1、四川省棠湖中学2019-2020学年高一化学下学期第四学月考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题（50分）一、单选题（每小题5分，共10个小题，共50分）1.将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（ ）A. NH3B. O2C. H2OD. CO2【答案】B【解析】【分析】NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O、CO2，【详解】NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O、CO2，通过过氧化钠，H2O、CO2转化
2、成O2,再通过足量浓硫酸，NH3被吸收，只剩下O2，B正确；答案选B。【点睛】浓硫酸除了能吸收水蒸气，还能吸收碱性气体。2.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )A. 通过品红溶液B. 通过澄清石灰水C. 先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D. 先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水【答案】D【解析】【详解】二氧化硫和二氧化碳都能和澄清石灰水反应生成不溶性白色固体，但二氧化硫具有漂白性、还原性，二氧化碳没有，所以检验二氧化硫中是否含有二氧化碳的方法是：先通过酸性高锰酸钾溶液，使二氧化硫充分被吸收，二氧化碳不反应，然后再通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则含有二氧
3、化碳，否则不含，答案选D。【点睛】检验二氧化碳时，需要先排除二氧化硫的干扰，二氧化硫具有还原性，吸收二氧化硫可用酸性高锰酸钾溶液。3.核反应不仅能发电也能制造元素。2016 年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117 和118 四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，其中113 号元素与Al 元素处于同一主族。下列说法正确的是A. 核反应发电实现了化学能到电能的转化B. 115 号元素一定是处于VA 族的非金属元素C. 117 号元素与F、Cl、Br、I均处于VIIA族D. 四种新元素位于元素周期表中的不同周期【答案】C【解析】【详解】A.核反应发电核能转化
4、成电能，A错误。B.115 号元素位于第A族的金属元素，B错误。C.117 号元素位于第A 族的元素，C正确。D.四种新元素都在第七周期，D错误。答案选C。4.用化学用语表示CH4Cl2CH3ClHCl中的相关微粒，其中错误的是A. 中子数为20的氯原子：B. Cl的结构示意图：C. CH4的比例模型： D. HCl的电子式：HCl【答案】D【解析】【分析】A质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数；B、氯原子是17号元素，核外最外层电子数为7。C、甲烷是碳原子和氢原子间通过共价单键形成的空间正四面体结构；D、氯化氢为共价化合物，分子中含有1个H-Cl键，氯原子最外层电子未标注；【详解
5、】A质子数为17、中子数为20的氯原子的质量数=17+20=37，该原子正确的表示方法为：1737Cl，故A正确；B、氯原子是17号元素，核外电子分为三个电子层，原子结构示意图为，故B正确；C、甲烷是碳原子和氢原子间通过共价单键形成的空间正四面体结构，CH4的比例模型： ，故C正确；D、HCl为共价化合物，电子式中需要标出最外层电子，氯化氢正确的电子式为，故D错误；故选D。5.2016年命名117元素Ts为钿(tin)，根据元素周期律推测，下列说法错误的是A. Ts 为金属元素B. Ts 位于周期表的第七周期第VIIA 族C. Ts 的主要化合价-1、+7D. 酸性： HClO4 HTsO4【
6、答案】C【解析】【分析】根据原子序数判断该元素在周期表中的位置，117号元素位于118号左侧即A族，所以Ts是第七周期第A族元素，根据组成原子的有关物理量之间的关系以及元素周期律解答该题。【详解】A根据题干信息及上述分析可知，Ts名称为钿，是第七周期第A族，则Ts是金属元素，A选项正确；B117号元素位于118号左侧即A族，因此Ts是第七周期第A族元素，B选项正确；CTs为金属元素，没有负价，C选项错误；D元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：ClTs，故酸性：HClO4HTsO4，D选项正确；答案选C。【点睛】明确元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键，元素周期表每
7、一周期元素种类依次为2、8、8、18、18、32、32（周期表未排满），则每一周期最后一种惰性气体原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，因此只要记住了稀有气体元素的原子序数，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。6.A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C、D2具有相同的电子层结构，下列判断正确的是 ( )A. 原子序数由大到小的顺序是：BACDB. 离子半径由大到小的顺序是：B2+A+CD2C. A、B、C、D四种元素可能属于同一周期D. A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素【答案】A【解析】【分析】离子A+、B2+、C、D2具有相同的电子层结构，对应元素A
8、、B在C、D的下一周期，并且原子序数AB，CD，结合元素周期律的递变规律解答该题。【详解】AA+、B2+、C、D2具有相同的电子层结构，设元素的原子序数分别为a、b、c、d，则有a1=b2=c+1=d+2，应有原子序数BACD，故A正确；B离子核外电子排布相同的元素，核电荷数越大半径越小，则有离子半径：B2+A+CD2，故B错误；C离子A+、B2+、C、D2具有相同的电子层结构，对应元素A、B在C、D的下一周期，故C错误；DA+、B2+、C、D2具有相同的电子层结构，但核外电子层数不确定，则不能确定A、B、C、D四种元素是否是属于短周期元素，故D错误。故选A。7.下列反应离子方程式正确的是（
