1、2013年高三化学自测练习暑期系列（8）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Br 80 S 32 Ca 40 Fe 561“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫：这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（ ） A非金属单质燃烧时火焰均为无色 B只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 C用Pt做钾的焰色反应时不需要透过蓝色钴玻璃观察 DNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色均为黄色2下列化学用语正确的是（ ）A乙烯的结构简式 CH2CH2B氧化钠的电子式 C明矾的化学式 KAISO412H2OD乙酸乙酯的分子式 C4H8O2
2、3分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊夜根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应ABCD4下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、SO42 Bc（H+）=1102molL1的溶液：Na+、NH4+、CO32、SO42 C含有大量SO42的溶液：K+、Cu2+、Cl、NO3 D含有大量ClO的溶液：H+、Mg2+、I、SO
3、425某无色气体可能含HCl、HBr、SO2、H2S中的一种或几种,将该气体通入到适量氯水中，恰好反应，无气体剩余。将所得到的无色溶液分装在两支试管中，分别加入酸化的AgNO3溶液和酸化的BaCl2溶液，均产生白色沉淀，则下列判断正确的为 （ ）A原气体中一定有SO2，一定无HBr和H2S B原气体中可能有H2SC原气体中一定有HCl和SO2 D不能确定有无HCl，但一定无SO2610mL pH = 10的KOH溶液中，加入pH = 4的一元酸HA溶液至溶液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（ ）Ac（H+）=c（OH-） c（K+） = c（A-）Bc（H
4、+）=c（OH-） c（K+） 7，乙溶液pH7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七种物质之间的相互反应关系如图： （1）画出C元素原子核外电子排布式_ _ _，戊的电子式_。 （2）用有关化学用语解释:乙溶液呈酸性的原因_ _；丙溶液呈碱性的原因_ _ 。 （3）写出有关反应的离子方程式： ； ； 。10（10分）实验室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物，某兴趣小组为测定其中NH4HCO3的含量，设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数。（已知酸性KMnO4被SO2还原的反应原理：SO2MnO4HSO42Mn2H2O ）回答以下问题： （1）化学小组主
5、要选用了下列药品和仪器进行实验。（图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出）请按气流由左向右的方向,仪器连接顺序是（填仪器的接口字母a、b） a f g 。 （2）实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是 ；加酸后A装置再次鼓入空气的作用是 。 （3）E装置的作用是 。 （4）实验中，若E瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏 。为了确保实验中E瓶溶液不褪色，若取样品的质量为m g，实验前 E中所装 a molL1的KMnO4溶液体积（V）不少于 mL。 （5）若混合物样品质量为131 g,充分作用后碱石灰增重44 g，则混合物中NH4HCO3的质量分数为 。 （6）从定量测定
6、的准确性考虑，该套装置还应作进一步的改进是 。11据报道，一种名为苹果醋（ACV）的浓缩饮料风靡美国。苹果醋是由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂、减肥和止泻等功效。苹果酸（A）是这种饮料中的主要酸性物质。已知：在下列有关苹果酸（A）的转化关系中，B能使溴的四氯化碳溶液褪色。回答下列问题： （1）苹果酸分子中所含官能团的名称是_。 （2）苹果酸不能发生反应的有_（选填序号）加成反应 酯化反应 加聚反应氧化反应 消去反应 取代反应 （3）写出B、C的结构简式和F的分子式： B的结构简式：_， C的结构简式：_， F的分子式：_。 （4）写出AD的化学方程式： _。 （5）苹果酸（A）有多种同
