1、开鲁一中2020-2021学年度上学期期中考试高一化学试题命题人：任丽红 日期： 2020.11测试时间：90分钟 满分：100分 试题分为两部分：第一部分选择题共21题42分，第二部分非选择题共4题58分 一卷用2B铅笔涂卡二卷用黑色中性笔答题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Cu:64第卷 （选择题，2x21=42分）1下列物质的分类正确的是()碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物AKOHHNO3CaCO3CaOSO2BNaOHHClNaHSO4Na2OCOCCu2(OH)2CO3CH3COOHCaF2COSO
2、2DNa2CO3H2SO4NaOHSO2CO22氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A分散质颗粒直径都在1100 nm之间 B能透过半透膜C能透过滤纸 D呈红褐色3.下列事实与胶体性质无关的是()A水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B向饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，会出现红褐色沉淀C一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的通路D氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到有红褐色沉淀生成而后溶解4淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液
3、体进行实验，能证明半透膜完好无损的是()A加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B加入碘水不变蓝C加入BaCl2溶液没有白色的沉淀产生 D加入碘水变蓝5有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A1：2：4B1：1：1C4：2：1D1：2：46实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯 固定铁圈位置 放置蒸发皿 加热搅拌停止加热，余热蒸干 其正确的操作顺序是（）A BCD7意大利罗马大学的FulvioCacsce 等人获得了极具理论研究意义的N4 分子，下列说法正确的是（）AN4属于一种新型的化合物 BN4与N2的摩尔质量相等
4、C标准状况下，等体积的N4与N2所含的原子个数比为1：2D等质量的N4与N2所含的原子个数比为1：18完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是() 选项ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器9将5 molL1的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为（）A molL1 B molL1 C molL1D molL110关于溶液配制，下列说法正确的是（）A配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要称量CuSO45H2O晶体12.0gB用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸
5、稀释后立即转入容量瓶中C称量5.3g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使称量结果偏小D定容时俯视刻度线，可使配制物质的量浓度偏低11除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是（） 选项物质所含杂质所选用试剂或方法AKClK2SO4 Ba（NO3）2B CO2N2澄清石灰水 C CuOCu空气中灼烧DCa（OH）2CaCO3盐酸A ABBCCDD12除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）过滤；加过量NaOH溶液； 加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液； 加过量BaCl2溶液A BCD13.
6、如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A.加入的是CCl4，加汽油，加酒精 B.加入的是酒精，加CCl4，加汽油 C.加入的是汽油，加酒精，加CCl4 D.加入的是汽油，加CCl4，加酒精14.“垃圾是放错了位置的资源”,应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收,它们属于()A.氧化物B.盐 C.碱 D.金属或合金15、某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是()AHNaMnOSO BNaCOAl3ClCKNaClSO DKClBa2HCO16能用H+OH=H2O表示的
7、化学方程式 （ ） A氢氧化钠溶液与醋酸反应 B氢氧化铁与硫酸反应C氢氧化钡与硫酸反应 D硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应17有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是 （ ）AK+、Na+、Cl-、NO3- BOH-、CO32-、Cl-、K+ CBa2+、Na+、OH-、NO3- DCu2+、NO3-、OH-、Cl- 18下列离子方程式书写正确的是 （ ）A澄清石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 应 Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OB稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2C碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2OD小苏打
8、溶于醋酸溶液:HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO219下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是 （ ）ACu(OH)2与盐酸, Cu(OH)2与醋酸 BBaCl2溶液与Na2SO4溶液, Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNaHCO3溶液与盐酸, Na2CO3溶液与盐酸 D石灰石与硝酸反应, 石灰石与盐酸 20下列属于强电解质的是 （ ） NaOH NH3H2O AgCl 醋酸 NaHCO3A B C D21下图是化学中的常用仪器，从左至右，可以进行的分离操作分别是()A蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D过滤
9、、蒸发、萃取、蒸馏 第 卷 非选择题（58分） 22. (18分)：现有以下物质:NaCl晶体 SO2 液态的醋酸 汞 BaSO4固体 蔗糖(C12H22O11) 酒精(C2H5OH) 熔化KNO3 纯水。请回答下列问题:（1）以上物质中能导电的是_ （2）以上物质属于电解质的是_（3）以上物质中属于非电解质的是_（4）以上物质中属于弱电解质的是_：写出下列反应的离子方程式（1）向澄清石灰水中加硝酸 ；（2）用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳 ；（3）锌粉加入硫酸氢钠溶液中 _；（4）向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸： 。（5）H2S的水溶液不易导电，写出2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+
10、2HCl的离子方程式是 ， 23.（9分）取少量红棕色的氧化铁粉末溶于适量盐酸中，得到棕黄色的氯化铁溶液。用此溶液进行以下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入氢氧化钠溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_，此反应属于_反应。(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴_， 继续_ 至溶液呈_色，停止加热，制得的分散系为_。反应的化学方程式为_24（7分）（1）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，密度之比为 。（2）在标准状况下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，9.031023个HCl分子，所含