9、）A. 向NaOH溶液中通入氯气：2OH-Cl2=Cl-ClO-H2OB. 氨气与盐酸反应：NH3+HCl=NH4Cl-C. 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32H=Ca2CO2H2OD. 将稀硝酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe2+H2【答案】A【解析】【详解】A、Cl2和氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO和H2O，因此离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O，故A正确；B、HCl是强电解质，需要拆写成离子，即NH3H=NH4，故B错误；C、醋酸是弱酸，不能拆写，故C错误；D、稀硝酸和金属反应不产生氢气，应是Fe4HNO3=Fe3NO2H2O，故D错误。答案选A。8.下列各组离子中，能在水溶液中
10、大量共存的是A. Na、Ag、Cl、COB. Na、Mg2、Cl、SOC. Fe3、K、SO、OHD. Fe2、H、SO、NO【答案】B【解析】【详解】A银离子和氯离子、碳酸根均会生成沉淀不能大量共存，故A不符合题意；B四种离子相互不反应，可以大量共存，故B符合题意；C氢氧根和铁离子会生成沉淀不能大量共存，故C不符合题意；D硝酸根会在酸性环境下将亚铁离子氧化而不能大量共存，故D不符合题意；故答案为B。9.化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中不属于这种情况的是A. 过量的稀硝酸和铁反应B. 常温下过量的浓硝酸与铝块C. 加热下过量二氧化锰与浓盐酸D
11、. 加热条件下过量的铜与浓硫酸【答案】A【解析】【详解】A过量稀硝酸与铁反应生成硝酸铁和NO，所以不存在稀硝酸过量，铁不完全反应的情况，故A选；B常温下，Al和浓硝酸发生钝化现象而导致铝、浓硝酸都不完全反应，所以存一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应的情况，故B不选；CMnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，MnO2和稀盐酸不反应，所以存在一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应的情况，故C不选；D加热条件下，Cu和浓硫酸反应，Cu和稀硫酸不反应，所以存在一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应的情况，故D不选；故选A。10.常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是A. pH=0的溶液:Fe
12、2+、Mg2+、NO3-、SO42-B. 由水电离出的c(H+)=110-13 mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42-、Cl-C. =1012的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、HCO3-D. 滴加KSCN变红色的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32-【答案】B【解析】【分析】【详解】ApH=0的溶液为强酸性溶液，Fe2+、NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不符合题意；B由水电离出的c(H+)=110-13mol/L的溶液说明水的电离被抑制，则溶液可能为酸性，也可能为碱性，碱性条件下OH-与Al3+不能大量共存，在酸性条件下，以上离子间，以及与H+之间不发生反
13、应，能大量共存，故B符合题意；C=1012的溶液显碱性，OH-与HCO3-不能大量共存，故C不符合题意；D滴加KSCN变红色的溶液中含有Fe3+，Fe3+、Al3+与CO32-都不能大量共存，故D不符合题意；答案选B。第II卷 非选择题（50分）11.实验是化学的基础。某实验小组用下列装置进行乙醇的催化氧化实验。（1）实验过程中铜网交替出现红色和黑色，请写出相应的化学方程式：_；_。（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是加热使乙醇挥发；乙的作用是_。（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的有机物质，它们是_；集气瓶中收集的气体主要成分是_。铜网的作用是_；（4）实验室可用乙醇来制取
14、乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是_。【答案】 (1). 2Cu+O2 2CuO (2). CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O (3). 冷却，便于乙醛的收集 (4). 乙醛、乙醇与水 (5). 氮气 (6). 催化剂 (7). CH2BrCH2Br【解析】【分析】甲中鼓入空气，在水浴加热条件下，氧气和乙醇蒸气在铜催化下，加热发生氧化还原反应生成乙醛和水，在乙中冷却后可收集到乙醛，剩余的气体在集气瓶中收集，结合乙醇的催化氧化的原理分析解答。【详解】(1)乙醇的催化氧化反应过程为：金属铜被氧气氧化为氧化铜，2Cu+O2 2CuO，氧化铜将乙醇再氧化
15、为乙醛，CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O，因此实验过程中铜网交替出现红色和黑色，故答案为：2Cu+O2 2CuO、CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O； (2)甲和乙两个水浴作用不相同，甲是热水浴，是产生平稳的乙醇蒸气，乙是冷水浴，目的是将乙醛冷却下来收集，故答案为：冷却，便于乙醛的收集；(3)乙醇被氧化为乙醛，同时生成水，反应中乙醇不能完全反应，故a中冷却收集的物质有乙醛、乙醇与水；空气中氧气反应，集气瓶中收集的气体主要是氮气，铜网是催化剂，故答案为：乙醛、乙醇与水；氮气；催化剂；(4)将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，
