阴离子AlO2、Cl、OH、SO42已知：A、C溶液呈碱性，浓度相同时C溶液pH大，B溶液呈酸性，D溶液焰色反应呈黄色；C溶液和D溶液相遇时生成白色沉淀。（1）A的化学式是 ；（2）写出A溶液和B溶液反应的离子方程式： ；（3）25时，0.1molL1 B溶液的pHa，则B溶液中：c（H+）c（OH） molL1（用含有a的关系式表示）；（4）25时,1 molL1的B溶液中c(H)_molL1(已知:B对应的酸/碱的电离常数K1.8105，2.36)；（5）25时在一定体积0.1molL1C溶液中，加入一定体积
14、的0.1molL1 盐酸时，混合溶液pH13，则C溶液与盐酸的体积比是 ；（溶液混合时体积变化忽略不计）(6)常温，将1mLpH9的C溶液加水稀释至1000mL，所得溶液中 ；（7）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。26（共计20分）.常温下，几种物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净的CuCl2溶液，宜加入_（填一种）调节溶液pH，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀。（2）过滤后，将所得滤液
15、经过 操作，可得到CuCl22H2O晶体。（3）由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是 。（4）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样(不含能与I发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取8.0 g试样溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL。(已知：I22S2O=S4O2I)。CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_。该试样中CuCl22H2O的质量百分数为 。(保留一位小数
16、)某实验小组采用沉淀滴定法测定碳酸氢钠样品中杂质Cl-的含量，实验步骤如下：用天平称取ag碳酸氢钠样品，用蒸馏水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100mL待测液；用移液管移取20.00mL待测液于锥形瓶中，并滴加12滴指示剂；用cmolL-1AgNO3标准溶液滴定Cl-，三次滴定结果如下：V(待测液)/mL20.0020.0020.00V(AgNO3)/mL19.9820.0020.02已知：银盐性质AgClAgIAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白黄白砖红白Ksp2.010-108.310-171.210-161.010-121.010-12(1)滴定时可选为滴定指示剂的是_(填编号)；AN
17、aCl BK2CrO4 CKI DNaCN(2)到达滴定终点的标志是 ；(3)当Cl-恰好完全沉淀，则此时溶液中的c()为_molL-1；(4)根据上述数据计算碳酸氢钠样品中杂质Cl-的质量分数为_；27（共计17分）.金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/molL1)如下图所示。(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_(写化学式)。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH为_。A3左右B4左右C2左右(3) 在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“
18、不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是 。(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310182.510131.310363.410286.410531.61024某工业废水中含有Cu2、Pb2、Hg2，最适宜向此工业废水中加入过量的_除去它们。 ANaOH BFeS CNa2S.某小组同学进行如图实验探究：难溶电解质颜色Ksp的数值（1825）ZnS白色1.61024CuS黑色1.31036FeS黑色6.31018（1）预通过实验和实验证明Ksp（ZnS）Ksp（CuS），实验中加入1molL1Na2S的体积范围为： 。（2）试管中观察到
19、白色沉淀转化为黑色沉淀。请结合化学用语，从平衡移动的角度进行解释 。（3）若将沉淀a洗涤3次后，加适量0.1mol/L FeSO4溶液，是否能看到白色沉淀转化为黑色沉淀，请结合计算予以说明 。市一中20212022学年度第一学期第一次调研试题参考答案高二化学一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）题号12345678910111213答案ABCABCBDCBCBC题号1415161718192021222324答案DDDCDCDBDCB25.（共计15分，除标记外，其余各空2分）（1）KAlO2；（2）NH4+AlO2+H2OAl（OH）3+NH3；（3）10a10a14(4
20、)2.36105 （5）2：1；（6）1（7）c（OH）c（Ba2+）c（Cl）c（NH4+）c（H+）（3分）26. （共计20分，除标记外，其余各空2分）.(1)CuO(或碱式碳酸铜、氢氧化铜)(2)蒸发浓缩冷却结晶(3)在HCl气氛中加热(4)2Cu24I=2CuII285.5%（3分）(1)B (2)滴入最后一滴AgNO3标准溶液，出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀不消失 (3) (4) （3分） 27. （共计17分，除标记外，其余各空2分）.（1）Cu2(2)B(3)不能Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小(4)B（1）0.2mL（2）在ZnS中存在平衡：ZnS（s）Zn2+（aq）+S2（aq），当加入CuSO4溶液时，Cu2+会与S2结合，生成溶解度更小的CuS黑色沉淀，使平衡正向移动，ZnS转化为CuS；（3）由ZnS的Ksp1.61024可知，Kspc（Zn2+）c（S2），则c（S2）1.261012molL1，c（Fe2+）0.1molL1，Qcc（Fe2+）c（S2）0.11.2610121.261013，因为KSP（FeS）6.31018，所以QcKSP，因此可以生成FeS沉淀。（3分）