11、分子数最多的是 （填序号，下同），含原子数最多的是 ，质量最大的是 ，体积最小的是 。25（24分）作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一某中学的化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究I甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，而今总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知以下信息：醋分两种，酿造醋和配制醋正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL
12、，而配制醋国家标准仅为1.50g3.50g/100mL在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L（1）请帮助甲同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为 g/100mL，属于 醋（填“酿造”或“配制”，醋酸的化学式为CH3COOH）（2）请写出醋酸与鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）反应的离子方程式 II下图1是该学校化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容乙同学现用该浓盐酸配制100mL 1molL1的稀盐酸可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平；玻璃棒请回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 （2）经计算，配制100mL1molL1的稀
13、盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为 mL（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1molL1，引起误差的原因可能是 A定容时俯视容量瓶刻度线 B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线III丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣（1）他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为 （2）他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为 IV丁同学试图测定CO2的相对分子质量利用丙同学用完后剩下的鸡蛋壳和乙同学配制好的稀盐酸溶
14、液制备CO2；查询相关书籍后，设计了如图2装置：（1）B装置在此处 必要（填写“有”、“无”）请简述原因 （2）A装置中的饱和NaHCO3的作用 （3）实验前测得C装置（含水）重量为50.00g，实验完毕后C装置（含水）重量为40.02g，D中量筒读数为10.0mL，已知相同条件下H2密度为0.09g/L，请根据以上数据用相对密度法计算CO2的相对分子质量为 （保留一位小数）答案 ACBBC / CDABC / CADDC / DDDDDB22.(1) (2) （3）（4）(1)OH-H= H2O (2)CaCO3+2H=Ca2+CO2+H2O. (3)Zn2H=Zn2H2 (4) CO32+
15、H=HCO3 （5）2Fe3+H2S=2Fe2+ S+ 2H+23.(1)FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl复分解(2) 三氯化铁饱和溶液 煮沸 红褐氢氧化铁胶体FeCl33H2O=Fe(OH)3（胶体）3HCl24.（1）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳物质的量之比为1：1，原子总数之比为5：3，密度之比为4：11。（2）在标准状况下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，9.031023个HCl分子，所含分子数最多的是（填序号，下同），含原子数最多的是，质量最大的是，体积最小的是。25. 4.50； 酿造； 2CH3COOH+CaCO32CH3COO+C
16、O2+H2O+Ca2+； 100mL容量瓶；8.5； CD； 丁达尔效应；胶体的聚沉； 无；排水法收集气体，不需要对气体进行干燥；吸收（除去）CO2中混有的HCl杂质； 所以CO2的相对分子质量为：244.4，故答案为：44.4【分析】I（1）食醋的物质的量浓度为0.7molL1，总酸量为0.75molL160g/mol45g/L；（2）醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳；II、（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀选择合适的仪器；（2）求出浓盐酸的物质的量浓度c，然后根据稀释定律C浓V浓C稀V稀来计算；（3）根据c，通过判断不当操作对溶质的
17、物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差；III（1）溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现光亮光路，为丁达尔现象； （2）胶体遇电解质溶液发生聚沉；IV（1）CO2用排水法收集，在收集之前不需要对气体进行干燥；（2）盐酸易挥发，生成的CO2气体中含有挥发出的氯化氢气体，A装置中的饱和NaHCO3溶液可以吸收氯化氢；（3）实验前测得C装置（含水）重量为50.00g，实验完毕后C装置（含水）重量为40.02g，D中量筒读数为10.0 mL，这说明收集到CO2的质量40.02g+10.0g50.0g0.02g，其体积是10.0ml，所以CO2的密度2g/L；已知H2密度为0.09g/
18、L（以上数据均已折合为标况下数值），则根据在相同条件下气体的密度之比等于相对分子质量之比可知可计算出二氧化碳的相对分子质量【解答】解：I（1）食醋的物质的量浓度为0.75molL1，总酸量为0.75molL160g/mol45g/L，即4.50g/100mL，为酿造醋，故答案为：4.50；酿造；（2）醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，离子方程式：2CH3COOH+CaCO32CH3COO+CO2+H2O+Ca2+，故答案为：2CH3COOH+CaCO32CH3COO+CO2+H2O+Ca2+；II（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀可知需
19、要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，故需要选用的仪器有，还缺少的仪器有100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶；（2）浓盐酸的物质的量浓度cmol/L11.8mol/L，设需要的浓盐酸的体积为VmL，然后根据稀释定律c浓V浓c稀V稀可知：11.8mol/LVmL100mL1molL1，解得V8.5mL，故答案为：8.5；（3）A定容时俯视容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故A错误；B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对浓度无影响，故B错误；C转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故C正确；D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度
20、线，再加水至刻度线，则溶液体积增加，所配浓度偏小，故D正确；故答案为：CD；III（1）胶体能产生丁达尔效应，鸡蛋的蛋清配制成溶液属于胶体，因此用激光笔照射溶液，可以发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为丁达尔效应，故答案为：丁达尔效应；（2）胶体和电解质混合可以聚沉盐酸是电解质氯化氢的水溶液，所以将配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，会出现絮状沉淀，此现象称为胶体的聚沉，故答案为：胶体的聚沉；IV（1）根据装置可知，CO2用排水法收集，因此在收集之前不需要对气体进行干燥，即没有必要设计B装置，故答案为：无；排水法收集气体，不需要对气体进行干燥；（2）由于盐酸易挥发，因此生成的CO2气体中含有挥发出的氯化氢气体，所以A装置中的饱和NaHCO3溶液的作用是吸收氯化氢，故答案为：吸收（除去）CO2中混有的HCl杂质；（3）实验前测得C装置（含水）重量为50.00g，实验完毕后C装置（含水）重量为40.02g，D中量筒读数为10.0 mL，这说明收集到CO2的质量40.02g+10.0g50.0g0.02g，其体积是10.0ml，所以CO2的密度为：2g/L；已知H2密度为0.09g/L（以上数据均已折合为标况下数值），在相同条件下气体的密度之比等于相对分子质量之比，所以CO2的相对分子质量为：244.4，故答案为：44.4