16、即反应为：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，故答案为：CH2BrCH2Br。12.研究氮循环和转化对生产、生活有重要的价值。I(1)写出实验室制备氨气的化学方程式_ 。II氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。(2)设备1、3中发生反应的化学方程式分别是_、 _ 。设备2中通入的物质A是_。III氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：(3)过程的目的是将NH4+转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出NH4+转化为NH3的离子方程式_ 。(4)过程加入NaClO溶液可
17、将氨氮转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为_、_。(5)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的(填序号)_。aKOH bNa2SO3 cKMnO4 DNaCl写出其中一个反应的离子方程式_ 。【答案】 (1). 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O (2). 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O (3). HNO3+ NH3=NH4NO3 (4). O2或者空气 (5). NH4+OH-= NH3+H2O (6). N2 (7). NaCl (8). b (9). SO32-+ClO-= SO42-+
18、Cl-或者SO32-+HClO= SO42-+Cl-+H+【解析】【详解】I(1)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备氨气，其反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O。答案：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O。II(2)设备1中是NH3和O2发生反应，化学方程式为4NH3+5O2 = 4NO+6H2O；设备II中是HNO3和NH3发生反应，发生反应的化学方程式是HNO3+ NH3=NH4NO3 。设备2中发生的反应为：4NO+O2+H2O=4 HNO3,所以通入的物质A是O2或者空气。答案：4NH3+5O2 = 4NO+6H2
19、O；HNO3+ NH3=NH4NO3；O2或者空气。III(3)过程的目的是将NH4+转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，使NH4+转化为NH3，反应的离子方程式为：NH4+OH-= NH3+H2O 。答案：NH4+OH-= NH3+H2O。(4)过程加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应的方程式为：3NaClO+ 2NH3=3NaCl+N2+3H2O,所以含氮元素、氯元素的物质化学式为N2 、NaCl 。 答案：N2 ；NaCl。(5)含余氯废水的主要成分是NaClO和HClO，要除去需加入还原性物质Na2SO3 ，反应的离子方程式为：SO32-+ClO-= SO42-+Cl
20、-和SO32-+HClO= SO42-+Cl-+H+。答案：b；SO32-+ClO-= SO42-+Cl-或SO32-+HClO= SO42-+Cl-+H+。13.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构T第三电子层（最外层 ）上有6个电子X核内质子数为6Y常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价W其单质既能跟酸反应,又能跟碱反应,都产生H2（1）元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是_。（2）元素Y与氢元素形成一种离子,写出该微粒的化学式:_（用元素符号表示）。（3）元素Z与元素T相比,非金属性较强的是_（用元素符号表示 ）
21、,下列表述中能证明这一事实的是_（填序号 ）。常温下Z的单质和T的单质状态不同Z的氢化物比T的氢化物稳定一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4 ）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_（填化学式 ）,理由是_。Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。【答案】 (1). 146C (2). NH4+ (3). Cl (4). (5). H2CO3 (6). H2CO3是弱酸，其它的都是强酸 (7). Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O【解析】【分析】T元素
22、第三电子层（最外层 ）上有6个电子，则T为S元素；X核内质子数为6，则为C元素；Y常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性，则为N元素；Z为短周期元素，元素最高正价是+7价，则为Cl元素；W单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，都产生H2，则为Al元素，据此分析。【详解】（1）元素X为C元素，碳元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是；（2）元素Y与氢元素形成一种离子为NH4+；（3）同周期自左而右，非金属性增强，故非金属ClS，状态与熔沸点高低有关系，属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故错误； 非金属性越强氢化物越温度，Z的氢化物比T的氢化物稳定，说明非金属性ZT，即ClS，故正确
23、；一定条件下氯气与硫都能与氢氧化钠溶液，但不能比较元素的非金属性强弱，故错误，答案为；（4）T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物分别为硫酸、碳酸、硝酸、高氯酸，H2CO3属于弱酸，其它三种酸为强酸，理由是：H2CO3是弱酸，其它的都是强酸；Z的最高价氧化物对应的水化物HClO4与W的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O。14.燃煤的烟气中含有 SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。.(1)“湿式吸收法”利用吸收剂与 SO2 发生反应从而脱硫。下列试剂中适合用作该法吸收剂的是_(填字母序号)。a. 石灰乳 b.
