1、武胜中学校高2015级11月考试化学试题出 题：吴 云 审 题：邓志平 张良余可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg：24 Al：27 S:32 第I卷（54分）一、选择题（每小题只有一个选项，每题3分）1、下列各项中，符合安全操作要求的是A闻气体的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔B为了操作方便，可以直接用手从试剂瓶中取出金属钠；C为了节约药品，锌与稀硫酸一开始反应，就做氢气点燃实验D稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将水缓缓加入浓硫酸中，并不断搅拌2、下列物质既是钾盐又是无氧酸盐的是（ ）A. K2SO4 B.KCl C.Na2CO3 D.KOH3、纳米
2、材料是指研究、开发出的直径从几纳米(nm)到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是(1nm=10-9m)A.不能透过滤纸B.浑浊不透明C. 有丁达尔现象D.所得分散系不稳定4、用NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是 AOH的摩尔质量为17 g B. 标准状况下，22.4L水中含有的水分子数目为NA C. 24 g Mg变成Mg2+时转移电子的数目是NAD. 0.5 NA个Cl2的物质的量是0.5 mol5、下列化学方程式中，不能用OH- + H+ = H2O 表示的是（ ） A.2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O B.B
3、a(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O C. KOH + HCl = KCl + H2O D. Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O6、下列各组离子中，能在溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是()AMnO、K、Cu2、SOBNa、H、CO、ClCMg2、NH、Cl、NODBa2、K、CO、SO7、下列离子方程式中，正确的是()A铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgB大理石溶于醋酸的反应：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2OC向稀硫酸溶液中加入铁粉：2Fe6H=2Fe33H2D稀硫酸跟氢氧化钡溶液混合：HOH=H2O
4、8、下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A Fe2、I、H、NOBH、Na、HCO、NOCNa、Mg2、Cl、OHDNa、H、OH、Ca29、下表为各物质中所含有的少量杂质。除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确合理的是序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法ANaNO3溶液Na2SO4加入过量BaCl2溶液，过滤B水油过滤CCO2HCl通过盛有NaOH溶液的洗气瓶D乙醇（C2H5OH）H2O加入生石灰CaO, 蒸馏10、下列说法正确的是（ ）A. 铜、硫酸铜溶液均能导电，所以它们均是电解质B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C. 蔗糖、酒
5、精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质D. 液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质11、下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 ( ) ACu（OH）2HCl；CuOHCl BK2CO3HNO3；Na2CO3HCl CBa(OH)2CuSO4；Ba(OH)2Na2SO4 DBaCl2H2SO4；Ba（OH）2H2SO412、下列叙述正确的是() A含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性B得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C在反应中失去电子的物质被还原，得到电子的物质被氧化D氧化还原反应是一种物质首先被氧化，然后另一种物质
6、再被还原的反应13、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是() A. 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 B. AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 C. Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 D. 2H2O 2H2 + O214、下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是()AClCl2 BFe3Fe2 CCaCl2CaCO3 D H2HCl15、下列微粒中，只有氧化性的是()S2Fe2Fe3SHNaMgA BC D16、下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是() A17、常温下，发生下列几种反应：16H1
7、0Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根据上述反应，判断下列结论错误的是()AX2是XO的还原产物B氧化性强弱的顺序为：XOZ2B2A3CZ2在反应中均为还原剂D溶液中可发生：Z22A2=2A32Z18、用2103 mol的KXO4 恰好将30 mL ，0.1 mol/L的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价是()A1 B2C3 D4第II卷(46分)19、(14分)（I）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O 。将上述物质填入空格，完成该反应，并配平； + = + NO + (II)根据反应式
8、：(1)2Fe32I=2Fe2I2，(2)Br22Fe2=2Fe32Br，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 ；将Cl2通入FeBr2的溶液中，则Cl2应该先和 发生反应（选填Fe2 或Br）20、(8分)某无色透明溶液只可能含有K+，Cu2+，Ca2+，SO42-，CO32-，Cl-中的几种，现进行如下实验：滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。上述沉淀有一部分溶于稀HNO3。向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。（1）写出第步的化学方程式 （2）写出第步的离子方程式 （3）试判断，该溶液中肯定有 离子，肯定没有 离子。21、（24分）现有下列六种物质
9、：H2 铝 稀硝酸 CO2 H2SO4 Ba(OH)2 （1）按物质的分类方法填写表格的空白处： 分类标准氧化物电解质属于该类的物质（2）上述六种物质中有两种物质之间可发生离子反应：HOHH2O，该离子反应对应的化学方程式为 。（3）在水中的电离方程式为 （4）少量的通入的溶液中反应的离子方程式为 。（5） 与发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO + 2H2O， 该反应的还原产物是 （填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是 ，该反应的离子方程式为 。（6）计算：当有5.4g Al与HNO3恰好完全反应时，转移电子的物质的量为 mol，所得溶液中NO3-的物质的量浓度为 （假设反应后溶液的体积为200 ml）
