1、四川省棠湖中学2019-2020学年高一化学下学期期末模拟考试试题注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。 3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理100分，化学100分，生物100分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P
2、 31 S 32 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题（48分）一、单选题（每小题4分，共12个小题，共48分）1.化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A. 蛋白质、淀粉和油脂都是天然高分子化合物B. 烹鱼时加适量醋和酒可以增加香味C. 工业上用电解熔融Al2O3的方法生产金属铝D. 乙烯可作为水果的催熟剂2.下列化学用语正确的是A. Cl-的结构示意图：B. 甲烷分子的球棍模型：C. 四氯化碳的电子式：D. 氯乙烯的结构简式：CH2CHCl3.下列变化过程，属于放热反应的是金属钠与水 NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌 H2在Cl2中燃烧 液态水变成水蒸气 酸碱中和 碳酸钙热
3、分解A. B. C. D. 4.下列比较正确的是A. 还原性：HFH2ONH3B. 金属性：MgCaBaC. 热稳定性：HBrHClHFD. 酸性：HClO4H2CO3HClO5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NAB. 常温下，42gC2H4、C3H6混合气体中所含原子总数为6NAC. 36g 3H2中含有的中子数目为12NAD. 2.24L(标准状况)O2与足量钠反应时，转移电子数目不可能为0.3NA6.下列离子方程式，书写正确的是A. 硫化亚铁与盐酸反应：S2-+2H+=H2SB. 硫化氢气体通入氯水中：H2S+Cl2
4、=2H+2Cl-+SC. 硫酸和氢氧化钡溶液混合：H+OH-+Ba2+SO42-=BaSO4+H2OD. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H27.下列说法中不正确的是()A. 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色B. 用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C. 油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同D. 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热，来检验蔗糖水解产物具有还原性8.下列实验能达到目的是A. 图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B. 用图装置收集CO2气体C. 用图装置制备BaSO3沉淀D. 用图装置除去SO2中的HCl9.柠檬烯是一
5、种食用香料，其结构简式如图。有关柠檬烯的分析正确的是A. 它的一氯代物有6种 B. 它和丁基苯互为同分异构体C. 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上 D. 柠檬烯可以发生加成、取代、氧化10.如表所示的四种短周期元素 W、X、Y、Z，这四种元素的原子最外层电子数之和为 22，下列说法错误的是 A. X、Y 和氢三种元素形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键B. 物质 W3X4 中，每个原子最外层均达到 8 电子稳定结构C. W 元素的单质是良好的半导体材料，它与 Z 元素可形成化合物 WZ4D. X、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点 HZ 最高11.对下列事实解释错误的是( )A. 向
6、蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D. 反应CuSO4H2S=CuSH2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸12.0.4molCH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得四种有机取代产物的物质的量相等，则消耗氯气的物质的量为A. 0.5 molB. 1 molC. 1.5 molD. 2 mol第II卷 非选择题（52分）13.（10分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是_（填元素符号）（2
7、）表中用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是_（用元素符号表示，下同），金属性最强的是_（用元素符号表示），属于过渡元素的是_（该空格用表中的字母表示）（3）元素B的单质含有的化学键为_。（填“离子键、“极性共价键”、“非极性共价键”）（4）D、F元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_（5）为比较元素A和G的非金属性强弱，用图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。溶液B应该选用_溶液，作用是_，能说明A和G非金属性强弱的化学方程式是：_。14.（12分）A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电
8、子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素。请回答：（1）D在元素周期表中的位置是 。（2）C2B的电子式是 ；AB2的结构式是 。（3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为 （用化学式回答，下同）；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为 。（4）B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是 （用化学式回答）；原因是 。（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，当消耗13.50gEB2时
9、，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式： 。15.（10分）(1)下列几组物质中，互为同位素的有_，互为同素异形体的有_，互为同系物的有_，互为同分异构体的有_，属于同种物质的_。O2和O3 35Cl和37ClCH3CH3和CH3CH2CH3CH3CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3H2、D2和T2CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3 CH3CH(CH3）CH和CH(CH3)3(2)含有10个及10个以下碳原子的烷烃，其一氯代物只有一种的共有4种，请写出这4种烷烃的结构简式和名称：_、_、_、_。16（10分）.二氧化氯（ClO2）常
10、用于处理含硫废水。某学习小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。已知： ClO2是极易溶于水的黄绿色气体，有毒，沸点为11。 SO2 + NaClO3 + H2SO4 ClO2 + NaHSO4（未配平） ClO2 + NaOHNaCl + NaClO3 + H2O（未配平）请回答下列问题：（1）设计如下装置制备ClO2装置A中反应的化学方程式为_。装置B中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。欲收集一定量的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为agh_d。（2）探究ClO2与Na2S的反应将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入如图所示装置中充分
11、反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究中反应的产物操作步骤实验现象结论取少量中溶液放入试管甲中，滴加品红溶液和盐酸。品红溶液始终不褪色无_生成。另取少量中溶液放入试管乙中，加入Ba(OH)2溶液和盐酸，振荡。_有SO42-生成继续在试管乙中加入Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液放入试管丙中，_。有白色沉淀生成有Cl-生成ClO2与Na2S反应的离子方程式为_。用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是_（任写一条）。17（10分）.以石油化工的一种产品A（乙烯）为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下：(1)步骤的化学方程式_，反应类型_。步骤的化学方程式
12、_，反应类型_。(2)某同学欲用上图装置制备物质E，回答以下问题：试管A发生反应的化学方程式_。试管B中的试剂是_。(3)为了制备重要的有机原料氯乙烷(CH3CH2Cl)，下面是两位同学设计的方案。甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl。乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH2CH2+HCl CH3CH2Cl。你认为上述两位同学的方案中，合理的是_(选填“甲同学”或“乙同学”)，简述你的理由：_2020年春四川省棠湖中学高一期末模拟考试化学试题答案1.A2.D3.B4.D5.A6.B7.D8.A9.D10.D11.C12
13、.B13.Cl Ar Na M 非极性共价键 Al（OH）3+OHAlO2+2H2O 饱和NaHCO3 除去CO2中的HCl杂质 CO2+H2O+Na2SiO3Na2CO3+H2SiO3 14.（1）第三周期第A族；（2）；O=C=O；（3）Cl-O2-Na+；HClO4H2CO3H2SiO3；（4）H2O；水分子之间有氢键且是极性分子，相对分子质量比甲烷大；（5）2ClO2+5Mn2+6H2O=5MnO2+2Cl-+12H+。15. 甲烷，CH4 乙烷，CH3CH3 新戊烷，C(CH3)4 2，2，3，3四甲基丁烷，(CH3)3CC(CH3)3 16.Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4
14、+ SO2 + 2H2O 2:1 bcef SO2 有白色沉淀 加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液 8ClO2 + 5S2- + 4H2O8Cl- + 5SO42- + 8H+ 均被还原为Cl-时，ClO2得到的电子数是Cl2的2.5倍，所需ClO2用量更少；或氧化产物硫酸根稳定，ClO2除硫更彻底； 或ClO2不会生成可能对人体有害的有机氯化物等（合理即可） 17.CH2=CH2+ H2O CH3CH2OH 加成反应 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反应 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 +H2O 饱和碳酸钠溶液 乙同学 ； 烷烃的取代反应是分步进行的，反应很难停留在某一步，所以得到的产物往往是混合物，乙烯与HCl反应只有一种加成产物，所以乙同学的方案更合理。