24、CaCl2溶液(2)某工厂利用含 SO2 的烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，具体流程如下：用 SO2 处理含铬废水时，利用了 SO2 的_性。吸收塔中发生反应的离子方程式为_。.石灰-石膏法和烧碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为Ca(OH)2+SO2= CaSO3+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O =2CaSO42H2O。其流程如图：烧碱法的吸收反应为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。该法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如图：已知：试剂Ca(OH)2NaOH价格(
25、元/kg)0.362.9吸收 SO2 的成本(元/mol)0.0270.232(3)石灰-石膏法和烧碱法相比，石灰-石膏法的优点是_，缺点是_。(4)某学习小组在石灰-石膏法和烧碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案，流程图中的甲、乙、丙各是_、_、_(填化学式)【答案】 (1). a (2). 还原 (3). 3SO2+Cr2O72-+2H+=2Cr3+3SO42-+H2O (4). 原料便宜，成本低 (5). 吸收慢，效率低 (6). NaOH (7). Ca(OH)2 (8). Na2SO3【解析】【详解】（1）二氧化硫与氯化钙不能发生反应，而与氢氧化钙可以反应生成亚
26、硫酸钙，因为氢氧化钙溶解度不大，所以用石灰乳来吸收二氧化硫，故答案为：a；（2）重铬酸根具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，则可以用 SO2 处理含铬废水，故答案为：还原；吸收塔中为二氧化硫与重铬酸根发生氧化还原反应，其发生反应的离子方程式为3SO2+Cr2O72-+2H+=2Cr3+3SO42-+H2O，故答案为：3SO2+Cr2O72-+2H+=2Cr3+3SO42-+H2O；（3）对比两个流程可知，基本反应原理都为二氧化硫与碱发生反应，氢氧化钙原料廉价易得，成本低，但氢氧化钙溶解度不大，吸收慢，效率低，故答案为：原料便宜，成本低；吸收慢，效率低；（4）分析流程并对比前两个流程可知，该流程的
27、目的是改进前两个流程的缺点，即氢氧化钙吸收效率低，应用吸收效率较高的氢氧化钠，则甲为氢氧化钠，又氢氧化钠成本高，需要循环利用，则可用氢氧化钙制备氢氧化钠，则乙为氢氧化钙，由此可推知丙为亚硫酸钠，亚硫酸钠与氢氧化钙可以发生复分解反应生成氢氧化钠和亚硫酸钙，实现氢氧化钠的再生，降低成本，故答案为：NaOH；Ca(OH)2；Na2SO3。15.下列8组物质或粒子:14N和14C 16O和18O 氰酸铵（NH4CNO）与尿素CO(NH2)2足球烯(C60)和金刚石CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3和（1）互为同素异形体的是_（填编号，下同）， （2）
28、互为同位素的是_，（3）互为同系物的是_，（4）互为同分异构体的是_。.回答下列有关有机化学的问题：（5）的分子式为_，该物质所含官能团名称是_。（6）苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热产生硝基苯的反应方程式为_，反应类型是_。（7）下列能使酸性高锰酸钾溶液褪色是_。A.乙醇 B.聚乙烯 C.苯 D.甲苯 E.戊烷 F.苯乙烯【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). 碳碳双健、（醇）羟基 (7). +HNO3+ H2O (8). 取代反应 (9). A、D、F【解析】【详解】.（1）同素异形体是指同种元素组成的不同种单质，互为同素异形体的是足球烯(C60)和金刚石；（2）同
29、位素是指质子数相等中子数不相等的不同种原子，互为同位素的是16O和18O；（3）同系物是指结构相似，分子式相差n个CH2的有机物，互为同系物的是CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3；（4）同分异构体是指分子是相同，结构不同的化合物，互为同分异构体的是氰酸铵（NH4CNO）与尿素CO(NH2)2、CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3；.（5）的分子式为，该物质所含官能团名称是碳碳双健、（醇）羟基；（6）苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热产生硝基苯的反应方程式为：+HNO3+ H2O，该反应为取代反应；（7）含有碳碳双键、碳碳三键、-OH（-OH直接链接的碳原子有氢）、醛基的物质以及苯的同系物（与苯环直接相连的第一个碳原子有氢）等可使酸性高锰酸钾溶液褪色，聚乙烯、苯、戊烷中不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案是A、D、F