7、分异构体，写出符合下列条件的两种同分异构体的结构简式：条件：在一定条件下，能发生银镜反应 能与苯甲酸发生酯化反应 能与乙醇发生酯化反应 分子中同一碳原子不能连有2个羟基 _、_。参考答案1D【解析】H2燃烧时候产生淡蓝色火焰，焰色反应并不是只有金属才有，故A、B错；钾的焰色反应观察时都需要透过蓝色钴玻璃，故错；NaCl与Na2CO3燃烧时都体现Na的焰色黄色，故选D。2D【解析】结构简式中碳碳双键官能团不能省略，故A错；氧化钠是离子化合物，应用阴阳离子来表示，故B错；明矾化学式KAI（SO4）212H2O，故C错；选D。3D【解析】根据酸分子中能电离出H+的个数将酸分为一元酸、二元酸等；叙述
8、准确；根据分散系中分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊夜；准确。4C【解析】A项中能使氢氧化铝迅速溶解的溶液可以呈酸性也可以呈碱性，酸性条件下Fe2+、NO3-不能存在；B项中c（H+）=1102molL1的溶液为酸性溶液，CO32不能存在；D项中含有大量ClO的溶液为碱性溶液，H+、Mg2+不能存在；故选C。5D【解析】加入酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原气体中含有SO2气体，则一定没有H2S气体，而HCl、HBr不能确定。选D。6D【解析】若一元酸HA为强酸，则两溶液等体积混合时恰好完全反应，溶液呈中性，V总=20mL；若一元酸HA为弱酸，若等体积混合，溶液呈酸性，因此当溶液
9、呈中性时，V总 20mL。综上，V总20mL。由于溶液呈中性，因此溶液中离子浓度一定为c（H+）=c（OH-） c（K+） = c（A-）。7【解析】该有机物中含有碳碳双键，能使溴的CCl4溶液褪色，可发生氧化反应，A、C正确；该有机物中既有羟基又有羧基，可发生缩聚反应，生成高分子化合物（C7H8O4）n。选。8（15分，除标明1分的外，每空2分） （1）甲； 乙。 （2）单质A可以是金属也可以是非金属。 （3）可能（1分），2CSiO2Si2CO （4）可能（1分），2F22H2O4HFO2 （5）可能（1分），2MgCO22MgOC 【解析】本题考查的是元素化合物的知识，置换反应是元素化合
10、物转化的重要知识。学习中需要掌握常见置换反应，可以从金属、非金属、周期、族分类记忆。+162869 （1） ； （2）NaHSO4NaHSO42（NaHSO4在水溶液中完全电离出H使溶液呈酸性） CO32H2O HCO3-OH （ CO32水解使溶液呈碱性 ） （3）AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O 2H CO32 H2O CO2； HCO3- + AlO2- + H2O = CO32- + Al（OH）3【解析】由乙溶液pH7得知，乙种所含元素为S，即为硫，则A为碳，为铝。因此甲为NaAlO2；甲与足量的乙能反应，所以乙为NaHSO4；丙与丁（CO2）能继续反应，所以丙为N
11、a2CO3。己为Al2（SO4）3，白色沉淀为Al（OH）310（1）aihdefgbc （2分） （2）排出装置中原有空气（1分） ，将生成的气体全部送入后续装置（答使反应产生的CO2和SO2能被完全吸收也给1分 ） （3）除去SO2，以防止SO2对测定结果的影响（1分） （4）高（1分） 50m/（13a） （1分） （5）603%（2分） （6）在B之后再接一个阻止空气中水和二氧化碳进入B的装置（1分）【解析】（1）按照实验原理，首先应让混合物充分反应，然后充分除去SO2并经验证后将剩余气体干燥，CO2经碱石灰吸收测定质量差，因此连接顺序为aihdefgbc。 （2）实验前鼓入空气，是为
12、了排除装置的的空气，以防空气中CO2干扰；实验后鼓入空气，是为了使反应生成的气体被装置充分吸收，准确的测定质量。 （3）根据题干信息，酸性KMnO4用来吸收生成的SO2。 （4）若E瓶中溶液褪色，表明SO2仍有剩余，则剩余的SO2同样被碱石灰吸收，是测定结果偏高。5SO2-2MnO4，设固体只有NaHSO3，经计算可知KMnO4溶液体积为50m/（13a）ml。 （5）碱石灰增重即为CO2的质量，为01mol，则NH4HCO3为01mol，质量分数603%。 （6）为了使实验结果准确，应防止空气进入B，烦扰质量测定，即在B之后再接一个盛有碱石灰的干燥管。11（任选两个）【解析】经推断B为，C为分别能形成六元、七元、八元环，指的是形成酯基的官能团不同，有多种形成形式。苹果酸中有羧基、羟基，所以不能发生的反应的是加成、加聚。是同分异构体中，条件：在一定条件下，能发生银镜反应，指的是结构中还有醛基或为甲酸酯 能与苯甲酸发生酯化反应指的是分子中还有羟基 能与乙醇发生酯化反应指的是结构中含有羧基 分子中同一碳原子不能连有2个羟基，通过条件限制可以写出其同分异构体。